阿伏伽德羅常數(shù)考題常見(jiàn)“陷阱”的分類(lèi)突破

熱伊萊·尤努斯

摘 ?要：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考題常常出現(xiàn)在理綜卷的選擇題和計(jì)算題中，最少15分的題型，涉及到的“陷阱”也很多。在本文中，本人將圍繞阿伏伽德羅常數(shù)考題中常見(jiàn)“陷阱”，進(jìn)行分類(lèi)突破，旨在幫助學(xué)生識(shí)別這些“陷阱”，并牢牢抓住這些分?jǐn)?shù)，以便在日常測(cè)試和高考中取得佳績(jī)。

關(guān)鍵詞：阿伏伽德羅常數(shù);高中化學(xué)常見(jiàn)考題;分類(lèi)突破

在高中化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)中，有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的內(nèi)容是重中之重。不僅因?yàn)樗歉咧谢瘜W(xué)階段計(jì)算的基礎(chǔ)，還因?yàn)樗梢院臀镔|(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒的個(gè)數(shù)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)、鹽類(lèi)水解的計(jì)算等聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)而設(shè)置各類(lèi) “ 陷阱 ”，致使學(xué)生理不清思路，找不到答案。本人認(rèn)為，廣大教師應(yīng)當(dāng)注重引導(dǎo)學(xué)生在解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，理清思路，抓住關(guān)鍵信息，實(shí)現(xiàn)突破。

一、忽略氣體摩爾體積的適用條件

在使用概念及公式時(shí)，我們一定要注意適用條件。在不同的情況下，氣體摩爾體積可能取值不同。氣體摩爾體積僅與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，而且氣體摩爾體積針對(duì)氣體而言，可能是單一氣體，也可能是混合氣體。

比如對(duì)“氣體摩爾體積”進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我首先讓學(xué)生們自主閱讀課本，探究如下問(wèn)題：“氣體摩爾體積的概念是什么？”學(xué)生積極回答：“單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積?！本o接著，另一位學(xué)生補(bǔ)充了氣體摩爾體積的符號(hào)和單位。根據(jù)單位，我找學(xué)生在黑板上演示了氣體摩爾體積的定義式。這些基本問(wèn)題解決完，我開(kāi)始讓學(xué)生探究氣體摩爾體積的適用條件，氣體摩爾體積與什么有關(guān)、與什么無(wú)關(guān)。經(jīng)過(guò)學(xué)生們的激烈討論，學(xué)生代表口頭展示：“氣體的體積與同溫同壓下氣體所含的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)?！绷硪晃粚W(xué)生補(bǔ)充道：“氣體摩爾體積必須在一定的條件下才有意義?！蔽壹皶r(shí)表?yè)P(yáng)了同學(xué)們的推論，順勢(shì)補(bǔ)充道：“氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固體物質(zhì)和液體物質(zhì)是不能使用的，所以大家要牢記常見(jiàn)物質(zhì)，比如水、酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)?！?。

通過(guò)組織上述探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生們深入理解高中化學(xué)中氣體摩爾體積的相關(guān)概念，在概念中尋找適用條件，提高了學(xué)生們的合作能力與發(fā)現(xiàn)能力，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體地位。

二、混淆氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

在氧化還原反應(yīng)中，涉及到的考點(diǎn)很多，但最常考的知識(shí)點(diǎn)是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。這不僅涉及到阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，還有氧化還原反應(yīng)的判斷及氧化還原順序。

比如對(duì)“氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法”進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我首先引導(dǎo)學(xué)生們回憶了氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)生齊聲回答：“凡是具有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)?！比缓笪姨釂?wèn)了氧化劑和還原劑的判斷方法，學(xué)生根據(jù)關(guān)鍵詞“升、失、氧、還”很容易作出正確判斷。隨后我提醒道：“同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中，有可能作氧化劑，也有可能作還原劑。比如C1和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl只作氧化劑;而Cl和NaOH反應(yīng)，Cl既是氧化劑，又是還原劑?！本o接著，我找學(xué)生背誦了常見(jiàn)的氧化劑、還原劑和氧化還原強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?？傮w來(lái)說(shuō)，學(xué)生掌握得都很不錯(cuò)。然后我開(kāi)始講解本節(jié)課的內(nèi)容，電子轉(zhuǎn)移的表示方法有兩種：?jiǎn)尉€橋法和雙線橋法。雙線橋法的做題步驟共分為兩步，第一步：畫(huà)雙箭號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)的兩端指的必須是同一種元素。第二步：在線上標(biāo)出得失電子的情況及化學(xué)價(jià)的升降、被氧化和被還原等內(nèi)容。單線橋法則比較簡(jiǎn)單，從還原劑中失電子的元素出發(fā)，指向氧化劑中得電子的元素，線上只需要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。然后我在黑板上以一氧化碳還原氧化銅為例，分別畫(huà)了雙線橋和單線橋的表示方法。為了檢驗(yàn)學(xué)生是否掌握牢固，我讓學(xué)生自己在演算紙上畫(huà)出氫氣還原氧化銅的單線橋法和雙線橋法兩種表示方式，在線上標(biāo)明需要標(biāo)注的內(nèi)容，尤其注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目不能弄錯(cuò)。然后，我讓同桌之間相互對(duì)照答案，如果答案不同，正確的一方請(qǐng)幫助同桌發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤?。

通過(guò)復(fù)習(xí)舊知，引入新知的教學(xué)模式，讓學(xué)生在知識(shí)之間建立連接，明白氧化還原反應(yīng)中涉及到我們以前學(xué)過(guò)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，還需要用到阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。通過(guò)模仿、試錯(cuò)、評(píng)價(jià)的課程活動(dòng)設(shè)置，讓學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目有了清晰的認(rèn)識(shí)，讓他們?cè)谧鲱}中，發(fā)現(xiàn)自己的易錯(cuò)點(diǎn)和易混點(diǎn)，從而達(dá)到避開(kāi)“陷阱”的目的。

三、受到無(wú)關(guān)條件的干擾

在做化學(xué)題的時(shí)候，不是所有的信息都算有效信息，有時(shí)候出題者可能會(huì)給一些無(wú)關(guān)信息，來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生是否真正理解了相關(guān)概念。

比如對(duì)“氣體摩爾體積”進(jìn)行設(shè)題時(shí)，題目中會(huì)給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，干擾學(xué)生進(jìn)行判斷，讓學(xué)生自以為不能通過(guò)這些條件求解出物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目。但其實(shí)此時(shí)物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目與溫度、壓強(qiáng)等外界條件并無(wú)關(guān)系。以一道判斷題為例：常溫常壓下，3.2g的O所含有的原子數(shù)為0.2NA。有些同學(xué)一看到氣體、非標(biāo)準(zhǔn)狀況就斷定該題錯(cuò)誤，步入了出題者的圈套，受到無(wú)關(guān)條件的干擾。

在做題的時(shí)候，不能一心求快，而忽略細(xì)節(jié)。俗話說(shuō)：細(xì)節(jié)決定成敗。如果不注意這些小的出題點(diǎn)，往往會(huì)失掉大的分?jǐn)?shù)。

四、忽略特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

在高中化學(xué)中，有些特殊物質(zhì)經(jīng)常會(huì)作為一個(gè)小的考點(diǎn)，參與到整個(gè)大題的計(jì)算當(dāng)中。

比如我們常常遇到的NaO是由Na和O構(gòu)成，而不是由Na和O構(gòu)成。以一道判斷題為例：7.8g NaO中含有的陰離子數(shù)為0.1NA。只要學(xué)生明白1mol NaO中含有1mol O?就很容易判斷該題正確。還有經(jīng)?？嫉幕瘜W(xué)鍵的數(shù)目，比如SiO、CO等，以及某些特殊物質(zhì)中所含有的分子、原子、質(zhì)子、中子等微粒的數(shù)目計(jì)算，常見(jiàn)的有稀有氣體Ar、Sn等單原子分子，Cl、N等雙原子分子，以及O、P等特殊物質(zhì)。

結(jié)束語(yǔ)：

總之，廣大教師應(yīng)當(dāng)明確有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的概念及相關(guān)變式考題，分清幾種不同類(lèi)型的“陷阱”，通過(guò)采取行之有效的教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)的過(guò)程中提升自身的思維與能力，識(shí)別考官的意圖和“陷阱”，做到游刃有余，舉一反三。

參考文獻(xiàn)：

[1] 劉樹(shù)生，盧達(dá)夢(mèng)，謝永榮. 淺析“阿伏加德羅常數(shù)”陷阱問(wèn)題[J]. 學(xué)周刊，2018，12（12）：78-79.

[2] 佚名. 分析高考中阿伏伽德羅常數(shù)的考查形式與角度[J]. 教育實(shí)踐與研究：中學(xué)版（B），2019，479（02）：47-48.

[3] 佚名. 分析高考中阿伏伽德羅常數(shù)的考查形式與角度[J]. 教育實(shí)踐與研究：中學(xué)版（B），2019，479（02）：47-48.