高中化學(xué)(魯科版)必修2“化學(xué)鍵”教學(xué)設(shè)計

一、教材分析：

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自魯科版化學(xué)教材必修2第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》中的第一節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》，教材中本節(jié)內(nèi)容安排在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之后，旨在幫助學(xué)生借助前學(xué)知識來認(rèn)識原子是如何構(gòu)成分子或物質(zhì)的，并能從微觀（即化學(xué)鍵）變化和能量變化（第二課時）的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，本課時主要研究兩種重要化學(xué)鍵——離子鍵和共價鍵的形成，順便了解離子化合物和共價分子（包括單質(zhì)和共價化合物）的不同，了解電子式這種化學(xué)符號的應(yīng)用，進(jìn)一步體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)理念。

二、教學(xué)目標(biāo)（括弧內(nèi)為核心素養(yǎng)著眼點(diǎn)）：

1.知識與技能：認(rèn)識化學(xué)鍵的概念，理解離子鍵、共價鍵的形成過程，能初步識別離子化合物和共價化合物。（宏觀辨識與微觀探析、模型認(rèn)識）

2.過程與方法：學(xué)會通過微觀（化學(xué)鍵）角度來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);正確書寫微粒以及物質(zhì)形成過程的電子式;體驗(yàn)對比學(xué)習(xí)方法的好處、合作探究的樂趣。（微觀探析、探究意識）

3.情感態(tài)度與價值觀：滲透透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義認(rèn)識觀;培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。（創(chuàng)新意識、科學(xué)精神）

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：1.化學(xué)鍵的含義，離子鍵、共價鍵的形成2.微觀（化學(xué)鍵）層次認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

難點(diǎn)：1.電子式書寫2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷

四、教學(xué)理念與方法：問題型設(shè)計流程、探究式對比教學(xué)、多媒體動畫展示、隨堂練鞏固方法。

五、教學(xué)過程：

[引入]啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行聯(lián)想、質(zhì)疑：（1）聯(lián)系初中知識，說出如何判斷一個變化過程是否為化學(xué)變化？（2）原子之間如何能形成物質(zhì)呢？固態(tài)氯化鈉為何不能導(dǎo)電而溶于水或者熔融狀態(tài)下可以？

引入新課：研究原子間形成物質(zhì)時的作用力——化學(xué)鍵，從微觀上認(rèn)識化學(xué)變化。

[板書]第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與反應(yīng)本質(zhì)

1.化學(xué)鍵

[講解、板書]化學(xué)鍵的概念：相鄰原子（廣義，包括離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。

[強(qiáng)調(diào)]①是直接相鄰的原子;②是強(qiáng)烈的相互作用

[動畫展示]水的電解過程中的微粒變化，分析化學(xué)鍵的變化。

[活動·探究]（1）學(xué)生填寫課本P32的表格，從微觀角度（即化學(xué)鍵變化的角度）如何認(rèn)識一個化學(xué)反應(yīng)？（2）學(xué)生討論有化學(xué)鍵變化的過程一定是化學(xué)變化嗎？請舉例說明。

[板書]2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（有化學(xué)鍵變化，不一定是化學(xué)變化。）

[過渡]化學(xué)鍵可以分為三種，今天學(xué)習(xí)其中的兩種——離子鍵、共價鍵。學(xué)習(xí)之前，請同學(xué)們先討論氯化鈉、氯化氫是如何形成的？

[活動·探究]運(yùn)用核外電子排布知識分析鈉在氯氣中的燃燒是如何生成氯化鈉、氫氣在氯氣中的燃燒是如何生成氯化氫的？

[多媒體動畫演示]氯化氫的形成過程和氯化鈉的形成過程，得出離子鍵和共價鍵的概念、構(gòu)成微粒及條件。

[板書]二、離子鍵和共價鍵：

1.離子鍵：陰陽離子通過靜電作用（引力、斥力）形成的化學(xué)鍵。（銨鹽特殊）

2.共價鍵：一般為非金屬原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。（氯化鋁特殊）

[列表對比、PPT課件]離子鍵和共價鍵的定義、成鍵原因、成鍵微粒、成鍵條件、構(gòu)成物質(zhì)，指出其中的特殊情況。

[講解、板書]三、化學(xué)鍵與物質(zhì)類型

離子鍵——離子化合物（強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽）

共價鍵——共價分子（非金屬單質(zhì)、共價化合物），部分離子化合物中也有。

[強(qiáng)調(diào)、板書]稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

[過渡]微粒的結(jié)構(gòu)或微粒的形成過程還可以用電子式來表示。

[板書]四、電子式

1.微粒電子式：原子、陰離子、陽離子、離子化合物、共價化合物（舉例）

[多媒體展示]用電子式表示的離子鍵、共價鍵形成過程及部分離子化合物、共價化合物的電子式，指出共價鍵還可用結(jié)構(gòu)式表示（舉例）。教師歸納強(qiáng)調(diào)正確表示的要點(diǎn)。

[板書]2.電子式表示形成過程：（1）三部分正確表達(dá);（2）分清物質(zhì)種類、題目要求。

[動手實(shí)踐、學(xué)生板演]寫出Na2O2、H2O2的電子式（說明不同之處）;用電子式表示H2O、K2O的形成過程。

[隨堂練習(xí)、多媒體展示]1.請運(yùn)用你所學(xué)的知識，判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

NaFCH4H2OCaOCO2MgCl2

[學(xué)生思考、回答]固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，而溶于水后或熔化時可導(dǎo)電的原因？（前后呼應(yīng)）

[隨堂練習(xí)、多媒體展示]2.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物？

MgOSO2CaCl2H2ONaOHHClNH4ClNH3

[小結(jié)]多媒體展示本節(jié)課的知識框架。

[趣味講解]“離子鍵”和“共價鍵”的形成可以作這樣一個比喻：在原子和原子相遇時，它們?yōu)榱俗陨矸€(wěn)定的需要，發(fā)生了一場爭奪電子的戰(zhàn)爭。結(jié)果，這場戰(zhàn)爭出現(xiàn)了兩種可能性：一種是雙方基本勢均力敵，形成了“共價鍵”，另一種是有一方犧牲了，另一方徹底勝利了，從而形成了“離子鍵”。也可作這樣一個比喻：“離子鍵”就是陰陽離子間的作用力，好比初戀的情人，對異性有極度好感而結(jié)合在一塊。而“共價鍵”形成就如同結(jié)婚后的夫妻，走在街上，孩子走在當(dāng)中，將爸媽的手緊緊拉住，成了維系家庭穩(wěn)定的紐帶。孩子就像共用電子對，將成鍵原子拉在了一起，構(gòu)成了穩(wěn)定的共價鍵。

[課后作業(yè)]P38第2題，并用電子式表示它們的形成過程。

作者簡介：喬軍師，畢業(yè)于延安大學(xué)，本科學(xué)歷，教齡17年，高級教師，縣級學(xué)科帶頭人、縣級優(yōu)秀教師，兼職教研員。曾在國家級、省級期刊發(fā)表論文多篇，承擔(dān)過省、市級規(guī)劃課題主持人。）