摘 要：化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生更進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還能為學(xué)生解決化學(xué)問題奠定基礎(chǔ)，因此近年來在各類考試中的考查力度不斷加大.為了提高化學(xué)方程式的教學(xué)質(zhì)量和效率、有效地提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，筆者作了相關(guān)調(diào)查，并結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，對(duì)方程式的教學(xué)策略進(jìn)行了實(shí)踐探究.

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式;突破策略;化學(xué)核心素養(yǎng)

作者簡介：范海燕（1975-），女，江蘇沛縣人，本科，中學(xué)高級(jí)教師，研究方向：化學(xué)教學(xué)研究.

高中化學(xué)核心素養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語正確描述物質(zhì)組成、性質(zhì)及其變化.化學(xué)方程式是表征物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的重要化學(xué)用語.化學(xué)方程式的書寫能力在很大程度上反映了學(xué)生化學(xué)學(xué)科圖景構(gòu)建的清晰度、完整度，也是考查學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的一個(gè)有效指標(biāo).

1 在中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要性

1.1 教材編排特點(diǎn)

以人教版教材為例，書寫化學(xué)方程式的實(shí)踐和訓(xùn)練，主要集中在《化學(xué)1》“第三章 金屬及其化合物”和“第四章 非金屬及其化合物”教學(xué)內(nèi)容和過程中.從教材編寫邏輯看，第三章和第四章的學(xué)習(xí)安排在“第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化”有關(guān)“物質(zhì)的分類”、“離子反應(yīng)”、“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)概念之后，旨在將事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)與概念性知識(shí)的應(yīng)用相互滲透、相互促進(jìn).

1.2 在各類考試中的考查分析

方程式的考查在高考中一直是熱門考點(diǎn)，近幾年在江蘇省學(xué)業(yè)水平測試中的考查力度也逐漸加大.主要表現(xiàn)：24題、25題加大了信息方程式的考查力度，增加教材中從未出現(xiàn)的反應(yīng)等.下面分別是近三年學(xué)業(yè)水平測試24、25題中對(duì)方程式考查的案例.

可以看出從2016年開始方程式書寫的難度加大.

2 教學(xué)中存在的問題

高中化學(xué)方程式的教學(xué)普遍是重記憶輕理解、重知識(shí)輕能力、重結(jié)果輕過程、重傳承輕創(chuàng)新，學(xué)生機(jī)械記憶，學(xué)習(xí)效果差，對(duì)學(xué)生化學(xué)成績的提高有很大影響.筆者通過開展學(xué)情調(diào)查，從試卷中查找問題，發(fā)現(xiàn)主要存在問題如下：

（1）化學(xué)式錯(cuò)誤或不規(guī)范 ：如Mg（OH）2寫成MgOH2或Mg（OH）;SiH4錯(cuò)成了SiH4、SiH4等;

（2）方程式配平錯(cuò)誤或不化簡;

（3）漏寫或多寫條件、氣體和沉淀符號(hào)，膠體寫成沉淀等等;

（4）陌生反應(yīng)提取、處理信息能力欠缺，反應(yīng)物、生成物不會(huì)判斷或判斷錯(cuò)誤;

（5）不按要求書寫： 離子方程式寫成化學(xué)方程式等等.

教師應(yīng)深入剖析化學(xué)方程式中學(xué)生出現(xiàn)的種種問題，改進(jìn)教學(xué)策略，幫助學(xué)生領(lǐng)悟思想方法，提高化學(xué)方程式的教學(xué)效果，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的良性發(fā)展.

3 高中化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略

3.1 注重課本基礎(chǔ)化學(xué)方程式的教學(xué)

3.1.1 新授課講解注重分析并適時(shí)進(jìn)行訓(xùn)練強(qiáng)化

很多老師認(rèn)為方程式部分教學(xué)的法寶是默寫.學(xué)生在沒有理解知識(shí)的基礎(chǔ)上去記憶，知識(shí)運(yùn)用能力較低.如果把重點(diǎn)放到分析方程式的書寫方法上，然后再通過變式訓(xùn)練進(jìn)行鞏固和升華，效果就大不相同.比如銅和硝酸的反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析該反應(yīng)后，告訴學(xué)生活潑性不強(qiáng)的金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原為一氧化氮.在此基礎(chǔ)上進(jìn)行這樣的訓(xùn)練：利用鍍銀的碎熱水瓶膽與稀硝酸反應(yīng)，可以制得硝酸銀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式;再如碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，給學(xué)生分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與酸中氫離子的結(jié)合，然后進(jìn)行引申訓(xùn)練：發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑（主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸），主要用作面制品的膨化劑.假設(shè)酒石酸的化學(xué)式為H2R，寫出面制品膨化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.由于情境真實(shí)新穎、貼近生活的實(shí)際，學(xué)生就會(huì)感覺熟悉而自然，從而激發(fā)解決問題的興趣.對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了及時(shí)的鞏固和適當(dāng)?shù)陌胃?

3.1.2 引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

方程式的書寫基礎(chǔ)是對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化非常熟悉.引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是對(duì)這部分的有效突破.

如在學(xué)習(xí)完鈉部分內(nèi)容后，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)如下的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)圖的繪制，獨(dú)立自主地建立起知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，形成基本的元素化合物框架體系，再根據(jù)相應(yīng)的展開鞏固所學(xué)的化學(xué)方程式，有事半功倍的效果.

3.2 多角度、全方位地進(jìn)行陌生化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練

3.2.1 未給有關(guān)生成物信息的方程式的書寫

有些未給有關(guān)生成物信息的方程式，其生成物往往可由已知知識(shí)推導(dǎo)出來.例如：寫出MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式.這個(gè)方程式的書寫可以利用物質(zhì)的通性類比.將其視為兩種金屬氧化物，根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的通性，其與鹽酸應(yīng)生成鎂鹽和鋁鹽和水;再如：寫出AlO（OH）與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.很自然學(xué)生會(huì)模仿Al、Al2O3 、Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)，判斷出反應(yīng)會(huì)生成NaAlO2.

3.2.2 由新情境給出參與物質(zhì)的信息，培養(yǎng)學(xué)生敏捷獲取、加工應(yīng)用信息的能力

具體的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺(tái)，在問題解決過程中學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)得到了提升和發(fā)展.

（1）給予新的文字信息

陌生的反應(yīng)，其參與反應(yīng)物質(zhì)的判斷則需要再現(xiàn)和辨析物質(zhì)性質(zhì)，根據(jù)信息進(jìn)行綜合分析推理.如在學(xué)習(xí)鐵這部分內(nèi)容之后，給學(xué)生這樣的情景方程式的練習(xí)：FeCO3與砂糖混用可做補(bǔ)血?jiǎng)?，將FeCO3在空氣中煅燒，可生產(chǎn)鐵紅.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.這個(gè)反應(yīng)學(xué)生開始很容易根據(jù)經(jīng)驗(yàn)錯(cuò)誤認(rèn)為是一個(gè)分解反應(yīng)，但是由于鐵元素化合價(jià)升高、被氧化了，故推出反應(yīng)必須有氧氣的參與.有些方程式物質(zhì)的判斷還需要借助于化學(xué)變化的基本規(guī)律.如：橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，可由（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液，按等物質(zhì)的量發(fā)生共沉淀反應(yīng)而制得，寫出共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式.這個(gè)反應(yīng)我們可以假設(shè)反應(yīng)物均為1mol，則生成的LiFePO4沉淀為1mol;由于磷酸根轉(zhuǎn)化成了沉淀，從H3PO4分子中會(huì)“掉下來”3mol H+，其中1mol被OH-中和生成1molH2O;據(jù)質(zhì)量守恒定律，由此判斷出另一產(chǎn)物一定是NH4HSO4，而不是（NH4）2SO4.

（2）工業(yè)流程圖中方程式的訓(xùn)練

工業(yè)流程題常常以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，將化學(xué)工藝流程進(jìn)行簡化，與化工生產(chǎn)成本、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，是近幾年高考化學(xué)命題和學(xué)業(yè)水平測試26題的?？碱}型，而方程式的考查是這種題型的經(jīng)久不衰的考點(diǎn).書寫的技巧一般為箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物），用圖2表示如下：

如：利用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵沉淀的工藝流程如圖3所示.寫出流程中反應(yīng)的離子方程式.

該流程圖中氣體A的判斷是個(gè)難點(diǎn)，部分學(xué)生會(huì)根據(jù)反應(yīng)物中有銨根離子而認(rèn)為是NH3.引導(dǎo)學(xué)生這樣分析：生成FeCO3沉淀后，HCO-3中的H+游離出來使溶液呈酸性，所以不可能生成NH3，只能是與另一個(gè)HCO-3生成CO2氣體.

（3）以圖表的方式給予信息

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題.文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，圖4表示足量Fe粉還原含硫酸的KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）.寫出該反應(yīng)的離子方程式.

這個(gè)題目的亮點(diǎn)是需從曲線的走向分析出反應(yīng)物和生成物，情境比較新穎，但起點(diǎn)高落點(diǎn)低，對(duì)學(xué)生的書寫能力是一個(gè)很好的考查范例.

再如一圖表題：目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖5，寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

從圖可分析出，進(jìn)入關(guān)系圖的是反應(yīng)物：C2H4與NO、O2，從關(guān)系圖出來的為生成物N2、CO2、H2O.進(jìn)而配平得出方程式.

此外以框圖題的形式給出情境，在學(xué)生高一元素化合物學(xué)習(xí)階段和學(xué)業(yè)水平測試的考查中也非常普遍.

3.3 培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)、養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣

化學(xué)方程式中物質(zhì)表征符號(hào)（微?；瘜W(xué)式、狀態(tài)符號(hào)）的書寫和反應(yīng)條件的標(biāo)注等規(guī)范，也是評(píng)價(jià)化學(xué)方程式書寫能力不可或缺的.沒有規(guī)范的意識(shí)，書寫太過隨意、不嚴(yán)謹(jǐn)是學(xué)生普遍存在的問題.在平時(shí)的教學(xué)中教師首先要有規(guī)范的意識(shí)、做好示范.如板書嚴(yán)格規(guī)范;語言上可以強(qiáng)調(diào)“在…條件下生成 …氣體或沉淀”;在平時(shí)的練習(xí)中可以以文字的形式提醒學(xué)生注意規(guī)范;將評(píng)卷要求告訴學(xué)生并嚴(yán)格按要求執(zhí)行等等.讓學(xué)生逐步形成規(guī)范的習(xí)慣.

知識(shí)、技能是形成核心素養(yǎng)的載體.教師應(yīng)注意貼近學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，使用靈活多樣的教學(xué)方法，引導(dǎo)幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，嚴(yán)格要求學(xué)生，強(qiáng)化化學(xué)方程式的規(guī)范化書寫的訓(xùn)練，加強(qiáng)反復(fù)練習(xí)，在應(yīng)用中進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式，提高學(xué)生興趣和方程式的教學(xué)效率.提升學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng).

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（收稿日期：2019-03-13）