鹽類的水解 教學(xué)設(shè)計(jì)

林影

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的;這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分;當(dāng)微粒間的這些相互作用過(guò)程可逆時(shí)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)微粒的數(shù)目保持不變;基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生“從微觀視角分析水溶液”思維方法的形成。

二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

（一）教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生理解鹽類水解本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。

（2）正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、探究、推理、交流與合作，學(xué)習(xí)從多個(gè)角度全面分析問(wèn)題的方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，體驗(yàn)概念的形成過(guò)程;

（2）通過(guò)對(duì)典型問(wèn)題的分析和知識(shí)遷移，完成“宏觀現(xiàn)象→微觀本質(zhì)→具體應(yīng)用”的鹽類水解知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）在小組活動(dòng)中，體會(huì)交流與合作的樂(lè)趣，感受合作后成功的喜悅;

（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。

（二）教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的概念的形成和多平衡共存體系中科學(xué)思維方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練 。

（三）教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的概念的形成過(guò)程;多平衡共存體系中綜合考慮各因素相互影響、相互作用的意識(shí)的形成。

三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【問(wèn)題引入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

【復(fù)習(xí)】如何用pH試紙測(cè)定溶液的PH？

【活動(dòng)一】實(shí)驗(yàn)測(cè)定八種鹽溶液分別呈什么性？

【交流匯報(bào)】組織學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行交流匯報(bào)，并給出對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性結(jié)果

【設(shè)疑引課】為什么不同的鹽溶液顯示不同的酸堿性呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容

【板書】鹽類水解

【活動(dòng)二】對(duì)鹽類重新分類

根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？

酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）

堿

酸

????? 強(qiáng)酸 ??????強(qiáng)堿

????? 弱酸 ??????弱堿

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

生成的鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽

弱酸弱堿鹽

【引導(dǎo)歸納】鹽的類型與鹽溶液酸堿性有何關(guān)系？

【提煉規(guī)律】強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性

【總結(jié)】誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

【引課】下面我們來(lái)討論NH₄Cl溶液呈酸性的原因

【設(shè)疑】純水顯中性，為什么NH₄Cl固體溶于水形成的NH₄Cl溶液溶液就顯酸性了？

【引導(dǎo)分析】我們知道溶液中的反應(yīng)，本質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們從離子反應(yīng)的角度分析為什么NH₄Cl溶液呈酸性

【追問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)和離子方程式表示上述變化的過(guò)程

【討論】NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^-

H₂OH⁺+ OH^-

由于NH₄⁺和OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的 c（H⁺）> c（OH^-），溶液呈酸性

NH₄Cl+H₂ONH₃·H₂O+ HCl

NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+ H⁺

【強(qiáng)調(diào)并小結(jié)】分析思路：找粒子（離子）：來(lái)源→作用→結(jié)果

【拋出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們按照上述分析思路分析CH₃COONa和NaCl溶液的酸堿性？自己完成解釋。

【提問(wèn)】結(jié)合CH₃COONa和NH₄Cl的水解機(jī)理，分析歸納鹽類的的定義

【思考討論】鹽溶于水時(shí)，電離出的離子與水電離出的OH^-或H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。使得c（H⁺）≠c（OH^-），水的電離平衡被破壞，具體是被促進(jìn)

【板書】二.鹽類的水解：

1.鹽類水解定義：

【追問(wèn)】鹽類水解的結(jié)果？

而c（H⁺）≠c（OH^-）的本質(zhì)原因是什么？

【板書】2. 鹽類水解實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡 （促進(jìn)）

【板書】3.鹽類水解規(guī)律：

【思考回答】有弱才水解? 誰(shuí)弱誰(shuí)水解? 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

【引導(dǎo)歸納】鹽類水解反應(yīng)的離子方程式注意事項(xiàng)

【分析歸納】1、可逆 不寫↑或↓

2、多元弱酸鹽分步水解

【板書】4.水解方程式

【練習(xí)】寫出下列鹽的水解的離子方程式

【總結(jié)提升】1、鹽類水解實(shí)質(zhì)、規(guī)律

2、離子方程式書寫

3、分析鹽溶液酸堿性思路