曹麗敏

摘要：分析了新高考試題及新課程標準在“水溶液中的離子平衡”這部分內(nèi)容中對培養(yǎng)學生核心素養(yǎng)的要求，從發(fā)展學生核心素養(yǎng)的角度分析了在“水溶液中的離子平衡”進行單元整體架構(gòu)的復習策略并進行了案例分析。

關(guān)鍵詞：單元整體架構(gòu);高三一輪復習;核心素養(yǎng)

文章編號：1008-0546（2020）06-0021-05 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2020.06.006

新版《普通高中化學課程標準》的頒布，拉開了基礎(chǔ)教育化學課程改革的序幕，發(fā)展學生的學科核心素養(yǎng)是這次改革的根本目標，如何將核心素養(yǎng)在課堂教學中“落地”是改革的重難點，如何開展以培養(yǎng)學生核心素養(yǎng)為目標的高三復習教學是廣大教師面臨的新課題。本文將以《化學反應(yīng)原理》主題3“水溶液中的離子平衡”為例，探討如何在高三一輪復習中落實和發(fā)展學生的核心素養(yǎng)。

一、高考試題對核心素養(yǎng)的要求

“水溶液中的離子平衡”是中學化學的核心內(nèi)容，一直是高中教學的重難點，也是高考命題中的熱點，主要考查學生能否運用基本理論和方法解決水溶液中發(fā)生的反應(yīng)和生產(chǎn)生活中的實際問題。

分析近幾年的高考試題，高頻考點有：（1）電離平衡的影響因素;（2）平衡常數(shù)的簡單計算;（3）水解的程度及其影響因素;（4）利用平衡常數(shù)判斷條件改變對離子濃度的影響;（5）鹽類水解的應(yīng)用等。試題著重考查學生對溶液系統(tǒng)的整體分析和對平衡體系的微觀過程的分析，考查學生對理論知識的應(yīng)用能力，考查學生是否具備化學學科的基本觀念和核心素養(yǎng)，可以看出，高考試題的考查方向正在從外在現(xiàn)象逐漸進入內(nèi)在本質(zhì)。

二、新課程標準對核心素養(yǎng)的要求

新版《普通高中化學課程標準》在化學反應(yīng)原理主題3水溶液中的離子反應(yīng)和平衡中提出了指導性教學策略，這些策略都旨在“形成并發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀”“引導學生形成認識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路”。策略提出的總體思路是“形成觀念、引導思路、發(fā)展素養(yǎng)、重視應(yīng)用”，即以核心概念建立相關(guān)知識之間的內(nèi)在邏輯關(guān)系，將知識進行理解性整合，使其成為一個有意義的整體，重點關(guān)注對整個溶液系統(tǒng)的整體分析和離子平衡的微觀分析。

三、從核心素養(yǎng)角度進行“水溶液中的離子平衡”單元整體架構(gòu)復習的策略

1.從核心素養(yǎng)和學科觀念的角度建立本章復習框架

從圖1所示的本章內(nèi)容框架不難看出：離子平衡是從微粒的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài);從微粒間的溶解、反應(yīng)、電離等行為理解微粒間的相互作用，從平衡的角度理解微粒間的變化關(guān)系，從而樹立學科基本觀念，繼而發(fā)展學生的學科核心素養(yǎng)。

基于以上分析，高三復習應(yīng)做到兩個打通：（1）將全章內(nèi)容打通，按知識的內(nèi)在聯(lián)系重新整合，形成一個大的框架和體系，讓學生在面對水溶液問題時有整體的思路去分析微粒之間的相互作用;（2）將四大平衡打通，讓學生能將解決化學平衡的一般思路進行遷移，用來分析溶液中的問題。

因此，本章復習可以進行全章節(jié)的框架設(shè)計，將復習內(nèi)容整合為以下四個板塊：

板塊一：溶液中離子的產(chǎn)生及離子反應(yīng)

板塊二：水溶液中的各類平衡

板塊三：各類平衡的平衡常數(shù)及應(yīng)用

板塊四：聯(lián)系實際的綜合應(yīng)用

2.用微粒觀整合復習內(nèi)容，發(fā)展學生“宏微結(jié)合”的核心素養(yǎng)

（1）從“微粒觀”的視角看電解質(zhì)溶液的知識體系

從圖2所示的知識體系可以看出：水溶液中溶質(zhì)（電解質(zhì)）的行為與水分子有關(guān)，溶質(zhì)微粒間、溶質(zhì)微粒與水分子之間的相互作用表現(xiàn)為粒子間的“分離”和粒子間的“結(jié)合”。

①水分子間相互作用的結(jié)果就是純水的電離

②水分子對溶質(zhì)微粒作用的結(jié)果是電解質(zhì)的電離

由于水分子的作用，進入水中的電解質(zhì)與水分子“結(jié)合”，導致了溶質(zhì)內(nèi)部的微?？朔⒘ｉg的作用力而“分離”，即發(fā)生了電離。如果離子與水分子的“結(jié)合”不是很強，則“離”和“合”同時存在，是弱電解質(zhì)。如果離子極易與水分子“結(jié)合”，則溶質(zhì)只“離”不“合”，是強電解質(zhì)。

③鹽離子對水分子反作用的結(jié)果是鹽類水解

④溶質(zhì)微粒間相互作用的結(jié)果導致離子反應(yīng)的發(fā)生

以上用粒子間的“分離”和“結(jié)合”看待電解質(zhì)溶液中粒子的行為的觀點，可以幫助學生認清電解質(zhì)溶液學習中的一些模糊問題，理解溶液中發(fā)生的各類反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）教學案例分析

[任務(wù)1]小組討論以下問題。

①純水中存在哪些微粒？它們之間存在怎樣的相互作用？

②將氨水、HCl、HAc、H₂CO₃分別溶于水，溶液中存在哪些微粒？有哪些平衡？微粒間有怎樣的相互作用？在此基礎(chǔ)上分析溶液的酸堿性和微粒間的守恒關(guān)系。

將分析的結(jié)果填入表1。

③將醋酸鈉、氯化銨溶于水后，溶液中存在哪些微粒？存在哪些平衡？微粒間有怎樣的相互作用？在此基礎(chǔ)上分析溶液的酸堿性和微粒間的守恒關(guān)系。填人表2。

④將NaHCO₃、NaHSO₃溶于水后，分析溶液中的各項情況，填入表2。

⑤將氨水一氯化銨等物質(zhì)的量溶于水后，分析溶液中的各項情況，填入表2。

活動設(shè)計意圖：本任務(wù)將水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡放在一起比較討論，以利于學生從整體上完整把握溶液中的各種平衡并進行綜合分析。任務(wù)設(shè)計線索由易到難，從單一平衡體系——純水出發(fā)→強電解質(zhì)溶液→一元弱酸、弱堿溶液→多元弱酸溶液→鹽溶液一弱酸（堿）與其鹽的混合溶液，逐步增加任務(wù)討論的復雜程度，讓學生在“最近發(fā)展區(qū)”逐步提高對溶液復雜問題分析的能力。

[任務(wù)2]常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL，0.1moL/L CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖3所示。

結(jié)合滴定曲線，請小組討論分析以下問題：

①A、B、C、D四點分別對應(yīng)溶質(zhì)是什么？這四個點對應(yīng)的溶液中存在哪些平衡？

②A點開始滴加NaOH，對CH₃COOH的電離平衡有什么影響？如果D點之后繼續(xù)滴加NaOH，對CH₃COO-的水解平衡有什么影響？

③分析整個滴定過程中水的電離程度有什么樣的變化趨勢？

④若已知A、B、C、D四點對應(yīng)溶液的pH分別為3、5、7、9，計算這四點時由水電離出的H⁺或OH-的濃度分別是多大？并按水的電離程度由小到大排序。

⑤以B點溶液為例，寫出3個守恒關(guān)系。

⑥若已知A點溶液的pH為a，請計算A點時CH₃COOH的電離平衡常數(shù);

若已知D點的pH為9，請計算D點時CH₃COO-的水解平衡常數(shù)。

活動設(shè)計意圖：滴定曲線是反映酸堿反應(yīng)的動態(tài)過程的曲線。利用滴定曲線分析溶液中的反應(yīng)，可以促進學生對電解質(zhì)溶液的認識從宏觀、靜止、定性的層次向微觀、運動、變化、定量的水平層次轉(zhuǎn)化，提高學生對電解質(zhì)中的微粒行為的理解層次。

3.用平衡常數(shù)串聯(lián)復習思路，發(fā)展學生的變化觀念與平衡思想。

（1）本章中的平衡體系

如圖4所示，化學平衡理論串起了整個平衡體系，而平衡常數(shù)是化學平衡理論的核心，是學生深入認識化學平衡的方法和工具。平衡常數(shù)能定量計算可逆過程的限度，將各種可逆過程建立聯(lián)系，從而實現(xiàn)平衡知識的結(jié)構(gòu)化，同時平衡常數(shù)又承載著分析平衡問題的方法功能，這種分析問題的方法在分析各類平衡體系時具有普適性。

當四大平衡通過核心的認識工具——平衡常數(shù)建立聯(lián)系后，就形成了基于平衡常數(shù)的平衡觀及其知識結(jié)構(gòu)，學生可以將平衡常數(shù)的方法功能遷移應(yīng)用到每種平衡問題的分析中，建立關(guān)于化學平衡系統(tǒng)的系統(tǒng)性、整體性的認識。

但是教師在實際教學中發(fā)現(xiàn)：學生頭腦中并沒有將與平衡相關(guān)的知識真正建立聯(lián)系，他們的知識是孤立、零散的，他們對于平衡問題的解決往往多用勒夏特列原理，較少利用濃度商規(guī)則，缺乏從平衡常數(shù)的角度分析平衡問題的意識，定量表征意識比較薄弱。當問題一旦涉及復雜體系或多因素影響的平衡問題時，學生缺乏行之有效的解決問題的思路和方法。因此復習時有必要幫助學生建立對平衡系統(tǒng)的系統(tǒng)整體的認識。

（2）教學案例分析

[任務(wù)1]小組學習，并討論以下問題：

①寫出氨水、醋酸鈉、氯化銀的平衡體系及平衡常數(shù)表達式，填人表3。

②醋酸和次氯酸的平衡常數(shù)能告訴你什么？將平衡常數(shù)的意義填人表3。

[任務(wù)2]分析在表3的三個平衡體系中：

①加熱、加水如何使這些平衡體系移動？

②加電解質(zhì)使這些平衡體系怎樣移動？結(jié)合每個具體的平衡舉一個電解質(zhì)的例子分析說明。

③從K和Q如何理解平衡的移動？結(jié)合以上平衡移動定量計算加以說明。

[任務(wù)3-1]小組討論，利用表4提供的數(shù)據(jù)，嘗試利用平衡常數(shù)分析并解釋下列電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反府。

將足量的CO₂通人到NaAlO₂溶液中：

將少量的CO₂通人到NaAlO₂溶液中：

將少量的CO₂通人到NaCIO溶液中：

將少量的CO₂通人到苯酚鈉溶液中：

將NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合：

[任務(wù)3-2]小組討論，利用表4提供的數(shù)據(jù)，嘗試利用平衡常數(shù)分析并解釋下列電解質(zhì)溶液中的離子濃度。

①同濃度的CH₃COONa、NaAlO₂、NaCIO溶液，堿性依次增強的順序為____，酸根陰離子依次增大的順序為____，結(jié)合平衡常數(shù)說明分析的思路。

②同pH的CH₃COONa、NaAlO₂、NaCIO溶液，電解質(zhì)濃度依次增大的順序為____。

③將含Al³⁺、Fe³⁺的溶液與含HCO₃-的溶液混合后可以發(fā)生雙水解反應(yīng)。試解釋原因____。

⑥NH₄Ac溶液為___性，NH₄HSO₃溶液為性，NH₄HCO₃溶液為___性，結(jié)合平衡常數(shù)說明分析的思路。

活動設(shè)計意圖：本任務(wù)的設(shè)計是讓學生面對有多種平衡共存的復雜體系時，能關(guān)注到體系里的各種平衡，基于平衡常數(shù)的分析建立動態(tài)平衡觀，形成系統(tǒng)的解決問題的思路：（1）依據(jù)體系中存在的物質(zhì)類別，確定體系中存在的平衡類型;（2）書寫電離、水解等平衡的方程式，寫出相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式;（3）尋找影響平衡移動的外界因素，將平衡常數(shù)K和濃度商O進行比較，將K作為核心工具進行定量分析。

4.用實驗外顯現(xiàn)象形成對概念的整體認知模型，發(fā)展學生“證據(jù)推理和模型認知”的核心素養(yǎng)

電解質(zhì)溶液中存在的平衡體系多，平衡之間相互影響復雜，并且內(nèi)容抽象，導致學生出現(xiàn)許多迷思概念。例如，在復習弱電解質(zhì)的電離平衡時，學生的迷思概念主要是：（1）對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象的范圍概念模糊;（2）對導電性與電解質(zhì)之間的關(guān)系不理解;（3）無法辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。針對以上這些迷思概念，教師在復習中應(yīng)充分利用各種實驗和技術(shù)手段，通過巧妙設(shè)計實驗讓不可見的實驗現(xiàn)象得到外顯，然后利用實驗證據(jù)引導學生進行推理，形成對概念的認知模型并學會遷移應(yīng)用。

教學案例：

用數(shù)字實驗系統(tǒng)分別做兩組實驗。圖5為用等濃度氫氧化鋇滴定0.1mol·L^-1硫酸溶液的電導率變化。圖6為用等濃度稀氨水滴定0.2mol·L^-1醋酸溶液的電導率變化。

組織學生討論以下問題：

（1）分析兩張圖像中導電率變化的原因。

（2）思考溶液的導電能力與哪些因素有關(guān)？

（3）梳理各概念之間的關(guān)系，總結(jié)認知模型圖（圖7）。