嚴(yán)春建

摘要：實(shí)錄了“再識(shí)復(fù)分解反應(yīng)”復(fù)習(xí)課的教學(xué)過(guò)程，從活動(dòng)設(shè)計(jì)要凸顯學(xué)科觀念、課堂教學(xué)要凸顯生本理念、學(xué)情反饋要凸顯多元理念等方面對(duì)復(fù)習(xí)課的教學(xué)進(jìn)行了自我反思。

關(guān)鍵詞：學(xué)科觀念;教學(xué)設(shè)計(jì);復(fù)分解反應(yīng)

文章編號(hào)：1008-0546（2020）06-0026-04 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2020.06.007

一、課標(biāo)要求與學(xué)情分析

“復(fù)分解反應(yīng)”是初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)核心概念，是四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)”的教學(xué)要求是：“初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象”。

通過(guò)新授課階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已明晰了復(fù)分解反應(yīng)的概念，知曉了復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，知道了復(fù)分解反應(yīng)在日常生活中的一些應(yīng)用。但學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)僅是淺層次的認(rèn)識(shí)，主要表現(xiàn)為：

一是僅關(guān)注具體反應(yīng)，未形成知識(shí)體系。對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，大多數(shù)學(xué)生僅停留在具體物質(zhì)這一層面，尚未能運(yùn)用“分類(lèi)觀”認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，不清楚復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在哪些類(lèi)別的化合物之間。

二是僅關(guān)注宏觀現(xiàn)象，未認(rèn)識(shí)微觀本質(zhì)。學(xué)生往往是從“宏觀物質(zhì)”角度來(lái)認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，只知道借助反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生，但對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)認(rèn)識(shí)不足，對(duì)反應(yīng)為何能發(fā)生仍心存疑惑。

三是僅關(guān)注絕對(duì)沉淀，未理解相對(duì)沉淀。學(xué)生普遍認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)中的“沉淀”就是“不溶物”，尚未能關(guān)注到溶液狀態(tài)（即飽和、不飽和）對(duì)溶質(zhì)溶解情況的影響，比如對(duì)“侯氏制堿法”的原理極為困惑：“NH₄HCO₃為什么能與NaCl反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl呢？生成物中沒(méi)有沉淀?。俊绷硗?，學(xué)生一般也難以關(guān)注到溶劑種類(lèi)對(duì)溶質(zhì)溶解情況的影響。

二、教學(xué)目標(biāo)

通過(guò)“物質(zhì)類(lèi)別的判斷”“尋找復(fù)分解反應(yīng)案例”“建構(gòu)酸堿鹽的網(wǎng)絡(luò)”“建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)”等活動(dòng)，運(yùn)用“分類(lèi)觀”再識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。

通過(guò)“建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)離子網(wǎng)絡(luò)圖”“運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)離子網(wǎng)絡(luò)圖解決問(wèn)題”“尋找實(shí)驗(yàn)背后的微觀原因”等活動(dòng)，能運(yùn)用“微粒觀”揭示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

通過(guò)“分析液氨中的復(fù)分解反應(yīng)”“分析實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)的原理”等活動(dòng)，能運(yùn)用“變化觀”認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。

三、課堂實(shí)錄

1.課堂引入

[師]同學(xué)們，我們首先來(lái)看兩段文字（課件展示）：“學(xué)生能否牢固地、準(zhǔn)確地、哪怕只是定性地建立起基本的化學(xué)觀念，應(yīng)當(dāng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的第一目標(biāo)。背誦或記憶某些化學(xué)知識(shí)，當(dāng)然是有價(jià)值的，但是更重要的價(jià)值在于它們是化學(xué)觀念及某些基本觀念的載體?！边@是著名化學(xué)教育家、清華大學(xué)宋心琦教授的一段論述?！皼](méi)有基本觀念統(tǒng)領(lǐng)的知識(shí)教學(xué)是把‘種子磨成‘面粉的教學(xué)?！边@是著名特級(jí)教師的程同森的觀點(diǎn)。

兩段文字都是面向教師闡述如何進(jìn)行教學(xué)的。如果換個(gè)角度來(lái)看的話(huà)，這其實(shí)也是對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)進(jìn)行了提醒：學(xué)科知識(shí)固然重要，但它終究只是“面粉”，要重視學(xué)科觀念的建立，因?yàn)椤胺N子”才具有強(qiáng)大的生命力。

今天我們就從化學(xué)觀念的視角，重新來(lái)認(rèn)識(shí)我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)。首先，從分類(lèi)觀的視角，研究復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在哪些類(lèi)別的化合物之間。

2.學(xué)習(xí)活動(dòng)

活動(dòng)一、用“分類(lèi)觀”再識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念

1.現(xiàn)有CuO、CO₂、HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCl₂等六種物質(zhì)。

（1）請(qǐng)判斷它們的物質(zhì)類(lèi)別，并將化學(xué)式填寫(xiě)在表1相應(yīng)位置。

CuO CO₂HCl Ca（OH）₂Na₃CO₃CaCl₂

[生]獨(dú)立完成子活動(dòng)1，并匯報(bào)學(xué)習(xí)成果。

2.請(qǐng)將“酸”“堿”“鹽”填在圖1空白處，并判斷哪些類(lèi)別的物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

3.請(qǐng)將“酸”“堿”“鹽”“鹽”“金屬氧化物”填在圖2空白處，使“一”兩端的物質(zhì)均有可能發(fā)生復(fù)分解反府。

說(shuō)明：圖1、圖2中，“—”兩端的物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[生]子活動(dòng)2、3的學(xué)習(xí)流程為：自主學(xué)習(xí)→合作探究→成果展示→自我完善（以下難度較大的問(wèn)題，學(xué)生學(xué)習(xí)的流程與此處基本相同;為節(jié)省篇幅，不再重復(fù)表述）。

[師]通過(guò)“常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)”這張圖，我們可以看出來(lái)，初中階段常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在這樣五組物質(zhì)之間：酸和金屬氧化物、酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽。

[師]借助于這個(gè)網(wǎng)絡(luò)圖，我們可以快速判斷物質(zhì)之間是否有可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)判斷下列幾組物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①氧化銅與氫氧化鈉、②氧化銅與氯化鈉、③二氧化硫與氫氧化鈉。

[生1]②③

[師]提醒學(xué)生結(jié)合網(wǎng)絡(luò)圖及復(fù)分解反應(yīng)的概念對(duì)③重新分析。

[師]剛才我們是從宏觀角度進(jìn)行研究的，如果從微觀角度來(lái)看的話(huà)，物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，會(huì)互相交換離子，生成氣體、水或沉淀，那么哪些離子之間能結(jié)合成氣體、水或沉淀呢？

活動(dòng)二、用“微粒觀”揭示復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)

[生]完善圖3（有困難的學(xué)生可結(jié)合“部分酸、堿和鹽的溶解性表”），并匯報(bào)學(xué)習(xí)成果。

2.請(qǐng)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)離子網(wǎng)絡(luò)圖分析下列問(wèn)題。

（1）農(nóng)業(yè)上，為什么不能將NH₄Cl、NH₄NO₃等銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混放或混用？

（2）從海水得到的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，可通過(guò)加入哪些試劑除去這兩種雜質(zhì)？

[生]結(jié)合圖3，思考子活動(dòng)2的兩個(gè)問(wèn)題，匯報(bào)學(xué)習(xí)成果。

[師]接下來(lái)我們準(zhǔn)備做三個(gè)小實(shí)驗(yàn)（如圖4），請(qǐng)大家首先預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以結(jié)合網(wǎng)絡(luò)圖，也可以結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行預(yù)測(cè)。

3.根據(jù)圖4所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

[生]預(yù)測(cè)并闡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，三名學(xué)生分別演示三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

[師]三個(gè)實(shí)驗(yàn)不但宏觀可見(jiàn)的現(xiàn)象存在差異，通過(guò)儀器測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溶液的導(dǎo)電性、pH等指標(biāo)變化情況也是不同的，請(qǐng)同學(xué)們從微觀的角度分析產(chǎn)生這些差異的原因。

（1）圖5、圖6分別為實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2所發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖形分析實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象異同的原因（現(xiàn)象見(jiàn)表2）。

（2）請(qǐng)預(yù)測(cè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)所能觀察到的現(xiàn)象，并從微觀角度進(jìn)行解釋。

（3）實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中，溶液導(dǎo)電性的變化情況如圖7所示，圖中曲線A表示的是哪個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液導(dǎo)電性的變化？為什么？

[生]結(jié)合圖4-7，思考子活動(dòng)3的相關(guān)問(wèn)題，匯報(bào)學(xué)習(xí)成果。

[師]對(duì)學(xué)生答題情況進(jìn)行分析。

[師]剛才我們從微觀角度研究了復(fù)分解反應(yīng)，知道了反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：離子之間互相結(jié)合成氣體、水或沉淀，使得溶液中的某些離子濃度減小。接下來(lái)我們重新回到宏觀世界，一起來(lái)研究復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。

活動(dòng)三、用“變化觀”認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律

1.已知t℃時(shí)四種化合物在水中及液氨中的溶解度如表3：

請(qǐng)判斷Ba（NO₃）₂和AgCl在以液氨為溶劑的溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為什么？

2.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程為：①20℃時(shí)，向濃氨水中通人足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液;②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢;③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃。

[生]思考子活動(dòng)1、2的相關(guān)問(wèn)題，匯報(bào)學(xué)習(xí)成果。

[師]對(duì)學(xué)生答題情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。

[師]通過(guò)活動(dòng)三我們可以體會(huì)到，溶劑種類(lèi)會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)中沉淀的形成，另外沉淀不一定是不溶物，也可以是可溶物達(dá)到飽和后析出的晶體?？梢哉f(shuō)，反應(yīng)條件是化學(xué)變化的靈魂所在，控制變化的條件，可以使化學(xué)變化向著人們希望的方向進(jìn)行。

3.盤(pán)點(diǎn)收獲

學(xué)生從分類(lèi)觀、微粒觀、變化觀的角度，簡(jiǎn)單分析學(xué)習(xí)收獲。

4.課堂反饋

學(xué)生完成下列三道試題，對(duì)學(xué)習(xí)效果進(jìn)行評(píng)估。

1.下列物質(zhì)中能與Na₂CO₃在溶液中大量共存的是（）

A.HCl B.BaCl₂C.KOH D.KNO₃

2.請(qǐng)選擇合適的試劑，完成下列實(shí)驗(yàn)。

3.為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，某同學(xué)繪制了下圖，請(qǐng)完善此圖。

四、教學(xué)反思

1.復(fù)習(xí)課活動(dòng)設(shè)計(jì)要凸顯學(xué)科觀念

要以學(xué)科思想為指導(dǎo)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，重視化學(xué)學(xué)科觀念的培育以及學(xué)科思維能力的提升。本節(jié)課的設(shè)計(jì)以學(xué)科觀念為主線，將學(xué)生已經(jīng)具備的知識(shí)作為啟發(fā)思維、形成觀念的“種子”，學(xué)生在分析和解決問(wèn)題過(guò)程中，經(jīng)歷了知識(shí)的激活、深化、綜合、運(yùn)用，加深了對(duì)分類(lèi)觀、微粒觀、變化觀等基本觀念的認(rèn)識(shí)，發(fā)展了“宏觀辨識(shí)和微觀探析”“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”等學(xué)科核心素養(yǎng)。

2.復(fù)習(xí)課課堂教學(xué)要凸顯生本理念

復(fù)習(xí)課的課堂，要盡一切可能讓每個(gè)學(xué)生參與活動(dòng)全過(guò)程，想方設(shè)法讓不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和學(xué)業(yè)水平在原有基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)突破。本節(jié)課實(shí)施過(guò)程中，大部分問(wèn)題的解決都經(jīng)歷了“自主學(xué)習(xí)→合作探究→成果展示→自我完善”的學(xué)習(xí)過(guò)程。課堂上，學(xué)生時(shí)刻處在積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)狀態(tài)之中，在多樣態(tài)的互動(dòng)中實(shí)現(xiàn)了深度學(xué)習(xí)，進(jìn)一步完善了知能結(jié)構(gòu)、豐富了認(rèn)知角度、提升了認(rèn)識(shí)高度。

3.復(fù)習(xí)課學(xué)情反饋要凸顯多元理念

對(duì)復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)效果進(jìn)行評(píng)估時(shí)，可以采取口頭作答、實(shí)驗(yàn)操作、紙筆測(cè)試等相結(jié)合的多元反饋。在“課堂反饋”環(huán)節(jié)可通過(guò)終結(jié)性的紙筆測(cè)試了解一節(jié)課的學(xué)習(xí)效果，試題應(yīng)分層設(shè)計(jì)，以兼顧不同層次學(xué)生的需求，如本節(jié)課用于課堂反饋的三道試題中，第1、2兩題面向全體學(xué)生，第3題則是面向?qū)W習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生設(shè)計(jì)的。