江已舒 鄭松華

一年一度的高考已落下帷幕，全國各地的化學(xué)高考試卷已浮出水面。通過認真研究和分析高考化學(xué)試題的特點，研究高考卷的命題方式和考查方式，我們可以從中得到很多重要的啟示?；诖?，本文對2020年理科綜合新課標(biāo)全國Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷的化學(xué)試題進行一些分析，希望能給復(fù)習(xí)迎考的高三師生一些啟示。

一、試卷及試題特點

2020年化學(xué)高考試卷設(shè)計規(guī)范、科學(xué)，試卷題型、題量、考查方式等各方面都保持了連續(xù)性和穩(wěn)定性;注重考查基礎(chǔ)，全面檢測學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng);注重考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

1.重視基礎(chǔ)，考查核心和主干知識

首先，三份全國卷試題中注重考查學(xué)科主干內(nèi)容，特別是基本概念和理論。涉及的元素貼近學(xué)生學(xué)習(xí)實際，考查的大多數(shù)物質(zhì)都是學(xué)生熟悉或者生活中常見的金屬和非金屬元素，保證了高考的信度和效度。

其次，不回避重要的常考點。如離子方程式的正誤判斷與書寫、元素推斷及元素周期律、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)等，這些知識點都是常考常新、?？疾凰サ?。

最后，對知識內(nèi)容進行探索性綜合考查。例如全國Ⅱ卷第35題，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的同時還考查反應(yīng)機理;全國Ⅲ卷第36題，給出實驗數(shù)據(jù)，要求學(xué)生分析取代基大小對反應(yīng)活性的影響等。

【例1】（全國Ⅱ卷第35題第5小問）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：

用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖1所示，用離子方程式表示該原理、 ? ? ? 。

【答案】 2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ ? ?2Eu2++I2=2Eu3++2I-

【解析】從作用原理圖可以推出，反應(yīng)中包含兩個離子反應(yīng)方程式，Eu3+充當(dāng)反應(yīng)的催化劑，根據(jù)守恒定律可得出離子方程式。

【備考提示】本題在考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的同時還考查反應(yīng)機理，這說明完全可以把必修的知識結(jié)合選修的知識一起進行綜合考查，同學(xué)們扎實的學(xué)科基礎(chǔ)就顯得尤為重要。預(yù)計高考對知識內(nèi)容進行探索性綜合考查將變?yōu)槌B(tài)，因此同學(xué)們在復(fù)習(xí)時需要將學(xué)習(xí)的知識網(wǎng)絡(luò)化。

2.融入時事熱點，展示化學(xué)價值

今年高考試題的素材有些來自新冠肺炎疫情防控知識，反映了化學(xué)學(xué)科緊密聯(lián)系生活和前沿信息，具有濃厚的時代氣息。例如全國Ⅰ卷第7題以國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案提出的一些常用滅活病毒藥品為素材，考查有關(guān)化學(xué)知識;全國Ⅱ卷第26題和全國Ⅲ卷第26題以含氯消毒劑的合成、反應(yīng)及性質(zhì)為情境，考查元素化學(xué)知識，普及公共衛(wèi)生中的化學(xué)知識，展現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科價值。

【例2】（全國Ⅰ卷第7題）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3CH2OH能與水互溶

B.NaClO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

【答案】D

【解析】乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A項正確;次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B項正確;過氧乙酸的分子式為C2H4O3，其相對分子質(zhì)量為76，C項正確;氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D項錯誤。

【備考啟示】本題以生活場景和熱點信息為素材，考查有關(guān)化學(xué)知識。同學(xué)們復(fù)習(xí)備考時，要想正確地解答此類型的題，需要多了解與社會生活密切相關(guān)的知識，通過雜志、圖書、電視、網(wǎng)絡(luò)等收集信息，滲透、激活基礎(chǔ)知識，降低試題材料的陌生度。

3.注重學(xué)科特色，考查核心素養(yǎng)

全國Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷三份試卷在現(xiàn)行教材的實驗基礎(chǔ)上進行創(chuàng)新、改進，對以實驗為載體的化學(xué)知識進行了多方位的考查，所占分?jǐn)?shù)比重較大。例如全國Ⅰ卷第9題以氣體混合物的分離與提純?yōu)檩d體，考查學(xué)生分析和解決問題的能力;第27題則一改以前的綜合實驗大題，變?yōu)橛迷姵匮b置探究不同化合價的鐵的氧化能力，綜合考查化學(xué)實驗和探究能力。

【例3】（全國Ⅰ卷第27題）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

（第1、2、3小問略）

（4）電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02 mol·L-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe2+）=_______。

（5）根據(jù)（3）、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于_______，還原性小于_______。

（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_______。

【答案】（4）0.09 mol/L ? ?（5）Fe3++e-=Fe2+ ? ?Fe-2e-=Fe2+ ? ?Fe3+ ? ?Fe ? ?（6） 取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成

【解析】（4）根據(jù)分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+;電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02 mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04 mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05 mol/L+0.04 mol/L=0.09 mol/L。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+;根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則驗證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe。

（6）在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+ Fe2（SO4）3=3FeSO4，要檢驗活化反應(yīng)完成，只要檢驗溶液中不含F(xiàn)e3+即可。

【備考啟示】從全國Ⅰ卷的實驗題來看，高考實驗題多取材于教材中的實驗或其他內(nèi)容，是它們的延伸與升華，因此同學(xué)們復(fù)習(xí)時要歸納典型實驗，進行必要的題目訓(xùn)練，以高考題為佐證，分析它們的變化，做到實驗復(fù)習(xí)“有法可依”。此外，三套試題中元素和無機試題均取材于工業(yè)生產(chǎn)實際，選取真實情境作為測試載體，考查學(xué)生闡釋催化反應(yīng)機理、分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程、判斷適宜操作方法和利用知識解決實際問題的能力。

4.不拘一格，創(chuàng)新命題

三份試題近幾年都形成了自己獨特的風(fēng)格，今年全國Ⅰ卷第10題、Ⅱ卷第11題以前沿研究成果為情境，考查反應(yīng)機理和元素化合物知識;全國Ⅱ卷第36題對同分異構(gòu)體的考查，以選擇題的形式呈現(xiàn)（往年一般要求寫出同分異構(gòu)體的數(shù)目）;全國Ⅲ卷改變計算題的考查方式，只要求學(xué)生給出計算式或以選擇題的形式呈現(xiàn)供考生選擇。

【例4】（全國Ⅰ卷第10題）銠的配合物離子[Rh（CO）2I2]-可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖3所示。

下列敘述錯誤的是：

A.CH3COI是反應(yīng)中間體

B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O

【答案】C

【解析】通過分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體，其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項正確;甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：CH3OH+COCH3COOH，B項正確;銠配合物在整個反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，C項不正確;反應(yīng)中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫成：CH3OH+HICH3I+H2O，D項正確。

【備考啟示】全國Ⅰ卷第10題、Ⅱ卷第11題，選取學(xué)科前沿成果，考查了辯證思維能力，體現(xiàn)了高考內(nèi)容改革的要求，預(yù)計未來的高考將會延續(xù)這一特點。對于反應(yīng)機理圖的分析類型題，同學(xué)們應(yīng)了解、總結(jié)出判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物以及催化劑的方法。一般來說，催化劑在機理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，反應(yīng)物則是通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)，而產(chǎn)物一般多是通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)。

三、復(fù)習(xí)備考建議

1.重視課本，狠抓雙基

任何考試都是在課本的基礎(chǔ)上進行延伸，同學(xué)們在復(fù)習(xí)時要重視課本，但也不能完全依賴課本。重視課本不是要對課本知識死記硬背，而是要以課本為復(fù)習(xí)的支撐點，通過課本加強思考，做到章節(jié)過關(guān)，單元過關(guān)。

2.反思總結(jié)，形成網(wǎng)絡(luò)

經(jīng)過高一和高二的學(xué)習(xí)，部分同學(xué)總覺得有關(guān)知識都已經(jīng)學(xué)會，其實學(xué)會僅僅是一方面，還應(yīng)該反思歸納。每個單元或章節(jié)復(fù)習(xí)完后，應(yīng)該反思本單元和本章節(jié)，研究了那些問題，重難點是什么，與以前的知識有什么聯(lián)系，用的是什么方法，等等。

高三化學(xué)的復(fù)習(xí)，除了應(yīng)該查缺補差外，更重要的是反思、歸納、總結(jié)、提升，實現(xiàn)知識和規(guī)律的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。因此，構(gòu)建完善的知識網(wǎng)絡(luò)，把零碎的知識系統(tǒng)化，提煉為一般性規(guī)律，是非常有必要的。以元素和化合物為例，我們就可以從“元素→單質(zhì)→氧化物（氫化物）→存在”為線索，具體的單質(zhì)可以從“原子結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途”的方法為思路，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的網(wǎng)絡(luò)。

3.聯(lián)系實際，強化實驗

化學(xué)高考試題離不開對實驗的考查，縱觀近幾年高考，總體上對實驗的考查有增多的趨勢。為此，在復(fù)習(xí)中，建議同學(xué)們用一周的時間強化實驗，熟記各種儀器的性能、構(gòu)造和使用方法，了解實驗的全過程等，最好能夠用一套實驗練習(xí)題和綜合實驗題來加強練習(xí)。

4.注重規(guī)范書寫、科學(xué)表達能力的培養(yǎng)

規(guī)范書寫之所以受到重視，是因為許多考生丟分的原因是沒寫好數(shù)字和化學(xué)用語，解題時不注意化學(xué)的書寫要求，不寫在規(guī)范的位置，不寫成規(guī)范的大小和格式，等等。在復(fù)習(xí)當(dāng)中，同學(xué)們要重視這一點，通過反復(fù)練習(xí)，提升規(guī)范書寫的能力。

在高考復(fù)習(xí)中，也要重視科學(xué)表達能力的培養(yǎng)。例如簡答題是近年來高考的熱點也是失分最多的題型之一，對于這類題，同學(xué)們應(yīng)該抓住問題的本質(zhì)，按題目要求一一敘述到位，答出問題的關(guān)鍵點，做到簡潔、全面、準(zhǔn)確。

總之，高考備考不是簡單的拼時間和拼精力的過程，而是科學(xué)、有計劃地復(fù)習(xí)的過程。無論試題難度如何，筆者認為高考比拼的仍是“相對分?jǐn)?shù)”而不是“絕對分?jǐn)?shù)”，只有認識到這一點，在復(fù)習(xí)過程中按部就班、循序漸進，重視基礎(chǔ)和實驗，把握復(fù)習(xí)方法，掌握學(xué)科本質(zhì)，同學(xué)們才能在新一輪的高考中取得優(yōu)異的成績。