摘要：化學(xué)概念不僅是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，還是培育核心素養(yǎng)的重要素材。以高二選修“金屬的腐蝕與防護(hù)”為例，概述教學(xué)現(xiàn)狀，進(jìn)行課例綜述，指出存在問(wèn)題：（1）未能整合不同知識(shí)版塊；（2）缺少運(yùn)用已有知識(shí)預(yù)計(jì)新情境。提出以“實(shí)驗(yàn)-性質(zhì)-原理”三元整合策略（簡(jiǎn)稱(chēng)三元整合策略）為指導(dǎo)，制造認(rèn)知沖突，圍繞實(shí)驗(yàn)、媒體、社會(huì)等素材創(chuàng)設(shè)問(wèn)題鏈，培育化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：三元整合策略；化學(xué)概念；原電池；金屬的腐蝕與防護(hù)

文章編號(hào)：1008-0546（2022）02-0033-06中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.02.007

*本文系廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題“學(xué)科核心素養(yǎng)導(dǎo)向的元素化合物三元整合教學(xué)模式研究”（項(xiàng)目編號(hào)： 2020YQJK006，基金號(hào)： 156-2018-XMZC-0001-07- 1285）成果。

一、教學(xué)現(xiàn)狀分析

人教版高二選修4第四章第四節(jié)“金屬的腐蝕與防護(hù)”的教學(xué)內(nèi)容承前啟后，既是必修1氧化還原反應(yīng)知識(shí)和選修4原電池、電解池的實(shí)際應(yīng)用，又是為高三陌生電化學(xué)裝置的認(rèn)識(shí)與設(shè)計(jì)提供一般思路。另外，本課還涉及控制條件、有序思維等化學(xué)思想和宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)。金屬的腐蝕與防護(hù)既是人類(lèi)生活的常見(jiàn)化學(xué)過(guò)程，又是化學(xué)學(xué)科的核心概念之一。

化學(xué)概念不僅是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，概念建構(gòu)過(guò)程還承載著發(fā)展學(xué)生學(xué)科能力的功能。概念教學(xué)，目前存在照本宣科、死記硬背等簡(jiǎn)單處理現(xiàn)象，課堂往往一步到位給出概念，缺乏演繹和同化，不注重概念的生成和內(nèi)化，忽略概念的整合性，造成知識(shí)碎片化。以“金屬的腐蝕與防護(hù)”為檢索詞，發(fā)現(xiàn)《化學(xué)教與學(xué)》期刊近十年共收錄5篇教學(xué)設(shè)計(jì)，各有特色，見(jiàn)表1[1-5]。

二、教學(xué)創(chuàng)新點(diǎn)

分析《化學(xué)教與學(xué)》5篇優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)，發(fā)現(xiàn)大多存在共同問(wèn)題：（1）只圍繞電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行教學(xué)，不同知識(shí)版塊的融合較少；（2）教學(xué)過(guò)程缺少認(rèn)知沖突引發(fā)的思維碰撞，缺少在新情境中運(yùn)用已有知識(shí)進(jìn)行預(yù)計(jì)的學(xué)科活動(dòng)。鑒于此，本課創(chuàng)新點(diǎn)是提出三元整合策略指導(dǎo)教學(xué)。三元整合策略是知識(shí)與能力的整合型高效課堂策略，具體是指結(jié)合以某個(gè)知識(shí)（可以是物質(zhì)、概念、原理等）為核心進(jìn)行整合實(shí)驗(yàn)，設(shè)置涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的整合型問(wèn)題，組織學(xué)生分析思考、相互討論、建構(gòu)知識(shí)，三者關(guān)系見(jiàn)圖1[6]。認(rèn)知沖突的制造是基于三元整合策略提高課堂質(zhì)量的關(guān)鍵。

本課制造8處認(rèn)知沖突，讓學(xué)生利用已有知識(shí)主動(dòng)構(gòu)建新概念，實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、原理三個(gè)知識(shí)版塊的整合教學(xué)，具體內(nèi)容見(jiàn)表2。

三、學(xué)情分析

1.學(xué)生分析

在高一氧化還原反應(yīng)和高二原電池、電解池的基礎(chǔ)上，學(xué)生已具備自學(xué)“金屬腐蝕與防護(hù)”的能力。通過(guò)自學(xué)無(wú)法達(dá)成的有：（1）模糊概念的突破。如，鐵釘在干燥的氣體中是否被腐蝕；鐵釘在弱酸性條件下是否不發(fā)生吸氧腐蝕等。（2）重要知識(shí)的整合。學(xué)生缺少內(nèi)在邏輯把學(xué)科不同版塊的知識(shí)串聯(lián)。（3）核心素養(yǎng)的養(yǎng)成。教材文字的直接結(jié)論無(wú)法讓學(xué)生在真實(shí)情境中實(shí)現(xiàn)宏微結(jié)合、證據(jù)推理與科學(xué)探究。因此，本課定位是運(yùn)用已有知識(shí)突破模糊概念、整合學(xué)科內(nèi)容、培育核心素養(yǎng)、達(dá)成問(wèn)題解決。

2.教學(xué)目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)、原電池等概念的演繹，建構(gòu)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的概念并掌握概念的內(nèi)涵。

（2）通過(guò)“鐵釘放入pH≈4 H2SO4中現(xiàn)象預(yù)測(cè)”的驅(qū)動(dòng)任務(wù)，利用已有的元素化合物知識(shí)、原電池知識(shí)進(jìn)行析氫腐蝕的概念建構(gòu)并進(jìn)行“宏觀現(xiàn)象—微觀本質(zhì)—符號(hào)表征”的三重表征教學(xué)，提升宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)。

（3）通過(guò)鐵釘放入pH≈4 H2SO4中“異?，F(xiàn)象”的出現(xiàn)及其原因分析，揭示濃度影響物質(zhì)氧化性的本質(zhì)以及條件改變電化學(xué)腐蝕的種類(lèi)發(fā)生改變，強(qiáng)調(diào)變化觀念和平衡思想。

（4）通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的“異?，F(xiàn)象”分析，強(qiáng)化利用氧化還原、平衡移動(dòng)原理解決問(wèn)題，加深對(duì)平衡思想的理解，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

（5）通過(guò)視頻了解全球金屬腐蝕的現(xiàn)狀，認(rèn)識(shí)金屬防護(hù)的重要意義，通過(guò)金屬防護(hù)方法的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活生產(chǎn)的貢獻(xiàn)、意義，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

（6）用治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度面對(duì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象，并能敢于提出自己的質(zhì)疑，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

四、教學(xué)流程

基于以上分析，結(jié)合三元素材，制造認(rèn)知沖突，設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)，實(shí)現(xiàn)素養(yǎng)目標(biāo)，設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)流程，如圖2。

五、教學(xué)實(shí)錄

1.形成概念

【教師】提供經(jīng)驗(yàn)：先看一段與全球金屬腐蝕現(xiàn)狀相關(guān)的視頻。

啟發(fā)引導(dǎo)：回憶初三相關(guān)知識(shí)：鐵的生銹，課本是怎樣描述的。

【學(xué)生】回憶回答：鐵與潮濕的空氣反應(yīng)。

【教師】提出問(wèn)題：預(yù)計(jì)鐵釘在干燥的條件下能否被腐蝕，并說(shuō)明依據(jù)。

【學(xué)生】直接回答：結(jié)合初三所學(xué)知識(shí)，金屬腐蝕需要鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸?，F(xiàn)在在干燥條件下缺少反應(yīng)所需的其他反應(yīng)物，所以鐵不會(huì)被腐蝕。

【教師】講解分析：結(jié)合初三課本上鐵釘銹蝕的圖3，可觀察到，在這對(duì)照實(shí)驗(yàn)中最右邊長(zhǎng)期處于密封干燥環(huán)境下的鐵釘，在很長(zhǎng)一段時(shí)間的確不會(huì)生銹。

提供證據(jù)：呈現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室做的另一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果，見(jiàn)圖4。

【教師】講解引導(dǎo)：圖4右邊的鐵釘一直密封在干燥空氣中，左邊的密封在干燥氯氣中3天。相對(duì)于右邊的鐵釘，密封在干燥氯氣中的鐵釘發(fā)生明顯變化。鐵的生銹和金屬腐蝕是否一樣的概念？

【學(xué)生】反思沖突：觀察圖片，體會(huì)鐵的生銹和金屬腐蝕的區(qū)別。

【教師】引導(dǎo)遷移：從“鐵的生銹”可以拓展得到“金屬腐蝕”的概念：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其本質(zhì)是什么？金屬起什么作用？

【學(xué)生】直接回答：金屬腐蝕的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬是還原劑。

【教師】過(guò)渡引導(dǎo)：金屬腐蝕就是金屬失電子被氧化的過(guò)程。根據(jù)已有知識(shí)，理論上氧化還原反應(yīng)能構(gòu)造成什么裝置？

【學(xué)生】直接回答：原電池裝置。

【教師】過(guò)渡引導(dǎo)：如果要構(gòu)造原電池并對(duì)外輸出電流，需具備什么條件？

【學(xué)生】回憶回答：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；閉合回路；導(dǎo)線(xiàn)、電解質(zhì)溶液；還有電極。

【教師】小結(jié)歸納：根據(jù)金屬腐蝕是否具備形成原電池的條件，能否構(gòu)成原電池，把金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。鐵在干燥氯氣中被腐蝕，屬于哪種腐蝕？

【學(xué)生】直接回答：化學(xué)腐蝕。

【教師】提出問(wèn)題：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕哪一種在日常生活中更普遍？為什么？

【學(xué)生】直接回答：電化學(xué)腐蝕。因?yàn)榇蟛糠纸饘偈呛辖鸩牧稀?/p>

【教師】追加提問(wèn)：哪種腐蝕危害性更大？為什么？

【學(xué)生】思考回答：電化學(xué)腐蝕；構(gòu)成原電池發(fā)生反應(yīng)更快。

【教師】提供情境：燒杯內(nèi)有一塊幾乎不含雜質(zhì)的純鋅粒，然后向燒杯中加入稀硫酸，接下來(lái)將要插入銅棒。提出問(wèn)題：插入銅棒之前有什么現(xiàn)象？如果從腐蝕的角度分析，鋅粒發(fā)生什么腐蝕？

【學(xué)生】觀看視頻、思考回答：產(chǎn)生氣泡。發(fā)生化學(xué)腐蝕。

【教師】追加預(yù)計(jì)問(wèn)題：預(yù)計(jì)當(dāng)銅棒插進(jìn)去接觸鋅粒后會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象。

【學(xué)生】預(yù)計(jì)回答：現(xiàn)象更明顯；產(chǎn)生氣泡的速率更快。

【教師】依次提問(wèn)：銅棒插進(jìn)去接觸鋅粒后發(fā)生何種腐蝕？速率更快說(shuō)明什么問(wèn)題？鋅粒表面的氣泡說(shuō)明什么問(wèn)題？

【學(xué)生】思考回答：電化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕速率更快，危害更大；兩種腐蝕同時(shí)進(jìn)行。

【教師】小結(jié)歸納：在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候，同時(shí)伴隨著化學(xué)腐蝕。

2.拓展概念

【教師】追加預(yù)計(jì)問(wèn)題：從圖5看出湖南長(zhǎng)沙酸雨問(wèn)題不容樂(lè)觀[7]。取接近日常生活雨水pH值（約為4左右）的稀硫酸和鐵釘裝入圖6裝置，預(yù)計(jì)可能會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

【學(xué)生】預(yù)計(jì)回答：紅墨水中有氣泡產(chǎn)生，可以看到鐵釘質(zhì)量會(huì)減少；有氣泡產(chǎn)生；溶液變成綠色。

【教師】引導(dǎo)提問(wèn)：較為統(tǒng)一的觀點(diǎn)是導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，試想產(chǎn)生氣泡是迅速還是緩慢的？不管緩慢還是迅速，鐵釘發(fā)生的氧化還原反應(yīng)屬于何種腐蝕？

【學(xué)生】直接回答：迅速的電化學(xué)腐蝕。

【教師】符號(hào)表征：請(qǐng)按照原電池的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【學(xué)生】書(shū)面練習(xí)：完成反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

【教師】引導(dǎo)提問(wèn)：負(fù)極會(huì)否產(chǎn)生Fe3+？

【學(xué)生】直接回答：鐵釘中鐵屬于過(guò)量，所以應(yīng)該產(chǎn)生Fe2+。

【教師】歸納總結(jié)：因?yàn)檎龢O產(chǎn)生氫氣，這種腐蝕又叫析氫腐蝕。提供證據(jù)：播放實(shí)驗(yàn)視頻。

引導(dǎo)提問(wèn)：除了觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的速率很緩慢，紅墨水中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，還觀察到哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】觀看回答：紅墨水倒吸。

【教師】引導(dǎo)提問(wèn)：紅墨水為何發(fā)生倒吸？

【學(xué)生】直接回答：導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小。

【教師】追加提問(wèn)：為什么導(dǎo)管內(nèi)氣壓會(huì)減?。啃〗M討論可能的原因。

【學(xué)生】表達(dá)觀點(diǎn)：鐵釘和稀H2SO4反應(yīng)放熱，反應(yīng)完成后不再放熱，冷卻后氣壓減小，引起倒吸；試管內(nèi)O2會(huì)與鐵釘反應(yīng)，然后O2就減少所以壓強(qiáng)減小。

【教師】講解分析：裝置內(nèi)反應(yīng)緩慢，溫度變化不明顯，所以最可能是O2得電子，物質(zhì)的量減小導(dǎo)致氣壓減小。根據(jù)電化學(xué)腐蝕的知識(shí)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)。

【學(xué)生】符號(hào)表征：完成反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

【教師】總結(jié)提問(wèn)：后期腐蝕正極不是放出H2而是吸收O2，因此又叫吸氧腐蝕。金屬表面水膜溶解的O2得電子后，空氣中O2會(huì)繼續(xù)溶解到溶液里，形成氣液的溶解平衡。能否設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明是O2的因素？

【學(xué)生】思考回答：檢測(cè)溶液pH值變化。

【教師】提供證據(jù)：除了溶液pH變化，江蘇陳老師通過(guò)另外一種裝置來(lái)呈現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)定量變化的一面，見(jiàn)圖7。通過(guò)專(zhuān)門(mén)的傳感器真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)溫度的變化和氧氣濃度的變化，見(jiàn)圖8。通過(guò)該定量實(shí)驗(yàn)可證明吸氧腐蝕中O2濃度在減小[8]。

3.運(yùn)用概念

【教師】提出預(yù)計(jì)問(wèn)題：按照上述電化學(xué)腐蝕的知識(shí)，預(yù)計(jì)鐵釘周?chē)鷳?yīng)該變成什么顏色？

制造沖突：視頻所示與預(yù)計(jì)是否一樣？可能的原因是什么？

【學(xué)生】分析回答：鐵釘表面生成Fe（OH）2，應(yīng)該是表面覆蓋白色沉淀；通過(guò)圖片看到鐵釘變黃，可能是因?yàn)镕e（OH）2被氧化成Fe（OH）3。

【教師】過(guò)渡引導(dǎo)：黃色很可能是少量鐵銹的顏色，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述出現(xiàn)黃色的原因。

【學(xué)生】符號(hào)表征：按要求書(shū)寫(xiě)方程式。

【教師】提出問(wèn)題：隨著時(shí)間推移，鐵釘發(fā)生的腐蝕類(lèi)型并不一樣。可見(jiàn)，時(shí)間是不可忽略的條件因素。前面是析氫腐蝕，后面是吸氧腐蝕的本質(zhì)原因是什么？

【學(xué)生】思考回答：跟環(huán)境有關(guān)。

【教師】追加提問(wèn)：該實(shí)驗(yàn)后期弱酸性溶液中是否存在H+？為何不發(fā)生析氫腐蝕？本質(zhì)原因是什么？

【學(xué)生1】H+的濃度不同。

【學(xué)生2】H+的氧化性與其濃度有關(guān)。H+濃度減小使其氧化性減弱。

4.問(wèn)題解決

【教師】過(guò)渡引導(dǎo)：最近我國(guó)竣工的港珠澳大橋，不光是長(zhǎng)度之最，還是年限之最，號(hào)稱(chēng)可以使用120年。請(qǐng)結(jié)合生活常識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，提出減少橋墩電化學(xué)腐蝕的方法。

【學(xué)生】思考回答：在鐵的表面連接一塊鋅片或者其他比鐵活潑的金屬；將鐵和外界電源負(fù)極相連充當(dāng)陰極；在鐵上面涂一層油漆就可以防止其氧化。

【教師】小結(jié)歸納：理論上這些方法都可行。例如生活中常見(jiàn)的不銹鋼材料，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)讓它更抗腐蝕；或者在表面覆蓋保護(hù)層，隔絕氧氣和水。還有兩種陰極保護(hù)法，圖9中哪些電化學(xué)防腐手段是原理相同的陰極保護(hù)法？

【學(xué)生】直接回答：A、B、C都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

【教師】提出問(wèn)題：請(qǐng)預(yù)計(jì)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法哪種保護(hù)效果哪種更好？

【學(xué)生】發(fā)表意見(jiàn)：外接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法更好，因?yàn)橐雷o(hù)的金屬連接電源負(fù)極，充當(dāng)陰極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，電源負(fù)極提供電子的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金屬本身，所以防護(hù)效果更好。

【教師】提供證據(jù)：播放視頻：試管內(nèi)是使用新方法K3【Fe（CN）6】檢驗(yàn)鐵釘被酸腐蝕產(chǎn)生的Fe2+，中間黑色連接線(xiàn)是用犧牲陽(yáng)極的方法，右邊紅色連接線(xiàn)是用外接電源負(fù)極的方法。觀察到哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】觀察回答：試管內(nèi)溶液中出現(xiàn)藍(lán)色的渾濁。短時(shí)間內(nèi)兩個(gè)裝置中暫無(wú)明顯現(xiàn)象。

【教師】制造沖突：港珠澳大橋的實(shí)際防護(hù)手段如何選擇？一起觀看視頻。

【學(xué)生】觀看視頻：找出港珠澳大橋的實(shí)際防護(hù)手段。

【教師】過(guò)渡引導(dǎo)：港珠澳大橋采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，并根據(jù)不同的環(huán)境需要采用不同的涂層，但沒(méi)有選用外接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法，為什么？

【學(xué)生】思考回答：很難在海上連接一個(gè)外加電源；連接電源后可能會(huì)對(duì)海洋生物有影響。

【教師】總結(jié)歸納：這節(jié)課主要脈絡(luò)是從已有知識(shí)來(lái)生成新的概念、預(yù)計(jì)陌生情境的結(jié)果，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)視頻、實(shí)驗(yàn)圖片等帶有認(rèn)知沖突的素材來(lái)體驗(yàn)新概念、完善概念網(wǎng)絡(luò)，最后再結(jié)合已有的原電池、電解池知識(shí)提出了金屬防護(hù)的手段。

制造沖突：接上觀察視頻后半部分，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)后觀察到犧牲陽(yáng)極的裝置中鐵電極附近觀察到藍(lán)色渾濁，而外接電源的裝置沒(méi)有。

課后拓展：請(qǐng)課后從氧化還原、化學(xué)平衡等多角度解釋該“異?，F(xiàn)象”的成因，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的驗(yàn)證方案。

六、教學(xué)效果與反思

1.學(xué)習(xí)效果

課后布置調(diào)研題目：（2014年廣東高考真題改編）某小組試圖利用石墨完成自然水體中銅件的電化學(xué)防腐。若原理可行請(qǐng)完成防腐示意圖（圖10），并作相應(yīng)標(biāo)注；若原理不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因。

課后檢測(cè)情況見(jiàn)表3，教學(xué)效果良好。

2.教學(xué)反思

（1）教學(xué)設(shè)計(jì)層層推進(jìn)。利用學(xué)生的已有知識(shí)不斷制造認(rèn)知沖突，基于真實(shí)情境通過(guò)預(yù)計(jì)結(jié)果并說(shuō)明依據(jù)等教學(xué)環(huán)節(jié)促使學(xué)生調(diào)用已有知識(shí)思考、分析、解決新問(wèn)題；并讓學(xué)生利用在課堂所學(xué)新知識(shí)應(yīng)用到“港珠澳大橋防護(hù)”這一現(xiàn)實(shí)話(huà)題，既學(xué)以致用又提升學(xué)生實(shí)踐能力；最后“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”異?，F(xiàn)象的呈現(xiàn)更是給予學(xué)生無(wú)限的思考空間，如何分析、如何驗(yàn)證是學(xué)生自省的重要環(huán)節(jié)。

（2）教學(xué)效果突出鮮明。通過(guò)實(shí)驗(yàn)真實(shí)過(guò)程和結(jié)果的展現(xiàn)，提高學(xué)生基于現(xiàn)象進(jìn)行宏微結(jié)合、符號(hào)表征的能力，強(qiáng)化學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行證據(jù)推理、提出合理猜想并能進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力；促進(jìn)學(xué)生體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象探尋微觀本質(zhì)的學(xué)科思維，鞏固“宏觀—微觀—符號(hào)”的三維表征思維模式；幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到濃度是影響反應(yīng)機(jī)理的重要條件，認(rèn)識(shí)到時(shí)間是重要的反應(yīng)條件，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的變化是有條件的如化學(xué)反應(yīng)的環(huán)境是在不斷變化等等，這節(jié)課在傳授化學(xué)知識(shí)的同時(shí)更多是在滲透化學(xué)學(xué)科思想，培育化學(xué)核心素養(yǎng)，基于三元整合策略損高學(xué)生的問(wèn)題解決能力[9]。

（3）教學(xué)容量適當(dāng)控制。當(dāng)生源一般或者課時(shí)充足時(shí)，可以把本課設(shè)計(jì)分成“金屬腐蝕”和“金屬防腐”兩個(gè)課時(shí)，這樣既能強(qiáng)化電化學(xué)腐蝕中電極方程式的符號(hào)表征，也能?chē)@“港珠澳大橋”充分討論防護(hù)方法并進(jìn)行最后異?，F(xiàn)象的分析與驗(yàn)證，能更好地挖掘情境素材背后的價(jià)值。

總體來(lái)說(shuō)，本課是三元整合策略在基本概念新授課中的應(yīng)用嘗試，很好地實(shí)現(xiàn)知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化、解決自主化的設(shè)計(jì)理念，為基礎(chǔ)年級(jí)開(kāi)展高效課堂提供可復(fù)制的教學(xué)案例。

參考文獻(xiàn)

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