趙維

“離子方程式”是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，也是高考考查的熱點(diǎn)。現(xiàn)舉例說明其常見的考查方式與解題思路，供參考。

一、考查離子方程式的書寫

書寫離子方程式，要首先弄清反應(yīng)物與生成物，然后根據(jù)離子方程式的書寫原則進(jìn)行書寫。

例1 將氨水和NH，HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為。

解析由題意可知，氨水和NH，HCO，溶液反應(yīng)生成（NH4）2CO3和H2O，根據(jù)離子方程式的書寫原則可得其離子方程式為：

HCO3+NH3·H2ONH+CO3-+H2O

例2 某同學(xué)預(yù)測(cè)FeCl，溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

解析由題意可知，F(xiàn)eCl，與SO2反應(yīng)（H2O也參加反應(yīng)）生成FeCl2、H2SO4和HC1，根據(jù)離子方程式的書寫原則可得其離子方程式為：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24-+4H* 二、考查離子方程式正誤的判斷

判斷離子方程式的正誤，要根據(jù)離子方程式的書寫原則進(jìn)行分析，凡符合離子方程式書寫原則的，則是正確的;否則，則是錯(cuò)誤的。

例3 下列離子方程式中，正確的是（）。A.向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：

20H+Mg2+=Mg（OH）2↓

B.向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：

2HCO3+Ba2++2H*+SO4-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

C.酸性KMnO，溶液與H2O2反應(yīng)：

2MnO+10H*+3H2O2=2Mn++302↑+8H20

D.向Fe（NO3），溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++21==2Fe2++I2

解析 A項(xiàng)，錯(cuò)在漏寫OH—與HCO，之間的離子反應(yīng)，其正確的離子方程式為：

40H+Mg2++2HCO3=Mg（OH）2↓+2CO23-+2H2O

B項(xiàng)，足量NaHSO4與Ba（HCO3）2反應(yīng)離子方程式書寫正確;C項(xiàng)，錯(cuò)在電荷不守恒和得失電子不守恒，其正確的離子方程式為：

2MnO+6H*+5H2O2=2Mn2++502↑+8H20

D項(xiàng)，錯(cuò)在漏寫H*、NO，與I之間的離子反應(yīng)，向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液，在H+存在下NO，也能將I氧化（NO，被還原為NO），其正確的離子方程式為：

Fe3++3NO3+12H*+101=Fe2++5I2+3NO↑+6H20

答案為B。

例4下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：

Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2Fe2++2Br2Fe3++2Cl+Br2

C.在NaHSO，溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2++OH+H++SO2-==BaSO4↓+H2O

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

Ca2++2C1O+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO

解析 A項(xiàng)，少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成CaCO3沉淀、水和NaOH，其離子方程式書寫正確;B項(xiàng)，錯(cuò)在陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不符合實(shí)際組成，氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br完全被氧化，F(xiàn)e2+和Br的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2，其正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br=2Fe3++6Cl+2Br2

C項(xiàng)，溶液至中性時(shí)，NaHSO，與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1，其正確的離子方程式為：

Ba2++20H+2H*+SO2=BaSO4↓+2H2O

D項(xiàng)，錯(cuò)在產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)，ClO—能將SO2氧化生成CaSO4，其正確的離子方程式為：Ca2++ClO+H2O+SO2=CaSO4↓+2H*+Cl

答案為A。

三、考查離子方程式的意義

求解此類試題的關(guān)鍵是要認(rèn)真分析所給離子方程式所表示的意義或根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫所給反應(yīng)的離子方程式。

例5 能用H*+OH=H20來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）。

A.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

解析離子方程式“H*+OH==H2O”可以表示強(qiáng)酸（或NaHSO4、KHSO4）溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，A項(xiàng)的氫氧化鐵是難溶性堿，B項(xiàng)生成的硫酸鋇是難溶性鹽，D項(xiàng)的醋酸是弱酸，只有C項(xiàng)符合題意。

四、考查根據(jù)離子方程式確定元素的化合價(jià)

離子方程式必須符合電荷守恒原則。求解此類試題的關(guān)鍵是要掌握電荷守恒原則和原子團(tuán)中化合價(jià)的代數(shù)和原則。

例6 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2X（OH）3+3ClO+40H

2XO2+3Cl+5H2O 則XO2—中X的化合價(jià)是（）。

A.+3 ????????????????????????? B.+4 ????????????????????????? C.+5???????????????????? D.+6436AAEEC-D956-4994-8FFF-0201B0F4F1A9

解析根據(jù)離子方程式兩邊電荷守恒原則得：（-1）x3+（-1）x4=（-n）x2+（-1）x 3，解得n=2;設(shè)XO2—中X的化合價(jià)為x，因0元素的化合價(jià)為—2，從而可得：x+（—2）x4=—2，解得x=+6。

答案為D。

五、考查根據(jù)離子方程式的計(jì)算

根據(jù)離子方程式的計(jì)算，實(shí)質(zhì)是從定量的角度考查對(duì)離子方程式的理解。求解此類試題要抓住有關(guān)離子之間量的關(guān)系，通過判斷何者過量，然后根據(jù)不足量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于有關(guān)金屬單質(zhì)與H+和NO，反應(yīng)的計(jì)算，能夠抓住本質(zhì)，避免出現(xiàn)錯(cuò)誤。

例71L含F(xiàn)e（NO3）3和H2SO4的混合溶液，其濃度分別為0.2 mol·L—和1.5mol·L—'，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）。

A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D.由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

解析由題意可知，n（H*）=1.5 mol·L—'x1Lx2=3 mol，n（NO3）=0.2 mol·L-1x1L x3=0.6 mol，n（Fe3+）=0.2 mol·L-x1L= 0.2 mol，n（Fe）=39.2g÷56g·mol-'=0.7 mol; 因氧化性“H++NO3”>Fe3+>H+，則發(fā)生反應(yīng)的順序依次為：

①Fe+4H*+NO3-Fe3++2H2O+NO↑②Fe+2Fe3+==3Fe2+

③Fe+2H+==Fe2++H2↑

A項(xiàng)，由反應(yīng)①可知，F(xiàn)e和H+過量、NO，不足，則0.6 mol NO，需消耗0.6 mol Fe和2.4 mol H*，生成0.6 mol Fe3*;由反應(yīng)②可知，反應(yīng)①剩余的0.1 mol Fe與0.2 mol Fe3+反應(yīng)生成0.3 mol Fe2+;則反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.2mol+0.6 mol-0.2 mol=0.6 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由上述分析可知，在反應(yīng)①、②中Fe已消耗完（事實(shí)上在反應(yīng)②中Fe不足），沒有發(fā)生反應(yīng)③，則沒有氫氣產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，反應(yīng)②生成0.3 mol Fe2+，則反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol（即0.3 mol+0.6 mol= 0.9mol），C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，由上述分析可知，由于鐵不足而沒有氫氣產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案為C項(xiàng)。

（收稿日期：2022—04—10）436AAEEC-D956-4994-8FFF-0201B0F4F1A9