電離能
- 學(xué)科融合視野下的探究教學(xué)實(shí)踐*
——以物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊“元素周期律”教學(xué)為例
原子半徑、第一電離能、電負(fù)性共三部分知識，4張數(shù)據(jù)彩圖，2個“思考與討論”欄目，1個“探究”欄目，1個資料卡片。從教材編排上看，該課時內(nèi)容出現(xiàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)完元素周期表之后，在分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之前，承載著整個選擇性必修二模塊編排中承前啟后的功能。一方面，元素周期律是元素周期表的“靈魂”所在，是學(xué)生在全面認(rèn)識了元素周期表構(gòu)造之后，結(jié)合本章第一節(jié)所學(xué)電子排布的結(jié)構(gòu)知識，對元素性質(zhì)規(guī)律進(jìn)行全面、系統(tǒng)的解釋與總結(jié)，形成“位—構(gòu)—性”系統(tǒng)的思維方法，可用于
化學(xué)教與學(xué) 2023年3期2023-02-09
- 增強(qiáng)型Cascode 結(jié)構(gòu)氮化鎵功率器件的高能質(zhì)子輻射效應(yīng)研究
件內(nèi)誘導(dǎo)產(chǎn)生的電離能損和非電離能損,模擬結(jié)果表明電離能損是導(dǎo)致器件性能退化的主要原因.1 引 言作為第三代寬禁帶半導(dǎo)體材料的典型代表之一,氮化鎵(GaN)是一種直接帶隙的半導(dǎo)體材料,其在室溫下的禁帶寬度為3.4 eV[1?3].氮化鎵材料具有優(yōu)異的材料特性,包括大的臨界擊穿電壓、大的電子飽和漂移速度和高熱導(dǎo)率等,這也使得氮化鎵基器件在高頻、大功率應(yīng)用方面具有巨大潛力[4?6].同時,相比于GaAs 材料和Si 材料,GaN 材料的寬禁帶特性使其理論上抗輻射
物理學(xué)報 2023年1期2023-01-30
- 銅及其化合物的幾個教學(xué)疑難問題分析
1。Na的第一電離能為496 kJ·mol-1，第二電離能為4562 kJ·mol-1，3 s與2 p能量相差很大，通常情況下，很難失去次外層電子，所以顯+1價。同樣，Mg的3 s與2 p能量相差很大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此顯+2價，2 p電子不參與成鍵。從Cu的第二電離能和第三電離能來看，3 d軌道能量與4 s能量相差不大，所以部分電子可以參與成鍵。如，在高銅酸鉀KCuO2、高銅酸鈉NaCuO2中的銅便有3 d電子參與成鍵。表1 Na、Mg、C
化學(xué)教與學(xué) 2023年2期2023-01-26
- 2022年高考化學(xué)模擬題四參考答案
于同周期，第一電離能從左到右遞增，位于第VA族的元素N價電子排布式為2s- 2p3，2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C。③根據(jù)價層電子對互斥理論，乙二胺分子中氮原子周圍有三對成鍵電子和一對孤電子，價層電子對數(shù)為4對，雜化方式為sp'雜化；乙二胺和三甲胺[N（CH3）。]均屬于胺，均為分子晶體，影響分子晶體熔沸點(diǎn)的因素為分子間氫鍵和范德華力，乙二胺分子間可形成氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵
中學(xué)生數(shù)理化·自主招生 2022年8期2022-11-16
- 超重元素Og(Z=118)及其同主族元素的電離能和價電子軌道束縛能*
價至五價離子的電離能.為了降低電離能中來源于未完全考慮電子關(guān)聯(lián)效應(yīng)引起的不確定度,使用外推方法對超重元素Og 及其同主族元素Rn 的原子及一價至五價離子的電離能進(jìn)行了外推.外推得到的Rn0-5+和Og+的電離能與實(shí)驗(yàn)值和其他理論值吻合得很好.這些結(jié)果可用于預(yù)言超重元素Og 的原子和化合物未知的物理和化學(xué)性質(zhì).除此之外,相對論和非相對論情況下超重元素Og 及其同主族元素Ar,Kr,Xe 和Rn 的原子價殼層電子軌道束縛能的計算結(jié)果表明,受相對論效應(yīng)影響,超重
物理學(xué)報 2022年21期2022-11-14
- 傳承經(jīng)典是基礎(chǔ),利劍出鞘再創(chuàng)新
——例談2022年高考化學(xué)命題的5大創(chuàng)新
O 和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同).第一電離能的變化圖是_________(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是________;第三電離能的變化圖是_________(填標(biāo)號).圖4(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_________.(4)CF2═CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因_________.(5)螢石(CaF2)是自
高中數(shù)理化 2022年14期2022-08-15
- 利用變溫霍爾效應(yīng)計算N型Ge的雜質(zhì)電離能和禁帶寬度
禁帶寬度、雜質(zhì)電離能等. 禁帶寬度與雜質(zhì)電離能是描述半導(dǎo)體性質(zhì)的重要物理量. 禁帶寬度的大小主要取決于半導(dǎo)體的能帶結(jié)構(gòu)[7]，反映了價電子被束縛的強(qiáng)弱程度，即產(chǎn)生本征激發(fā)所需要的最小能量，擁有較窄禁帶寬度的半導(dǎo)體室溫下具有更好的熱電性能[8]. 雜質(zhì)電離能指半導(dǎo)體中雜質(zhì)原子上的價電子從價鍵上被激發(fā)到導(dǎo)帶或者價帶中而成為載流子所需要的能量，雜質(zhì)電離能小則反映半導(dǎo)體室溫下更容易產(chǎn)生電子和空穴，起導(dǎo)電作用[9].禁帶寬度和雜質(zhì)電離能是半導(dǎo)體重要的電學(xué)特性[10]
物理實(shí)驗(yàn) 2022年5期2022-07-01
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型填空題解答策略
?？嫉娜鄯悬c(diǎn)、電離能、分子結(jié)構(gòu)這些熱點(diǎn)問題進(jìn)行探討,希望對考生有指導(dǎo)價值。一、熔沸點(diǎn)比較1.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律。(1)根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同,一般熔沸點(diǎn):固體>液體>氣體,如I2>Hg>CO2。(2)從晶體類型看熔沸點(diǎn):共價晶體>離子晶體>分子晶體,如晶體硅>氯化鈉>苯。(3)晶體類型相同時,三種晶體類型的物質(zhì)熔沸點(diǎn)判斷方法:①共價晶體中鍵長(兩原子半徑之和)越短的鍵能越大,則熔點(diǎn)越高。鍵長:金剛石(C—C)碳化硅>晶體硅。②離子晶體陰陽離子半徑之和
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-03-15
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識能力測試
性:WC.第一電離能:I1(Z)D.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子4.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運(yùn)動狀態(tài)完全不同的電子,Y原子中各能級電子數(shù)相等,W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是( )。A.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z>WB.簡單離子半徑:r(W)>r(R)C.第一電離能:I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-03-15
- 惰性電子對效應(yīng)的教學(xué)思考
。從有關(guān)元素的電離能數(shù)據(jù)（表1）可以看出，雖然鉈（Tl）和鉛（Pb）的6s電子分別比銦（In）和錫（Sn）的5s電子穩(wěn)定（有關(guān)的電離能相差約300 kJ·mol-1），但這并不是惰性電子對效應(yīng)的原因，因?yàn)镚a和Ge的4s電子的電離能比上述的6s電子和5s電子的電離能更大，而Ga（Ⅰ）和Ge（Ⅱ）卻并不容易得到。表1 s電子的電離能(kJ·mol-1)2 惰性電子對效應(yīng)原因探討怎樣理解惰性電子對效應(yīng)呢？對于共價化合物，我們可以從躍遷能和鍵能來考慮。以CH4為
安徽化工 2022年1期2022-02-15
- 高離化MnXXIII離子的電離能和躍遷計算
2≤n≤9)的電離能、躍遷能和躍遷波長。并將全實(shí)加關(guān)聯(lián)方法得到的MnXXIII離子1s2ns態(tài)的電離能與半經(jīng)驗(yàn)方法得到的電離能進(jìn)行比較，期望筆者得到的理論結(jié)果能為今后的實(shí)驗(yàn)研究和相關(guān)領(lǐng)域的工作提供一定的參考。1 理論方法全實(shí)加關(guān)聯(lián)方法與傳統(tǒng)的組態(tài)相互作用方法相比較而言收斂速度更快，因此體現(xiàn)了它獨(dú)特的優(yōu)越性。關(guān)于該方法的具體描述可查閱文獻(xiàn)[3]。在全實(shí)加關(guān)聯(lián)方法的原子體系波函數(shù)中，首先確定好“1s2-原子實(shí)”波函數(shù)。使用組態(tài)相互作用基函數(shù)系，基本波函數(shù)Φ1s
河北科技師范學(xué)院學(xué)報 2021年3期2022-01-14
- Li2—F體系的基態(tài)勢能面
相互作用，基態(tài)電離能很小，有關(guān)理論分析有一定困難.目前，關(guān)于Li2—F的基態(tài)和激發(fā)態(tài)勢能面的研究報道并不多.Yokoyama等[1]于2000年在氣相質(zhì)譜分析時首次發(fā)現(xiàn)了Li2—F自由基，把Li2—F看成是氟-摻雜鋰團(tuán)簇LinFn-1中最簡單的一種，采用激光質(zhì)譜電離方式進(jìn)行了質(zhì)譜分析，研究所得Li2—F的電離能為3.78±0.2 eV；2003年，Olivera等[2]用表面電離在熱金屬表面生成中性原子、分子或者離子的方式，通過研究得出Li2—F分子的電離
河北師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年1期2022-01-13
- 同步輻射光電離質(zhì)譜法在線鑒定卷煙主流煙氣氣相成分中的同質(zhì)異位體/同分異構(gòu)體
得到了物質(zhì)分子電離能，初步鑒定了卷煙煙氣氣相物中的同分異構(gòu)體。然而，由于卷煙煙氣的復(fù)雜性、不同異構(gòu)體電離能的近似性以及PIE曲線的緩慢上升趨勢和信號波動，這種“拐點(diǎn)-電離能”方法主要適用于卷煙煙氣中分子量相對較低的有限質(zhì)譜峰的鑒定［11］。為了解決這個問題，Pan等［11］建立了一種利用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的絕對光電離截面（Photoionization cross section，PICS）曲線模擬實(shí)驗(yàn)PIE曲線的方法，對卷煙主流煙氣氣相物中一些分子量相對較高成分的
煙草科技 2021年10期2021-11-02
- 三氯化硼離子態(tài)光電子譜的理論研究
子態(tài)對應(yīng)的絕熱電離能為2 結(jié)果與分析2.1 BCl3 中性分子和和態(tài)的優(yōu)化構(gòu)型圖1 顯示了BCl3中性分子主要前線分子軌道。顯然,BCl3中性分子的HOMO、HOMO-1、HOMO-2、HOMO-3 和HOMO-4 電子主要為Cl 原子的孤對電子形成的非鍵軌道,而HOMO-5 則為B-Cl 大π 鍵的貢獻(xiàn),LUMO 對應(yīng)B-Cl 反π 鍵,這與以往的計算結(jié)果[21]完全一致。考慮到能量的近簡并關(guān)系,、和B2E′態(tài)的生成分別來源于HOMO、HOMO-1/HO
量子電子學(xué)報 2021年5期2021-10-23
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題精練
、O.F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕》N》0B.該分子中所有N原子都為sp雜化C.該分子中C-H鍵的鍵能大于CF鍵的鍵能D.該分子中ε鍵與π鍵數(shù)目之比為15：42.下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是（）。3.下列敘述正確的是（）。A.價層電子排布式為3s"3p的基態(tài)原子，其核外電子占有9個軌道B.3p，所代表的含義是：3個電子沿軸方向伸展的p軌道D.氯化鋁在177.8。C時升華，因此AIC1為分子晶體，是非電解質(zhì)4.圖1為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正
中學(xué)生數(shù)理化·自主招生 2021年6期2021-05-30
- 利用靜電場中光電離效率譜精確確定1,3-二乙氧基苯分子的電離能*
030006)電離能是原子和分子的重要的特性參數(shù), 在光物理和光化學(xué)過程中起著重要作用, 精確電離能對相關(guān)研究具有重要意義.電離能是調(diào)試零動能光譜信號的重要參考數(shù)據(jù), 在判斷異構(gòu)物數(shù)量和分子構(gòu)型方面也起著關(guān)鍵作用.1,3-二乙氧基苯是一種重要的苯的衍生物, 實(shí)驗(yàn)證實(shí)在超聲分子束中包含兩種旋轉(zhuǎn)異構(gòu)物I(downup)和III(down-down).它們的精確電離能還未見文獻(xiàn)報道.本文采用直線式飛行時間質(zhì)譜儀測量了靜電場中1,3-二乙氧基苯光電離效率曲線, 通
物理學(xué)報 2021年5期2021-03-11
- 有機(jī)磷阻燃劑氣相色譜-四極桿飛行時間質(zhì)譜裂解機(jī)理研究
并比較EI不同電離能下17種OPFRs的碎片離子信息，探究各化合物的裂解機(jī)理并選取特征離子，建立一級質(zhì)譜特征離子精確質(zhì)量數(shù)據(jù)庫，希望為實(shí)現(xiàn)復(fù)雜基質(zhì)中OPFRs準(zhǔn)確測定提供依據(jù)。1 實(shí)驗(yàn)部分1.1 儀器與試劑7200氣相色譜-四極桿飛行時間質(zhì)譜聯(lián)用儀：美國Agilent公司產(chǎn)品，配有EI電離以及Mass Hunter數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)；Sartorius SE2、ME614S分析天平：德國Sartorius公司產(chǎn)品；MX-S渦旋儀：美國Scilogex公司產(chǎn)品。磷
質(zhì)譜學(xué)報 2021年1期2021-02-27
- 電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀高電離能元素進(jìn)樣系統(tǒng)的研制
1-16].高電離能元素主要包括兩大類：非金屬元素(主要指B、 S、 P、 Si)和氫化元素(主要指As、 Hg、 Pb、 Se、 Sb、 Sn).此類元素的生物毒性顯著，即使痕量的氫化元素也會對人體產(chǎn)生很大危害，一直受到農(nóng)業(yè)、食品、水質(zhì)、環(huán)境等領(lǐng)域的高度關(guān)注，各類國標(biāo)對其含量均有嚴(yán)格的限定，其已經(jīng)成為相關(guān)領(lǐng)域一個重要的評價指標(biāo).但由于各類樣品中此類元素的含量往往都很低且試樣基體較復(fù)雜，為ICP-OES直接檢測此類元素增加了難度.另外，此類元素的電離能較高
分析測試技術(shù)與儀器 2020年2期2020-07-09
- 溫稠密鋁等離子體物態(tài)方程及其電離平衡研究*
ha方程中有效電離能這一關(guān)鍵參數(shù), 分析了鋁等離子體平均電離度在臨界密度區(qū)域內(nèi)隨密度迅速增大的現(xiàn)象.1 引 言溫稠密物質(zhì)是指介于固態(tài)和理想等離子體態(tài)之間的物質(zhì)形態(tài)[1], 常見于絲陣Z箍縮[2]、X射線源[3]、慣性約束聚變能源[4]等高能量密度物理領(lǐng)域.物態(tài)方程和電離平衡模型描述一定熱力學(xué)條件下物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和粒子組分[5,6], 是高能量密度物理領(lǐng)域相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和物理過程數(shù)值模擬的重要物性參數(shù).物質(zhì)在固態(tài)和理想等離子體態(tài)都有較為精確的物態(tài)方程模型.
物理學(xué)報 2020年9期2020-05-16
- 食品中四螨嗪殘留量分析的氣相色譜質(zhì)譜條件優(yōu)化
化方式：EI。電離能：25 μA，50 μA。離子源溫度：300℃。監(jiān)測方式：全掃描（Scan）模式。質(zhì)量掃描范圍：50～350 amu。溶劑延遲：4.5 min。2 結(jié)果與討論2.1 國標(biāo)測定結(jié)果依據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)GB 23200.47—2016中的推薦條件，對四螨嗪標(biāo)準(zhǔn)使用液進(jìn)行測定，結(jié)果如圖2所示，保留時間6.12和18.04 min處各出現(xiàn)一色譜峰。需要注意的是，國家標(biāo)準(zhǔn)中只給出了10～20 min時間段的色譜圖，其中四螨嗪的保留時間為16.05 min
食品工業(yè) 2020年3期2020-04-03
- spiro-OMeTAD類鈣鈦礦太陽能電池空穴傳輸材料性能研究*
意義。2.2 電離能和電子親合能電離能可看作是在分子上添加空穴或抽取電子的能量變化，電子親和能可看作是在分子上添加電子或抽取空穴的能量變化。表2給出了計算所得的電離能（IP）和電子親和能（EA），我們的計算值與試驗(yàn)測定值非常吻合[7]。表 2 電離能（IP）、電子親和能（EA）、軌道能（EHOMO、ELUMO）、能隙（△E）和重組能（空穴 λh,電子 λe）（單位：eV）Tab.2 Ionization energy（IP）,electron affini
化學(xué)工程師 2020年1期2020-03-10
- 撥云去霧探真諦 掌握結(jié)構(gòu)尋規(guī)律——2019年全國Ⅰ卷理綜物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題評析
連續(xù)性，考查了電離能高低憂較、原子雜化類型、配合物成鍵及穩(wěn)定性分析、晶體性質(zhì)憂較、晶胞分析與計算等知識，知識點(diǎn)憂較分散，試題立足教材并適當(dāng)拓展，整體難度適中。試題重點(diǎn)考查了考生正確使用所學(xué)知識，結(jié)合新情境整合新內(nèi)容處理實(shí)際問題的綜合能力，很好地體現(xiàn)了高考評價體系中基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性的考查目標(biāo)。一、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題解析【真題再現(xiàn)】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在A1中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小
考試與招生 2020年1期2020-02-11
- 超高有機(jī)硫煤中微量元素的地球化學(xué)規(guī)律
對應(yīng)元素的第一電離能、離子半徑的變化趨勢，結(jié)果顯示與元素第一電離能變化趨勢一致的有23組，相反的有24組;與元素離子半徑變化趨勢一致的有25組，相反的有22組。對比與元素第一電離能和離子半徑的變化趨勢發(fā)現(xiàn)，具有相同變化趨勢的有21組，從某種程度上第一電離能表征了原子團(tuán)分裂與結(jié)合的難易程度，而離子半徑?jīng)Q定了元素的親和性能，二者在不同背景條件下的主導(dǎo)作用造成了上述差異性的出現(xiàn)。為了定量的表征2組數(shù)據(jù)同步變化的良好程度，定義了同向同步性水平、反向同步性水平、連續(xù)
西安科技大學(xué)學(xué)報（社會科學(xué)版） 2019年1期2019-09-10
- 預(yù)測合金固溶度的A-I圖
能的有電負(fù)性、電離能、親和能等.固溶度大小是多種因素綜合作用的結(jié)果，難以用量子力學(xué)進(jìn)行定量計算.運(yùn)用熱力學(xué)理論，將固溶度同電負(fù)性、原子半徑、價電子濃度等因素聯(lián)系起來的半經(jīng)驗(yàn)方法，仍然起著主導(dǎo)作用.其中主要是Hume-Rothery法則和在其基礎(chǔ)上建立的Darken-Garry圖[1-2].1 H-R法則與D-G圖合金固溶體分為置換型和間隙型兩類.關(guān)于置換型固溶體，20世紀(jì)30年代英國冶金學(xué)家Hume-Rothery經(jīng)多年研究總結(jié)出影響固溶度的3條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律[
材料科學(xué)與工藝 2019年2期2019-05-09
- 和團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較研究
團(tuán)簇基態(tài)的絕熱電離能和電子親和勢隨團(tuán)簇尺寸的變化規(guī)律還計算了團(tuán)簇的電子親和勢EAad和絕熱電離能(IPad)，電子親和勢定義為：EAad=E(中性團(tuán)簇的基態(tài)能量)-E(陰離子團(tuán)簇的基態(tài)能量)。絕熱電離能(IPad)定義為：IPad=E(陽離子團(tuán)簇的基態(tài)的能量)-E(中性團(tuán)簇的基態(tài)的能量)。圖6繪出了團(tuán)簇電子親和勢和絕熱電離能隨團(tuán)簇尺寸的變化趨勢，由圖可以看出：EAad值IPad的值也都表現(xiàn)出了明顯的奇偶振蕩效應(yīng)，這也再次證明了陰陽離子團(tuán)簇在穩(wěn)定性方面的奇偶
西安航空學(xué)院學(xué)報 2019年1期2019-03-12
- 淺談A Level 化學(xué)中電離能的影響因素及變化趨勢與普高教學(xué)的差異
修三教材中有關(guān)電離能的影響因素及變化趨勢，說明AL化學(xué)中的有關(guān)內(nèi)容講解較為詳實(shí)，易于理解，教學(xué)效果較好。關(guān)鍵詞：AL化學(xué)；電離能；影響因素；變化趨勢中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1672-1578（2018）28-0179-01本人大學(xué)畢業(yè)后就一直從事高中化學(xué)教學(xué)，2013年在我校成立了國際部后很有幸能夠從事A Level化學(xué)教學(xué)。在英文原版A Level教材中，我接觸到了一些普高教學(xué)中沒有講過的理論和一些比較前沿的新穎的知識，并且我
讀與寫·上旬刊 2018年10期2018-11-27
- 元素周期律沙盤模型
負(fù)化合價、第一電離能等信息遞變規(guī)律展示出來。一、改進(jìn)思路變平面為立體，變單一為整體，用不同顏色的燈光展示，將每一種變化錄制的音頻與變化規(guī)律同步播出，用聲音強(qiáng)化變化規(guī)律。二、制作材料亞克力板，不同顏色的亞克力圓管，LED燈，銅絲，遙控開關(guān)，電池，音頻集成器功放，IC 大功率集成塊，粘合劑，膠棒等。三、制作過程1.將亞克力板上現(xiàn)行元素周期表每種元素對應(yīng)的位置上面開4個至6個圓孔，將噴繪的周期表粘貼到上面。2.按最低負(fù)價、最高正價、原子半徑、第一電離能等順序，把
發(fā)明與創(chuàng)新·中學(xué)生 2018年7期2018-09-17
- 淺析物質(zhì)結(jié)構(gòu)“十反常”
。二、元素第一電離能的反常元素第一電離能主要與原子半徑有關(guān)系，一般原子半徑越小元素第一電離能越大，但第ⅡA族和第ⅢA族中同周期元素、第ⅤA族和第ⅥA族中同周期元素第一電離能出現(xiàn)反常。如第一電離能：Be>B、Mg>Al、N>O、P>S等。這是由于第ⅡA族和第ⅤA族元素核外電子排布出現(xiàn)半充滿或全充滿狀態(tài)，原子更加穩(wěn)定，元素第一電離能增大。三、氫化物沸點(diǎn)的反常一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)SiH
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2018年2期2018-07-26
- 《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》教材中邊緣、異常知識解析
與性質(zhì)1.第一電離能的變化規(guī)律原因在第一電離能的變化規(guī)律這一知識點(diǎn)的講解上，由于大多數(shù)教師對其規(guī)律產(chǎn)生的原因模糊不清，所以僅要求學(xué)生死記硬背，以應(yīng)付高考，但這種教學(xué)方式并沒有得到很好的效果，學(xué)生記憶的內(nèi)容更加混亂。針對這種現(xiàn)象，現(xiàn)將其變化規(guī)律的原因進(jìn)行挖掘、理清。原因：隨著原子半徑的增大，使得核對外層電子的引力減少，從而第一電離能依次減小。但也有與規(guī)律不一致的元素：Be和B、N和O、Mg和Al。Be為2s2穩(wěn)定的電子構(gòu)型，B失去一個電子可得到2s22p0的
衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2018年7期2018-03-03
- Cu26+離子里德堡系列的電離能和量子數(shù)虧損
≤n≤9)態(tài)的電離能、激發(fā)能、精細(xì)結(jié)構(gòu)和1s2nl(l=p, d, f;n≤9)態(tài)的總能量，本次工作將對類鋰Cu26+離子的研究，進(jìn)一步擴(kuò)展到計算其1s2nl(l=d, f;n≤9) 2個里德堡系列的電離能和量子數(shù)虧損，將本次研究的計算結(jié)果與現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比，相對誤差在千分之一以內(nèi)；分析了量子數(shù)虧損隨著主量子數(shù)n和軌道量子數(shù)l的變化規(guī)律；并將FCPC方法所得的較低激發(fā)態(tài)的電離能和量子數(shù)虧損作為輸入，根據(jù)半經(jīng)驗(yàn)方法實(shí)現(xiàn)了對高激發(fā)態(tài)的能量的理論預(yù)言。1 理論
河北科技師范學(xué)院學(xué)報 2017年4期2017-03-08
- 低能質(zhì)子在半導(dǎo)體材料Si和GaAs中的非電離能損
GaAs中的非電離能損周志祥(三江學(xué)院，江蘇 南京 210012)分析了新型光電器件在常規(guī)空間輻射環(huán)境下，電子器件所產(chǎn)生的一系列位移型損傷及對應(yīng)成因。經(jīng)多次對比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其位移損傷和器件失效主要由非電離能損(NIEL)所誘發(fā)。其根本損耗來源為：在低能空間狀態(tài)下，庫侖間的相互作用力將凸顯，并逐漸占據(jù)主導(dǎo)地位。而當(dāng)前主要采用的散射微分截面法，如Mott-Rutherford型散射法，均無法有效屏蔽核外電子間存在的庫侖作用力影響，從而導(dǎo)致大量非電離能損產(chǎn)生。由此
電子科技 2016年12期2016-12-26
- 2016年《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考點(diǎn)剖析與解法指導(dǎo)
2元素性質(zhì)——電離能和電負(fù)性1) 元素第一電離能變化規(guī)律:每一周期的第一種元素(氫和堿金屬)的第一電離能最小,最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大,同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族s2全充滿結(jié)構(gòu)和第ⅤA族p3半充滿結(jié)構(gòu),原子的能量較低,該元素具有的第一電離能比鄰近的元素大．2) 電離能的應(yīng)用:判斷元素的金屬性強(qiáng)弱．I1越大,元素的金屬性越弱;I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)．根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素在化合物中的化合價．鈉和鎂第一、二、三電離
高中數(shù)理化 2016年17期2016-09-28
- 化學(xué)學(xué)科思想的和諧構(gòu)建
、同主族元素的電離能與價電子排布結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系〖科學(xué)探究〗為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？〖?xì)w納總結(jié)〗Be有價電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價電子排布為2s22p1，比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么
學(xué)周刊 2016年24期2016-09-07
- 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》熱點(diǎn)聚焦
與性質(zhì)1．元素電離能比較例1 （2011福建，改編）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________，其原因?yàn)開_________________。分析：同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但N由于最外層2p3處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O的大。答案：N＞O＞C 同周期從左到右隨原子序數(shù)遞增，元素的第一電離能依次增大，但 N原子的價電子排布為2s22p3，屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，導(dǎo)致氮元素的第一電離能大于氧【知識歸納】同一周期中，從左向
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2016年6期2016-04-01
- 基于e-學(xué)習(xí)平臺的生態(tài)化學(xué)課堂教學(xué)*——以人教版“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”教學(xué)為例
元素的性質(zhì)——電離能和電負(fù)性。設(shè)計意圖：在學(xué)生熟悉的必修2原子半徑變化的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生對原子半徑的影響因素進(jìn)行分析探討并加以運(yùn)用，不僅掌握了新知識，還為接下來的兩個性質(zhì)的探究提供了很好的模式參照，有利于學(xué)生的自主建構(gòu)。利用e-學(xué)習(xí)平臺的及時反饋，達(dá)到師生、生生之間的互動交流，促進(jìn)生態(tài)課堂的和諧發(fā)展。環(huán)節(jié)三：運(yùn)用探究模式［小組討論］1．第一電離能的變化趨勢。2．為什么會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？偶然還是必然？3．引起第一電離能周期性變化的本質(zhì)原因。［師生互動］學(xué)生C：
化學(xué)教與學(xué) 2015年11期2015-12-16
- 錫和鉛的金屬性比較
析。兩者的第一電離能和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相差不多（見表1）。在碳族元素中，鍺分族具有金屬性。碳和硅的主要氧化數(shù)為+4，在鍺、錫、鉛中，隨著原子序數(shù)的增大，穩(wěn)定氧化數(shù)由+4變?yōu)?2。碳族元素的離子型化合物中，碳和硅總是存在于酸根陰離子中，而鍺、錫、鉛卻可以形成+2價的陽離子Ge2+、Sn2+、Pb2+。但鍺和錫的+2氧化態(tài)不穩(wěn)定，而鉛則是+2氧化態(tài)穩(wěn)定，+4氧化態(tài)不穩(wěn)定，只有氧化數(shù)為+2的鉛化物才是典型的離子化合物。從該式可以看出，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢不僅取決于反應(yīng)的能量
中學(xué)化學(xué) 2015年2期2015-06-05
- Ga12-nAsn（n＝0～12）系列團(tuán)簇基態(tài)結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性的研究
能量的結(jié)構(gòu)對其電離能等其他物理性質(zhì)展開精確計算.目標(biāo)是找出其基態(tài)結(jié)構(gòu)，并弄清楚能量、能隙等物理性質(zhì)隨團(tuán)簇成分變化而發(fā)生的變化規(guī)律.1 計算方法和平臺計算方法分兩個階段，首先利用丁望峰博士改編的隨機(jī)計算程序auto1.2對Ga12-nAsn（n＝0～12）團(tuán)簇進(jìn)行較大范圍的隨機(jī)篩選，程序?qū)F(tuán)簇的初始空間構(gòu)形設(shè)計了3種較典型的情況：即球狀的、籠狀的和盒狀的.球狀的和盒狀的構(gòu)形設(shè)計首先要考慮兩個因素，即避免重疊和避免發(fā)生散包現(xiàn)象.由程序自動地在這樣一個球（或盒）
杭州師范大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2015年4期2015-03-20
- NCO自由基分子和離子的電子結(jié)構(gòu)計算
片的第一和第二電離能，其中NCO的第一電離能為11.59 ～11.66 eV 與實(shí)驗(yàn)值11.76 eV［11］非常符合。除了一些分子第二電離能的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)未見報道外，其它的原子和分子的第一電離能和第二電離能與實(shí)驗(yàn)值［11］符合得都很好。表3是通過MRCI+Q/cc-pVQZ方法構(gòu)造的CO+和NC+解離勢能面擬合出來的若干個較低激發(fā)態(tài)的光譜參數(shù) Re、Te、ωe、ωeχe，與實(shí)驗(yàn)值［12］符合得很好。表2 及其碎片的第一和第二電離能3 結(jié) 論運(yùn)用從頭算方法中的
大學(xué)物理實(shí)驗(yàn) 2014年5期2014-12-24
- AuX(X=O,S）低電子態(tài)的理論研究
低,導(dǎo)致反常的電離能(IP=9.225 eV）和電子親和能(EA=2.309 eV）.相對論效應(yīng)同時會使5d軌道半徑增大,能量升高,致使s-d能差減小而引起其物理和化學(xué)性質(zhì)的變化.1-3因此,金作為金屬卻同樣表現(xiàn)出強(qiáng)的共價鍵特性以及獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì).近年來,金在催化及納米技術(shù)中的廣泛應(yīng)用,尤其是在低溫催化CO氧化反應(yīng)中的卓越表現(xiàn),吸引眾多課題組開展金氧化物團(tuán)簇的研究工作,而最簡單的團(tuán)簇分子AuO和AuO-的性質(zhì)對闡明和理解這些團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常重要,有關(guān)此
物理化學(xué)學(xué)報 2014年8期2014-10-18
- 硫族鉛化物陽離子低電子態(tài)的理論研究
方程耦合簇計算電離能(EOMIP-CC）方法28,29研究PbS、PbSe、PbTe陽離子的基態(tài)和低激發(fā)態(tài)的性質(zhì).在EOMIP-CC方法中,首先用CC方法計算比目標(biāo)態(tài)多一個電子的參考態(tài)的能量和波函數(shù),再通過EOMIP方法計算目標(biāo)態(tài)的能量和波函數(shù).在計算旋軌耦合方面,我們在求解參考態(tài)Hartree-Fock方程時沒有考慮旋軌耦合,而只在求解CC方程和EOMIP方程時考慮旋軌耦合.因此在計算中所用軌道為實(shí)自旋軌道,與在自洽場計算時就考慮旋軌耦合的方法相比,計算
物理化學(xué)學(xué)報 2014年3期2014-10-18
- 對金屬性非金屬性比較依據(jù)的反思
大學(xué)教材中常用電離能來表示原子失電子的難易程度。一般說來，元素的電離能數(shù)值越大，則其金屬性越弱。而中學(xué)化學(xué)比較金屬性強(qiáng)弱的常見依據(jù)是：（1）金屬能否與水或酸反應(yīng)以及劇烈程度；（2）最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱；（3）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；（4）周期表中位置；（5）不同金屬構(gòu)成原電池時正負(fù)極情況；（6）金屬離子在電解池陰極上的放電順序。然而，這些依據(jù)都不是反映電離能大小的直接證據(jù)。其中的第（1）（3）（5）（6）條依據(jù)實(shí)際體現(xiàn)的是金屬活動性強(qiáng)弱。金屬活
中學(xué)化學(xué) 2014年4期2014-09-09
- Cun（n=2～20）團(tuán)簇的穩(wěn)定性和電子性質(zhì)的密度泛函研究
性，能隙、垂直電離能、絕熱電離能、垂直親和能和絕熱親和能等電子性質(zhì).2 計算方法本文中的所有結(jié)果都是利用Materials Studio軟件中的DMol3模塊［9］進(jìn)行計算得到的.計算中采用DFT Semi-core Pseudopots選項(xiàng)，帶有極化方程的雙數(shù)值DNP 基組，PW91 交換相關(guān)函數(shù)［10］.在幾何優(yōu)化中選用的收斂標(biāo)準(zhǔn)是：能量為1×10-5Hartree，力常數(shù)為2×10-3Hartree／?，最大步長為5×10-3?.自洽場的收斂標(biāo)準(zhǔn)是電
原子與分子物理學(xué)報 2014年4期2014-07-13
- 基于圖表分析的課堂知識建構(gòu)與能力提升
”的第1課時“電離能及其變化規(guī)律”的教學(xué)為例，采用問題教學(xué)法，基于學(xué)生對圖表的分析，進(jìn)行知識體系的建構(gòu)，進(jìn)而達(dá)成教學(xué)的三維目標(biāo)。關(guān)鍵詞：圖表分析；電離能；問題教學(xué)法文章編號：1008-0546（2014）06-0032-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.011新課程背景下，“以教師為中心，知識為本”的傳統(tǒng)教學(xué)觀正向“以學(xué)生為主體，知識與能力并重”的新型教學(xué)觀轉(zhuǎn)變?！痘A(chǔ)教
化學(xué)教與學(xué) 2014年6期2014-07-03
- FCPC方法在計算類鋰原子體系時的應(yīng)用
原子的激發(fā)能和電離能及能級的精細(xì)結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用.類鋰原子的1s2-原子實(shí)和1s2nl(l=d,f)態(tài)的非相對論能量均用Rayleigh-Ritz變分法(通過求H0的期待值的極值)計算(1)式中H0是類鋰體系的非相對論哈密頓算符(2)上式中ri是第i電子與原子核的距離，rij是第i電子與第j電子之間的距離，對i為了得到精確的結(jié)果，必須考慮相對論和質(zhì)量極化修正.來自這兩個效應(yīng)的修正ΔE用一級微擾理論計算ΔE=〈Ψ|H′|Ψ〉(3)H′=H1+H2+H3+H4+H
物理通報 2014年10期2014-06-28
- 淺析原子軌道與能級*
.5 逸出功與電離能的關(guān)系在理順能層與能級關(guān)系后，我們再來討論物理逸出功與化學(xué)中電離能這兩個看似相同卻極其容易混淆的概念.物理中關(guān)于電離能的定義：電子克服原子核的束縛,從金屬材料表面逸出所需的最小能量,稱為逸出功.化學(xué)中定義電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能，由+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能.對比兩個定義，不難發(fā)現(xiàn)兩個概念對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)材料不同，逸出功是對應(yīng)金屬材料
物理通報 2014年3期2014-06-27
- L-苯丙氨酸構(gòu)象和電離能的理論研究
最外殼層軌道的電離能做了研究，并分析電離能之間的差異是由于形成的分子內(nèi)氫鍵的緣故.Kim［4］又進(jìn)一步用B3LYP／6-31+G （d，p）方法研究了L-苯丙氨酸陽離子的結(jié)構(gòu)和能量.隨后，Lee通過實(shí)驗(yàn)測量R2PI譜［5］，并結(jié)合從頭計算MP2／6-311+G＊＊理論方法，根據(jù)測量的S1態(tài)的壽命解釋了Levy小組［2］激光誘導(dǎo)熒光譜無法測量出X 構(gòu)象是由于其超短的壽命所致.2006年，林子敬小組［6］用B3LYP／6-31++G （d，p）方法系統(tǒng)研究了L
原子與分子物理學(xué)報 2014年4期2014-03-20
- 鋰標(biāo)準(zhǔn)電極電勢反?，F(xiàn)象的熱力學(xué)討論*
子半徑最小，其電離能最大，ΔI(Li，g)=520kJ·mol-1［1］，而且ⅠA族元素隨著原子序數(shù)的增大，從鋰到銫，金屬活潑性依次增加，即還原性是依次增強(qiáng)的。也就是說，在ⅠA族中，鋰的還原性是最弱的。這顯然與利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷堿金屬的還原性是相互矛盾的。下面，我們就利用玻恩-哈伯循環(huán)來討論在電池反應(yīng)過程中所涉及的各種能量變化，從熱力學(xué)的角度來解釋鋰標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的反常現(xiàn)象。1 建立玻恩-哈伯循環(huán)在p=100kPa，T=298.15K時，鋰電極Li+(1
大學(xué)化學(xué) 2014年6期2014-02-13
- Ga9-nAsn(n=0～9)系列團(tuán)簇能量和穩(wěn)定性的研究
能量、穩(wěn)定性和電離能等物理性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的計算和分析.結(jié)果表明，隨著n的增加，團(tuán)簇的結(jié)合能將呈線性增加，電離能在5.5和7 eV左右波動，親和能在2.5～3 eV波動，電離能明顯大于親和能.在n=5和n=6附近，Ga9-nAsn(n=0～9)團(tuán)簇的穩(wěn)定性最高.砷化鎵團(tuán)簇；基態(tài)結(jié)構(gòu)；穩(wěn)定性0 引 言對砷原子和鎵原子數(shù)目不相等的GamAsn團(tuán)簇，近年來也有人做過一些研究.2008年馬德明利用密度泛函理論(DFT)對GamAsn(m=1、2；n=1～5)的幾何結(jié)
杭州師范大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2013年6期2013-10-28
- 兩種芘取代咔唑衍生物光電性質(zhì)的理論研究
何結(jié)構(gòu)，并計算電離能、電子親和勢和重組能.采用CIS/6-31G（d）方法在HF/6-31G（d）方法優(yōu)化結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上獲得最低激發(fā)單重態(tài)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).在基態(tài)和激發(fā)態(tài)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上采用TDDFT//B3LYP/6-31G（d）方法分別計算吸收光譜和發(fā)射光譜.所有計算均采用Gaussian 03程序在曙光天演EP850-GF2服務(wù)器上完成.圖1 BPyC和TPyC化合物的結(jié)構(gòu)Fig.1 Structures of BPyC and TPyC2 結(jié)果與討論2.1 基態(tài)和
海南師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2013年2期2013-10-12
- 同步輻射真空紫外光電離質(zhì)譜法實(shí)時分析卷煙主流煙氣氣相成分
得到待測組分的電離能，據(jù)此可以確定質(zhì)譜峰對應(yīng)的物種，并可區(qū)分同分異構(gòu)體[16]。本文報道了利用這一新技術(shù)對卷煙煙氣氣相化學(xué)成分進(jìn)行實(shí)時分析所取得的一些研究結(jié)果。1 材料與方法1.1 實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)用的卷煙材料分別為一種烤煙型（編號為卷煙A，其盒標(biāo)焦油量、煙氣煙堿量和一氧化碳量分別為：13 mg、1.3 mg和13 mg）和一種混合型（編號為卷煙B，其盒標(biāo)焦油量、煙氣煙堿量和一氧化碳量分別為：8 mg、0.8 mg和8 mg）卷煙。實(shí)驗(yàn)前，將卷煙煙支置于溫度為
中國煙草學(xué)報 2013年4期2013-03-20
- 精選教學(xué)方法 優(yōu)化教學(xué)策略——《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊教學(xué)之我見
的，它們的第一電離能都排好隊逐漸增大，但是也有兩個小家伙有點(diǎn)不乖，喜歡搗亂，偏偏要比它右邊的元素大一點(diǎn)， 我們把那兩種元素稱為什么？“皮蛋”、“Be 和N 元素”，幽默的話語會使學(xué)生對知識記憶長存。如在解釋雜化軌道理論時，為了讓學(xué)生更好地理解雜化前碳原子的2s、2p 的四個形狀、大小都不同軌道，是如何在雜化后會變成sp3四個等同的雜化軌道的。 可以設(shè)計成這樣：先讓學(xué)生用四種不同顏色的橡皮泥和竹簽分別做成s、px、py、pz 的軌道模型，然后將四個做好的軌道
化學(xué)教與學(xué) 2012年3期2012-12-28
- 卷煙主流煙氣中幾種醛酮的光電離質(zhì)譜研究
準(zhǔn)光電離曲線和電離能比對，可以進(jìn)行準(zhǔn)確的定性。同步輻射；光電離；質(zhì)譜；卷煙；主流煙氣；醛；酮卷煙煙氣是一種由氣相和懸浮其中的粒相成分組成,并不斷動態(tài)變化的復(fù)雜混合物。目前已測定的煙氣組分多達(dá)4 800種[1-2]，僅主流煙氣氣相成分就有400～500種，約占煙氣總量的92%。揮發(fā)性醛和酮是煙氣氣相成分中的主要有害成分，長期吸入會對人體造成嚴(yán)重傷害[3]。目前已知煙氣中至少有20種醛和6種酮[4]。卷煙煙氣中的醛和酮反應(yīng)活性高，多采用氣相色譜法和液相色譜法進(jìn)
質(zhì)譜學(xué)報 2012年5期2012-11-06
- 類氫離子電離能相對論性計算的改進(jìn)
00)類氫離子電離能相對論性計算的改進(jìn)馬 堃1，褚 園1，黃時中2(1.黃山學(xué)院信息工程學(xué)院,安徽黃山245041；2.安徽師范大學(xué)物理與電子信息學(xué)院，安徽蕪湖241000)在考慮了核運(yùn)動的情況下，給出了以相對論動力學(xué)方程為基礎(chǔ)的類氫離子電離能的計算公式，對實(shí)驗(yàn)上已觀測到的37個類氫離子的電離能進(jìn)行了計算，結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值的誤差遠(yuǎn)小于玻爾理論或量子力學(xué)理論的誤差，并優(yōu)于文獻(xiàn)中的計算結(jié)果。類氫離子；電離能；相對論性理論0 引言類氫離子的電離能是原子物理、天體物理
黃山學(xué)院學(xué)報 2012年3期2012-09-12
- 探討多原子分子的Schr?dinger 方程組的嚴(yán)格解析解法——以血紅蛋白電離能的計算為例
中找到總能量和電離能的計算公式，就能夠計算血紅蛋白分子的電離能，從而驗(yàn)證該探討是成功的。答案就自動產(chǎn)生了。1 電子運(yùn)動的Schr?dinger 方程的嚴(yán)格解析解對于電子運(yùn)動的Schr?dinger 方程(1)，用超球諧法［7-9］可以得到它的解析解其中:rij、r0ij和Rij分別表示原子核i 到電子j，電子i 到電子j 以及原子核i 到原子核j 之間的距離;Zj系原子序數(shù);N0=1，Nj=N0+Z1+…Zj;Ω 是球極角和超球角的集。為了能夠方便地應(yīng)用所
兵器裝備工程學(xué)報 2012年4期2012-07-02
- 探討四原子分子Schr?dinger 方程組的嚴(yán)格解析解——肽基電離能的計算
法計算了肽基的電離能。計算結(jié)果驗(yàn)證了嚴(yán)格解析解的正確性。1 四原子分子電子運(yùn)動的Schr?dinger 方程的嚴(yán)格解析解對于電子運(yùn)動的Schr?dinger 方程(1)，用超球諧法［7-9］可以得到它的解析解rij，r0ij和Rij分別表示原子核i 到電子j，電子i 到電子j 以及原子核i 到原子核j 之間的距離;Zj代表原子序數(shù):N0=1，Nj=N0+Z1+…Zj;Ω 是球極角和超球角的集。為了能夠方便地應(yīng)用所得到的嚴(yán)格解析解(3)，需要進(jìn)一步剖析它。首
兵器裝備工程學(xué)報 2012年3期2012-07-02
- N摻雜的ZnO薄膜發(fā)光性質(zhì)研究
出了N作為受主電離能的大小。盡管實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到p型導(dǎo)電現(xiàn)象，仍然可以證明N是一種有效的淺受主。1 實(shí) 驗(yàn)1.1 N摻雜的ZnO薄膜制備參照文獻(xiàn)［4］中的方法，將一定量的乙酸銨和醋酸鋅按照3：100的摩爾比溶于一定量的乙二醇甲中，再加入少量的乙醇胺作為穩(wěn)定劑，在電熱板上恒溫60℃磁力攪拌0.5 h，制備出0.5 mol·L-1的溶膠溶液。制備好的溶膠陳化24 h后方可使用。成膜采用旋涂法在勻膠機(jī)上實(shí)現(xiàn)。首先將溶膠溶液滴加到清洗干凈的Si襯底表面上，然后在1
湖北汽車工業(yè)學(xué)院學(xué)報 2011年4期2011-11-22
- 從頭計算研究CH3C(O)OSSOC(O)CH3的構(gòu)型和能量*
外價殼層軌道的電離能，計算結(jié)果與光電子能譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合的較好．根據(jù)構(gòu)象的相對能量以及理論模擬電離能譜和實(shí)驗(yàn)光電子能譜之間的比較，說明在氣相光電子能譜實(shí)驗(yàn)中至少存在兩種構(gòu)象．與中性構(gòu)型相比，電離后的五種陽離子構(gòu)型均發(fā)生了明顯的結(jié)構(gòu)弛豫，尤其是發(fā)現(xiàn)二面角C2O4S5S10和O4S5S10O9發(fā)生較大的轉(zhuǎn)動．構(gòu)象，電離能，相對能量，光電子能譜PACS:31.15.A-，33.15.Ry，31.15.bt1.引言分子式為ROSSOR類型的物質(zhì)，首次合成于一個世紀(jì)以
物理學(xué)報 2011年7期2011-08-15
- 卷煙煙氣化學(xué)成分的電離能計算及其在定性分析中的應(yīng)用
外，還需要結(jié)合電離能作進(jìn)一步的定性分析，然而，目前有很多物質(zhì)在文獻(xiàn)中找不到精確的電離能數(shù)據(jù)，這給定性分析研究帶來了困難。物質(zhì)的電離能可以通過實(shí)驗(yàn)方法直接測量，也可以根據(jù)分子軌道理論計算得到。實(shí)驗(yàn)測定雖然能得到可靠的結(jié)果，但是由于化合物數(shù)量眾多，直接對所有化合物的電離能進(jìn)行測定，工作量大，難度較高；理論計算不受實(shí)驗(yàn)條件的限制，是獲得物質(zhì)電離能的另一可行方法。目前，文獻(xiàn)報道中關(guān)于電離能的計算方法較多［9-11］，但這些方法主要適用于特定類型化合物電離能的計算，
煙草科技 2011年12期2011-01-15
- ＊10-羥基苯并喹啉鋰配合物電子結(jié)構(gòu)和光譜性質(zhì)的理論研究
iBQ配合物的電離能和電子親和能.最后,在6-31G(d,p)水平上采用單重激發(fā)態(tài)(CIS)方法對LiBQ配合物的激發(fā)態(tài)幾何構(gòu)型進(jìn)行優(yōu)化.在優(yōu)化構(gòu)型的基礎(chǔ)上,采用含時密度泛函理論(TD-DFT)計算LiBQ配合物在CH2Cl2溶液的吸收光譜和發(fā)射光譜[18].所有計算均使用 Gaussian 03程序包[19],在中科院超級計算中心的深騰7 000超級計算機(jī)上完成.2 結(jié)果和討論2.1 LiBQ配合物的基態(tài)的結(jié)構(gòu)用DFT/B3LYP/6-31G(d,p)方
山西大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2011年1期2011-01-11
- 氣相中疏水氨基酸的單電子氧化還原性質(zhì)
相對較大的絕熱電離能(8.52-9.15 eV);而半胱氨酸、甲硫氨酸、苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸因側(cè)鏈丟失較多負(fù)電荷,其電離能有所降低.氣相中疏水氨基酸從外界捕獲的電子主要駐留在羧基或氨基的氫原子外側(cè)以及分子的骨架上,形成具有偶極邊界結(jié)構(gòu)和價鍵結(jié)構(gòu)的混合狀態(tài)陰離子,絕熱電子親和勢在-0.08至-0.63 eV之間.由于氨基酸的電離能較大且電子親和勢為負(fù)值,所以在氣相中它們既不容易被氧化也難以被還原.疏水氨基酸; 電離能; 電子親和勢; 氧化還原氨基酸是蛋白
物理化學(xué)學(xué)報 2010年10期2010-11-06