[教學目標]

知識目標：用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解；學會用化合價的變化判斷氧化還原反應；了解氧化還原反應的本質。

實踐目標：通過思考與交流，讓學生學會聯(lián)系自己已掌握的知識，通過比較、歸納認識事物的本質特征。

情感目標：培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力，以及交流與合作的能力。

[教學重點]

氧化還原反應的概念、氧化還原反應的特征和氧化還原反應的本質。

[教學難點]

氧化還原反應的本質。

[教學方法]

講授法、演示法。

[教學內容與過程]

一、組織教學

檢查出勤，師生問好。

二、復習導入

教師提問：什么是氧化反應？

學生回答：物質與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。

教師提問：判斷這個反應是否是氧化反應？

2Na+Cl2=2NaCl 3Fe+2O2=Fe3O4

學生回答：是或不是。

教師導入：剛才我們所舉例的兩個反應都是氧化反應，我們把物質跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應。這里的氧指的并不是氧氣，而是氧化劑。那么，什么是氧化劑？氧化反應又是如何發(fā)生的呢？這節(jié)課我們就來學習氧化還原反應。

三、講授新課

（一）化合價升降與電子轉移的關系

1.從微觀角度分析NaCl形成的方法。

2Na+Cl2=2NaCl 化合反應

（1）通過動畫形式演示NaCl形成的過程，激發(fā)學生學習的興趣。

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教師播放動畫講解：鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，它們都想達到8電子的穩(wěn)定結構。這樣，它們就需要跟彼此合作：鈉原子把自己多余的一個電子借給氯原子，變?yōu)殁c離子；而氯原子得到這個電子變成了氯離子，由于靜電作用，它們形成了有滋有味的食鹽——NaCl。我們來看看，NaCl的形成過程中，化合價和電子有什么樣的變化。

（2）化合價的升降與電子的轉移的關系

化合價升高， 失去 電子

化合價降低， 得到 電子

教師提問：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑這個反應中是否有電子轉移？

學生回答：是或否。

教師通過實驗視頻，驗證反應時是有電子轉移的。

2.從微觀角度分析HCl形成的方法。

2H2+Cl2=2HCl 化合反應

（二）氧化還原反應

1.定義：有電子轉移或偏移的反應為氧化還原反應。

失去電子的物質是還原劑，本身被氧化，化合價升高

得到電子的物質是氧化劑，本身被還原，化合價降低

2.氧化還原反應的特征：化合價的升降。

課堂練習：

依據(jù)請同學們指出下列化學反應的類型？

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）CaO+CO2=CaCO3

（3）Cu（OH）2=CuO+H2O

（4）2KClO3=2KCl+3O2↑

（5）H2+CuO=Cu+H2O

（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（7）HCl+NaOH=H2O+NaCl

（8）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

3.結合練習題，得出氧化還原反應與基本反應類型的關系。

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4.氧化還原反應的實質：

電子的轉移（電子的得失或偏移）。

5.電子轉移的表示方法有：

（1）雙折線法。

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注意：

A.表示同一元素的原子或離子得失電子的結果。

B.雙箭號跨過等號，從反應物指向生成物，起止為同一元素。

C.電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等。

教師總結：

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學生練習：

Cu+Cl2=CuCl2

（2）單折線法。

表示反應物中不同原子或離子間的電子轉移，并在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭表示電子轉移的方向。

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課堂練習：

請同學們分別用雙折線法、單折線法分別來表示電子的轉移。

2Fe+3Cl2=2FeCl3

四、課堂小結

通過本次課的學習，使同學們掌握如何判斷是不是氧化還原反應的方法，并且學習了標電子轉移方向和數(shù)目，使同學們掌握了氧化還原反應的概念、特征和實質。（責任編輯：徐 冰）