曾琦茹

【摘要】通過(guò)對(duì)近4年高考電化學(xué)試題的分析，歸納、總結(jié)了此類試題在高考中特別是在新課標(biāo)卷中的呈現(xiàn)特點(diǎn)、試題形式、考點(diǎn)內(nèi)容，有針對(duì)性的指導(dǎo)和開(kāi)展高考復(fù)習(xí)階段教學(xué)。

【關(guān)鍵詞】高考真題 高考復(fù)習(xí) 電化學(xué)

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）11-0180-02

電化學(xué)是高中化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，是歷年高考的熱點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)生較難掌握和應(yīng)用的一個(gè)部分。對(duì)該課程的學(xué)習(xí)要求，不僅要掌握其原理、還要有一定的計(jì)算能力，能綜合應(yīng)用知識(shí)分析解決各種新型化學(xué)電源和電解池。

分析2011——2014年化學(xué)高考試題，我們可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)本部分知識(shí)的考查以選擇題為主，而在選擇題中又重點(diǎn)考查原電池。該試題常以新型化學(xué)電源為載體，學(xué)生因?yàn)闆](méi)有接觸過(guò)這些電源而增加了做題難度，但是題目雖新，考查的落腳點(diǎn)卻很常規(guī)，一般有以下幾點(diǎn)：①能量轉(zhuǎn)換。②工作原理，特別是原電池中對(duì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的判斷。③正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)。④電子流向和陰陽(yáng)離子的流向。對(duì)于高考中采用新課標(biāo)II卷的地區(qū)，電化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)抓好以下幾個(gè)方面：

1.全面復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)。

特別要抓好原電池和電解池的原理，分清兩種裝置的區(qū)別。

例如下圖1、圖2裝置很類似，很多同學(xué)分不出兩者的區(qū)別，不知道哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池，哪個(gè)是串聯(lián)電路。教師可以以這兩種裝置為例，進(jìn)行對(duì)比分析，讓學(xué)生更好的理解原電池和電解池的工作原理，進(jìn)一步理解鹽橋的作用，以及它與導(dǎo)線的區(qū)別，尋找到各裝置中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

例1：2013年新課標(biāo)全國(guó)卷I

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

解決該題首先要能清楚判斷該裝置屬于原電池，必有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。該題目取材于生活，學(xué)生對(duì)該電化學(xué)原理并不熟悉，但學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原電池原理綜合判斷。黑色固體Ag2S褪去有兩種可能，要么轉(zhuǎn)化成Ag，要么轉(zhuǎn)化成別的沉淀，因?yàn)榉磻?yīng)有電子的得失，能判斷Ag2S應(yīng)得電子轉(zhuǎn)化成Ag。因此，A、D兩選項(xiàng)錯(cuò)誤。另外，結(jié)合鹽類水解部分的學(xué)習(xí)，Al3+與S2-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.落實(shí)基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)。

電化學(xué)部分的難點(diǎn)在于是否能快速、準(zhǔn)確找到裝置中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。在對(duì)化學(xué)電源的原理進(jìn)行復(fù)習(xí)后，教師可讓學(xué)生見(jiàn)識(shí)各式各樣的化學(xué)電源，分析氧化還原反應(yīng)發(fā)生的位置，是在電極與電極之間，還是電極與電解質(zhì)之間還是在別的地方，從中找到一些規(guī)律。找到反應(yīng)后，試著書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，特別是在不同環(huán)境中電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

例2：2011年北京卷

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e- Fe2+

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e- 4OH-

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

這道題從選項(xiàng)上看均考查兩套裝置發(fā)生的反應(yīng)。經(jīng)對(duì)比，這兩套裝置區(qū)別一是電極不同，區(qū)別二是電解質(zhì)是否酸化。而電解質(zhì)環(huán)境不同就會(huì)導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有本質(zhì)的區(qū)別，Ⅰ裝置中環(huán)境為中性，則考慮吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中環(huán)境為酸性，則考慮吸氫腐蝕。

3.用好課本習(xí)題和資料卡片。

教材為幫助學(xué)生鞏固知識(shí)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決某些實(shí)際問(wèn)題的能力，配置了一定數(shù)量的習(xí)題。但課后習(xí)題雖然典型，但是難度不夠，容易出現(xiàn)“教師不屑講、學(xué)生不肯做”的現(xiàn)象。但是我們往往能在許多高考真題中尋找到課后習(xí)題的影子。

例3：2011年新課標(biāo)全國(guó)卷

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e- Fe（OH）2

C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O

這道題主要考查二次電池的充放電原理和反應(yīng)，類似于人教版選修四78頁(yè)習(xí)題3。在教材中出現(xiàn)的是鎘鎳二次電池，但是提問(wèn)很簡(jiǎn)單，只需判斷電池放電時(shí)的負(fù)極。教師可以就此習(xí)題做變型和引申，結(jié)合方程式講清楚二次電池中涉及的電解原理和原電池原理，以及兩者之間的聯(lián)系，則該題型不難被突破。

4.注重對(duì)歷年真題的重新演練和變型。

基于電化學(xué)考查的重點(diǎn)是主干知識(shí)的考查以及對(duì)薄弱知識(shí)點(diǎn)的考查，每年的電化學(xué)高考試題可以作為考生在高考前復(fù)習(xí)的重要資料。

例4：2014年新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

這道題中提及的鋰離子電池在2010年安徽卷27題中出現(xiàn)過(guò)，而反應(yīng)原理類似2013年新課標(biāo)全國(guó)卷I第27題出現(xiàn)的鋰離子電池的發(fā)生原理。解題的關(guān)鍵是搞清究竟哪些價(jià)態(tài)的元素參與了放電，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電池的正負(fù)極，該題也就很容易找出正確答案。

電化學(xué)是相對(duì)比較獨(dú)立的知識(shí)板塊，學(xué)生容易遺忘，對(duì)該部分的訓(xùn)練應(yīng)貫穿高三始終，從而達(dá)到逐漸提升能力的復(fù)習(xí)目的。