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      模擬訓練(五)

      2014-06-04 06:17
      中學科技 2014年5期
      關(guān)鍵詞:洗滌液飽和溶液氧化銅

      1. 下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上,用鹽酸不能洗去的是( )。

      A. 氫氣還原氧化銅實驗殘留的紅色固體

      B. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍色固體

      C. 堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末

      D. 鐵釘銹蝕形成的銹斑

      2. 有一包銅屑和炭粉組成的固體混合物,在一定條件下與氧氣充分反應(yīng),生成氧化銅(固體)和二氧化碳(氣體),并測得反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,則原固體混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是( )。

      A. 15% B. 20%

      C. 32% D. 無法確定

      3. 大氣污染物中的SO2形成酸雨時,與氧氣作用有稀硫酸生成,則它腐蝕鋁制品表面氧化鋁的化學反應(yīng)方程式為_____________,反應(yīng)類型為_____;當酸雨腐蝕到金屬鋁的時候,其化學反應(yīng)方程式為_____________,反應(yīng)類型為_______。

      4. 下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

      甲 乙

      (1)甲圖中,在t2 時,A、B、C 三種物質(zhì)中,溶解度最大的是_______,P點所表示的含義為____________________。

      (2)t1 時,將B 物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有____________。

      (3)如乙圖所示,20℃時,把試管放入盛有 X 的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5mL稀鹽酸,立即產(chǎn)生大量的氣泡,同時燒杯中出現(xiàn)渾濁,則 X 可能為A、B、C 三種固體物質(zhì)中的哪一種?

      5. 已知Na2O2是一種淡黃色粉末,易與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。現(xiàn)有Na2O與Na2O2的混合物1.09g和足量水反應(yīng)后得到300g溶液,其中含溶質(zhì)1.2g。

      (1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

      (2)在上述溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸,若充分反應(yīng)后,溶液呈中性,加入鹽酸的質(zhì)量是多少?

      (3)計算出原混合物中Na2O與Na2O2的質(zhì)量。

      6. 為了對某一大桶氯化鈉溶液進行濃度分析,一位分析師分別做了甲、乙、丙、丁4組檢測實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表,請仔細觀察分析,回答下列問題。

      (1)兩溶液恰好完全反應(yīng)的是____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)的實驗。

      (2)請計算出該桶氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (適合初中學生)

      7. 已知銥的一種同位素是 Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是( )。

      A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

      8. 某pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性,其原因可能是

      ( )。

      A. 生成了一種強酸弱堿鹽

      B. 弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

      C. 強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

      D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

      9. 用濃度為24.5%的H2SO4溶液(ρ = 1.20 g/cm3)配制100mL 0.20mol/L的H2SO4溶液時,要用到的玻璃儀器有:容量瓶、酸式滴定管、燒杯、量筒、玻璃棒和______。使用容量瓶時應(yīng)先檢查其是否____;用____量取____mL 24.5%的硫酸溶液進行配制。

      10. 中學化學實驗中有個木炭還原氧化銅的實驗(見右圖),該實驗成功率很低,實驗效果不明顯。木炭還原氧化銅實驗是固體試劑與固體試劑的反應(yīng),請你憑經(jīng)驗估計一下,要使木炭還原氧化銅這個固—固相反應(yīng)的實驗效果獲提升(反應(yīng)快,能清楚看到產(chǎn)物銅),應(yīng)該注意改善哪些反應(yīng)條件?

      11. 在1L 2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量增加了13.2g,該反應(yīng)的化學方程式為:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

      (1)上述實驗加入的銅粉是多少g?

      (2)理論上可產(chǎn)生NO氣體多少L(標準狀況下)?

      提示:硝酸是過量的,不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重,原因是生成了硝酸銅,可利用這個差量變化進行求解。

      (適合高中學生)

      2014年 第 4 期答案

      1. C 2. A 3. C

      4.(1)2H2O2 = 2H2O + O2↑ (2)密封、避免光照(或用棕色瓶裝)

      5. 相同,氧

      6.(1)酸,< (2)酸溶液顯酸性;但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽溶液也呈酸性

      7.(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6% (2)排水,500

      8. B 9. C

      10. 鈉離子、亞鐵離子、硫酸根離子等,用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液少許,放在酒精燈火焰上灼燒,如果觀察到火焰呈黃色,說明產(chǎn)品沒有洗滌干凈;用試管取最后一次洗滌液少許,先加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水,如果溶液變成血紅色,說明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈;用試管取最后一次洗滌液少許,向其中加入少量氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,說明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈

      11. KNO3被還原的產(chǎn)物NO,所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學方程式為:KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO + 2H2O

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