何逸萍

新課程倡導(dǎo)探究式學(xué)習(xí)，對(duì)于習(xí)題課亦不例外。那么高中化學(xué)探究式習(xí)題課如何構(gòu)建呢？筆者認(rèn)為習(xí)題教學(xué)不在于量，而在于質(zhì)，要具有代表性，能夠做一題，講一題，通一類的效果。

問題以何種形式呈現(xiàn)在學(xué)生面前，這直接關(guān)系到學(xué)生探究的開放性程度，通?？梢越柚陬}型來(lái)調(diào)控學(xué)生探究的方向和思維力度。

一、取材于教材編制客觀題

源于教材高于教材是當(dāng)前高考的一大特點(diǎn)，通常情況下取材于教材上的實(shí)驗(yàn)或是在教材基礎(chǔ)上的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，目的在于幫助學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作中的關(guān)鍵步驟，只要學(xué)生對(duì)教材熟悉，探究的難度較小，有利于復(fù)習(xí)和鞏固。

例1如圖1所示，該實(shí)驗(yàn)裝置用于探究“銅絲和過量濃硫酸的反應(yīng)”，分析下列操作和說(shuō)法是否合理？

圖1

（1）上下移動(dòng)①中的銅絲可以對(duì)SO2的量進(jìn)行控制，繼而控制反應(yīng)速率；

（2）為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色；

（3）②中為了驗(yàn)證SO2的生成，通常選用品紅溶液；

（4）為了吸收多余的SO2，③中選用NaOH溶液。

設(shè)計(jì)意圖通過例1的設(shè)置，注重基礎(chǔ)知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)技能的考查，不過問題的設(shè)置有梯度，適合不同層次的學(xué)生進(jìn)行探究和復(fù)習(xí)。（1）和（3）很基礎(chǔ)；（2）則是從多方面考查了學(xué)生知識(shí)點(diǎn)掌握情況，學(xué)生要完成該題的解答至少需要考慮3個(gè)方面：濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)和反應(yīng)物量、CuSO4溶液的顏色等等；（4）不僅僅需要學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)常識(shí)熟悉，還需要了解生成物的性質(zhì)，涉及到有毒氣體尾氣如何處理的問題。

二、基于信息加工理論編制主觀題

學(xué)習(xí)知識(shí)的目的在于應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際的問題，因此在習(xí)題課上除了要編制客觀題外，還要從學(xué)生的具體學(xué)情出發(fā)編制主觀題，幫助學(xué)生回憶所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)和內(nèi)容，提高表達(dá)能力，同時(shí)深入到問題的本質(zhì)進(jìn)行研究。

1.探究物質(zhì)成分及含量

這一類習(xí)題給學(xué)生提供適當(dāng)?shù)那榫?，需要學(xué)生選擇適當(dāng)?shù)姆椒?，調(diào)用原有認(rèn)知和方法來(lái)確定某一種物質(zhì)的成分，同時(shí)借助于實(shí)驗(yàn)和計(jì)算來(lái)確定某一成分的含量，旨在培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力和計(jì)算能力。

例2鐵粉（一定量）在氯氣中充分燃燒后，將生成的固體完全溶于稀鹽酸得到溶液A。

（1）推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。

為探究溶液的組成同學(xué)甲進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)

離子方程式

取少量溶液A于試管

中，加入KSCN溶液。假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是。

（2）同學(xué)乙繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)過程：另外再取少量的A溶液置于試管中，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)紫色褪去。

你能得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

設(shè)計(jì)意圖該道主觀題，給學(xué)生呈現(xiàn)了一個(gè)“鐵在氯氣中燃燒”情境（這是學(xué)生已有知識(shí)），引導(dǎo)學(xué)生探究燃燒后生成的固體是什么成分？（這是給學(xué)生設(shè)定了一個(gè)探究目標(biāo)）同時(shí)從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的角度進(jìn)行考查，需要學(xué)生對(duì)題目信息中所給定的已有實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，對(duì)于學(xué)生而言需要抓取信息，深入理解材料，調(diào)用頭腦中的記憶表象進(jìn)行問題的解決，提升學(xué)生問題解決的能力。

2.探究化學(xué)反應(yīng)過程、原理

化學(xué)反應(yīng)過程、原理是實(shí)驗(yàn)探究的核心，這類問題往往涉及到較廣的知識(shí)面，而且通常反應(yīng)原理為隱含信息，旨在解決如下4類問題：（1）影響反應(yīng)因素的探究；（2）平衡常數(shù)問題的探究；（3）實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的成因分析；（4）物質(zhì)制備方案的探究。

例3如圖2所示，某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1.

結(jié)合題目中所給情境回答以下問題：

（1）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）如何排除空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)的干擾： ；

（3）在裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分為 ；

（4）為什么B會(huì)生成白色沉淀呢？研究小組有如下幾個(gè)觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)1： ；

觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO-3反應(yīng)；

①結(jié)合觀點(diǎn)2，可以判斷裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ；為了證明該觀點(diǎn)，必須對(duì)生成的新物質(zhì)進(jìn)一步確認(rèn)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 ；

②結(jié)合觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。

a.0.1mol/L的稀硝酸；

b.1.5 mol/L 的Fe（NO3）2溶液

；c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液。

設(shè)計(jì)意圖從例3的設(shè)問來(lái)看，只有（4）具有探究性，前面（1）、（2）、（3）都是在和學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的回顧，學(xué)生可以判斷出白色沉淀為硫酸鋇沉淀，（4）需要學(xué)生調(diào)用原有化學(xué)知識(shí)對(duì)白色沉淀的生成原理進(jìn)行探究，不過有了前面三問的鋪墊，第（4）問的探究不是突兀的，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。

命題要達(dá)到怎樣的目標(biāo)？要學(xué)生探究什么內(nèi)容？這個(gè)是我們習(xí)題課命制習(xí)題時(shí)應(yīng)該關(guān)注的。本文僅僅是以高中化學(xué)中一個(gè)考點(diǎn)進(jìn)行了分析，無(wú)論是課堂例題的選擇，還是高三復(fù)習(xí)課的習(xí)題選擇，都應(yīng)該從學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)出發(fā)，科學(xué)編制習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提升學(xué)生解決問題的能力。

（收稿日期：2014-04-29）

地位，強(qiáng)調(diào)師生在課堂中的真正有效的交流互動(dòng)，倡導(dǎo)師生在交流互動(dòng)中自我構(gòu)建相關(guān)知識(shí)體系。師生的真互動(dòng)不是經(jīng)過教師精心“包裝”和“制作”的程式化的一問一答，按照教師的預(yù)設(shè)進(jìn)行，漠視學(xué)生的豐富想法，只為完成教學(xué)任務(wù)的偽互動(dòng)；不是放任自流、天馬行空的課堂教學(xué)嬉戲。師生的真互動(dòng)應(yīng)該是在民主、平等的師生關(guān)系前提下，在寬松、和諧的教學(xué)氛圍中，充分發(fā)揮自身的才智，

提升學(xué)生的主體性。

教師應(yīng)該尋求具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，活化課堂氣氛，引起認(rèn)知沖突，催化學(xué)生求知，從而促進(jìn)師生間的有效互動(dòng)，實(shí)現(xiàn)教與學(xué)的相互融合。

案例2：含碘鹽成分的檢驗(yàn)

教師：食鹽中所含碘元素是否為碘單質(zhì)？

學(xué)生：碘單質(zhì)是紫黑色的固體，沒有看見過紫黑色食鹽；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)會(huì)變成藍(lán)色。

教師：為什么不加入碘單質(zhì)呢？

學(xué)生：易升華且碘蒸氣有毒。

教師：碘鹽中可能含有I-或者IO-3，請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷是否為I-。

學(xué)生：可以利用Cl2把I-氧化成I2，然后加入淀粉溶液，就可加以驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加入新制氯水和淀粉溶液，證明含碘鹽中不含I-。

教師：如何從氧化還原的角度分析檢驗(yàn)是否是IO-3。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，結(jié)果不變色。

教師：請(qǐng)學(xué)生分析試驗(yàn)失敗的原因，尋找解決問題的辦法。

學(xué)生：查閱資料發(fā)現(xiàn)該氧化還原反應(yīng)需要在酸性的條件下才能進(jìn)行，

KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2O

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加少量的醋酸，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)證明是IO-3。

在和諧融洽的氛圍中，教師結(jié)合生活實(shí)際設(shè)置具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，共同探究碘鹽的成分，深化了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，學(xué)生的創(chuàng)造性思維得到拓展，實(shí)現(xiàn)了師生的真互動(dòng)。

三、引導(dǎo)真探究

傳統(tǒng)課堂教學(xué)中，很多教師以“滿堂灌”為主，簡(jiǎn)單機(jī)械地告訴學(xué)生課本知識(shí)的結(jié)論，讓學(xué)生去死記公式，重復(fù)訓(xùn)練。教師的教學(xué)思想和理念需要轉(zhuǎn)軌，預(yù)設(shè)合乎學(xué)情的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行真正有效的探究，理解知識(shí)產(chǎn)生的過程，讓學(xué)生在探究過程中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、掌握知識(shí)，形成科學(xué)的思維過程。

案例3：《有機(jī)化學(xué)》中“苯酚的性質(zhì)”中苯酚與溴水反應(yīng)的探究

教師：苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)是類似苯與液溴的取代反應(yīng)還是類似乙烯與溴水的加成反應(yīng)？如果發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中除了有機(jī)物可能還有什么物質(zhì)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。

學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)方案：①用pH試紙測(cè)定溶液在反應(yīng)前后的pH變化；②向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中存在溴離子。

師生共同分析方案得出方案②有其不合理性，并分析不合理性的原因；方案①通過測(cè)pH可以驗(yàn)證溶液為酸性。得出生成了氫溴酸。

教師創(chuàng)設(shè)了苯酚與溴水反應(yīng)的探究情境，學(xué)生通過分析、實(shí)驗(yàn)、觀察、信息搜集、交流等探究活動(dòng)而獲得知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。

四、促進(jìn)真生成

課堂中沒有真實(shí)而確定的生成，課堂教學(xué)就不可能真正有效，而課堂又存在不可預(yù)設(shè)和不可復(fù)制的特性，所以課堂不應(yīng)該是一個(gè)完全封閉的系統(tǒng)，不要拘泥于預(yù)設(shè)的固定程序，需要開放性地納入直接的經(jīng)驗(yàn)，即興創(chuàng)造，超越目標(biāo)所預(yù)定的要求。蘇霍姆林斯基就曾說(shuō)過：”教學(xué)的技巧并不在于能預(yù)見到課堂教學(xué)的所有細(xì)節(jié)，而在于根據(jù)當(dāng)時(shí)的具體情況，巧妙地在學(xué)生不知不覺之中做出相應(yīng)的變動(dòng)“。無(wú)論教師在課前準(zhǔn)備得多么充分，在實(shí)際教學(xué)過程中，總是會(huì)有這樣或那樣的情況和現(xiàn)象發(fā)生。比如有些學(xué)生的思維和教師預(yù)設(shè)的不一樣；學(xué)生之間的觀點(diǎn)互不相同，出現(xiàn)思維碰撞；演示實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)意外，沒有獲得理想的結(jié)果等等。課堂教學(xué)需要耐心和智慧，在動(dòng)態(tài)的課堂中去發(fā)現(xiàn)、判斷、整合信息，靈活調(diào)整教學(xué)思路、進(jìn)程和方法，從而促進(jìn)課堂教學(xué)的真正生成。

（收稿日期：2014-02-13）

提升學(xué)生的主體性。

教師應(yīng)該尋求具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，活化課堂氣氛，引起認(rèn)知沖突，催化學(xué)生求知，從而促進(jìn)師生間的有效互動(dòng)，實(shí)現(xiàn)教與學(xué)的相互融合。

案例2：含碘鹽成分的檢驗(yàn)

教師：食鹽中所含碘元素是否為碘單質(zhì)？

學(xué)生：碘單質(zhì)是紫黑色的固體，沒有看見過紫黑色食鹽；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)會(huì)變成藍(lán)色。

教師：為什么不加入碘單質(zhì)呢？

學(xué)生：易升華且碘蒸氣有毒。

教師：碘鹽中可能含有I-或者IO-3，請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷是否為I-。

學(xué)生：可以利用Cl2把I-氧化成I2，然后加入淀粉溶液，就可加以驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加入新制氯水和淀粉溶液，證明含碘鹽中不含I-。

教師：如何從氧化還原的角度分析檢驗(yàn)是否是IO-3。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，結(jié)果不變色。

教師：請(qǐng)學(xué)生分析試驗(yàn)失敗的原因，尋找解決問題的辦法。

學(xué)生：查閱資料發(fā)現(xiàn)該氧化還原反應(yīng)需要在酸性的條件下才能進(jìn)行，

KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2O

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加少量的醋酸，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)證明是IO-3。

在和諧融洽的氛圍中，教師結(jié)合生活實(shí)際設(shè)置具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，共同探究碘鹽的成分，深化了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，學(xué)生的創(chuàng)造性思維得到拓展，實(shí)現(xiàn)了師生的真互動(dòng)。

三、引導(dǎo)真探究

傳統(tǒng)課堂教學(xué)中，很多教師以“滿堂灌”為主，簡(jiǎn)單機(jī)械地告訴學(xué)生課本知識(shí)的結(jié)論，讓學(xué)生去死記公式，重復(fù)訓(xùn)練。教師的教學(xué)思想和理念需要轉(zhuǎn)軌，預(yù)設(shè)合乎學(xué)情的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行真正有效的探究，理解知識(shí)產(chǎn)生的過程，讓學(xué)生在探究過程中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、掌握知識(shí)，形成科學(xué)的思維過程。

案例3：《有機(jī)化學(xué)》中“苯酚的性質(zhì)”中苯酚與溴水反應(yīng)的探究

教師：苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)是類似苯與液溴的取代反應(yīng)還是類似乙烯與溴水的加成反應(yīng)？如果發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中除了有機(jī)物可能還有什么物質(zhì)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。

學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)方案：①用pH試紙測(cè)定溶液在反應(yīng)前后的pH變化；②向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中存在溴離子。

師生共同分析方案得出方案②有其不合理性，并分析不合理性的原因；方案①通過測(cè)pH可以驗(yàn)證溶液為酸性。得出生成了氫溴酸。

教師創(chuàng)設(shè)了苯酚與溴水反應(yīng)的探究情境，學(xué)生通過分析、實(shí)驗(yàn)、觀察、信息搜集、交流等探究活動(dòng)而獲得知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。

四、促進(jìn)真生成

課堂中沒有真實(shí)而確定的生成，課堂教學(xué)就不可能真正有效，而課堂又存在不可預(yù)設(shè)和不可復(fù)制的特性，所以課堂不應(yīng)該是一個(gè)完全封閉的系統(tǒng)，不要拘泥于預(yù)設(shè)的固定程序，需要開放性地納入直接的經(jīng)驗(yàn)，即興創(chuàng)造，超越目標(biāo)所預(yù)定的要求。蘇霍姆林斯基就曾說(shuō)過：”教學(xué)的技巧并不在于能預(yù)見到課堂教學(xué)的所有細(xì)節(jié)，而在于根據(jù)當(dāng)時(shí)的具體情況，巧妙地在學(xué)生不知不覺之中做出相應(yīng)的變動(dòng)“。無(wú)論教師在課前準(zhǔn)備得多么充分，在實(shí)際教學(xué)過程中，總是會(huì)有這樣或那樣的情況和現(xiàn)象發(fā)生。比如有些學(xué)生的思維和教師預(yù)設(shè)的不一樣；學(xué)生之間的觀點(diǎn)互不相同，出現(xiàn)思維碰撞；演示實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)意外，沒有獲得理想的結(jié)果等等。課堂教學(xué)需要耐心和智慧，在動(dòng)態(tài)的課堂中去發(fā)現(xiàn)、判斷、整合信息，靈活調(diào)整教學(xué)思路、進(jìn)程和方法，從而促進(jìn)課堂教學(xué)的真正生成。

（收稿日期：2014-02-13）

提升學(xué)生的主體性。

教師應(yīng)該尋求具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，活化課堂氣氛，引起認(rèn)知沖突，催化學(xué)生求知，從而促進(jìn)師生間的有效互動(dòng)，實(shí)現(xiàn)教與學(xué)的相互融合。

案例2：含碘鹽成分的檢驗(yàn)

教師：食鹽中所含碘元素是否為碘單質(zhì)？

學(xué)生：碘單質(zhì)是紫黑色的固體，沒有看見過紫黑色食鹽；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)會(huì)變成藍(lán)色。

教師：為什么不加入碘單質(zhì)呢？

學(xué)生：易升華且碘蒸氣有毒。

教師：碘鹽中可能含有I-或者IO-3，請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷是否為I-。

學(xué)生：可以利用Cl2把I-氧化成I2，然后加入淀粉溶液，就可加以驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加入新制氯水和淀粉溶液，證明含碘鹽中不含I-。

教師：如何從氧化還原的角度分析檢驗(yàn)是否是IO-3。

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，結(jié)果不變色。

教師：請(qǐng)學(xué)生分析試驗(yàn)失敗的原因，尋找解決問題的辦法。

學(xué)生：查閱資料發(fā)現(xiàn)該氧化還原反應(yīng)需要在酸性的條件下才能進(jìn)行，

KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2O

實(shí)驗(yàn)：取少量含碘鹽配置成溶液，加少量的醋酸，用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)證明是IO-3。

在和諧融洽的氛圍中，教師結(jié)合生活實(shí)際設(shè)置具有學(xué)科內(nèi)涵的有效問題，共同探究碘鹽的成分，深化了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，學(xué)生的創(chuàng)造性思維得到拓展，實(shí)現(xiàn)了師生的真互動(dòng)。

三、引導(dǎo)真探究

傳統(tǒng)課堂教學(xué)中，很多教師以“滿堂灌”為主，簡(jiǎn)單機(jī)械地告訴學(xué)生課本知識(shí)的結(jié)論，讓學(xué)生去死記公式，重復(fù)訓(xùn)練。教師的教學(xué)思想和理念需要轉(zhuǎn)軌，預(yù)設(shè)合乎學(xué)情的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行真正有效的探究，理解知識(shí)產(chǎn)生的過程，讓學(xué)生在探究過程中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、掌握知識(shí)，形成科學(xué)的思維過程。

案例3：《有機(jī)化學(xué)》中“苯酚的性質(zhì)”中苯酚與溴水反應(yīng)的探究

教師：苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)是類似苯與液溴的取代反應(yīng)還是類似乙烯與溴水的加成反應(yīng)？如果發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中除了有機(jī)物可能還有什么物質(zhì)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。

學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)方案：①用pH試紙測(cè)定溶液在反應(yīng)前后的pH變化；②向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中存在溴離子。

師生共同分析方案得出方案②有其不合理性，并分析不合理性的原因；方案①通過測(cè)pH可以驗(yàn)證溶液為酸性。得出生成了氫溴酸。

教師創(chuàng)設(shè)了苯酚與溴水反應(yīng)的探究情境，學(xué)生通過分析、實(shí)驗(yàn)、觀察、信息搜集、交流等探究活動(dòng)而獲得知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。

四、促進(jìn)真生成

課堂中沒有真實(shí)而確定的生成，課堂教學(xué)就不可能真正有效，而課堂又存在不可預(yù)設(shè)和不可復(fù)制的特性，所以課堂不應(yīng)該是一個(gè)完全封閉的系統(tǒng)，不要拘泥于預(yù)設(shè)的固定程序，需要開放性地納入直接的經(jīng)驗(yàn)，即興創(chuàng)造，超越目標(biāo)所預(yù)定的要求。蘇霍姆林斯基就曾說(shuō)過：”教學(xué)的技巧并不在于能預(yù)見到課堂教學(xué)的所有細(xì)節(jié)，而在于根據(jù)當(dāng)時(shí)的具體情況，巧妙地在學(xué)生不知不覺之中做出相應(yīng)的變動(dòng)“。無(wú)論教師在課前準(zhǔn)備得多么充分，在實(shí)際教學(xué)過程中，總是會(huì)有這樣或那樣的情況和現(xiàn)象發(fā)生。比如有些學(xué)生的思維和教師預(yù)設(shè)的不一樣；學(xué)生之間的觀點(diǎn)互不相同，出現(xiàn)思維碰撞；演示實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)意外，沒有獲得理想的結(jié)果等等。課堂教學(xué)需要耐心和智慧，在動(dòng)態(tài)的課堂中去發(fā)現(xiàn)、判斷、整合信息，靈活調(diào)整教學(xué)思路、進(jìn)程和方法，從而促進(jìn)課堂教學(xué)的真正生成。

（收稿日期：2014-02-13）