北京建筑大學附屬中學 劉 洋

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[過渡]那么，為什么在50 min—80 min中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變呢？[設(shè)問]你能找找看，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，這一反應(yīng)與我們之前學過的反應(yīng)有什么不同呢？[板書]研究對象：可逆反應(yīng)[小結(jié)]二、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時也能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。符號：特點：（1）同一條件，同時進行 （2）反應(yīng)物和生成物共存（反應(yīng)不能進行完全）（設(shè)計意圖：讓學生了解化學反應(yīng)類型——可逆反應(yīng)，為接下來建立化學平衡狀態(tài)奠定基礎(chǔ)）【認識化學平衡狀態(tài)】[投影]比對c-t圖與v-t圖[設(shè)問]那么，在50 min—80 min，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為什么不再改變呢？能否從對c-t圖和v-t圖的分析中得到答案呢？[學生]反應(yīng)開始（0 min）時，SO2與O2的物質(zhì)的量濃度最大，正反應(yīng)速率最大；SO3的物質(zhì)的量濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進行（0—50 min），SO2與O2的物質(zhì)的量濃度逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減慢；SO3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增強。當反應(yīng)進行到50—80 min時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，且不為零。[教師]由于各物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化，從外表上看，反應(yīng)好像“停止”。但由于v（正）=v（逆）≠0，正、逆反應(yīng)都在進行，我們把可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。[板書]特殊狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)（設(shè)計意圖：通過學生的自主分析與討論，讓學生體會化學平衡狀態(tài)的建立過程）[小結(jié)]三、化學平衡狀態(tài)定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不變的狀態(tài)。特征：逆：可逆反應(yīng)定：反應(yīng)物、生成物濃度不再變化等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率動：動態(tài)平衡[設(shè)問]在工業(yè)生產(chǎn)過程中，我們總希望能獲得更多的產(chǎn)物。那么，在外界條件改變的情況下，化學反應(yīng)限度能發(fā)生改變嗎？[投影]在某密閉容器中發(fā)生SO2與O2反應(yīng)生成SO3[數(shù)據(jù)分析]通過A組數(shù)據(jù)與B組數(shù)據(jù)對比，得出壓強改變，化學反應(yīng)限度發(fā)生改變，即化學平衡狀態(tài)發(fā)生改變。（設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生通過對列表數(shù)據(jù)進行基本處理；做到概括出數(shù)據(jù)所蘊含的規(guī)律；學會控制單一變量法，進行數(shù)據(jù)分析比對）[小結(jié)]特征：逆：可逆反應(yīng)定：各物質(zhì)濃度不再變化等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零動：動態(tài)平衡變：外界條件改變，化學平衡狀態(tài)發(fā)生改變[板書]特征：逆、定、等、動、變

（設(shè)計意圖：通過分析與討論，讓學生認識化學平衡狀態(tài)的特征）【化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)】[分析]宏觀角度（定）：各物質(zhì)的量濃度不再變化微觀角度（等）：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零【思考】通過討論二氧化氮平衡球的化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，鞏固本節(jié)課知識。（設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生從化學平衡角度，研究化學中涉及到的實際問題，學以致用）