探析化學(xué)反應(yīng)中條件不同

◆章宇楊

探析化學(xué)反應(yīng)中條件不同

◆章宇楊

化學(xué)是一種自然學(xué)科，其在分子以及原子基礎(chǔ)上對物質(zhì)構(gòu)成以及性質(zhì)等進(jìn)行研究。在對其進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候要重視其實(shí)驗(yàn)操作方面，因?yàn)樵谶@其中能夠?qū)瘜W(xué)的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行深入的理解，在此基礎(chǔ)上才能夠?qū)⑾嚓P(guān)知識深入的掌握。本文就以此為背景，在化合以及分解等相關(guān)反應(yīng)的基礎(chǔ)上闡述化學(xué)反應(yīng)中的條件。

化學(xué)反應(yīng)；相關(guān)條件；化學(xué)方程式

一、化合反應(yīng)相關(guān)的條件

不同物質(zhì)之間是否能夠進(jìn)行化合以及化合簡單困難的程度如何，這些問題都和物質(zhì)的構(gòu)成以及形成等有著緊密的聯(lián)系。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)所呈現(xiàn)的化合反應(yīng)中，其中具體是氧氣與其他單質(zhì)水與某種氧化物反應(yīng)。我們比較清楚的是，氧氣性質(zhì)相對活潑，其是非金屬單質(zhì)，其具備很強(qiáng)氧化性，金屬單質(zhì)也有著相應(yīng)還原性。所以，氧氣與很大部分金屬都能夠化合反應(yīng)，并且形成相應(yīng)金屬氧化物。在這其中我們就可以知道，金屬活動性愈強(qiáng)，則其反應(yīng)就十分容易進(jìn)行，其相關(guān)反應(yīng)條件就愈簡單。而金屬性活潑性不強(qiáng)，則和氧氣反應(yīng)就很難進(jìn)行，則需要反應(yīng)條件則就愈高。例如：

氧氣和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，其大部分都要在燃燒條件下進(jìn)行反應(yīng)，并且形成的非金屬氧化物。例如：2H2+O2=2H2O S+O2=SO2 。水是中性液態(tài)的氧化物，其不但能夠與大量的酸性氧化物進(jìn)行反應(yīng)，以此形成相關(guān)含氧酸，還能夠和部分堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，并且形成相應(yīng)可溶性。例如：CaO+H2O=Ca（OH）2;CO2+H2O=H2CO3. 因?yàn)闅溲趸~以及氫氧化鐵不溶于水，因此氧化銅以及氧化鐵很難直接和水化合，從而生成相應(yīng)的堿。

二、分解反應(yīng)的相關(guān)條件

學(xué)習(xí)中我們可以了解到分解反應(yīng)的物質(zhì)一定為氧化物、酸堿相關(guān)的化合物，在這其中可以知道的是化合物性質(zhì)不穩(wěn)定，則越容易分解，其反應(yīng)條件則就十分簡單，甚至于不需要相關(guān)的條件。而化合物本身越穩(wěn)定，則其就越難以分解，要讓其進(jìn)行分解，需要的相關(guān)條件就越復(fù)雜。其中最有代表性的就是水，其性質(zhì)十分的穩(wěn)定，即便是把水加熱到1000℃，也只有少部分會發(fā)生分解，使用直流電能夠讓水發(fā)生分解。其方程式是：而過氧化氫與水不同，其實(shí)際上是一種過氧化物，性質(zhì)也十分的不穩(wěn)定，很容易發(fā)生分解：,這也是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理。很多含氧酸存在著則不穩(wěn)定性，特別是碳酸、亞硫酸等等，其在常溫下會分解成相應(yīng)酸性氧化物與水。

三、置換反應(yīng)相關(guān)的條件

通過對這個(gè)反應(yīng)方面的知識進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候，我們往往會出現(xiàn)“其反應(yīng)的發(fā)生只需要根據(jù)金屬活動性順序來進(jìn)行判斷”的誤解，其實(shí)際上是要看反應(yīng)是否處于水溶液以及非水溶液中。金屬單質(zhì)與酸鹽溶液之間反應(yīng)，完全能夠經(jīng)過金屬活動性順序進(jìn)行判斷，只有處在金屬活動性順序表中，處于氫前面金屬才可以與鹽酸以及硫酸相關(guān)進(jìn)行置換反應(yīng)，并且生成相對的鹽與而處在氫之后金屬就不可以進(jìn)行置換，并且將酸中的氫氣生成出來，例如銅以及銀都不能夠與鹽酸以及稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)。而在金屬活動性表中，處于前面金屬可以將其后面金屬在鹽溶液中進(jìn)行置換，在干燥無水的環(huán)境中，當(dāng)非金屬單質(zhì)和金屬氧化物進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，不可根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行。若是能夠發(fā)生反應(yīng)，那么在反應(yīng)之后生產(chǎn)物一般為金屬單質(zhì)以及非金屬氧化物。其在發(fā)生反應(yīng)的時(shí)候需要進(jìn)行加熱以及高溫的條件。

四、復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)的條件

復(fù)分解反應(yīng)一般是在酸、堿以及鹽溶液之間的反應(yīng)。這些溶液中的反應(yīng)若是能夠發(fā)生，通常是不需要其他的條件的，不過是否能夠發(fā)生反應(yīng)卻和其相關(guān)的物質(zhì)種類以及其溶解性有一定的關(guān)系。酸與堿是性質(zhì)相對立兩種物質(zhì)，只需要一種處在溶液狀態(tài)，其之間就可以進(jìn)行迅速反應(yīng)，并且生成鹽與水。這種反應(yīng)也被稱之為中和反應(yīng)，例如酸與鹽堿間在溶液中能否進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，其一是要觀察經(jīng)過交換成分之后能否形成沉淀或者水，若是有一種物質(zhì)形成，則代表了這個(gè)反應(yīng)發(fā)生了。而若是沒有這些物質(zhì)中任何一種，則就沒有發(fā)生。其二是要觀察反應(yīng)物溶解性，在有酸參與時(shí)候，另外的物質(zhì)鹽可不溶，2種物質(zhì)都需要溶解于水，并且要處于溶液中才能夠進(jìn)行。例如：(其中AgC1J不溶于水，也不溶于酸)。（這是檢驗(yàn)碳酸根離子的原理之一）。

結(jié)束語

在對化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的知識進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候，只要找到準(zhǔn)確的角度和規(guī)律，則就能夠?qū)ο嚓P(guān)知識進(jìn)行正確的總結(jié)，在復(fù)雜的知識內(nèi)容中尋找到化學(xué)反應(yīng)的條件以及其規(guī)律。進(jìn)而幫助我們建立知識系統(tǒng)，增強(qiáng)我們的知識學(xué)習(xí)能力，從而提升了我們的學(xué)習(xí)水平以及老師教學(xué)的效率。

[1]楊國榮．指導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)的條件與規(guī)律[J]．學(xué)周刊,2012(34):183-183．

（作者單位：湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)）