許國(guó)華

摘 要：“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)第二章第三節(jié)的內(nèi)容，也是高中生深入學(xué)習(xí)的第二類化學(xué)反應(yīng)，其對(duì)整個(gè)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)有著至關(guān)重要的作用。對(duì)于“氧化還原反應(yīng)”，學(xué)生在初中化學(xué)教學(xué)過程中已經(jīng)有所接觸。由此，這一教學(xué)便以此為基礎(chǔ)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)初步理解氧化還原反應(yīng)，并了解常見的氧化劑和還原劑。主要對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的薄弱點(diǎn)進(jìn)行分析，然后為這一章的教學(xué)提出相應(yīng)的建議和措施。

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)；教學(xué)策略；教學(xué)方法

通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步了解了一類氧化還原反應(yīng)，但對(duì)其本質(zhì)問題并沒有明確的認(rèn)識(shí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)了諸多問題。

一、學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)過程中產(chǎn)生的問題

1.不善總結(jié)，對(duì)有關(guān)氧化還原規(guī)律重視不足，解題過程易于出錯(cuò)

化學(xué)也如數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)一樣有著諸多規(guī)律。如守恒定律，即化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)始終保持相等狀態(tài)，這是檢驗(yàn)其正確與否的重要依據(jù)；還有，依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱進(jìn)行先后去氧化還原劑或去還原氧化劑的先后規(guī)律等等。這些都是解析有關(guān)氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律，但學(xué)生在解題時(shí)往往不能對(duì)此進(jìn)行總結(jié)和記憶，也不能將這些規(guī)律應(yīng)用到解題過程中，這也是學(xué)生解題速度提不上去且錯(cuò)誤率一直居高不下的重要原因。

2.對(duì)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基礎(chǔ)概念認(rèn)知不清，同時(shí)對(duì)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)氧化劑和還原劑化合價(jià)變化的計(jì)算過程混淆不清

在學(xué)習(xí)“氧化還原”這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生對(duì)利用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移表示氧化還原反應(yīng)能很好地理解，但是對(duì)其如何變化，或氧化劑和還原劑反應(yīng)后生成的哪個(gè)是氧化產(chǎn)物哪個(gè)是還原產(chǎn)物，學(xué)生往往會(huì)由于對(duì)有關(guān)的概念理解不清或者平常對(duì)化學(xué)試題練習(xí)較少，而導(dǎo)致對(duì)有關(guān)氧化還原反應(yīng)問題的解析出現(xiàn)偏差。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算也是化學(xué)教學(xué)過程中的重點(diǎn)，但學(xué)生并沒有過硬的基礎(chǔ)知識(shí)作為化學(xué)學(xué)習(xí)的依據(jù)。

二、提高氧化還原反應(yīng)教學(xué)的措施和方法

1.切題引入，促進(jìn)學(xué)生對(duì)相關(guān)概念的認(rèn)知

在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)教學(xué)時(shí)，老師可以先向?qū)W生進(jìn)行提問：“初中階段學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型有哪些？”讓學(xué)生回憶初中有關(guān)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，并組成小組討論初中時(shí)定義氧化還原反應(yīng)的方法，體會(huì)其局限性和不完整性。以此突出引入新的化學(xué)反應(yīng)分類方法的重要性，讓學(xué)生首先對(duì)氧化還原反應(yīng)有較粗淺的了解。

2.明確概念，通過舉例解析由淺入深，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知

在對(duì)課堂教學(xué)目標(biāo)有了明確的認(rèn)知后，老師可以舉例從而引出教學(xué)內(nèi)容。比如，老師可以以NaCl和HCl的形成過程為例，讓學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)表面上是化合價(jià)有升有降，但其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，主要包括電子的得失和電子對(duì)的偏移。在明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)之后，對(duì)有關(guān)氧化劑、氧化產(chǎn)物等相關(guān)的概念老師可以先讓學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，接著可以以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例進(jìn)行教學(xué)。比如，H2失去電子，化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物；CuO得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物。

在介紹完較為基礎(chǔ)的教學(xué)內(nèi)容后，老師對(duì)有關(guān)表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的單線橋和雙線橋表示方法必須進(jìn)行規(guī)范。在教授和交代了這些比較基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生的思維認(rèn)知有了初步深入時(shí)，老師可以給學(xué)生列舉出常見的氧化劑以及還原劑，然后通過寫出氧化還原反應(yīng)方程式，讓他們進(jìn)行配平，然后判斷哪個(gè)是還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。在對(duì)相關(guān)的概念進(jìn)行了梳理認(rèn)識(shí)之后，老師可以適當(dāng)增加題目難度，調(diào)動(dòng)和活躍學(xué)生的思維，以此題為例：

[練習(xí)]某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6 mol的SO32-離子完全氧化，則離子還原后X的化合價(jià)為（ ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

解：設(shè)X元素的化合價(jià)降低了x

X2O72-→2X 降低化合價(jià)→得電子總數(shù)為：2x×0.2 mol

SO32-→SO42- 升高化合價(jià)總數(shù)為：2×0.6 mol

兩者相等，得x=3，X原來為+6價(jià)，降低為+3價(jià)。

在解析這道題的時(shí)候，老師必須先讓學(xué)生明確這一過程的變化狀況，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的變化過程，找到兩者相平衡的條件，從而對(duì)化合價(jià)的變化進(jìn)行分析。這道題很好地綜合了各方面的知識(shí)內(nèi)容，既不會(huì)超出學(xué)生的思維能力范圍，同時(shí)學(xué)生的思維過程也不會(huì)太過于跳躍；既能引起學(xué)生的思維，又可以促使他們積極地掌握課堂內(nèi)容。

3.歸納總結(jié)，多加訓(xùn)練

對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握始終是建立在勤學(xué)勤練基礎(chǔ)上的，所以對(duì)有關(guān)的內(nèi)容進(jìn)行梳理之后，老師應(yīng)該通過讓學(xué)生以做題的方式加深對(duì)課堂教學(xué)知識(shí)的掌握和理解。同時(shí)，列舉一些具有代表性的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行概念剖析和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示，如（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，（2）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O等。只有這樣，才能真正促進(jìn)教學(xué)效率的提高。

氧化與還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既是相反的又是相互依存的。在氧化還原教學(xué)過程中，老師認(rèn)真耐心的引導(dǎo)不僅能促進(jìn)學(xué)生思維認(rèn)知能力的提高，更能幫助學(xué)生養(yǎng)成良好積極的習(xí)慣去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，同時(shí)還可以樹立學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證思想意識(shí)。

參考文獻(xiàn)：

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編輯 任 壯