賀志平

摘?要：圖像題是高考考查的重點(diǎn)，本文對(duì)高考中電解質(zhì)溶液圖像題進(jìn)行歸類，給出了這類問題的解題方法和技巧，供學(xué)生復(fù)習(xí)參考。

關(guān)鍵詞：高考;化學(xué);電解質(zhì)溶液;圖像題

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ????文章編號(hào)：1992-7711（2018）23-127-1

電解質(zhì)溶液是高考必考知識(shí)，主要涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的離子積、溶液的酸堿性或pH、鹽類水解及其應(yīng)用、酸堿中和滴定、微粒濃度大小比較、三大原理等內(nèi)容。解答有關(guān)試題時(shí)，要分門別類地考慮電離、水解、過量等內(nèi)外因素，充分利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理、幾大常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系、電荷守恒關(guān)系式、物料守恒關(guān)系式、質(zhì)子守恒關(guān)系式進(jìn)行分析和解答。

【必備知識(shí)】

1.弄清概念的內(nèi)涵和外延，把握概念最本質(zhì)的東西，注意關(guān)鍵字詞，正確理解弱電解質(zhì)的電離過程。

2.升溫，水的電離程度增大，KW增大，c（H+）與c（OH-）均增大，pH減小，但水仍為中。

3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。

4.溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越大。酸、堿的電離抑制了水的電離，且溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度越小;鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，且溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度越大。