吳朝輝

摘要： 批判質(zhì)疑被認定是學(xué)生發(fā)展的核心素養(yǎng)，必將成為教學(xué)的重點目標(biāo)之一。通過對批判精神、質(zhì)疑精神的概念梳理，認為質(zhì)疑與批判兩種精神密不可分，兩者具有否定性、獨立性、主體性、求真性、開放性和創(chuàng)新性等相同的內(nèi)涵。通過兩個教學(xué)案例，介紹可以通過論證學(xué)生的“抗議”來激勵和培育學(xué)生的批判與質(zhì)疑精神，同時這種實踐方式讓學(xué)生思考、領(lǐng)會如何進行科學(xué)的批判并認識科學(xué)批判的價值。

關(guān)鍵詞： 核心素養(yǎng)； 化學(xué)教學(xué)； 批判精神； 質(zhì)疑精神； 培養(yǎng)方式

文章編號： 1005-6629（2018）7-0032-05 中圖分類號： G633.8 文獻標(biāo)識碼： B

《中國學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)》（下文簡稱《素養(yǎng)》）將“科學(xué)精神”列為六大核心素養(yǎng)之一，基本要點有理性思維、批判質(zhì)疑和勇于探究，“批判質(zhì)疑”的主要表現(xiàn)為“具有問題意識；能獨立思考、獨立判斷；思維縝密，能多角度、辨證地分析問題，做出選擇和決定”。這是有關(guān)文件中首次明文提出“批判質(zhì)疑”并承認它是學(xué)生適應(yīng)未來發(fā)展的必備品格和關(guān)鍵能力。隨著課程改革的推進，批判質(zhì)疑精神必將成為教育教學(xué)的熱點話題之一。

但是目前高中化學(xué)教學(xué)對培養(yǎng)批判精神、質(zhì)疑精神的關(guān)注嚴重不足，導(dǎo)致學(xué)生欠缺批判質(zhì)疑能力。有調(diào)查顯示[1]： 只有少數(shù)教師會在教學(xué)中將批判性思維能力的培養(yǎng)付諸于行動，由于在學(xué)習(xí)中沒有得到系統(tǒng)的訓(xùn)練和指導(dǎo)，學(xué)生對批判性思維的方法和技能知之甚少。

1 批判、質(zhì)疑精神及其相互關(guān)系

1.1 批判精神

黃盈盈[2]認為批判精神是指在批判活動中所體現(xiàn)出來的反思意識，對權(quán)威的反抗，否定意識和勇于創(chuàng)新的精神。劉儒德[3]認為是對所學(xué)的東西的真實性、精確性、性質(zhì)與價值進行個人的判斷，從而對做什么和相信什么作出合理決策。所以，批判并不是簡單地唱反調(diào)、不贊成，而是具有審視、反思、超越以及創(chuàng)新等含義。

與批判質(zhì)疑精神相關(guān)的概念還有批判能力、批判意識、批判性思維等。從心理學(xué)上看，批判能力指的是一種本領(lǐng)和力量，批判意識指的是一種覺察和關(guān)注，批判精神是有意識地進行評判的心理準(zhǔn)備狀態(tài)、意圖和傾向[4]，思維是個體以概念、判斷、推理等形式反映世界的認知活動[5]。其中，批判性思維包括批判性思維技能和批判精神[6]，批判意識與批判精神密不可分。在《素養(yǎng)》中，“問題意識”意指批判意識，“能獨立思考”等屬于批判能力。但這只是一處相對的劃分，如能不能獨立地完成思考反映出一個人的批判能力，是否愿意獨立思考，遇到挫折會不會輕易放棄，這又體現(xiàn)一個人的意志品質(zhì)。所以要想把傾向還是能力區(qū)分開來并不容易[7]。故本文在敘述時對意識、能力與精神等不作嚴格區(qū)分。

1.2 質(zhì)疑精神及與批判精神的關(guān)系

質(zhì)疑精神，也被稱為懷疑精神，常被當(dāng)作一個基于字面理解即可的概念在使用，即依據(jù)事實來問明或辨別是非（選自《新華字典》）的一種心理品質(zhì)。給質(zhì)疑精神下定義的學(xué)者很少，龐春敏[8]認為是個體在求知欲的驅(qū)使下，帶著問題意識看待事物，敢于獨立思考、敢于批判、敢于挑戰(zhàn)權(quán)威、敢于發(fā)表見解、敢于追求真理的一種思維習(xí)慣。

質(zhì)疑與批判的關(guān)系非常密切?！芭c科學(xué)的懷疑精神經(jīng)常并提和并聯(lián)在一起的，是科學(xué)的批判精神。這兩種科學(xué)精神是彼此接近、形影不離的。懷疑前先有批判性的分析，懷疑后緊接著的是系統(tǒng)性的批判；批判往往以懷疑為先導(dǎo)，深入批判之后更能堅定懷疑態(tài)度”[9]。所以質(zhì)疑精神是批判精神的前導(dǎo)，批判精神是質(zhì)疑精神的延伸[10]。

1.3 批判與質(zhì)疑的相同內(nèi)涵

問題始于質(zhì)疑，質(zhì)疑的精神即是批判精神[11]，故質(zhì)疑與批判具有一些相同的內(nèi)涵。（1）否定性。“嚴格地不信任一切沒有充分證據(jù)的東西（赫胥黎）”；強調(diào)對已有理論的肯定的理解中同時包含著否定的理解[12]，其閃光點是否定理解。（2）獨立性。既不輕信他人，也不盲從權(quán)威，作出獨立的思考與判斷。（3）主體性。通過自己的思考，得出自己的結(jié)論。（4）求真性。不是為了否定而否定。強調(diào)實證和邏輯推理，謀求真相、堅持真理。（5）開放性。心態(tài)和思維力求開放。在多角度、多層次的論證之后作出理性判斷；是認可、不認可、抑或是部分認可現(xiàn)有認知；不固執(zhí)己見。（6）創(chuàng)新性。通過質(zhì)疑和批判，目的是對自己和前人的超越。

2 批判精神的重要性

創(chuàng)新是一個民族發(fā)展之本，所以現(xiàn)代教育強調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，就必須養(yǎng)成批判思維?！皯岩?，對世事抱懷疑態(tài)度，超脫世俗”被認為是創(chuàng)造性人格的12個重要特征之一[13]。因為敢于對以前的知識、結(jié)論的正確性產(chǎn)生懷疑與批判，并孜孜以求地探索求證，才能夠去粗存精、去偽存真，由現(xiàn)象到本質(zhì)地認識化學(xué)規(guī)律，才會推動人們認識的提高和科學(xué)的進步[14]。所以，批判思維是創(chuàng)新的切入點和突破口，是創(chuàng)新的基礎(chǔ)。

“學(xué)貴有疑，小疑則小進，大疑則大進，不疑則不進（陸九淵）”。如果學(xué)生習(xí)慣于批判性思維活動，反復(fù)地深入思考問題，那么他們的思維就會更開闊、靈活，見解就更深刻、新穎，也就越容易進行創(chuàng)造[15]。所以懷疑批判既是破舊和革故的“清道夫”，又是立異和鼎新的“助產(chǎn)士”[16]。反之，如果缺少質(zhì)疑精神就會阻礙學(xué)生成為創(chuàng)新人才?！安荒軕岩?，不準(zhǔn)批判，不會分析，……結(jié)果是，文科生變成字紙簍，理科生變成機器人”[17]。

3 利用學(xué)生的“抗議”培養(yǎng)批判、質(zhì)疑精神的實踐

批判性思維并不能自然地生長出來，需要通過實踐來激發(fā)和培育[18]。筆者認為可利用學(xué)生的“抗議”來培育學(xué)生的批判精神?！翱棺h”是在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生因不信服教師或書本上的結(jié)論，在批判精神驅(qū)動下向教師提出反面意見的行為。在提出“抗議”后，學(xué)生更期待質(zhì)疑的結(jié)果，也就更樂于參與求證，這就給了我們引導(dǎo)學(xué)生思考如何科學(xué)批判的機會。例如，引導(dǎo)學(xué)生思考你的問題是什么、依據(jù)是什么等來認識如何提出批判；引導(dǎo)學(xué)生思考分析證據(jù)與結(jié)論的邏輯是否嚴密，是否有其他數(shù)據(jù)和事實支持等來認識如何求證；以及引導(dǎo)學(xué)生如何看待批判結(jié)果，特別是批判被否定時，能否給予自己合理的評價。

3.1 “抗議”教師，體驗“盡信師，則不如無師”

例1 某溶液中含有NH +4、 SO2-3、 SiO2-3、 Br-、 CO2-3、 Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是 。

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH +4、 Na+；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③⑤

D. ①②③④⑤

解析： 通過量Cl2，溶液因溶入Cl2由無色變黃綠色，④正確。共發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)： Cl2+H2OHCl+HClO、 SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+、 2Br-+Cl2Br2+2Cl-，⑤錯誤。生成的H+與SiO2-3生成H2SiO3膠狀沉淀、與CO2-3反應(yīng)生成CO2氣體，②③正確。NH +4、 Na+沒有參加反應(yīng)，濃度基本不變，①正確。所以選A。

但學(xué)生對上述分析提出了不同意見，證據(jù)就是下面這道2010年上海高考試題。

例2 圖1是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否漏氣的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）。

A. 燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B. 燒瓶中出現(xiàn)紅棕色

C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D. 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

因3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，故燒瓶內(nèi)立即出現(xiàn)白煙。學(xué)生據(jù)此提出質(zhì)疑：“既然Cl2可以氧化NH3，應(yīng)該也能氧化N原子價態(tài)相同的NH +4，所以①是錯的?！?/p>

元素價態(tài)的確是影響物質(zhì)還原（氧化）性的因素之一，但也會受到物質(zhì)的具體存在形式的影響。所以學(xué)生根據(jù)例2來質(zhì)疑例1，是理性思考之后的質(zhì)疑，值得我們慎重考慮。

3.1.1 理論分析

酸性條件下： 2NH+4-6e-N2+8H+， φθN2/NH+4=0.27V； Cl2+2e-2Cl-， φθCl2/Cl-=1.358V。所以3Cl2+2NH+4N2+8H++6Cl-的ΔEθ=1.358V-0.27V=1.088V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)反應(yīng)。

如果物質(zhì)不在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則可以借助能斯特方程式計算。已知N2占空氣的78%，即p（N2）=0.78pθ，則φN2/NH+4=φθN2/NH+4+0.05926lgp（N2）/pθ×c8（H+）c2（NH+4）。不同的c（NH+4）、 c（H+）的φN2/NH +4如表1所示。

20℃時，Cl2在濃NaCl溶液中的溶解度約是其在H2O中溶解度的30%[19]，298K下Cl2飽和水溶液中c（Cl2）=0.092mol·L-1。為便于討論，作如下假設(shè)： ①Cl2與SO2-3反應(yīng)后，生成amol·L-1的Cl-，生成的H+被SiO2-3、 CO2-3消耗，溶液呈中性。②固定“30%”不變，即不同c（Cl-）的飽和氯水中c（Cl2）≈0.028mol·L-1。

設(shè)有xmol·L-1Cl2與水發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

K=4.2×10-4=c（H+）c（Cl-）c（HClO）c（Cl2）=x（x+a）x0.028-x，設(shè)定不同的a值求出x，將獲得的c（Cl-）、 c（Cl2），再代入φCl2/Cl-=φθCl2/Cl-+0.05922lgc（Cl2）c2（Cl-）中，結(jié)果見表2。

由上述計算可知，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Cl2仍能自發(fā)地氧化NH+4。計算過程也印證了當(dāng)一個氧化還原反應(yīng)的ΔE≥0.2V時，僅僅改變濃度不可能改變反應(yīng)的方向[20]。

例1中“通入過量Cl2”會使溶液呈弱酸性，而H+會抑制Cl2與水的反應(yīng)，使Cl2氧化NH+4的趨勢增大，故假設(shè)溶液呈中性不影響結(jié)論的科學(xué)性。

3.1.2 實驗驗證

實驗： 向A、 B、 C 3個試劑瓶中均加入40mL氯水（制備方法： 用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，持續(xù)通入蒸餾水中10min），再向A中加入3g NH4Cl， B中加入4g NaCl。振蕩使固體溶解，發(fā)現(xiàn)NH4Cl很快溶解但無其他明顯現(xiàn)象。將3個試劑瓶置于陰暗處，16h后，A中溶液黃綠色消失，B中溶液黃綠色變淺、瓶頸處呈黃綠色，C中溶液顏色無明顯變化。

黃綠色消失有3種可能性： ①NH +4消耗了Cl2，②Cl-抑止了Cl2的溶解，③HClO分解使Cl2持續(xù)與水作用。據(jù)B、 C瓶的現(xiàn)象，A中黃綠色消失的原因應(yīng)是①。但因為NH +4和氯水的反應(yīng)歷程比較復(fù)雜，所以短時間內(nèi)并不能看到氣泡[21][22]：

NH4Cl+3Cl24HCl+NCl3

NCl3+3H2ONH3+3HClO

2NH3+3HClON2+3H2O+3HCl

通過計算和實驗證實了學(xué)生的質(zhì)疑，讓學(xué)生體驗到了“盡信師，則不如無師”。筆者在課堂中對例1進行了糾正并簡要介紹了事情經(jīng)過，引來了學(xué)生一片驚呼：“他竟然敢挑戰(zhàn)老師，居然贏了?！痹陔S后一段時間，該學(xué)生明顯比其他人更好學(xué)，課上踴躍發(fā)言，課后也能自信地與筆者探討問題。筆者不敢斷言他已樹立了批判、質(zhì)疑精神，但有理由相信在他的心中已種下了質(zhì)疑的種子。這個案例也在提醒我們，可以用存有科學(xué)性錯誤的試題為反面教材，來培養(yǎng)學(xué)生的批判精神和批判技能。

3.2 “抗議”教材，體驗“盡信書，則不如無書”

例3 （2016年全國Ⅱ卷第28題）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、 Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（2） 甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。

例3是本校一次期中考試的試題，有學(xué)生因為自己的答案“2Fe2++HClO+H+2Fe3++H2O+Cl-”被判為錯誤而不服氣：“Cl2不能使有色布條褪色，而HClO可以，說明HClO的氧化性比Cl2強。氧化性強的先參加反應(yīng)，F(xiàn)e2+不就應(yīng)該是被HClO氧化的嗎？！”課任教師認為自己的依據(jù)是教材，批改也沒有錯。兩人僵持不下，就把問題轉(zhuǎn)交給了筆者。

由標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)可知HClO的氧化性的確比Cl2強，但氯水中c（Cl2）大于c（HClO），綜合考慮兩個因素之后，氧化性哪個強？

HClO+H++2e-Cl-+H2O的φθHClO/Cl-=1.49V。

φHClO/Cl--φCl2/Cl-=φθHClO/Cl-+0.05922lgc（HClO）c（H+）c（Cl-）-φθCl2/Cl-+0.05922lgc（Cl2）c2（Cl-）=[φθHClO/Cl--φθCl2/Cl-]+0.05922lgc（HClO）c（H+）c（Cl-）c（Cl2）=1.49-1.358+0.05922lg4.2×10-4=0.032V。綜合考慮濃度、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，氯水中的HClO的氧化性仍強于Cl2。

所以學(xué)生認為Fe2+是被HClO氧化的觀點并無不可。但學(xué)生的認識不夠全面，隨著HClO不斷減少，Cl2與水持續(xù)作用，將這兩個過程耦合就成了教材中的2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

無論Fe2+是被Cl2氧化，還是被HClO氧化，最終都可用同一方程式表示，但殊途同歸的背后，值得我們思考： 這個方程式是反應(yīng)的真實情況的體現(xiàn)，還是只表示了反應(yīng)的始終態(tài)。因為缺少動力學(xué)數(shù)據(jù)，筆者不敢妄下結(jié)論。

“盡信書，則不如無書”，意味著讀書離不開質(zhì)疑與批判。一是要“抱著消除錯誤的目的找到錯誤”，避免自己被書中的錯誤所誤導(dǎo)。二是敢于獨立分析書中觀點，而非簡單地附和。例3雖然對“誰是氯水中氧化Fe2+的微?！睕]有形成定論，但卻已體現(xiàn)了對教材的批判——并不一味追求否定結(jié)果，關(guān)鍵是形成自己的認知。最后也如實告知學(xué)生：“由于缺少相關(guān)證據(jù)，現(xiàn)在無法形成定論，你可以嘗試解決這一問題?！边@樣也留下了“后勁”，成為學(xué)生持續(xù)思考的動力。

4 結(jié)束語

高中階段是學(xué)生人生觀、價值觀、思維習(xí)慣等形成的關(guān)鍵時期。高中教師應(yīng)采取積極措施發(fā)展學(xué)生的批判精神，使批判精神的培養(yǎng)不至于錯過這一關(guān)鍵時期。

批判精神的顯著特征是敢于向教材和權(quán)威挑戰(zhàn)，敢于發(fā)表自己的見解。例1和例3是在求真精神催生下的兩次成功的挑戰(zhàn)。這種成功體驗有利于去除學(xué)生“想質(zhì)疑又不敢質(zhì)疑”的思想包袱，對質(zhì)疑精神的激勵作用要遠勝于無實質(zhì)內(nèi)容的空洞鼓勵。成功的實踐讓學(xué)生認識到批判離不開實證和邏輯推理，體驗了如何多角度求證（遺憾的是兩個案例所需的理論知識超出了高中要求，只能由教師完成）。

面對學(xué)生提出的指向自己或教材的帶有批判性的“抗議”，教師要有聞過則喜的包容心態(tài)，既要當(dāng)身份平等的“運動員”，還要利用學(xué)識當(dāng)好客觀公正的“裁判員”。在深思熟慮之后，做到既不放任學(xué)生的錯誤觀點，也不扼殺學(xué)生的批判精神。如果學(xué)生的“抗議”是對的，教師要虛心接受并大力表揚，切不可偏執(zhí)于“師道尊嚴”。如果學(xué)生的“抗議”是錯的（因?qū)W生知識儲備與能力不足，失敗案例更多），也應(yīng)給予學(xué)生充分尊重，肯定“抗議”中的閃光點，不要讓學(xué)生因一時成敗而丟失了繼續(xù)批判、質(zhì)疑的勇氣。

說明： 文中采用的數(shù)據(jù)，除已注明的外，均引用北京師范大學(xué)等校所編《無機化學(xué)（第4版）》。

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