田長(zhǎng)明

摘要：“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”是滬教版九年級(jí)化學(xué)“拓展視野”的內(nèi)容。文中對(duì)部分初中教師在教學(xué)中存在的化學(xué)概念不清晰、問(wèn)題設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)、知識(shí)小結(jié)不完善三個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了闡述，表明了教師只有準(zhǔn)確把握教材和吃透教材，才能提升課堂教學(xué)的品質(zhì)。

關(guān)鍵詞：復(fù)分解反應(yīng);化學(xué)概念;問(wèn)題設(shè)計(jì);知識(shí)小結(jié)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1992-7711（2020）23-079

“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”是滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)“幾種重要的鹽”一節(jié)中“拓展視野”的內(nèi)容，雖然是拓展的內(nèi)容，但教師在平時(shí)的教學(xué)中一直把它作為重點(diǎn)內(nèi)容來(lái)講的，因?yàn)閷W(xué)生掌握了復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件，就能判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并能判斷溶液中哪些離子不能大量共存。

但筆者在平時(shí)的聽課中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這部分內(nèi)容，有些老師或多或少地存在著這樣或那樣的問(wèn)題，其中下列三個(gè)問(wèn)題比較典型。

問(wèn)題一：化學(xué)概念不清晰

化學(xué)概念包括定義、定理、反應(yīng)規(guī)律等，都是用最精練的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的。準(zhǔn)確地理解化學(xué)概念對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)非常重要。但在教學(xué)過(guò)程中，筆者發(fā)現(xiàn)有些教師對(duì)一些化學(xué)概念理解還不夠深刻，把一些概念的關(guān)鍵詞省略或把兩個(gè)概念混為一談。

案例1：“離子能否大量共存”等同于“離子能否共存”

“離子能否大量共存”是初中化學(xué)?？疾榈膬?nèi)容之一，一般以選擇題的形式出現(xiàn)，如：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

在平時(shí)的教學(xué)中，很多教師常把“大量”兩個(gè)字省略，把離子在水溶液中“能否大量共存”說(shuō)成“能否共存”，少了“大量”兩個(gè)字，意義完全不同了。

我們知道，很多反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，溶液中存在電離平衡和沉淀溶解平衡。電離平衡如水的電離，2H2OH3O++OH-，又如一水合氨的電離2NH3·H2ONH+4+OH-。沉淀溶解平衡如氫氧化鎂的溶解平衡Mg（OH）2Mg2++2OH-，又如碳酸鈣的溶解平衡，CaCO3Ca2++CO2-3。既然在溶液中存在這兩種平衡，因此H3O+和OH-、NH+4和OH-、Mg2+和OH-、Ca2+和CO2-3等離子在溶液中是可以共存的，又因?yàn)樗鸵凰习钡碾婋x平衡常數(shù)比較小，所以H3O+和OH-、NH+4和OH-在溶液中不能大量共存，同理，氫氧化鎂和碳酸鈣的溶度積常數(shù)比較小，Mg2+和OH-、Ca2+和CO2-3在溶液中也不能大量共存。

通過(guò)上述分析，可見有些離子在溶液中能共存，但不能大量共存。

案例2：“難溶解”與“難電離”混為一談

滬教版教材中對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件有如下描述：“酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成?！盵1]

筆者在聽課過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有一位教師對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件作了如下歸納：“酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有氣體或難電離的物質(zhì)生成?！边@個(gè)歸納科學(xué)嗎？水是弱電解質(zhì)是沒(méi)問(wèn)題的，但難道沉淀一定是弱電解質(zhì)？這位老師把“難溶解”與“難電離”混為一談。不可否認(rèn)，一些物質(zhì)即難溶解又難電離，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等，但有些物質(zhì)雖然難溶解，但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3、AgCl等。從另外一個(gè)角度來(lái)看，“電離”這一詞在滬教版教材中只是在“拓展視野”中出現(xiàn)，教材也沒(méi)有“電離”的相關(guān)定義（高中必修1中才有比較明確的定義），因此這樣的歸納不僅不科學(xué)，而且不符合學(xué)生認(rèn)知的順序。

問(wèn)題二：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)

問(wèn)題是課堂教學(xué)的重要抓手，在教學(xué)中我們教師一定要提高問(wèn)題的質(zhì)量，不能粗枝大葉，更不能漏洞百出。

案例3：現(xiàn)有四種物質(zhì)：①H2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④CuSO4，有一種物質(zhì)能與其他物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

答案：這種物質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

這種題在初中化學(xué)中是屢見不鮮的，教師在教學(xué)過(guò)程中也沒(méi)覺(jué)得有啥不妥。而這種題仔細(xì)品味一下，又覺(jué)得不對(duì)勁，突出的問(wèn)題就是問(wèn)題設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)。

首先是這四種物質(zhì)的狀態(tài)不明確，H2SO4是濃硫酸還是稀硫酸？NaOH是固體還是溶液？如果是溶液是濃溶液還是稀溶液？物質(zhì)沒(méi)有狀態(tài)，怎么確定它的性質(zhì)？

其次物質(zhì)之間的反應(yīng)是有條件的，條件不同產(chǎn)物就有可能不同。筆者就以這道題為例，談?wù)勎镔|(zhì)的量、溫度和濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

（1）物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響

稀H2SO4和NaOH稀溶液之間的反應(yīng)。

（2）溫度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響

NH4NO3溶液和NaOH稀溶液之間的反應(yīng)。

（3）濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響

CuSO4溶液分別與NaOH濃溶液和稀溶液之間的反應(yīng)

NaOH如果是濃溶液，往NaOH濃溶液中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH+CuSO4Na2SO4+Na2[Cu（OH）4]

NaOH如果是稀溶液，往NaOH稀溶液中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓

因此教師在設(shè)計(jì)問(wèn)題時(shí)一定要深思熟慮，否則問(wèn)題就可能不嚴(yán)謹(jǐn)。

問(wèn)題三：知識(shí)小結(jié)不完善

知識(shí)小結(jié)是教學(xué)中常用的教學(xué)方法，通過(guò)對(duì)知識(shí)與方法的歸納總結(jié)，使知識(shí)整體化、有序化、條理化、系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、形象化。使之便于理解，便于記憶，便于應(yīng)用。但小結(jié)不能太隨意，必須是科學(xué)的。

案例4：溶液中常見有顏色的離子小結(jié)：

老師們得出Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色的理由是硫酸銅溶液是藍(lán)色，而SO2-4是無(wú)色的，因此Cu2+是藍(lán)色的。看似有點(diǎn)道理，仔細(xì)一琢磨，又覺(jué)得毫無(wú)道理。因?yàn)樗芤褐新懵兜腃u2+幾乎是不存在的，Cu2+一般會(huì)和其他分子或離子形成絡(luò)合離子。如：CuSO4溶液中存在[Cu（H2O）4]2+，[Cu（H2O）4]2+是藍(lán)色的。CuCl2在很濃的溶液中顯黃綠色的，在濃溶液中顯綠色，在稀溶液中顯藍(lán)色。在CuCl2溶液中存在著[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2-，[Cu（H2O）4]2+是淺藍(lán)色的，[CuCl4]2-是黃色的，CuCl2溶液的顏色是兩者混合而成。[2]又如氫氧化鈉濃溶液中加入少量硫酸銅溶液，會(huì)生成[Cu（OH）4]2-，溶液是藍(lán)色的，再如硫酸銅溶液中滴入過(guò)量氨水，會(huì)生成[Cu（NH）4]2+，溶液是深藍(lán)色的。另外溶液的顏色還與物質(zhì)的濃度有關(guān)，因此小結(jié)時(shí)不能大而化之，應(yīng)該具體一些。對(duì)溶液中有顏色的離子可做如下歸納：

小結(jié)：溶液中有顏色的離子

案例5：復(fù)分解反應(yīng)的通式小結(jié)：可以用字母AB+CD=AD+CB來(lái)表示。

分析：大多數(shù)復(fù)分解反應(yīng)可以用上述通式來(lái)表示，但有些特殊的復(fù)分解反應(yīng)卻不符合上述通式，如下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：Fe3O4與稀鹽酸的反應(yīng)

反應(yīng)2：足量碳酸鈉溶液與少量稀鹽酸的反應(yīng)

反應(yīng)3：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

因此在對(duì)復(fù)分解反應(yīng)通式的小結(jié)，最好這樣表述：“分解反應(yīng)的通式一般可以用字母AB+CD=AD+CB來(lái)表示。”

因此鉆研教材和把握教材是教師永遠(yuǎn)的基本功。一個(gè)教師只有把教材吃透了，才能靈活變通教學(xué)方式，才能用最少的時(shí)間給學(xué)生以最大的收獲，才能提高課堂教學(xué)的品質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：

[1]中學(xué)化學(xué)國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)研制組.義務(wù)教育教科書·化學(xué)（九年級(jí)下冊(cè)）[M].上海教育出版社，2015.

[2]北京師范大學(xué)等.無(wú)機(jī)化學(xué)（下冊(cè)第四版）[M].高等教育出版社，2003.

（作者單位：蘇州市吳中區(qū)木瀆南行中學(xué)，江蘇 蘇州215000）