例談化學(xué)題中各類信息的挖掘與利用

東國(guó)花

(青海省海東市互助縣第一中學(xué) 810599)

一、根據(jù)題干文字和表格信息發(fā)掘隱蔽條件

例1 已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH見下表：

溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6

下列有關(guān)說法不正確的是( ).

B.加熱0.1mol·L-1NaClO溶液測(cè)其pH大于9.7

D.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)

點(diǎn)評(píng)本題通過題干所提供的信息，考查了學(xué)生對(duì)鹽類水解規(guī)律的運(yùn)用和影響水解平衡的幾個(gè)因素，如，溫度、濃度等等.同時(shí)，又考查離子濃度大小比較規(guī)律和溶液中三個(gè)守恒的運(yùn)用，這也是教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)之一.

二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及現(xiàn)象描述發(fā)掘隱蔽條件

例2 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液).

①②在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是( ).

A.對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

解析從題干信息和結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比分析：對(duì)比①②得出K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化為Fe2+；對(duì)比②③，Zn、Fe為電極的原電池中Fe為正極，受到了保護(hù)，故A、B、C項(xiàng)均正確；D中將Zn換成Cu，因K3[Fe(CN)6]可能將Fe直接氧化成Fe2+，也有藍(lán)色沉淀生成，故不能用①的方法證明Fe比Cu活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

點(diǎn)評(píng)本題考察了學(xué)生對(duì)原電池形成的條件和金屬的防護(hù)等方面的知識(shí)，雖說該題難度不太大，但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解不夠深入，對(duì)隱含化學(xué)反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)不清楚、不到位，會(huì)導(dǎo)致判斷失誤的.

三、解讀表格中相關(guān)信息發(fā)掘隱蔽條件

容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

①該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

②達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

③達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

④達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

解析本題中關(guān)鍵信息隱藏在題干和表格中，需進(jìn)行挖掘，分析：Ⅰ、Ⅲ中加料比相同，為等效平衡，若不考慮溫度的影響，達(dá)到平衡時(shí)的c(CH3OH)應(yīng)相等，但實(shí)際上Ⅲ中CH3OH平衡濃度低于Ⅰ中，說明升高溫度，平衡逆移，正反應(yīng)放熱，①正確；Ⅱ中的投料比是Ⅰ中的2倍，則Ⅱ中壓強(qiáng)比Ⅰ中大，此反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正移，致使達(dá)到平衡后,容器Ⅱ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的大，②錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知,達(dá)平衡時(shí),求得Ⅰ中c(H2)=0.04mol·L-1，由于Ⅱ中壓強(qiáng)大于Ⅰ,故Ⅱ中c(H2)<0.08mol·L-1,計(jì)算出Ⅲ中c(H2)=0.15mol·L-1,③錯(cuò)誤；容器Ⅰ、Ⅲ中物質(zhì)的濃度等效，但Ⅲ中的溫度高，故Ⅲ中無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均比①中大,④正確.因此D項(xiàng)正確.

點(diǎn)評(píng)本題通過一組數(shù)據(jù)，考查學(xué)生靈活運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)來判斷影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素，形式新穎靈活，充分考查了學(xué)生分析問題與解決問題的能力，本題關(guān)鍵在于分析題干和表格的數(shù)據(jù)信息，挖掘本質(zhì)問題，得出正確結(jié)論.

四、剖析概念、定義發(fā)掘隱蔽條件

A．X2為0.2 mol·L-1B．Y2為0.1 mol·L-1

C．Z2為0.4 mol·L-1D．Y2為0.6 mol·L-1

解析由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物或生產(chǎn)物的濃度不可能是0，A選項(xiàng)中，若X2為0.2 mol/L,則需要消耗0.2 mol/L的Z2，此時(shí)生成物Z2的濃度為0，不可能，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，Y2為0.1 mol/L,反應(yīng)消耗1/3×0.2 mol/L的X2，由于X2為0.1 mol/L,有可能，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，Z2為0.4 mol/L,需要消耗0.1 mol/L的X2、0.3 mol/L的Y2,此時(shí)反應(yīng)物濃度都為0,是不可能的，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，Y2為0.6 mol/L，需要消耗0.2 mol/L的Z2，此時(shí)生成物Z2的濃度為0，不可能，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.

點(diǎn)評(píng)本題通過剖析概念，訓(xùn)練學(xué)生的思維，提高思維的含金量，讓學(xué)生深刻理解可逆反應(yīng)具有一定的限度，無論反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行都不會(huì)進(jìn)行到底的這一特點(diǎn).