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      高中化學(xué)陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

      2020-10-26 06:45:57盧曉明
      新教育時(shí)代·教師版 2020年22期
      關(guān)鍵詞:氧化還原反應(yīng)高中書(shū)寫(xiě)

      盧曉明

      摘?要:陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)歷來(lái)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),掌握好方程式的書(shū)寫(xiě)方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。本文旨在闡明陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

      關(guān)鍵詞:高中?化學(xué)?氧化還原反應(yīng)?離子方程式?書(shū)寫(xiě)?方法

      陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考所必考的重難點(diǎn)內(nèi)容,是高考化學(xué)中能否得高分的關(guān)鍵,更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。高中階段的學(xué)生不易正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)離子方程式,因此很多學(xué)生也為之頭疼。從廣義上講,高中階段的氧化還原反應(yīng)離子方程式應(yīng)包含一般氧化還原反應(yīng)離子方程式和電極反應(yīng)式,特別是電極反應(yīng)式更是復(fù)雜多變,同時(shí),電極反應(yīng)式是近些年來(lái)每年必考的內(nèi)容,估計(jì)在以后的高考中(即使高考改革后),電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)將一直是高考的熱點(diǎn),因?yàn)閲?guó)家現(xiàn)在提倡節(jié)能減排,提倡對(duì)環(huán)境環(huán)保友好,電池取代內(nèi)燃機(jī)必將是能源利用方式變革的主要趨勢(shì)。

      陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)包含一般氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě),電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)又包含原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)和電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。下面我們將分別對(duì)上述三類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)作以下闡述。

      一、一般氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

      1.書(shū)寫(xiě)的一般原則

      (1)氧化還原反應(yīng)方程式的確定內(nèi)容如下。

      ① 確定生成物

      ② 高價(jià)反應(yīng)物生成低價(jià)生成物,低價(jià)反應(yīng)物生成高價(jià)生成物。

      ③ 反應(yīng)物中有氫氧元素,生成物中一般有水生成。

      ④ 反應(yīng)物中有金屬元素,生成物中可能有鹽生成。

      ⑤ 根據(jù)題目條件確定生成物,如生成無(wú)毒氣體:N、CO等。

      ⑥ 確定的生成物不再與反應(yīng)物、其他生成物或環(huán)境其他物質(zhì)反應(yīng)。

      (2)配平

      化合價(jià)升降法

      2.書(shū)寫(xiě)的一般步驟

      (1)配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

      (2)配電荷守恒

      如電荷無(wú)法配守恒,考慮添加H和OH平衡電荷。

      ① 一邊添加H,另一邊添加OH平衡電荷。

      ② 舍棄發(fā)生副反應(yīng)的H或者OH(生成水的反應(yīng)不算副反應(yīng))。

      ③ 一邊可能補(bǔ)水(一般,一邊有H或者OH另一邊有水)。

      3.配質(zhì)量守恒

      例一:酸性環(huán)境下HO氧化Fe的離子方程式:

      二、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

      1.電極反應(yīng)式通式

      2.書(shū)寫(xiě)步驟

      (1)配化合價(jià)發(fā)生變化了的元素守恒。

      (2)配電子。

      (3)配電荷守恒。

      在配電荷守恒時(shí)確定H、OH和HO的位置。

      (a)一邊添加H,另一邊添加OH平衡電荷。

      (b)舍棄發(fā)生副反應(yīng)的H或者OH(生成水的反應(yīng)不算副反應(yīng))。

      (c)一邊可能補(bǔ)水(一般,一邊有H或者OH另一邊有水)。

      注意:A、B是H、OH或HO。

      (4)配質(zhì)量守恒。

      例二:酸性環(huán)境下甲烷燃料電池的正負(fù)極電極反應(yīng)式:

      a.正極反應(yīng)式:

      b.負(fù)極反應(yīng)式:

      三、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

      1.電極反應(yīng)式通式

      2.書(shū)寫(xiě)步驟

      同原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟。

      例三:堿性環(huán)境下,鋁做陽(yáng)極,石墨做陰極,電解NaOH溶液陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式:

      a.陽(yáng)極反應(yīng)式:

      b.陰極反應(yīng)式:

      總之,氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)包括完整的離子方程式,還包括氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(電極反應(yīng)式),書(shū)寫(xiě)步驟相似,電極反應(yīng)式中正極和陰極一樣,負(fù)極和陽(yáng)極一樣,這些要引起老師們注意。

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