論守恒法在高中化學解題中的應用

羅歡

摘要：步入高中，化學成為了很多學生的“頭等難題”.對待化學題，大部分學生缺乏清晰的思路，不知該如何解決.守恒法對解高中化學題有顯著的輔助作用，故本文將結合實例對此方法進行簡要分析，以期能夠幫助學生提升學習效率.

關鍵詞：守恒法 高中化學解題 應用

化學是理科，學習時需要我們具有高度的邏輯思維能力和計算能力.所謂邏輯思維，就是清晰的思路.如何使自己的思路更加清晰呢？守恒法便是一種很好的方法.它是根據化學中各種守恒條件，得到一定的邏輯鏈條，從而建立相應的關系式的一種解題方法.這種方法具有簡潔、明了、直觀等方面的優(yōu)點，能夠提高我們的解題速度和正確率.

一、守恒的概念

守恒存在于我們整個的生活與世界中，守恒包括質量守恒，電荷守恒等多個方面.質量守恒講的是某一物質的質量不會發(fā)生改變，它是物質的一種屬性.對于一些化學問題，在解題時我們可以利用守恒的思想，根據其電荷守恒與質量守恒等多種條件，書寫不同的關系式，最終得出我們所需的結果.所以說，守恒法在高中化學解題中可以起到重要的作用.

二、各種守恒關系的應用

1.電子守恒的關系.

所謂電子守恒，是指在氧化還原過程中得失電子的守恒.電子不會平白無故地產生，也不會平白無故地消失，只能是通過一種物質轉移到另一種物質，所以失去的電子的總和與得到電子的總和應該是相等的.

例如，硫酸銨在高溫條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是多少？

首先分析，這一反應中，氧化產物是氮氣，還原產物是二氧化硫，求還原產物和氧化產物的物質的量的比，就是求二氧化硫和氮氣的物質的量的比.氮氣，從硫酸氨中的氮變成氮氣中的氮，一共失去了六個電子，硫酸中的硫原子到二氧化硫中的硫原子，失去了兩個電子，由于得失電子守恒，可以得到二氧化硫和氮氣的質量物質量比應該是1∶3，所以這題的答案是1∶3.

根據電子守恒關系我們還可以快速列出方程式，而不需要對方程式進行死記硬背，這不僅能使我們對題目理解得更加深入，更能讓我們精煉提取題目意思，從而提高我們做題的速度與準確率.

2.質量守恒的應用.

質量守恒的主要原理是反應前后物質不會消失，而是以重新組合的形式形成新物質，因此前后物質的質量總和應該是相等的.

例如，實驗室需要氧氣38.4克，如果用加熱氯酸鉀的方法來制備，則需要完全分解氯酸鉀的質量多少克？同時生成氯化鉀的質量是多少？

解這道題時，最重要的是要知道用加熱氯酸鉀制氧氣的方程式是如何書寫的.分析思路是：所有的氧氣都是來自氯酸鉀中的氧原子，根據氯酸鉀中氧原子與氯酸鉀的質量比再結合氧氣的質量，我們便能求得需要氯酸鉀的質量是98克.然后用氯酸鉀的質量減去氧氣的質量，得到的就是氯化鉀的質量，其質量是59.6克.

3.元素守恒的利用.

所謂元素守恒，是說在反應物中所存在的元素在生成物中一定會體現出來，它只不過是以一種新形式，新面貌呈現給大家，前后的元素都會一一對應，不會出現只在反應物出現或者在生成物出現的現象，每種元素都能在反應式的兩端找到.通常情況下，元素守恒主要包括離子守恒，原子守恒.就是說，原子所代表的那種元素在前后存在是守恒的，由此可得到前后的配比關系.用元素守恒中的離子守恒，可以方便我們對方程式的書寫，而不需要再寫繁雜的方程式，只需要對方程式進行化簡，寫出離子方程式即可.這對我們計算過程會起到簡化作用，優(yōu)化我們的做題過程.

綜上所述，各種守恒方案的利用，對我們正確地解題具有很大的幫助，可以加深我們對高中化學題目的理解，剔除那些無用信息，保留有用信息，使其簡單化、細節(jié)化，從而使我們更直觀明確地找到結論和結果.應用這一思想最基本的要求是我們必須要明確各種守恒關系和概念，這樣我們能更快、更容易地找到各種守恒關系，列出相應的關系式，為題目的正確解答奠定基礎，從而提高我們的化學學習水平和成績.

參考文獻

[1]陳翠環(huán).電子守恒法配平氧化-還原反應方程式方法探究[J].理科考試研究，2017，24（7）：58-59.

[2]章細宏.守恒思想在高中化學解題中的應用[J].中學生數理化（教與學），2017（6）.