趙宇

摘 要：近年來，浙江省選考化學(xué)“反應(yīng)原理類綜合大題”具有題型穩(wěn)定、考點(diǎn)鮮明、拉分效應(yīng)明顯、區(qū)分度高等特點(diǎn)，充分彰顯了強(qiáng)大的測試功能與價(jià)值正取向。因此，對這類題型進(jìn)行特點(diǎn)分析、拉分原因分析及高分突破策略研究，并為一線師生提供有效參據(jù)等具有重要意義。

關(guān)鍵詞：選考化學(xué);反應(yīng)原理類;綜合大題;高分突破;策略研究

一、特點(diǎn)分析

近年來，浙江省選考化學(xué)“反應(yīng)原理類綜合大題”題型主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡等知識點(diǎn)融合在一起命題，并常載有圖像或表格等形式。重點(diǎn)考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就繁雜，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度大，對思維能力要求高，成為較為集中的高考得分拉分點(diǎn)。就此類綜合大題的命題背景來說，通常有兩種：一是利用現(xiàn)行教材中學(xué)生熟悉的知識為背景命題;二是利用學(xué)生不熟悉的，但與日常生產(chǎn)、生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等密切相關(guān)的學(xué)科素材為背景命題。且后者較為常見。因此，該類題知識覆蓋面廣、綜合性較強(qiáng)、分值高，能較好的全面考查學(xué)生對《化學(xué)反應(yīng)原理》等模塊各主干知識的掌握情況與綜合能力。

二、突破策略

雖然該類題設(shè)問多，考查內(nèi)容豐富，但都在選考要求范圍之內(nèi)，往往不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難等怪異現(xiàn)象，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。畢竟這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，是得分的主陣地，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視諸如蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)，有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算，電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識。這些都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)，也是選考拉分現(xiàn)象的重災(zāi)區(qū)。當(dāng)然，在全面突破與搶占這部分高考內(nèi)容得分制高點(diǎn)時(shí)，如不能夠很好地讀懂圖表、不能夠抓住圖表信息及不能夠精準(zhǔn)作圖等，也都是拉分失分的主要原因。

三、考點(diǎn)分析

歷年來浙江省高考選考化學(xué)在反應(yīng)原理類內(nèi)容上所考查的熱點(diǎn)、重點(diǎn)及拉分點(diǎn)主要波及化學(xué)平衡（側(cè)重化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其計(jì)算等）;催化劑（側(cè)重催化劑概念及原理、催化劑參與反應(yīng)過程中的量化計(jì)算、催化劑與溫度關(guān)系問題、催化劑的選擇性問題等）;氫鍵（側(cè)重氫鍵形成條件、氫鍵種類、氫鍵特點(diǎn)、氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響等）;電化學(xué)（側(cè)重電解電極方程式書寫等）;作圖問題;原因分析問題等。現(xiàn)僅舉反應(yīng)原理中?？嫉淖鲌D問題與大家共享共勉，以期達(dá)高分突破之神效。

該類試題圖像往往具有簡明、直觀、形象等特點(diǎn)，但蘊(yùn)含著豐富的信息量，經(jīng)常涉及的圖像（表格）類型比較龐雜，因此，作圖的命題角度十分靈活。但萬變不離其宗，通常作圖題的理論依據(jù)還是速率理論和平衡移動(dòng)原理。因此，要求對理論達(dá)到深度理解，突破理解上的重難點(diǎn)。如，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都升高，只是升高的程度大小不同;增大濃度，反應(yīng)速率增大（但當(dāng)往體系中加入某一物質(zhì)時(shí)，若該物質(zhì)為固體和純液體時(shí)，不影響速率）;改變壓強(qiáng)時(shí)，必須引起參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度變化才可能引起速率的改變;催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，但如果不是平衡態(tài)，在相同時(shí)間內(nèi)使用催化劑和不使用催化劑，對非平衡轉(zhuǎn)化率還是有影響的。因此，作圖時(shí)要倍加注意諸如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線變化趨勢等重要信息。另外，還要弄清反應(yīng)的類別是指單一反應(yīng)、還是平行反應(yīng)或連續(xù)反應(yīng);弄清外界條件的改變是對速率和平衡的單一影響還是同時(shí)影響，所作曲線是平衡態(tài)曲線還是非平衡態(tài)曲線及非平衡態(tài)至平衡態(tài)曲線等。

[例]F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí)，N2O5（g）完全分解]：

25℃時(shí)，N2O4（g）2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。并請畫出N2O4（g）2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線圖（從25℃開始畫）。

[解析]

方法一：

得圖像：

方法二：設(shè)35.8kPaN2O5（g）中有xkPaN2O5（g）參加反應(yīng)①，有ykPaN2O5（g）參加反應(yīng)②。據(jù)反應(yīng)方程式前后體積關(guān)系，則：

2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）

2 4 1

x 2.5x

2N2O5（g）→2N2O4（g）+O2（g）

2 2 1

y 1.5y

x+y=35.8

{2.5x+1.5y=63.1

解得：x=9.4，y=26.4

P（NO2）=18.8kPa，P（N2O4）=26.4kPa

Kp=P（NO2）2/P（N2O4）=18.82/26.4kPa=13.4kPa，圖像同方法一。

方法三：設(shè)35.8kPaN2O5（g）中有有xkPaN2O5（g）參加反應(yīng)①，則有（35.8-x）kPaN2O5（g）參加反應(yīng)②。據(jù)反應(yīng)方程式前后體積關(guān)系，可知P（O2）=35.8/2=17.9kPa，即：

2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）

2 4 1

x 2x

2N2O5（g）→2N2O4（g）+O2（g）

2 2 1

35.8-x35.8-x

所以，P（NO2）+P（N2O4）=63.1-17.9=45.2kPa，即2x+（35.8-x）=45.2

解得：x=9.4，圖像同方法一。

[高分突破策略]題中提到的剛性反應(yīng)器，意思是說容器體積不變，這時(shí)候利用分壓即可按照濃度方式代入化學(xué)平衡常數(shù)（K）計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，方法一最為傳統(tǒng)，只不過計(jì)算稍微復(fù)雜，但容易理解及接受;方法二主要是抓住了反應(yīng)前后體積變化關(guān)系，即本題中反應(yīng)前后體積膨脹的倍數(shù)關(guān)系即理解為反應(yīng)前后分壓增大的倍數(shù)關(guān)系，這樣關(guān)于x、y的二元方程組很容易列出并求解;方法三最為簡捷，關(guān)鍵在于不管兩方程式發(fā)生的比例如何，都不影響生成O2的量，即生成O2的分壓為17.9kPa，因?yàn)閮煞磻?yīng)式中N2O5與O2的關(guān)系均為2：1。另外，畫圖像時(shí)，起點(diǎn)值是可以確定的，即13.4kPa，并且還要注意題目要求是從25℃開始畫的。因此，答此題一定要注意細(xì)節(jié)問題，否則極容易拉分。