鹽類水解規(guī)律的深度解密

冉偉剛

高中生在鹽類的水解中， 總是感覺有點(diǎn)困惑，對鹽類的水解知識掌握不牢固，鹽類水解的規(guī)律以及本質(zhì)并不是很清楚， 筆者就這部分內(nèi)容從本質(zhì)進(jìn)行刨析，希望對廣大學(xué)生學(xué)習(xí)有所幫助。

鹽之所以呈現(xiàn)不同的酸堿性，是因?yàn)辂}中陰陽離子對水的電離影響的結(jié)果。例如NaCl 溶液呈中性，是因?yàn)镹a+為和Cl-為強(qiáng)離子，不會破壞水的電離平衡，所以C（H⁺）＝C（OH^-）。由此我們根據(jù)酸的強(qiáng)弱，也可以將離子進(jìn)行強(qiáng)弱的區(qū)分。六大強(qiáng)酸對應(yīng)的陰離子是強(qiáng)離子，四大強(qiáng)堿對應(yīng)的陽離子是強(qiáng)離子。有弱離子的鹽才能水解，無弱離子的鹽不能水解。掌握這個(gè)規(guī)律，就清楚了不同鹽為什么呈現(xiàn)出酸堿性的原因，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)我們得到規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性、強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，弱酸弱堿鹽要看誰相對更強(qiáng)。

例如FeCl3溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺是弱離子，要結(jié)合水中的OH^-發(fā)生水解，破壞水的電離，C（H⁺）＞C（OH^-），呈酸性。對于一些酸式鹽，我們要特別注意，例如NaHSO₄溶液， 屬于強(qiáng)酸的酸式鹽， 只電離產(chǎn)生H⁺呈酸性，而NaHSO.、NaHS、NaHSO₃等溶液，屬于弱酸的酸式鹽，既電離產(chǎn)生H⁺，水解產(chǎn)生OH^-，利用酸的電離常數(shù)和陰離子的水解常數(shù)大小比較，判斷其溶液的酸堿性。弱酸弱堿鹽的水解，更為復(fù)雜，同學(xué)們可以通過酸和堿的電離常數(shù)K，判斷相對強(qiáng)弱，判斷其溶液的酸堿性。

化學(xué)的學(xué)習(xí)，需要積累，加強(qiáng)記憶和理解，有效的練習(xí)有助于對本部分深層次的掌握。