強堿
- 鹽類水解規(guī)律的深度解密
子是強離子，四大強堿對應(yīng)的陽離子是強離子。有弱離子的鹽才能水解，無弱離子的鹽不能水解。掌握這個規(guī)律，就清楚了不同鹽為什么呈現(xiàn)出酸堿性的原因，通過實驗驗我們得到規(guī)律：強酸強堿鹽呈中性、強堿弱酸鹽呈堿性、強酸強堿鹽呈中性，弱酸弱堿鹽要看誰相對更強。例如FeCl3溶液，屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+是弱離子，要結(jié)合水中的OH-發(fā)生水解，破壞水的電離，C（H+）＞C（OH-），呈酸性。對于一些酸式鹽，我們要特別注意，例如NaHSO4溶液， 屬于強酸的酸式鹽， 只電離產(chǎn)生
教育周報·教研版 2023年14期2023-08-19
- 海洋環(huán)境下碳-玻璃纖維混雜筋吸濕行為和層間剪切性能研究
力學(xué)性能的影響。強堿溶液(模擬普通混凝土孔溶液)下HFRP筋力學(xué)性能演化規(guī)律的研究結(jié)果表明,碳纖維外包裹GFRP筋能夠有效提升其耐堿性能,在21,40,60 ℃強堿溶液下老化140 d后,其層間剪切強度保留率分別比同等侵蝕條件下GFRP筋提高了7%、69%和38%[15]。實際海洋環(huán)境下,海工混凝土內(nèi)GFRP筋不僅面臨混凝土堿性離子的侵蝕,同時還面臨著水分子、氯離子與OH-耦合作用等因素影響。目前國內(nèi)外對于HFRP筋在水分子、OH-離子、氯離子及其耦合環(huán)境
工業(yè)建筑 2023年4期2023-07-05
- 鋯基催化劑中堿性位點對合成氣制低碳醇性能的影響
醇的產(chǎn)率有關(guān)，中強堿和強堿位點更有利于甲醇生成。ISHIDA et al[16]探究了堿金屬對鈷基催化劑催化合成氣制低碳醇性能的影響，結(jié)果表明，堿金屬增加了催化劑表面堿性位點，可以促進醇類及其它含氧化合物的生成。ZrO2有三種晶相，分別是單斜晶相(m-ZrO2)、四方晶相(t-ZrO2)和立方晶相(c-ZrO2)，其中，c-ZrO2在常溫下穩(wěn)定性較差，很少應(yīng)用在催化方面。不同晶相的ZrO2在反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性能。POKROVSKI et al[17]認為
太原理工大學(xué)學(xué)報 2023年1期2023-02-02
- 溶液酸堿性的判斷與pH 的計算
同濃度的強酸(或強堿)混合后pH 的計算(25 ℃)表22.3 強酸強堿中和反應(yīng)后溶液pH 的計算(25 ℃)表32.4 酸、堿稀釋后溶液pH 的計算表4例3 25 ℃時,若pH＝a的10體積某強酸溶液與pH＝b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸的pH 與強堿的pH 之間應(yīng)滿足的關(guān)系為( ).A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D.a＋b＝72)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合:若pH1＋pH2＝14,則溶液呈中性
高中數(shù)理化 2022年22期2023-01-07
- 耐高溫陰離子交換樹脂的制備及性能
過60℃時，季銨強堿樹脂季銨基團就會發(fā)生霍夫曼(Hoffman)降解反應(yīng)[8]，造成季銨基脫落或由強堿基團轉(zhuǎn)變?yōu)槿鯄A基團，導(dǎo)致強堿陰離子交換樹脂失活，樹脂結(jié)構(gòu)強度變差，交換容量下降[9-10]。而在實際應(yīng)用中，由于機組處于連續(xù)運行狀態(tài)，高溫狀態(tài)下，離子交換樹脂會出現(xiàn)結(jié)構(gòu)強度變?nèi)?，交換容量降低，性能衰減，引起機組水汽系統(tǒng)水質(zhì)劣化，嚴重時會造成鍋爐腐蝕、結(jié)垢、積鹽等嚴重問題[11-14]，因此，有必要提高陰離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)強度、交換容量和熱穩(wěn)定性來應(yīng)對上述問
電力科技與環(huán)保 2022年5期2022-11-29
- 不同預(yù)處理對柴達木盆地高寒濕地小果白刺種子萌發(fā)的影響
機械磨損+冷凍、強堿浸泡+冷凍、機械磨損+冷藏、強堿浸泡+冷藏、機械磨損+常溫、強堿浸泡+常溫。每個處理組間相互對照，3次重復(fù)。1.2.2發(fā)芽試驗選取籽粒飽滿、生長均勻一致的小果白刺種子，分別對冷凍、冷藏、常溫的種子進行機械磨損處理和強堿浸泡處理。機械磨損處理是剪掉種子的尖端，以可看見胚但又不傷害胚為標(biāo)準，然后使用75%的酒精消毒15 min，之后蒸餾水沖洗干凈，放入墊有2層濾紙的培養(yǎng)皿內(nèi)，編號；強堿浸泡處理是將種子分別在0.5 mol/L的NaOH溶液中
種子 2022年3期2022-04-22
- 電解水替代強堿提取大豆渣可溶性 多糖工藝優(yōu)化研究
提取率的基礎(chǔ)上將強堿完全代替或者部分代替，從而使強堿使用量降低，減少廢液處理成本，并減少環(huán)境壓力，不失為1 種更好的提取方法。電解水分為酸性電解水和堿性電解水2 種，作為1 種溶劑比強酸強堿有更好的穿透能力，且由于其化學(xué)性質(zhì)的緩和性，與具有腐蝕性的強酸強堿溶劑相比，電解水酸堿溫和，對人體也無毒害，且具有制備工藝簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。電解水近年來逐漸被運用于天然活性成分的提取，黃永紅等［22］利用電解水提取冷榨文冠果餅中的殘油，確定了電解水最佳提油方法
河北農(nóng)業(yè)大學(xué)學(xué)報 2021年1期2021-03-18
- 化銑強堿溶液的性質(zhì)研究及處理工藝
學(xué)者開始研究化銑強堿溶液的處理，節(jié)能減排，提高鋁的利用率。首先分析了化銑強堿溶液性質(zhì)，對溶液內(nèi)各項物質(zhì)定性、定量分析，并探究了水稀釋處理工藝、離子膜電解處理工藝、超聲波強化處理工藝、添加Al（OH）3晶體等多種方式。最后指出，根據(jù)不同情況選擇適宜處理工藝，有助于原鋁的分離，能有效節(jié)約鋁資源。關(guān)? 鍵? 詞：化銑強堿溶液;性質(zhì);溶解鋁;處理工藝中圖分類號：TQ016? ? ? ? 文獻標(biāo)識碼： A? ? ? 文章編號： 1671-0460（2020）11-2
當(dāng)代化工 2020年11期2020-12-17
- 酸堿鹽的酸堿性及稀釋過程的PH值變化
二、堿（一）形成強堿的金屬元素在周期表的區(qū)域第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成強堿。（二）常見強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2除上述強堿外，一般為弱堿，弱堿除氨水可溶外，一般不溶。（三）鹽的酸堿性及其分類1.酸堿鹽的酸堿性離不開水，水的離子積KW 只受溫度的影響，室溫下KW =10-14，100OC時KW =10-12。水的電離受酸堿鹽的影響，酸堿抑制水的電離，弱鹽促進水的電離。2.鹽的分類及酸堿性（1）強酸強
學(xué)習(xí)周報·教與學(xué) 2020年15期2020-07-26
- 強堿三元體系對巖心滲透率的影響規(guī)律
163318）強堿三元復(fù)合驅(qū)是油田提高采收率重要的技術(shù)手段，廣泛應(yīng)用于大慶、勝利等油區(qū)。但在現(xiàn)場應(yīng)用時，強堿三元體系對儲層會造成傷害。強堿與儲層礦物溶蝕反應(yīng)，生成的沉淀物和脫落的黏土礦物分散、運移并堆積于孔喉，使儲層滲流能力降低。經(jīng)過強堿三元體系長期驅(qū)替，注入井的壓力升高，儲層流體進入生產(chǎn)井阻力增大，產(chǎn)液量減少，產(chǎn)能降低，影響油田生產(chǎn)的經(jīng)濟效益。為了有效認識強堿溶蝕儲層后滲透率的變化，通過相關(guān)實驗，著重分析強堿對巖心的傷害機理。強堿三元體系與儲層礦物發(fā)生
油氣地質(zhì)與采收率 2020年3期2020-05-12
- 強、弱電解質(zhì)的判斷方法例談
電離,因此強酸(強堿)比弱酸(弱堿)的p H小(大).例2下列事實一定能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ).A.常溫下,某酸溶液的p H＝6B.常溫下,0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的p H約為10C.25℃時,1 mol·L－1CH3COOH溶液的p H約為2D.10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1Na OH溶液完全反應(yīng)分析利用溶液濃度與p H的關(guān)系判斷電解質(zhì)強弱,可以先假設(shè)其為強電解質(zhì),按強電
高中數(shù)理化 2020年18期2020-03-14
- 弱堿三元復(fù)合驅(qū)與強堿三元復(fù)合驅(qū)成垢特征對比
試驗區(qū)塊，研究了強堿、弱堿的成垢特征，對比分析了強堿、弱堿成垢特征的差異。1 成垢特征的差異1.1 見垢時機的差異三元復(fù)合驅(qū)體系隨著三元藥劑的注入，油井陸續(xù)見垢，但由于注入堿強度的不同，油井見垢時機存在著差異，由圖1可知，弱堿三元注入0.33～0.41PV時油井見垢，而強堿三元注入0.23～0.33時油井見垢，弱堿見垢時機晚于強堿，并且在相同PV時，弱堿見垢井比例低于強堿。圖1 見垢時機對比1.2 垢質(zhì)成分的差異三元復(fù)合驅(qū)垢質(zhì)成分主要為CaCO3、MgCO
化工管理 2020年1期2020-03-04
- 高壓蒸汽法處理鋰云母提鋰工藝研究
云母粉、粉狀固體強堿、膨松劑按一定比例混合均勻，投入高壓反應(yīng)釜中，開動強力攪拌，采用直通的方法通入高壓蒸汽，利用高壓蒸汽中的水分參加反應(yīng)，使鋰云母粉與強堿在蒸汽的作用下高溫、高壓反應(yīng)一定時間，冷卻，出料。2）反應(yīng)產(chǎn)物用水稀釋到一定質(zhì)量分數(shù)，用陽離子交換樹脂對稀釋后的物料做離子交換，獲得體系中的陽離子，包括鈉離子、鉀離子、鋰離子、銫離子以及銣離子；余下的鋁硅溶膠通過陰離子交換樹脂，再加入少量氫氧化鈉作穩(wěn)定劑，調(diào)節(jié)pH，結(jié)晶、濃縮，得到鋁硅溶膠成品直接銷售。3
無機鹽工業(yè) 2020年2期2020-02-24
- 強酸強堿中毒的急救護理是什么
我們在使用強酸、強堿、揮發(fā)性以及存在一定危害性的化學(xué)物質(zhì)過程中，一定要注意要使用通風(fēng)櫥在密閉或半密閉的的環(huán)境中進行使用，當(dāng)然如非必要最好還是不要使用，以免一個不注意就惹禍上身。強酸強堿都是屬于一種強腐蝕性的溶劑，人們一旦誤服，就會給食管造成嚴重的灼傷。一般比較常見的強酸有硫酸、硝酸、鹽酸等;強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。那么如果一旦人處于強酸強堿中毒的情況下，如何進行急救措施護理才能最大程度減輕對人體的傷害呢，以下就跟大家進行強酸強堿中毒的急救護理措施。強酸
學(xué)習(xí)與科普 2019年22期2019-09-10
- 強堿三元復(fù)合驅(qū)采出水處理工藝研究
的堿液不同，分為強堿（Na OH）與弱堿（Na2CO3）兩種類型采出水，其中強堿三元復(fù)合驅(qū)采出水堿度更高，處理難度更大［4-6］。1 強堿三元復(fù)合驅(qū)采出水特性和處理指標(biāo)1.1 強堿三元復(fù)合驅(qū)采出水基本特征聚合物濃度高，達到400～1 200 mg／L，其空間位阻、靜電斥力和增黏作用嚴重，黏度3～12 mPa·s，影響懸浮物（SS）沉降。p H值9～12，表面活性劑濃度30 mg／L以上，使溶液高度乳化，Zeta電位—30 mv以上，降低油水界面張力降低，使
油氣田環(huán)境保護 2019年3期2019-08-19
- 再探強酸、強堿溶液混合的pH計算方法
題中.二、強酸、強堿混合溶液的pH計算兩種溶液混合后的 pH 計算，可以分為強酸強堿混合、強酸弱堿混合、強堿弱酸混合、弱酸弱堿混合四種溶液進行相應(yīng)的分類計算.在高考的計算題考察比例中，尤以強酸強堿混合溶液的pH計算為重.對此，已發(fā)表的計算方法主要集中在對混合后呈中性的強酸強堿溶液體積求算，而對于混合后呈酸性或堿性的溶液至今并無簡單解法.三、十字交叉法巧解強酸、強堿混合溶液的pH計算1.混合后中性溶液求算強酸、強堿體積比例1常溫下，現(xiàn)有V1mL pH=2的強
數(shù)理化解題研究 2019年13期2019-02-20
- 透析經(jīng)典試題 提高復(fù)習(xí)效率
酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng))后溶液中離子濃度的相對大小，涉及電解質(zhì)溶液理論的很多重點知識，一直是高考中出現(xiàn)頻率非常高的一類題目。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果我們能對有關(guān)的經(jīng)典試題進行深入分析，則可以觸類旁通，提高復(fù)習(xí)效率?！纠}】用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )一、應(yīng)試方法分析二、試題發(fā)散分析如果是作為一道平常的練習(xí)題，我們就不應(yīng)該只滿足于求得了一個正確答案，引導(dǎo)學(xué)生多角度地思考一些問題，對于鞏固
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2018年6期2018-12-06
- 水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度計算
堿溶液在堿(包括強堿和弱堿)溶液中，OH-主要來源于堿，堿電離出的OH-抑制了水的電離.一般情況下，忽略水電離出的OH-，堿溶液中的H+全部來源于水.堿溶液中c(H+)代表了水的電離程度：c(H+)=c(H+)水，要計算水電離出的c(OH+)水，先算溶液中的c(H+).例2 計算pH=11的氨水溶液中c(OH+)水,即：c(OH+)=1×10-3mol·L-1.解c(H+)=Kw/c(OH+)= 1.0×10-14mol2·L-2/ 10-3mol·L-1
數(shù)理化解題研究 2018年13期2018-06-02
- 例談中學(xué)化學(xué)中的對角線規(guī)則
金屬氫氧化物均為強堿，且加熱至熔融也不分解。（4） 碳酸鹽在受熱時， 均能分解成相應(yīng)的氧化物（ Li2O、MgO）。例3（1）鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是（）。A.鈹能與冷水反應(yīng)B. 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應(yīng)C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物屬于兩性化合物（提示：鈹酸的化學(xué)式為H2BeO2），證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為：。（3）若已知反應(yīng)Be2C+4H2O2Be（
中學(xué)化學(xué) 2017年6期2017-10-16
- 取勝之道
？”“那我就倒點強堿在硫酸上，酸堿中和，就能變成水?！薄板e，你這是錯上加錯?！卑＠锟私淌谥刂氐卣f，“酸堿中和是沒錯，但前提是必須在玻璃容器里。而你的皮膚已經(jīng)被強硫酸腐蝕了，再加上強堿，請問你的皮膚扛得住嗎？”“所以，我認為你的做法不應(yīng)該是用別人來制衡別人。作為第三方，你如果比兩個對手都弱，就不能在自己身上玩‘酸堿中和的游戲，你應(yīng)該趁別人交手的時候，抓緊時間增強自身的實力，這才是正確的辦法。玩投機取巧，或許能占到一點便宜，但絕不是解決之道?！卑＠锟私淌诘囊幌?/div>
領(lǐng)導(dǎo)文萃 2017年16期2017-08-26
- 酸堿混合pH規(guī)律與應(yīng)用
律 （1）強酸與強堿混合，其pH＝7；（2）強酸與弱堿混合，其pH＜7；（3）弱酸與強堿混合，pH＞7；（4）弱酸與弱堿混合，其pH由強者決定；（5）未注明酸、堿強弱時，pH無法判定。注意 酸、堿混合，生成強酸強堿鹽時，不水解c（H＋）＝c（OH－），顯中性；生成弱酸強堿鹽時，水解使c（H＋）＜c（OH－），顯堿性；生成強酸弱堿鹽時，水解使c（H＋）＞c（OH－），顯酸性。例1 物質(zhì)的量濃度均為0．01mol·L－1的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年2期2017-08-08
- 解決pH計算問題 打好高中化學(xué)基礎(chǔ)
要高度重視.二、強堿溶液經(jīng)稀釋后的pH計算強酸或者強堿溶液稀釋后，求解pH的問題，是高中化學(xué)中較為常見的題目，也是高中化學(xué)課程的重點，這類題目主要考查學(xué)生對pH概念的掌握情況，以及溶液濃度的計算.學(xué)生在解答過程中只要求出稀釋后的氫離子或者氫氧根離子的濃度，這類題目就可以迎刃而解.例2 已知某氫氧化鈉溶液的pH為12，加水稀釋100倍后，溶液的pH為( ).分析 此題題目簡單明了，直接要求學(xué)生求出稀釋后強堿氫氧化鈉溶液的濃度，出題者意在考查通過簡單計算公式求數(shù)理化解題研究 2017年13期2017-04-14
- 淺議有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖像
可溶性鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)、偏鋁酸鹽溶液與稀鹽酸反應(yīng)以及混合溶液中的離子與強堿產(chǎn)生Al（OH）3的圖像?！娟P(guān)鍵詞】可溶性鋁鹽；強堿；偏鋁酸鹽；稀鹽酸；Al（OH）3沉淀；圖像一、向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強堿溶液根據(jù)Al（OH）3的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，弱電解質(zhì)Al（OH）3電離出Al3+、OH-離子難，反之Al3+、OH-離子容易發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓結(jié)合成弱電解質(zhì)Al（OH）3，即可溶性鋁鹽溶液中滴入文理導(dǎo)航 2017年2期2017-02-16
- 溶液pH計算方法與類型
=3.3。②兩種強堿混合：由c(OH-)混=先求c(OH-)混,再由Kw求c(H+)混,最后求混合溶液的pH。若兩強堿溶液等體積混合,也可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3,如pH=10和pH=12的兩種氫氧化鋇溶液等體積混合后,pH=11.7。③強酸、強堿溶液混合：先判斷哪種物質(zhì)過量,再求混合溶液中的H+或OH-濃度,最后求混合溶液的pH。等體積強酸溶液和強堿溶液混合,若二者的pH之和等于14,則混合后溶液pH=7,呈中性;若二中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2017年2期2017-02-15
- 強堿三元復(fù)合驅(qū)后提高采收率新方法 ——以大慶杏樹崗油田為例
166521)?強堿三元復(fù)合驅(qū)后提高采收率新方法 ——以大慶杏樹崗油田為例王子健1， 盧祥國1， 姜曉磊1， 張月仙2， 宋茹娥2(1.東北石油大學(xué) 提高油氣采收率教育部重點實驗室，黑龍江 大慶 163318；2.中國石油大慶油田公司 第四采油廠，黑龍江 大慶 166521)為了探究強堿三元復(fù)合驅(qū)后進一步提高采收率的措施，以大慶杏樹崗油田為實驗平臺，以采收率、含水率和注入壓力為評價指標(biāo)，在恒速和恒壓條件下開展了強堿三元復(fù)合驅(qū)后進一步提高采收率方法增油效果實石油化工高等學(xué)校學(xué)報 2016年2期2016-11-03
- 強堿預(yù)處理和堿性強度對剩余污泥發(fā)酵的影響
100124）強堿預(yù)處理和堿性強度對剩余污泥發(fā)酵的影響彭永臻，邢立群，金寶丹，王淑瑩（北京工業(yè)大學(xué)北京市水質(zhì)科學(xué)與水環(huán)境恢復(fù)工程重點試驗室北京市污水脫氮除磷處理與過程控制工程技術(shù)研究中心，北京 100124）為改善污泥發(fā)酵性能，提高發(fā)酵的產(chǎn)酸量，在25℃條件下，研究了不同堿度（堿性（pH=10）、強堿性（pH=12）和強堿預(yù)處理（pH=12）-堿性（pH=10）對剩余污泥水解酸化的影響.結(jié)果表明:在25℃條件下，相比于堿性發(fā)酵，強堿性發(fā)酵和強堿預(yù)處理-堿北京工業(yè)大學(xué)學(xué)報 2016年2期2016-10-18
- 一元強堿滴定二元弱酸的林邦滴定曲線方程及pHsp計算
·師生筆談·一元強堿滴定二元弱酸的林邦滴定曲線方程及pHsp計算喬成立*（齊齊哈爾大學(xué)應(yīng)用技術(shù)學(xué)院，黑龍江齊齊哈爾161006）用質(zhì)子條件式PBE、物料平衡式MBE、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)等知識，推導(dǎo)出一元強堿滴定二元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程，并用其推導(dǎo)出第一、第二化學(xué)計量點和的計算公式。酸堿滴定；副反應(yīng)系數(shù)；條件穩(wěn)定常數(shù)；滴定曲線方程www.dxhx.pku.edu.cn一元強堿滴定二元弱酸（H2A）溶液是酸堿滴定的一種類型，其林邦滴定曲線方程及化學(xué)大學(xué)化學(xué) 2016年2期2016-10-13
- 鹽類水解在近兩年高考中的應(yīng)用
是強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽都能發(fā)生水解，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子發(fā)生水解后對溶液中離子濃度的大小會有很大的影響，近幾年高考對鹽類水解這一問題考查較多。一、水解原理1.強堿弱酸鹽此類鹽中的弱酸的陰離子能與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而使原來水的電離平衡被打破，使溶液中c（OH-）>c（H+），溶液顯堿性。2.強酸弱堿鹽此類鹽中的弱堿的陽離子能與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而使原來水的電離平衡被打破，使得溶液中c（H+）>c（OH-），溶液顯酸性。新課程(下) 2016年5期2016-08-15
- “溶液的酸堿性和pH”只是規(guī)律淺析
.2強酸與強酸、強堿與強堿、強酸與強堿溶液混合pH的計算1) 兩強酸稀溶液混合. 設(shè)兩強酸稀溶液的體積分別為V1、V2,氫離子濃度分別為c1、c2．2) 兩強堿稀溶液混合. 設(shè)強堿稀溶液的體積分別為V1、V2,氫氧根濃度分別為c1、c2,3) 強酸與強堿稀溶液混合. a) 酸過量時設(shè)強酸、強堿溶液體積分別為V1、V2,酸溶液氫離子濃度為c1,堿溶液中氫氧根離子濃度為c2(以下b)同).b) 堿過量時, pH=-lgc混(H+)=4 強化酸堿溶液加水稀釋后的高中數(shù)理化 2016年14期2016-08-02
- 例析不用電解質(zhì)溶液中微粒濃度的比較
弱堿鹽溶液1.5強堿弱酸鹽溶液Ac(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);Bc(OH-)>c(Na+)>c(HS-)>c(S2-);Cc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-);Dc(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)Bc(OH-)>2c(H+);1.6強酸弱堿鹽溶液1.7強堿弱酸的酸式鹽溶液22種電解質(zhì)溶液混合后微粒濃度關(guān)系的比較解答此類問題要緊緊抓住2種溶液混合后生成鹽的水解情況,若混合后弱電解質(zhì)還有剩余,則還高中數(shù)理化 2016年7期2016-07-28
- 例析電解質(zhì)在水溶液中的行為
題意圖本題比較了強堿、弱堿在溶液中的行為不同,強堿在溶液中全部電離,而弱堿在溶液中發(fā)生的是部分電離;比較了強堿和弱堿在溶液稀釋過程中行為的變化,強堿在稀釋過程中只是強堿電離出的離子濃度被稀釋,而弱堿在稀釋過程中還會促進電離,因而在稀釋同等倍數(shù)的時候,弱堿離子的濃度變化幅度會小于強堿溶液中離子變化的幅度．由本題可以看出,高考中對電解質(zhì)在溶液中行為的考查,首先考查基礎(chǔ)知識,然后再考查考生對知識的遷移能力和運用所學(xué)知識分析所給情境下的問題,即考查考生的知識應(yīng)用與高中數(shù)理化 2016年2期2016-04-28
- 你的皮膚扛得住嗎
？”“那我就倒點強堿在硫酸上，酸堿中和，就能變成水?！卑膊剂_斯不假思索地回答?！板e，你這是錯上加錯?！卑＠锟私淌谥刂氐卣f，“酸堿中和是沒錯，但前提是必須在玻璃容器里。而你的皮膚已經(jīng)被強硫酸腐蝕了，再加上強堿，請問你的皮膚扛得住嗎？”“所以，我認為你的做法不應(yīng)該是用別人來制衡別人。作為第三方，你如果比兩個對手都弱，就不能在自己身上玩‘酸堿中和’的游戲，你應(yīng)該趁別人交手的時候，抓緊時間增強自身的實力，這才是正確的辦法。玩投機取巧，或許能占到一點便宜，但絕不是長思維與智慧·上半月 2016年2期2016-02-16
- 鈣基強堿—石膏濕法煙氣脫硫改進工藝探討
206）其它鈣基強堿—石膏濕法煙氣脫硫改進工藝探討梁 磊（江蘇一環(huán)集團有限公司，江蘇 宜興 214206）模擬石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝設(shè)計的鈣基強堿—石膏濕法煙氣脫硫工藝，較多存在塔內(nèi)漿液運行pH值高、亞硫酸鈣難以氧化及石膏脫水困難等缺陷問題。分析了問題產(chǎn)生的主要原因為脫硫效率和氧化效率之間的矛盾，從技術(shù)角度分析，提出單塔雙區(qū)、雙塔及氧化塔3種改進工藝，均能較好地消除這一矛盾。從經(jīng)濟角度分析，氧化塔工藝可大大節(jié)約投資及運行費用，在3種工藝中具有明顯的優(yōu)東北電力技術(shù) 2016年9期2016-02-16
- 一元強堿滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程及其應(yīng)用
61006)一元強堿滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程及其應(yīng)用喬成立(齊齊哈爾大學(xué)應(yīng)用技術(shù)學(xué)院黑龍江齊齊哈爾 161006)摘要以林邦副反應(yīng)思想為基礎(chǔ)，用質(zhì)子條件式PBE、物料平衡式MBE、滴定分數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)等知識推導(dǎo)出一元強堿滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程，并用滴定曲線方程討論了滴定開始至化學(xué)計量點時任意一點pH的計算。關(guān)鍵詞林邦方程副反應(yīng)系數(shù)條件穩(wěn)定常數(shù)The Ringbom Equation for Titration of Monoprot大學(xué)化學(xué) 2015年2期2015-12-28
- 關(guān)于高中化學(xué)“溶液的pH計算”的分析
液中主要有強酸、強堿、弱酸、弱堿和鹽五種形式存在。強酸、強堿溶液的計算方式最為簡單，強酸溶液可以表示為pH=-lgnc，其中c表示強酸溶液的濃度；強堿溶液則是pH=14+lgnc，其中表達的含義和強酸相同。弱酸溶液，不僅要考慮到是幾元酸問題，同時對于濃度方面也需要進行一定的掌握，對電離程度進行相應(yīng)的了解，即便如此，也很難完成其pH的計算，往往需要利用相應(yīng)的強堿進行中和滴定，計算出pH，若要從電離度方面進行計算的話，則是通過pH=-lgncα來進行計算；弱堿中學(xué)化學(xué) 2015年7期2015-12-25
- 比較不同介質(zhì)中水的電離度大小的規(guī)律
在鹽溶液中，強酸強堿形成的鹽不水解，對水的電離平衡沒有影響，此時α0與純水的電離度α相同。而強酸弱堿或強堿弱酸形成的鹽，由于鹽電離出的陰離子或陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，破壞水的電離平衡，使平衡向右移動，此時水的電離度增大，水解的結(jié)果是溶液顯酸性或堿性，水解程度愈大，即溶液的酸性或堿性愈強，則α0越大。綜上所述可知：1.在相同條件下，鹽溶液中，α0比酸或堿溶液中α0都大。2.在強酸弱堿形成的鹽溶液中，溶液酸性越強，即pH越小，α0越大。3.在強堿弱中學(xué)化學(xué) 2015年7期2015-12-25
- 提高乙烯堿洗塔能力的措施
塔盤形式，增加了強堿段塔板數(shù)量等，提高了堿洗能力，消除了因 CO2含量超標(biāo)而造成乙烯、丙烯產(chǎn)品質(zhì)量不合格的隱患。乙烯裝置；堿洗塔；技術(shù)改造大慶石化公司新建的 60萬 t／a乙烯裝置是120萬 t／a乙烯改擴建工程的核心裝置，也是國家振興東北老工業(yè)基地的重點工程。本裝置由中國寰球工程公司開發(fā)，屬于我國首套國產(chǎn)化乙烯裝置，于 2012年10月 5日開工投產(chǎn)［1］。堿洗塔設(shè)置在裂解氣壓縮機四段出口，目的是脫除裂解氣中的酸性氣體。酸性氣體主要有 H2S和 CO2，云南化工 2015年2期2015-12-06
- 談弱酸強堿鹽溶H+、OH—的關(guān)系
：肖 娟關(guān)于弱酸強堿鹽溶液中H+、OH-的關(guān)系，一直成為很多學(xué)生判斷溶液中離子濃度關(guān)系問題的難點，這主要是對溶液中H+、OH-的來源及關(guān)系沒有弄清楚，如何尋找溶液中H+、OH-的來源及關(guān)系呢？下面分三種情況予以介紹：一、一元弱酸強堿鹽一元弱酸強堿鹽溶液中，H+和OH-只來自于水的電離H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+小部分被弱酸強堿鹽電離出來的弱酸根離子結(jié)合，書寫其關(guān)系時，抓住有水電離出的H+和由水電離出的OH-在任何溶液中的物質(zhì)的量總是相學(xué)習(xí)報·教育研究 2015年27期2015-09-22
- 例析溶液pH的計算
lgnc。（2）強堿溶液的解題思路：c→c（OH-）→c（H+）→pH。如B（OH）m，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，c（H+）=10-14/mc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=14+lgmc。例1 在25℃時，某溶液中，由水電離出來的c（H+）=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（ ）。A. 12 B. 7 C. 6 D. 2解析 這種類型題一般可以直接利用pH定義式進行計算。25℃時純水中電離出來的c（H+）=c（O中學(xué)化學(xué) 2015年6期2015-06-18
- 三元復(fù)合驅(qū)油體系中強堿與原油之間作用的實驗
元復(fù)合驅(qū)油體系中強堿與原油之間作用的實驗史慶彬大慶油田采油六廠喇嘛甸油田三元復(fù)合驅(qū)現(xiàn)場取樣檢測發(fā)現(xiàn)，部分采出井和中間井采出液檢測不到表面活性劑卻能達到超低界面張力，但在注入的三元體系采出液中，若無表面活性劑則無法達到超低界面張力，說明強堿和原油之間能夠相互作用生成類似表面活性劑的物質(zhì)。因此，對三元體系中的強堿和原油之間的作用進行了室內(nèi)實驗研究。通過研究強堿溶液與原油反應(yīng)前后乳狀液穩(wěn)定性、乳化油組分、界面張力和原油物性的變化，分析了強堿與原油的作用效果。試驗油氣田地面工程 2015年11期2015-02-15
- 常見與酸與堿均反應(yīng)的物質(zhì)
氧化硅與氫氟酸、強堿反應(yīng)。2.硫與氧化性酸（濃硫酸、銷酸）、強堿反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)（氟氣除外）與還原性酸、堿反應(yīng)。4.弱酸的銨鹽與強酸、強堿反應(yīng)。5.弱酸的酸式鹽與強酸、強堿反應(yīng)。6.可溶性含氧弱酸鹽（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽）與強酸、氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液反應(yīng)。7.還原性酸（氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸）與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）、堿反應(yīng)。8.可溶性銅鹽、銀鹽與氫硫酸、堿反應(yīng)。 高中化學(xué)中，既能與酸反應(yīng)又中學(xué)化學(xué) 2014年11期2015-01-20
- 強堿混合溶液pH值的計算
問題的提出在計算強堿混合溶液的pH時，若采用不同的計算方法，計算結(jié)果往往不同.例25℃時將pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液的H+濃度分別為： 一、問題的提出在計算強堿混合溶液的pH時，若采用不同的計算方法，計算結(jié)果往往不同.例25℃時將pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH中學(xué)生理科應(yīng)試 2014年12期2015-01-15
- 鋁的“兩性”
酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)（不一定只生成鹽和水）.三、可溶性鋁鹽與強堿溶液反應(yīng)的計算規(guī)律四、2013年高考試題分析 鋁及其化合物在2013年高考試題中多次出現(xiàn)，成為2013年高考命題的重點，而與鋁的“兩性”有關(guān)的知識，更成為2013年高考中的“亮點”.一、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、與鋁的“兩性”有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)這里所說的鋁的“兩性”指的是廣義上的兩性，即鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既可以與強酸反應(yīng)，又可以和強堿反中學(xué)生理科應(yīng)試 2014年2期2014-04-23
- “鋁及其化合物”復(fù)習(xí)導(dǎo)航
）溶液反應(yīng)又能與強堿（如NaOH、KOH等）溶液反應(yīng)，但鋁不是兩性物質(zhì).這是因為：一方面鋁不符合兩性物質(zhì)的定義（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)，叫做兩性物質(zhì)），在鋁與強酸及強堿的反應(yīng)中均沒有水生成.另一方面鋁并不直接與強堿反應(yīng)，鋁與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋁首先與水反應(yīng)，然后生成的Al（OH）3與強堿反應(yīng).所以鋁不是兩性物質(zhì). 一、知識歸納（一）金屬鋁2.鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁是一種活潑金屬中學(xué)生理科應(yīng)試 2014年2期2014-04-23
- 《電離平衡》常見“誤區(qū)”分析
=7。對于強酸和強堿反應(yīng)，恰好中和時溶液顯中性。而對于強酸與弱堿、強堿與弱酸反應(yīng)來說，中和時溶液不顯中性。分析若是強酸和強堿，完全電離，H+和OH-恰好反應(yīng)，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應(yīng)，所以酸大大過量，溶液顯酸性；反之，酸是強酸，堿是弱堿，堿大大過量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15） 分析電解質(zhì)必須是本身能直接電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物，否則不中學(xué)化學(xué) 2014年1期2014-04-23
- 強堿溶液環(huán)境下混凝土力學(xué)性能試驗研究
境，混凝土長期與強堿性溶液或者強堿性蒸汽接觸，其破壞程度依然相當(dāng)嚴重［1－2］.迄今為止，提高強堿環(huán)境下混凝土耐久性的試驗研究成果極為少見［2－4］.隨著高效混凝土外加劑技術(shù)的快速發(fā)展，耐堿劑應(yīng)運而生，為混凝土的抗堿腐蝕提供了有利條件，但耐堿劑對混凝土抗堿腐蝕能力的改善研究還遠滯后于工程應(yīng)用.筆者在進行耐堿劑對混凝土力學(xué)性能影響研究［5］的基礎(chǔ)上，研究強堿環(huán)境下耐堿劑對普通混凝土和鋼纖維混凝土抗壓、抗折強度的影響，分析耐堿劑對強堿腐蝕的抵抗機理，為耐堿混凝華北水利水電大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2013年1期2013-08-28
- 石油磺酸鹽中未磺化油對復(fù)合驅(qū)體系性能影響
間的混相作用；在強堿條件下，石油磺酸鹽中的未磺化油使得體系的黏度明顯低于具有相同聚合物質(zhì)量濃度的重烷基苯磺酸鹽強堿復(fù)合驅(qū)體系的，也使得石油磺酸鹽復(fù)合驅(qū)體系的抗油相吸附能力明顯弱于重烷基苯磺酸鹽強堿復(fù)合體系的；未磺化油的混相作用對石油磺酸鹽復(fù)合驅(qū)體系提高驅(qū)油效率至關(guān)重要．石油磺酸鹽；未磺化油；混相作用；復(fù)合驅(qū)體系；吸附能力；驅(qū)油效率0 引言大慶油田三元復(fù)合驅(qū)用重烷基苯磺酸鹽國產(chǎn)化已經(jīng)取得重大突破［1—4］，人們研究表面活性劑平均當(dāng)量及其分布與原油平均相對分子東北石油大學(xué)學(xué)報 2013年5期2013-03-24
- 酸堿滴定過程的計算機模擬
。1 原理1.1強堿滴定強酸 濃度為Cb，體積為Vb的強堿MOH滴定濃度為Ca，體積為Va的強酸HA,在滴定體系中：電荷平衡(CBE)：物料平衡(MBE)：將(2)、(3)式代入(1)式：滴定百分數(shù)：將(4)式代入(5)式：水的質(zhì)子自遞常數(shù)：將(7)式代入(6)式：同理可得強酸滴定強堿時：1.2強堿滴定一元弱酸弱酸的分布系數(shù)：將(10)式代入(11)式：將(2)、(12)式代入(1)式：將(7)、(13)式代入(5)式：同理可得強酸滴定一元弱堿時：1.3強藥學(xué)實踐雜志 2011年6期2011-11-22
- 對強堿弱酸鹽溶液酸堿性的探究
233030)對強堿弱酸鹽溶液酸堿性的探究王光榮(蚌埠學(xué)院應(yīng)用化學(xué)與環(huán)境工程系，安徽 蚌埠 233030)為了解強堿弱酸鹽溶液的酸堿性，運用酸堿質(zhì)子理論進行理論分析，并使用pH計對該類鹽溶液的pH值進行驗證。結(jié)果表明，強堿弱酸鹽溶液濃度C=0.10mol/L時，一元強堿與一元弱酸生成的正鹽溶液均呈堿性；一元強堿與多元弱酸生成的酸式鹽中，偏向于給予質(zhì)子(H+)的強堿弱酸酸式鹽溶液呈酸性，偏向于接受質(zhì)子(H+)的強堿弱酸酸式鹽溶液呈堿性；一元強堿與多元弱酸生成長江大學(xué)學(xué)報(自科版) 2011年31期2011-11-18
- 陰離子交換色譜法一步分離牛初乳中的SIGA
10027）利用強堿3#樹脂陰離子交換色譜法從牛初乳中分離獲得分泌型免疫球蛋白A。考察了緩沖液pH和離子強度對所獲免疫球蛋白A產(chǎn)品純度的影響，獲得從牛初乳中分離免疫球蛋白A的最優(yōu)條件為pH 7.0，離子強度為0.03mol/L的磷酸鹽緩沖液，最終可獲得純度為91.24%的免疫球蛋白A，回收率達到47%。因此，利用以強堿3#樹脂為基質(zhì)的陰離子交換色譜分離牛初乳中的免疫球蛋白A具有很好的發(fā)展?jié)摿Α７置谛兔庖咔虻鞍譇（sIgA），牛初乳，陰離子交換色譜，分離1食品工業(yè)科技 2011年2期2011-11-06
- 有關(guān)ＰＨ值的常規(guī)計算
gnc.(2) 強堿溶液，如B(OH)n, 設(shè)濃度為c mol/L. c(H+)=10-14/nc, pH＝－lg[H+]=14-lgnc.4．酸、堿混合PH計算.類別 條件 近似計算強酸與強酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋0.3強酸與強酸(一元) 不等體積混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2強堿與強堿 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等體積混合) pHB－0.3強堿與強堿 不等體積混合 [OH－]混現(xiàn)代教育信息 2009年2期2009-06-03
- 酸堿混合pH規(guī)律與應(yīng)用