彭穎

摘 要 在化學教學中，教師要致力于培養(yǎng)學生各方面的能力。對完成高考中占分10%的簡答題解答的能力，成為一個不可回避的能力點。本文著眼能力提升，著力實際問題的解決，進行了較為有益的闡釋，可以給教學中能力培養(yǎng)提供一定的借鑒。

關(guān)鍵詞 簡答能力；化學教學；能力配養(yǎng)；實例

能力，是作為成功完成某種活動的條件。能力培養(yǎng)是化學教學中重要工作和環(huán)節(jié)，化學能力包括多方面的能力。這涉及教學中“授魚”還是“授漁”的問題。本文僅取一個化學簡答能力培養(yǎng)的問題切入闡述。

簡答題，是近年化學高考中不斷出現(xiàn)的一種題型。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中，簡答題的分值占到10%左右，在總分值中已有相當?shù)姆萘?。該類題看起來似乎不難，但要準確回答卻殊為不易，不少學生感到有力無處使，失分較多。

仔細分析，學生在該類試題中常見錯誤，既有對基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹的原因；也有思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力的問題；還有表達不規(guī)范，不能用準確的化學用語回答問題的原因。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹?shù)亟獯鸫祟愵}呢？頗費思量。

實踐告訴我們：首先應(yīng)加強基礎(chǔ)知識教學外，其次應(yīng)培養(yǎng)學生認真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力，同時還要加強此類題解法的指導。

下面，筆者就以近年高題為例，分析這類題的解答方法和技巧，總結(jié)出一些解答該類試題的規(guī)律。

例1：甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。

試題答案為：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。

思路分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關(guān)系不清。其實，“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法，在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。因此，教師在教學中應(yīng)加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。

例2：當化學反應(yīng)PCl5（氣）？葑PCl3（氣）+Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。

試題答案為：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應(yīng)也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。

思路分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學平衡是動態(tài)平衡這一基本概念?！皠討B(tài)平衡”是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復(fù)強調(diào)的重點。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，試題就把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度略有加大。因此，在教學中應(yīng)加強學生思維靈活性、變通性的訓練，提升解答的能力。

例3：在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

試題答案為：pH酸+pH堿=15

思路分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認識和理解。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強酸的H+離子和強堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強堿中[OH-]=1摩/升，強堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。答題中涉及到由“一般→特殊→一般”兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查，也出現(xiàn)在多套高考試題中。

例4：80℃時，純水的pH值小于7，為什么？

試題答案為：水的電離是一個吸熱反應(yīng)。室溫時，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7。但溫度升高到80℃時，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]<7。

思路分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7.80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7。答題時，不僅要求學生回答“是什么”的問題，更要著重要求回答“為什么”的問題，不少學生僅僅回答“因為[H+]>10-7”，這只是pH<7的同義反復(fù)，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。答錯原因不是他們不知道“電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等錯誤，則屬于基礎(chǔ)知識的缺陷。

由此可見，在教學過程中，教師要致力于提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，既要“授以魚”，更要“授以漁”，培養(yǎng)學生用化學用語準確、簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中應(yīng)重視和強化的問題。只要我們不斷努力，就一定會收獲學生的能力的大提升！