張堃

摘 要：元素周期表的研究學(xué)習(xí)對于學(xué)好化學(xué)這門課程是非常重要的，對于這門課程，元素周期表是最基礎(chǔ)的知識，同時也是最重要的知識之一，本文將通過對元素周期表規(guī)律的研究和探討，給出相關(guān)的學(xué)習(xí)方法并舉例說明如何更好的運用元素周期表的規(guī)律進行解題，讓更多的學(xué)生真正感受化學(xué)的魅力，帶他們進入化學(xué)“美妙的世界”。

關(guān)鍵詞：化學(xué)學(xué)習(xí)；方法技巧；元素周期表

中圖分類號：G632文獻標志碼：A文章編號：2095-9214（2016）07-0032-01

元素周期表中有很多的規(guī)律，對于解題都非常有用，比如一些簡單的規(guī)律： 最外層電子數(shù)在3-7之間的元素一定是主族元素等，下面是對元素周期表中一些更容易被“忽視”的規(guī)律的探討闡述：

一、對相鄰原子序數(shù)之間的差值關(guān)系的解讀

1.同主族相鄰元素原子序數(shù)之間的差值關(guān)系

①第一主族和第二主族元素的原子序數(shù)差和二者中原子序數(shù)較小的所在的周期元素是同一種類。

②原子序數(shù)的差值與原子序數(shù)較大的所在的周期元素同類的有第三主族到第七主族加一個0族。

2.在同一個周期內(nèi)，主族元素的原子序數(shù)之間的差值關(guān)系

①原子序數(shù)之差等于族序數(shù)之差的兩元素的分布是有規(guī)律的，即這兩個元素恰恰分布在過渡元素的兩側(cè)。

②如果兩元素分布在過渡元素的兩側(cè)，那么就會有第四第五周期的元素原子序數(shù)之差為族序數(shù)之差加10，第六周期的加24。

③短周期元素原子序數(shù)之差為族序數(shù)之差。

二、清楚原子序數(shù)和電子層的關(guān)系

在相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，分為兩種情況討論：第一，離子電性不相同時，陰離子在前一周期的右側(cè)，陽離子的位置則在后一周期的左側(cè)，并且有陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)；第二，離子電性相同的情況下，元素會在同一個周期，并且有電荷數(shù)與原子序數(shù)大小成正比的為陽離子，電荷數(shù)與原子序數(shù)大小成反比的為陰離子。所以在解題過程中要特別注意看有沒有告訴元素的周期和主族，離子的電子層結(jié)構(gòu)等信息，根據(jù)電子層與元素位置的關(guān)系解答，試題一般會考查你對原子電子層和離子的掌握情況，如果你對原子的電子層和離子掌握的比較好的話，那么在遇到這樣的問題的時候就會迎刃而解。

三、原子序數(shù)和化合價之間的關(guān)系

無論是剛剛接觸化學(xué)的初中生還是對化學(xué)還是一竅不通的高中生，相信在清楚地認識了解元素在周期表中的位置和他們之間化合價的關(guān)系之后，解一些相關(guān)的問題一定會很順利。元素周期表中有短周期和長周期，在周期表的短周期中，一個元素的主要化合價和該元素的原子序數(shù)的數(shù)值具有奇偶性相同的特點，具體來說，就是要知道當一個元素的原子序數(shù)是偶數(shù)的時候，則有它的化合價也是偶數(shù)，反之。

比如拿下面的一道選擇題來說：“短周期中的某兩個元素能形成原子個數(shù)之比為2：3某種化合物，試問這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D6”.根據(jù)上面的知識分析如下：題目主要考查的是元素原子序數(shù)和該元素化合價之間的關(guān)系，題目中的短周期是一個已知信息，由在短周期中，元素原子序數(shù)和元素的主要化合價在數(shù)值上的一致性可知答案就是偶數(shù)了，由2：3可知該化合物中的兩元素化合價在數(shù)值上一個是奇數(shù)一個是偶數(shù)，他們的差也就是奇數(shù)了，所以它們的原子序數(shù)之差不可能為偶數(shù)。

對比較有難度又無從下手的試題，一定要找到一個點，一個突破口，進行分析討論。

例題；A、B、C三種主族元素位于周期表連續(xù)的三個不同周期，原子序數(shù)C>A>B，其中B的次外層電子數(shù)是2，A的與B、C的不同，A與B的族序數(shù)之和與C的族序數(shù)相等，已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高氧化物的水化物是一種強酸，問A、B、C分別是什么元素？

分析：由于已知B的次外層電子數(shù)是2，可知該元素位于第二周期，由該元素最高價氧化物的水化物是一種強酸，推出B元素為氮元素；A、B、C是周期表相連續(xù)的三個不同周期的元素，原子序數(shù)大小為C>A>B，所以A在第三周期，C位于第四周期，又因為A的氫氧化物難溶于水，所以A為鎂元素或者鋁元素。

就這樣由一個突破點一步一步的去求解，發(fā)現(xiàn)所有問題都迎刃而解了，主要是找到一個突破點，對于這個題而言，求出元素B是非常關(guān)鍵的點。

對于很多學(xué)生而言，只知道元素周期分為主族副族，三個短周期三個長周期和一個不完全周期，沒有真正理解元素周期表，也就不會發(fā)現(xiàn)元素周期的一些規(guī)律，如果用心去學(xué)習(xí)歸納元素周期表的規(guī)律后 就會發(fā)現(xiàn)元素周期表對于解一些化學(xué)題的作用和意義是多么的大，正確學(xué)習(xí)運用元素周期表可以讓解題達到事半功倍的效果，所以要想讓學(xué)習(xí)化學(xué)變得輕松簡單有趣，首先就必須重視對元素周期表的研究和學(xué)習(xí)，領(lǐng)會周期表的實質(zhì)，而并非是簡單的記憶元素周期表。對于學(xué)生而言，會寫各個元素符號和名稱，知道它們的位置只是學(xué)習(xí)元素周期表的最基本的要求，對0族元素的原子序數(shù)要熟記，每一個周期內(nèi)的元素要熟記，這些基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)要為進一步研究元素周期表的規(guī)律和元素性質(zhì)做鋪墊，對于像高中生尤其是面臨高考的學(xué)生而言，對元素周期表規(guī)律呃學(xué)習(xí)就更加的重要了，否則在應(yīng)試的時候肯定會吃虧。

（作者單位：湖南省長郡中學(xué)）

參考文獻：

[1]杜平輝.巧用元素周期表中的規(guī)律解題[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)，2014年03期.

[2]張志艷.應(yīng)用元素周期表解題的幾種方法[J].中學(xué)生數(shù)理化（學(xué)研版），2012年05期.