康立萍

【內(nèi)容摘要】通過(guò)對(duì)初中化學(xué)知識(shí)分化點(diǎn)“質(zhì)量守恒定律”的特點(diǎn)分析、判定的基礎(chǔ)上，有針對(duì)性地提出突破“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)策略。

【關(guān)鍵詞】知識(shí)分化點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)策略

在初中教學(xué)中有一種普遍現(xiàn)象就是：一門(mén)新課程對(duì)于每個(gè)學(xué)生來(lái)說(shuō)都處于同一起點(diǎn)，但是在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)后，在某些知識(shí)點(diǎn)上開(kāi)始出現(xiàn)了成績(jī)的分化。我們把這些關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)稱(chēng)之為教學(xué)過(guò)程中的知識(shí)“分化點(diǎn)”。化學(xué)知識(shí)“分化點(diǎn)”具有以下特點(diǎn)：（1）基礎(chǔ)性。這些知識(shí)點(diǎn)都是需要初中學(xué)生掌握的基本知識(shí)和基本技能，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。（2）抽象性。教學(xué)分化點(diǎn)是概念、定律、化學(xué)符號(hào)隱晦和抽象的地方，也是化學(xué)思想方法抽象、復(fù)雜和跳躍度大的地方，容易造成學(xué)習(xí)時(shí)的思維障礙。（3）關(guān)鍵性。這些教學(xué)分化點(diǎn)，是導(dǎo)致學(xué)生成績(jī)分化的關(guān)鍵之處，一旦學(xué)生在這些點(diǎn)上受挫，必然出現(xiàn)學(xué)習(xí)成績(jī)的分化。

在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要掌握好書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式以及計(jì)算就必須以質(zhì)守恒定律為理論基礎(chǔ)。

一、“質(zhì)量守恒定律”知識(shí)點(diǎn)分化原因分析

1.“質(zhì)量守恒定律”是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要定律，也是初中化學(xué)教學(xué)中的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。它是在學(xué)生從“質(zhì)”的角度初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上第一次從“量”的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)。

2.本節(jié)課的內(nèi)容是比較抽象的，而初中階段的學(xué)生正處于由感性思維向抽象思維發(fā)展的一個(gè)重要階段，抽象思維能力還不是很強(qiáng)，因此對(duì)于本節(jié)課的一大難點(diǎn)——從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律，自然感到有些力不從心，或者根本不能理解。

3.有些學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解比較膚淺，僅僅停留在表面上，對(duì)于化學(xué)變化過(guò)程中的幾個(gè)守恒——原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)、元素種類(lèi)和質(zhì)量反應(yīng)前后不變，理解不深刻、不透徹，形成知識(shí)缺陷，影響了學(xué)習(xí)效果。

二、教學(xué)策略

1.精心設(shè)計(jì)和實(shí)施具有實(shí)效性的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

本節(jié)課應(yīng)突出科學(xué)探究的重要地位和價(jià)值，宜采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化，利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

2.合理使用現(xiàn)代信息技術(shù)，優(yōu)化教師講解和師生交流過(guò)程

例如：可以使用多媒體形象地展現(xiàn)分子分解成原子、原子結(jié)合成新分子的過(guò)程，幫助學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3.全面理解定律的內(nèi)涵，分化難點(diǎn)，逐步突破

（1）“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的前提?！盎瘜W(xué)反應(yīng)”的含義是：質(zhì)量守恒定律是揭示化學(xué)變化前后物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的規(guī)律。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。

（2）“參加”和“生成”是分析定律的基礎(chǔ)?！皡⒓印币辉~的含義是：對(duì)于反應(yīng)前的物質(zhì)而言，這里一定要強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)物”必須是指實(shí)際“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，那么就不能將沒(méi)有真實(shí)“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。其次，對(duì)于“生成物”而言，應(yīng)該是指反應(yīng)后生成的各物質(zhì)，其中包括生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質(zhì)量總和之中。

（3）“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的核心。“質(zhì)量總和”的含義是：質(zhì)量守恒不是說(shuō)反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，而是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)當(dāng)選擇在密封環(huán)境體系當(dāng)中，因?yàn)樯晌镏锌赡軙?huì)有氣體。

4.合理解釋定律的實(shí)質(zhì)，宏觀反應(yīng)和微觀本質(zhì)相聯(lián)系，突破難點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律與原子的概念、化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)之間存有內(nèi)在聯(lián)系，因此，可以用下列線索去理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：原子概念→化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)→化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒。

5.質(zhì)量守恒定律常見(jiàn)題型精講精練，點(diǎn)撥方法，針對(duì)性突破分化點(diǎn)

（1）解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

例：下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）。

A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量

B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了

C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等

D.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量

（2）推斷物質(zhì)的組成

例：將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（ ）。

A.一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.只含有碳元素

（3）確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）。

綜上所述，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師要善于掌握知識(shí)分化點(diǎn)的出現(xiàn)，加強(qiáng)知識(shí)分化點(diǎn)的教學(xué)，恰當(dāng)?shù)匕盐兆〗虒W(xué)的各個(gè)重要環(huán)節(jié)，突破教學(xué)難點(diǎn)，降低學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中的分化現(xiàn)象，就能有效提高質(zhì)量守恒定律的教學(xué)效果。

【參考文獻(xiàn)】

[1] 王晨敏. 突破“知識(shí)的分化點(diǎn)”防止“學(xué)困生”的形成[J]. 中學(xué)教學(xué)參考，2010，56（7）：82.

[2] 宋保平. 初中化學(xué)分化點(diǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)關(guān)系的探討[J]. 新課程研究，2007 （8）：139.

（作者單位：新疆烏魯木齊市第71 中學(xué)）endprint