王明堂

摘 要：影響反應(yīng)熱大小的因素較多，主要有反應(yīng)的性質(zhì)、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的程度及物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。通過舉例說明比較其大小的規(guī)律及應(yīng)用時(shí)注意的主要因素。

【關(guān)鍵詞】 反應(yīng)熱 比較 規(guī)律 運(yùn)用能力

反應(yīng)熱的大小比較是高考的常見考點(diǎn)，熱化學(xué)的常見考點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。影響反應(yīng)熱大小的因素主要有反應(yīng)的性質(zhì)、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的程度及物質(zhì)的聚集狀態(tài)等.近幾年高考題利用影響反應(yīng)熱大小的因素，構(gòu)造旨在考查考生知識(shí)運(yùn)用能力的試題。本文舉例說明，以求舉一反三，觸類旁通。

一、注意吸熱還是放熱

化學(xué)反應(yīng)中不但有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。吸熱反應(yīng)△H吸>0，放熱反應(yīng)△H放<0，故△H吸>△H放。

例1：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H1 ， 2H2O（g） =2H2（g）+O2（g） △H2 ， 則△H1、△H2的大小關(guān)系？

[解析] H2燃燒是放熱反應(yīng)，△H1<0；H2O的分解是吸熱反應(yīng)△H2>0，故△H2 >△H1

二、注意化學(xué)計(jì)量數(shù)

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化，而能量的變化量（焓變）與各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)。對于同一反應(yīng)，當(dāng)相同組分處于相同狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。

例2：已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2，則△H1、△H2的大小關(guān)系？

[解析]對于同一反應(yīng)且各物質(zhì)的聚集狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)熱僅與各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)。②式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是①式的2倍，故反應(yīng)熱也是其2倍，2△H1=△H2，放熱反應(yīng)△H1>△H2。

三、注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)

當(dāng)物質(zhì)聚集狀態(tài)不同時(shí)，本身所含有的能量不同。同量同物質(zhì)的能量：E（g）>E（l）>E（S）。狀態(tài)由氣→液→固變化時(shí)放熱。反之吸熱。

例3：已知S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 ，S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2 ，則△H1、△H2的大小關(guān)系？

[解析] 已知S（g）能量高于S（s）。故 S（s）→S（g）吸熱。反應(yīng)①可表示成：S（s）=S（g） △H3>0 ，S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2<0，△H1=△H3 +△H2>△H2，即△H1>△H2

例4：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2；則△H1、△H2的關(guān)系？

[解析] 水汽化吸熱。反應(yīng)①可以拆分成2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l） △H2<0

H2O（l） =H2O（g） △H3>0 △H1 =△H2 +2△H3>△H2 ，即△H1>△H2

四、注意可燃物是否完全燃燒

對于分步進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，其熱效應(yīng)越大。

例5：已知乙醇燃燒的三個(gè)熱化學(xué)方程式：

① C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H= - Q1kJ/mol

② C2H5OH（g）+2.5O2（g）=CO2（g）+ CO（g）+3H2O（g） △H= - Q2kJ/mol

③ C2H5OH（g）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（g） △H= - Q3kJ/mol

則Q1 、Q2 、Q3大小關(guān)系正確的是 （ ）

A、Q1Q2 >Q3 C、Q1 =Q2 =Q3 D、無法判斷

[解析] ①是乙醇完全燃燒放熱最多；②和③都是乙醇不完全燃燒，但③燃燒最不完全放熱最少。選B

五、注意反應(yīng)是否可逆

對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。

例6：一定條件下有下列可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= - Q kJ/mol?，F(xiàn)有容積相同的甲、乙兩個(gè)定容容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

[解析] 據(jù)題意，生成2 mol SO3（g）時(shí)放出熱量Q kJ。則生成1 mol SO3（g）放出熱量0.5Q kJ；且SO3氣體凝固放熱。故生成1 mol SO3（s）時(shí)放出熱量大于0.5Q kJ。A錯(cuò)。甲容器中反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以Q1