高向華

一、教材分析

本節(jié)為高中化學(xué)蘇教版選修內(nèi)容理論性較強(qiáng)，涉及知識(shí)面較廣，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)電離、水的電離平衡、水的離子積以及平衡移動(dòng)原理的綜合運(yùn)用。

二、學(xué)情分析

通過前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)有關(guān)理論有一定的了解，應(yīng)注意發(fā)揮學(xué)生運(yùn)用能力并對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步鞏固。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

2.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。

過程與方法目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等方法獲取知識(shí)

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在教學(xué)中聯(lián)系生活實(shí)際引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和主動(dòng)性讓學(xué)生在分析現(xiàn)實(shí)問題的過程中實(shí)現(xiàn)能力的發(fā)展。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)策略與設(shè)計(jì)說明：從整體看本節(jié)教學(xué)內(nèi)容理論性較強(qiáng)既有概念又有規(guī)律總結(jié)，在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用以前學(xué)過知識(shí)總結(jié)規(guī)律，并配合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，引起學(xué)生興趣。

四、教學(xué)過程

教師活動(dòng)：（提問）酸堿水溶液為何顯示酸堿性？

學(xué)生活動(dòng)：（討論并小結(jié)）酸溶液之所以顯酸性是因?yàn)樗崛苡谒箅婋x出的氫離子使水的電離平衡向生成水分子的方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度降低，c（H+）>c（OH-）。堿溶于水后電離出氫氧根，導(dǎo)致水的電離平衡向生成水分子的方向移動(dòng)，氫離子濃度降低c（H+）

教師活動(dòng)：（總結(jié)）酸堿溶液呈現(xiàn)酸堿性是由于水的電離平衡被破壞導(dǎo)致氫離子和氫氧根離子濃度發(fā)生變化引起的。

（提問）鹽溶于水不能電離出氫離子或氫氧根離子，是否鹽溶液一定顯中性呢？

布置試驗(yàn)任務(wù)要求學(xué)生操作

學(xué)生活動(dòng)：（實(shí)驗(yàn)）用PH值試紙檢驗(yàn)CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3四種溶液的PH值

（現(xiàn)象描述）CH3COONa、Na2CO3顯堿性、NH4Cl顯酸性、NaCl顯中性。

（結(jié)論）鹽溶液并不都呈中性

教師活動(dòng)：（總結(jié)）可見鹽溶液中水的電離平衡也發(fā)生了移動(dòng)

（提問）鹽類溶于水后會(huì)發(fā)生電離，請(qǐng)思考CH3COONa溶液中存在哪些離子？離子間是否反應(yīng)？

學(xué)生活動(dòng)：（討論小結(jié)）CH3COONa溶液中存在CH3COO-、Na+、H+、OH-等離子，其中H+與CH3COO-生成弱電解質(zhì)CH3COOH

教師活動(dòng)：（講解）當(dāng)水電離出的H+與CH3COO-生成弱電解質(zhì)CH3COOH后溶液中H+濃度減小，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，導(dǎo)致c（H+）

（提問）請(qǐng)同學(xué)們分析NH4Cl溶液和NaCl溶液為什么顯酸性和中性？

學(xué)生活動(dòng)：（討論小結(jié)）NH4Cl溶于水電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，OH-濃度減小，水的電離平衡向生成水分子方向移動(dòng)，c（OH-）

教師活動(dòng)：播放動(dòng)畫模擬醋酸鈉、氯化銨的水解過程

（總結(jié)）鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性，是由于鹽電離出的離子引起水的電離平衡移動(dòng)，使得H+和OH-濃度發(fā)生變化而引起的。

（提問）：硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鎂溶液顯是酸性、堿性還是中性？請(qǐng)?jiān)谟懻摶A(chǔ)上實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

學(xué)生活動(dòng)：（討論并驗(yàn)證）硝酸鉀溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鎂溶液顯酸性。

教師活動(dòng)：（講解）鹽類根據(jù)組成的酸根及陽離子可以分為強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，歸納這些鹽溶液的酸堿性。

學(xué)生活動(dòng)：（總結(jié)）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈現(xiàn)堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。

教師活動(dòng)：（講解）只有弱酸酸根或弱堿陽離子才能與氫離子或氫氧根形成弱電解質(zhì)影響水的電離平衡，含有它們的鹽溶液才呈現(xiàn)酸性或堿性。所以以上規(guī)律可以總結(jié)為：有弱才水解、誰強(qiáng)顯誰性

（講解）鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。鹽類水解的可以用化學(xué)方程式或離子方程式表示

（ppt演示）CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

（講解）書寫方程式時(shí)可以把水解看成是中和的逆過程，請(qǐng)同學(xué)們書寫碳酸鈉的水解方程式。注意多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，碳酸根要先水解成碳酸氫根，碳酸氫跟進(jìn)一步水解成碳酸根，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步。

學(xué)生活動(dòng)：（書寫方程式）NaCO3+H2O=NaHCO3+NaOH

教師活動(dòng)：（課堂小結(jié)）鹽類水解是一種特殊的化學(xué)平衡有關(guān)化學(xué)平衡建立和移動(dòng)的原理同樣適用于鹽類的水解，大家應(yīng)注意運(yùn)用已有的知識(shí)解決有關(guān)應(yīng)用。

布置作業(yè)：1.課外探究：推測(cè)并檢驗(yàn)碳酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液的酸堿性。

2.認(rèn)真總結(jié)本節(jié)知識(shí)。

3.世紀(jì)金榜本節(jié)習(xí)題。

五、板書設(shè)計(jì)

第三單元 鹽類的水解

一、鹽溶液的酸堿性

二、鹽類水解

1.鹽類水解定義。

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

鹽電離→（弱酸酸根→結(jié)合H+弱堿陽離子→結(jié)合OH-）破壞水的電離平衡→水電離程度增大→c（H+）≠c（OH-）→溶液呈酸性或堿性

3.鹽類水解的特征

中和反應(yīng)逆過程為吸熱反應(yīng)

水解程度微弱無氣體沉淀生成

水解的鹽是溶于水的

鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解（必須含有弱酸酸根或弱堿陽離子）

誰強(qiáng)顯誰性（陰陽離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿誰相對(duì)強(qiáng)，顯示相應(yīng)的酸堿性）

同強(qiáng)顯中性（陰陽離子所對(duì)應(yīng)的酸或減，強(qiáng)度相同顯中性）

六、教學(xué)反思

1.基本滿意，學(xué)生接受程度良好。

2.本節(jié)配有實(shí)驗(yàn)，學(xué)生比較感興趣課堂氣氛較為活躍。

3.通過學(xué)生的練習(xí)可以看出學(xué)生的掌握情況還是不錯(cuò)的。

4.有些練習(xí)沒時(shí)間當(dāng)堂完成只能留為課下作業(yè)。

（責(zé)任編輯：武 亮）