臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

張朋

【摘 要】本文通過(guò)對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中遇到的問題進(jìn)行分析并總結(jié)。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)實(shí)驗(yàn)；教學(xué)；基礎(chǔ)化學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)必修課相關(guān)理論知識(shí)的重要實(shí)踐性和應(yīng)用操作性教學(xué)，對(duì)于學(xué)生理解化學(xué)相關(guān)知識(shí)有著重要的作用，同時(shí)對(duì)于學(xué)生解決實(shí)際問題及培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣方面有著一定的作用。

實(shí)驗(yàn)采取講授、演示與指導(dǎo)相結(jié)合的教學(xué)方法，以學(xué)生獨(dú)立動(dòng)手操作為主。實(shí)驗(yàn)前教師講授實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的重點(diǎn)、難點(diǎn)及注意事項(xiàng)，并對(duì)關(guān)鍵性操作進(jìn)行演示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程由學(xué)生獨(dú)立完成，教師在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)行操作規(guī)范指導(dǎo)。

以下就兩個(gè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)：

（1）藥用氯化鈉的精制實(shí)驗(yàn)，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)掌握運(yùn)用沉淀反應(yīng)提純氯化鈉的原理；掌握基本的溶解，減壓過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮及結(jié)晶操作。粗鹽中經(jīng)常含有一些泥沙等不溶性雜質(zhì)以及Mg2+，Ca2+，K+，SO42-等可溶性雜質(zhì)，先將粗鹽溶解在水中，其次過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，剩余其它離子Mg2+，Ca2+，SO42-等離子可加沉淀劑使其轉(zhuǎn)化為難溶沉淀物，經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，最后K+等其它可溶性雜質(zhì)含量較少，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮后不結(jié)晶使其仍保留在母液中，通過(guò)抽濾使得固體和母液分離，最終達(dá)到提純的目的。

該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，主要存在兩方面問題，第一就是在沉淀Ca2+，Mg2+，SO42時(shí)所加的試劑是否達(dá)到去除雜質(zhì)例子的計(jì)量，很多學(xué)生完全是按照書上的實(shí)驗(yàn)步驟所添加的試劑量進(jìn)行操作，沒有進(jìn)行實(shí)際的思考，要么加多了要么加少了，對(duì)于該實(shí)驗(yàn)試劑加少了，會(huì)造成雜質(zhì)離子除不干凈，達(dá)不到提純的目的，加的過(guò)多，盡管會(huì)達(dá)到去除雜質(zhì)離子的目的，但是試劑浪費(fèi)過(guò)多。第二問題就是最后一步去除鉀離子時(shí)，利用鉀鹽的溶解度一般比氯化鈉的大，從而蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不蒸干溶劑，使得溶解度大的鉀鹽不析出來(lái)，從而保留在母液中，然后進(jìn)行抽濾達(dá)到分離鉀離子的目的。很多學(xué)生直接最后將溶劑蒸干了，導(dǎo)致所得產(chǎn)品不純；有的學(xué)生還有很多溶液就去抽濾，導(dǎo)致提純后的產(chǎn)品損失過(guò)多，收率很低。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生常用的分離提純化合物的方法，以及培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，具體問題具體分析，解決實(shí)際問題的能力。

（2）HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定酸溶液濃度的原理和操作方法；使學(xué)生學(xué)會(huì)移液管、滴定管及容量瓶的使用。由于濃HCl容易揮發(fā)，所以本實(shí)驗(yàn)不能用它來(lái)直接配制一定的準(zhǔn)確濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室中，要配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，首先把它配制成近似濃度的鹽酸溶液，第二步再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度，實(shí)驗(yàn)室常以無(wú)水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式中兩者之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算出該HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。

該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，主要存在三方面問題，第一是在第一步配制大體濃度的鹽酸溶液時(shí)，很多學(xué)生思維僵化，完全按照書本，缺少思考，量取濃鹽酸液體的體積用量筒量，在接近所取體積數(shù)目時(shí)，一滴一滴量取，耗費(fèi)很多時(shí)間，如果經(jīng)過(guò)思考其實(shí)完全沒必要，因?yàn)榈谝徊街皇桥渲拼篌w濃度的鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時(shí)多0.1ml或者少0.1ml是沒有關(guān)系的，因?yàn)榈诙讲湃ゴ_定和標(biāo)定這個(gè)鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。第二是一些學(xué)生量取溶液概念不清，按照實(shí)驗(yàn)教材步驟進(jìn)行操作時(shí)，量筒和移液管用途分不清，精確量取溶液時(shí)應(yīng)該用移液管，因?yàn)橐埔汗芫雀?，而一般沒有特別強(qiáng)調(diào)時(shí)有時(shí)是可以用量筒的，比如往錐形瓶中加入25ml水時(shí)，即可用量筒量取。

第三是很多學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不規(guī)范，沒有估讀，使得很多數(shù)據(jù)最后一位全部是0，更有甚者，小數(shù)點(diǎn)后面只保留一位，直接沒有估讀數(shù)字，這種記錄數(shù)據(jù)的方法是非常錯(cuò)誤的。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握滴定分析方法，培養(yǎng)學(xué)生使用精密儀器電子分析天平，酸式滴定管的使用，移液管移取溶液的操作要領(lǐng)，以及滴定終點(diǎn)的判斷。

基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，使學(xué)生解決實(shí)驗(yàn)問題的能力得到了一定提高，實(shí)驗(yàn)操作更加規(guī)范熟練，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣慢慢養(yǎng)成，在今后的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，將繼續(xù)重視有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作練習(xí)，為提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)探索和積極努力。

【參考文獻(xiàn)】

[1]譚桂娥，曾秀瓊，李秀玲.非化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)探索[J].大學(xué)化學(xué)，2015（6）：21-24.

[2]萬(wàn)堅(jiān)，宋丹丹，涂海洋，田德美，王成剛，李武克.在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)[J].實(shí)驗(yàn)技術(shù)與管理，2012，29（05）：166-167.

[3]張國(guó)林，韓瑩，薛懷國(guó)，刁國(guó)旺.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程體系的改革與實(shí)踐[J].大學(xué)化學(xué)，2010，25（01）：23-25.

[4]何紅運(yùn)，胡瑞祥，何震.在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的認(rèn)識(shí)與實(shí)踐[J].大學(xué)化學(xué)，2014（3）：32-34.

[5]張燕靜.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和能力[J].現(xiàn)代教學(xué)，2017（11）：41-42.endprint