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      利用轉(zhuǎn)換思維解缺少數(shù)據(jù)計算題

      2019-09-10 17:52:28楊靜妤
      學習與科普 2019年4期
      關鍵詞:例題

      楊靜妤

      摘 要:在初中化學的復習階段,我們學生常常會遇見一些數(shù)據(jù)不全的計算題,每每遇到這樣的題,學生們總是沒有頭緒、無從下手。這類題型主要出現(xiàn)在選擇題和填空題當中,下面我就以三個例題給學生們講解這類題型,幫助學生們找到突破口。

      關鍵詞:轉(zhuǎn)換思維;數(shù)據(jù)計算題;例題

      在初中化學的復習階段,我們學生常常會遇見一些數(shù)據(jù)不全的計算題,每每遇到這樣的題,學生們總是沒有頭緒、無從下手。事實上,這類題在方程式中體現(xiàn)各物質(zhì)間的關系,需要我們用轉(zhuǎn)換的思維間接的去解題,在解題過程中,我們需要認真審題觀察,仔細找出題中的等量關系,進而求解。這類題型主要出現(xiàn)在選擇題和填空題當中,下面我就以三個例題給學生們講解這類題型,幫助學生們找到突破口。

      例1:有種碳酸亞鐵(FeCO3)和碳酸鐵[Fe2(CO3)3]的固體混合物中,已測得含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為9%,則樣品中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________

      【解題突破口】根據(jù)題意,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為所要求的內(nèi)容,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為9%,只有氧元素的質(zhì)量分數(shù)是缺少的數(shù)據(jù),所以不能直接求,只能找碳與氧的關系間接去求

      【分析】混合物由鐵、碳、氧三種元素組成,所以可知

      鐵的質(zhì)量分數(shù) + 碳的質(zhì)量分數(shù) + 氧的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      我們通過觀察可知在每個碳酸根中,每一個碳原子都對應3個氧原子, 即在每個CO3中 C - 3O

      12 3×16

      9% O% 解得 O%=36%

      鐵的質(zhì)量分數(shù) + 碳的質(zhì)量分數(shù) + 氧的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      Fe% + 9% + 36% = 100%

      求得 Fe% = 55%

      【答案】55%

      例2:由硫酸鋰(Li2SO4)、亞硫酸鋰(Li2SO3)、和硫化鋰(Li2S)三種物質(zhì)組成的混合物中,含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為54%,則其中鋰元素的質(zhì)量分數(shù)為________

      【解題突破口】根據(jù)題意,鋰元素的質(zhì)量分數(shù)為要求的數(shù)據(jù),氧元素的質(zhì)量分數(shù)為54%,只有硫元素的質(zhì)量分數(shù)是缺少的數(shù)據(jù),所以不能直接求,只能找鋰與硫的關系間接去求

      【分析】混合物由鋰、硫、氧三種元素組成,所以可知

      鋰的質(zhì)量分數(shù) + 硫的質(zhì)量分數(shù) + 氧的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      即Li% + S% + 54% = 100%

      所以Li% + S% = 46% 變式為S% = 46% -Li%

      我們通過觀察可知在每種物質(zhì)的化學式中,每2個鋰原子都對應1個硫原子2Li — S

      2×7 32

      Li% 46%-Li% 解得 Li% =14%

      【答案】14%

      例3:由氧化鈣(CaO)、硫酸鈣(CaSO4)和磷酸氫鈣(CaHPO4)組成的混合物,其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________

      【解題突破口】觀察化學式,混合物由鈣、硫、氫、磷、氧五種元素組成,其中S的相對原子質(zhì)量為32,氫的相對原子質(zhì)量為1,磷的相對原子質(zhì)量為31,恰好32=31+1,所以我們可以用等量轉(zhuǎn)換的思維把CaHPO4中的HP轉(zhuǎn)換成S,這樣就將問題簡單化了,即變成CaO、CaSO4兩種混合物的計算了

      鈣的質(zhì)量分數(shù) + 硫的質(zhì)量分數(shù) + 氧的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      【分析】混合物 CaO CaSO4CaHPO4

      變形為 CaO CaSO4CaSO4

      轉(zhuǎn)換為 CaO CaO.SO3

      根據(jù)題意,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為所要求的內(nèi)容,鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,只有硫元素的質(zhì)量分數(shù)是缺少的數(shù)據(jù),我們通過觀察可知在每種物質(zhì)的化學式中,都存在一個CaO,那么,氧元素的質(zhì)量分數(shù)就包括兩部分,此時我們就要先通過求硫元素的質(zhì)量分數(shù),進而間接的求出總的氧元素的質(zhì)量分數(shù),所以我們把關系式定為

      氧化鈣的質(zhì)量分數(shù) + SO3的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      每個CaO都對應1個鈣原子,即

      CaO — Ca

      40+16 40

      CaO%40% 解得 CaO%=56%

      所以SO3的質(zhì)量分數(shù)=44%

      每個SO3中每1個硫原子對應3個氧原子,即

      S — 3O

      32 3×16

      S% 44%-S% 解得 S%=17.6%

      又因為:鈣的質(zhì)量分數(shù) + 硫的質(zhì)量分數(shù) + 氧的質(zhì)量分數(shù) = 100%

      即 40% + 17.6% +O% =100%

      求得O%=42.4%

      【答案】42.4%

      參考文獻:

      [1]黃衛(wèi)平.轉(zhuǎn)換思維方式巧解化學式計算題[J].數(shù)理化學習:初中版,2002(12).

      [2]金琴琴.巧變思維模式解化學計算題[J].甘肅教育,2009(16):57-57.

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