理想氣體
- “關(guān)聯(lián)氣體”問題解題“三步曲”
九中學(xué))多個(gè)理想氣體相互聯(lián)系所構(gòu)成的系統(tǒng)稱為“關(guān)聯(lián)氣體”系統(tǒng),關(guān)聯(lián)氣體在高考熱學(xué)大題中有著較高的考查頻率。對(duì)于關(guān)聯(lián)氣體問題的解決,有著相對(duì)固定的三個(gè)思維步驟：①分別對(duì)各部分理想氣體列出理想氣體狀態(tài)方程;②列出壓強(qiáng)關(guān)聯(lián)方程;③列出幾何關(guān)聯(lián)方程。下面通過幾道高考真題來例析在關(guān)聯(lián)氣體問題中如何利用這“三步曲”有效解題。一、“活塞類”關(guān)聯(lián)氣體問題(一)單一活塞類關(guān)聯(lián)氣體問題圖1【試題分析】本題通過活塞將上下兩部分定質(zhì)量氣體關(guān)聯(lián)起來形成“關(guān)聯(lián)氣體”。設(shè)活塞再次平衡后
教學(xué)考試(高考物理) 2023年3期2023-08-10
- 熟知變化規(guī)律巧解圖像問題
——理想氣體圖像問題的分析
利用圖像表述理想氣體的狀態(tài)變化時(shí),因?yàn)?span id="j5i0abt0b" class="hl">理想氣體狀態(tài)參量較多且往往又會(huì)出現(xiàn)聯(lián)動(dòng)變化,所以采用控制變量法,可以描繪出對(duì)應(yīng)等溫變化、等容變化和等壓變化過程的等溫線、等容線和等壓線等。明確圖像特點(diǎn),根據(jù)圖像特點(diǎn)進(jìn)行氣體狀態(tài)變化問題的分析與處理,是歷年高考試卷中的常見考點(diǎn)。下面將介紹解決理想氣體圖像問題的方法與技巧,希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。一、認(rèn)知圖像,熟知規(guī)律高中階段常見的理想氣體變化過程可分為等溫變化、等容變化和等壓變化,與這三種變化過程相對(duì)應(yīng)的圖像規(guī)律如表
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2023年5期2023-04-25
- 從2022年高考細(xì)說理想氣體的三類圖像
)以圖像考查理想氣體問題,是近幾年高考的常見考法.面對(duì)這類問題,往往需要將不同的階段歸結(jié)為等溫、等壓、等容等特殊過程,然后依據(jù)這些特殊過程的變化規(guī)律或二級(jí)結(jié)論來解決問題.1 理想氣體圖像問題解題依據(jù)1)理想氣體的狀態(tài)方程:pV＝nRT,n為理想氣體的物質(zhì)的量,R為理想氣體普適常量.2)熱力學(xué)第一定律:ΔU＝W＋Q.W的正負(fù)看氣體的體積變化,體積變大,氣體對(duì)外做功,W為負(fù);體積變小,外界對(duì)氣體做功,W為正.氣體從外界吸收熱量,Q取正;氣體向外界放出熱量,Q取
高中數(shù)理化 2023年2期2023-02-27
- 巧借氣體虛擬態(tài) 化解變質(zhì)量難題
新體積構(gòu)造出理想氣體的末狀態(tài)，利用質(zhì)量守恒即虛擬的新體積守恒來解題，把氣體變質(zhì)量問題變成虛擬態(tài)體積的聚散問題，用統(tǒng)一的通用方法解決五類變質(zhì)量問題.關(guān)鍵詞：理想氣體；虛擬態(tài)；變質(zhì)量；通用方法中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1008-0333（2022）34-0123-03收稿日期：2022-09-05作者簡介：郭公禮，男，安徽濉溪縣人，正高級(jí)教師，從事高中物理教學(xué)研究.理想氣體的變質(zhì)量問題，可根據(jù)不同情況分別使用克拉伯龍方程、理想氣體狀態(tài)方程
數(shù)理化解題研究·高中版 2022年12期2022-12-26
- 對(duì)山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試物理卷第15題的解答商榷
題考查的就是理想氣體的變質(zhì)量問題。此類問題的傳統(tǒng)解法是將變質(zhì)量問題轉(zhuǎn)化成定質(zhì)量問題,但是此題無法利用該法進(jìn)行求解。雖然此題也可以利用理想氣體狀態(tài)方程求解,但是在高中階段學(xué)生并沒有學(xué)習(xí)理想氣體狀態(tài)方程。如果不用理想氣體狀態(tài)方程去求解,那么我們是否還有其他方法能夠便捷地解答此題? 答案是肯定的,我們可以用比例法進(jìn)行求解。一、第15題高考原題(2022·山東卷·15)某些魚類通過調(diào)節(jié)體內(nèi)魚鰾的體積實(shí)現(xiàn)浮沉。如圖所示,魚鰾結(jié)構(gòu)可簡化為通過閥門相連的A、B兩個(gè)密閉氣
教學(xué)考試(高考物理) 2022年5期2022-11-21
- 基于亥姆霍茲自由能的實(shí)際氣體狀態(tài)方程
狀態(tài)方程包括理想氣體狀態(tài)方程和實(shí)際氣體狀態(tài)方程。本文對(duì)四種常用的氣體狀態(tài)方程：理想氣體方程、范德瓦爾斯方程、Redlich-Kwong 方程以及基于亥姆霍茲自由能的Span 方程，進(jìn)行了描述和分析。最后以美國國家標(biāo)準(zhǔn)與技術(shù)研究院（NIST）的氮?dú)馕镄詳?shù)據(jù)為標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述四種狀態(tài)方程進(jìn)行了對(duì)比中分析。1 氮?dú)饣拘再|(zhì)氮?dú)獾幕拘再|(zhì)如表1 所示。氣體狀態(tài)方程中的系數(shù)往往需要通過表1 中的分子量、臨界溫度、臨界壓力、臨界密度等參數(shù)計(jì)算。表1 氮?dú)饣拘再|(zhì)2 氣體狀
化工裝備技術(shù) 2022年4期2022-08-24
- 氮?dú)鉁缁鹣到y(tǒng)設(shè)計(jì)計(jì)算公式探討
用。關(guān)鍵詞：理想氣體；歐拉方程；伯諾里方程；氣體密度；管段末端馬赫數(shù)中圖分類號(hào)：TU892? ? ? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A? ? ? ?文章編號(hào)：2096-1227（2022）11-0010-03氮?dú)鉁缁鹣到y(tǒng)管道內(nèi)的氣體流動(dòng)過程是介于等溫過程（等焓）與可逆絕熱過程（等熵）之間的一種特殊的復(fù)雜過程，氮?dú)庠趦?chǔ)存容器里初始?jí)簭?qiáng)為15MPa、20MPa，噴放過程中儲(chǔ)存容器里壓強(qiáng)不斷降低，到噴頭末端剩余壓強(qiáng)通常為1～3MPa，要完全精確計(jì)算是非常困難的。GB50370—2
今日消防 2022年11期2022-05-30
- 基于高壓氮?dú)獬錃庠囼?yàn)的氣體狀態(tài)方程對(duì)比研究
狀態(tài)方程包括理想氣體狀態(tài)方程和實(shí)際氣體狀態(tài)方程。高壓氣瓶內(nèi)的氣體壓力較高，往往高于15 MPa；在較高壓力下，氣體的非理想性將會(huì)逐漸顯著，采用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算則會(huì)產(chǎn)生較大誤差[4-5]。本文對(duì)3 種常用的氣體狀態(tài)方程（理想氣體方程、范德瓦爾方程以及Redlich-Kwong 方程）進(jìn)行了描述和分析。并以氮?dú)鉃榻橘|(zhì)開展了充氣試驗(yàn)，最后將充氣質(zhì)量和充氣壓力的試驗(yàn)結(jié)果與3 種方程進(jìn)行了對(duì)比分析。1 氣體狀態(tài)方程1.1 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體是對(duì)實(shí)際氣體簡化
化工裝備技術(shù) 2022年1期2022-03-04
- 氣體滅火系統(tǒng)設(shè)計(jì)用量計(jì)算公式探討
用。關(guān)鍵詞：理想氣體；滅火設(shè)計(jì)濃度；滅火劑密度；滅火劑比容；淹沒系數(shù)中圖分類號(hào)：D631.6? ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A? ? ? ?文章編號(hào)：2096-1227（2022）12-0004-03GB50370—2005《氣體滅火系統(tǒng)設(shè)計(jì)規(guī)范》[1]提供了2條氣體設(shè)計(jì)用量計(jì)算公式：W=K（V/S）C1/（100-C1）用于七氟丙烷滅火系統(tǒng)；W=K（V/S）ln[100/（100-C1）]用于IG541惰性氣體。但規(guī)范沒有給出詳細(xì)的解析，僅說明等同采用ISO1
今日消防 2022年12期2022-02-17
- 理想氣體比熱容計(jì)算公式的對(duì)比研究
401331理想氣體的比熱容本身只是溫度函數(shù)，但函數(shù)的形式目前在理論上尚無法求出，一般均為根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納的經(jīng)驗(yàn)公式，如國內(nèi)外文獻(xiàn)中對(duì)理想氣體比熱容的估算均采用由測(cè)試數(shù)據(jù)通過回歸得到的多項(xiàng)式，形式有所差別。由于理想氣體焓和熵的計(jì)算公式是由理想氣體定壓比熱容經(jīng)積分而來，因此理想氣體焓和熵計(jì)算公式的計(jì)算準(zhǔn)確性取決于理想氣體定壓比熱容。理想氣體的比熱容、焓、熵值是構(gòu)成實(shí)際氣體比熱容、焓、熵值的一部分，其計(jì)算準(zhǔn)確性將決定實(shí)際氣體比熱容、焓、熵計(jì)算的準(zhǔn)確性。因此，理
石油工程建設(shè) 2021年2期2021-05-06
- 對(duì)等溫條件下理想氣體伯努利方程的討論
條件下可壓縮理想氣體的伯努利方程》一文(以下簡稱《等》文)中基于能量守恒推導(dǎo)了等溫條件下理想氣體的伯努利方程[3],得到然而,式(1)的正確性是值得商榷的。理由如下:考慮理想氣體在截面漸變的水平管道內(nèi)做準(zhǔn)一維定常流動(dòng),如式(1)成立則管道內(nèi)氣體的流速v將保持恒定。由質(zhì)量流量守恒ρSv=const2可知,在v不變時(shí)氣體密度與管道截面積成反比;在等溫過程中,氣體的壓強(qiáng)又與密度成正比,顯然管道內(nèi)氣體壓強(qiáng)的縱向分布是不均勻的。設(shè)想在管道內(nèi)取一個(gè)同軸的柱體,由于柱體
物理與工程 2021年1期2021-03-19
- 用微專題突破氣體實(shí)驗(yàn)定律和熱力學(xué)第一定律的有關(guān)問題
習(xí)．1 區(qū)分理想氣體和實(shí)際氣體,規(guī)范應(yīng)用氣體實(shí)驗(yàn)定律解決問題1.1 區(qū)分理想氣體和實(shí)際氣體例1氣體實(shí)驗(yàn)定律的研究對(duì)象是一定質(zhì)量的理想氣體,下列對(duì)理想氣體的理解正確的有( )．A．理想氣體實(shí)際上并不存在,只是一種理想模型B．只要?dú)怏w壓強(qiáng)不是很高就可視為理想氣體C．一定質(zhì)量的某種理想氣體的內(nèi)能與溫度、體積都有關(guān)D．在任何溫度、任何壓強(qiáng)下,理想氣體都遵循氣體實(shí)驗(yàn)定律分析本題同學(xué)們基本上都知道選A,但是大部分同學(xué)漏掉了選項(xiàng)D．可以通過回歸課本的方式解決這一問題,讓
高中數(shù)理化 2020年24期2021-01-29
- 用GeoGebra繪制定質(zhì)量理想氣體的三維圖像
解決了定質(zhì)量理想氣體狀態(tài)方程的三維圖像繪制問題，該圖像是一個(gè)三維曲面，并在曲面上同時(shí)繪制了等容線、等壓線和等溫線，利于學(xué)生對(duì)該領(lǐng)域知識(shí)的深度學(xué)習(xí)。結(jié)合制作過程，又介紹了GeoGebra 軟件的部分使用方法，利于該軟件的推廣使用。關(guān)鍵詞：理想氣體;三維圖像;GeoGebra ;教育技術(shù);融合中圖分類號(hào)：G633.7 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? 文章編號(hào)：1003-6148（2020）8-0048-3一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程和氣體三大定律是高中物理熱學(xué)的重點(diǎn)和難
物理教學(xué)探討 2020年8期2020-09-22
- 2020年全國Ⅰ卷理綜第33題第(2)問解法探析及啟示
來考察學(xué)生對(duì)理想氣體問題的處理方法，主要考察主干知識(shí)，多層次考察學(xué)生對(duì)理想氣體狀態(tài)方程的理解和應(yīng)用.1 原題(1) 兩罐中氣體的壓強(qiáng);(2) 甲罐中氣體的質(zhì)量與甲罐中原有氣體的質(zhì)量之比．2 試題解析(1) 試題特點(diǎn).繼2019年全國Ⅰ卷,2020年全國Ⅰ卷同樣考察的是理想氣體的變質(zhì)量問題.2019年全國Ⅰ卷考察的是充氣問題,而2020年考察的是兩部分氣體的混合.相對(duì)來講2020年在題述上較為簡潔,但是在一定程度上都能體現(xiàn)出變質(zhì)量問題的應(yīng)用.相對(duì)2019來說
物理教師 2020年8期2020-09-18
- 高中物理熱力學(xué)問題教學(xué)探討
理;熱力學(xué);理想氣體;等壓變化在教學(xué)高中物理熱力學(xué)部分時(shí)，常常出現(xiàn)一些要求師生定性或定量分析理想氣體狀態(tài)變化過程的問題。研究這一類問題，主要涉及一定質(zhì)量理想氣體在發(fā)生狀態(tài)變化的過程中，是吸熱還是放熱，氣體的內(nèi)能是增加還是減少，氣體對(duì)外界做功還是外界對(duì)氣體做功，以及氣體的三個(gè)狀態(tài)參量（壓強(qiáng)、體積、溫度）是變大還是變小等。其中，不乏一些典型案例，比如等壓過程中的做功問題。例1：如圖1所示，一定質(zhì)量的理想氣體被活塞封閉在汽缸內(nèi)。活塞質(zhì)量為m、橫截面積為S，可沿氣
新教育時(shí)代·學(xué)生版 2020年14期2020-08-10
- 熱力學(xué)第一定律對(duì)氣體的應(yīng)用
材上一般會(huì)用理想氣體模型來進(jìn)行說明，因?yàn)?span id="j5i0abt0b" class="hl">理想氣體是熱力學(xué)中最簡易的模型。在熱力學(xué)中，將除了傳熱以外的能量變化稱做功，系統(tǒng)和環(huán)境交換能量，讓內(nèi)能發(fā)生變化，按照能量守恒定律，系統(tǒng)從初態(tài)到終態(tài)，內(nèi)能變化應(yīng)等于此過程中外界對(duì)系統(tǒng)傳遞的熱量和環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功差，在適用范圍上，熱力學(xué)第一定律適用于所有體系以及一切形式的能量。本文將對(duì)熱力學(xué)第一定律與氣體相結(jié)合的的綜合考查問題進(jìn)行總結(jié)分析。1 熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的特殊性1.1 內(nèi)能理想氣體的分子模型是將氣體分子比作
科學(xué)技術(shù)創(chuàng)新 2020年6期2020-04-18
- AML軟件在高中物理熱學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
驗(yàn)數(shù)據(jù)并驗(yàn)證理想氣體狀態(tài)方程.實(shí)踐表明，在貧困地區(qū)中學(xué)物理教學(xué)中通過微觀可視化的仿真實(shí)驗(yàn)，能促進(jìn)課堂教學(xué)有效性的提高，加深學(xué)生對(duì)熱學(xué)本質(zhì)的理解，凸顯了微觀層面上仿真實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn).關(guān)鍵詞：教學(xué)軟件;狀態(tài)參量;理想氣體;仿真實(shí)驗(yàn)文章編號(hào)：1008-4134（2019）21-0036?中圖分類號(hào)：G633.7?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B作者簡介：陳瑞（1995-），女，云南曲靖人，碩士研究生，研究方向：物理學(xué)科教學(xué).通訊作者：張雄（1956-），男，云南昆明人，博士，教授，博
中學(xué)物理·高中 2019年11期2019-12-20
- 等壓最大值情況下范氏氣體可過度到理想氣體
氣體可過度到理想氣體。關(guān)鍵詞：范氏氣體;理想氣體;4個(gè)條件1 緒論研究表明，范氏氣體過度到理想氣體，必須滿足4個(gè)條件：一是滿足理想氣態(tài)方程，二是滿足焦耳定律，三是滿足第二位力系數(shù)為零，四是滿足焦湯系數(shù)為零。那么，在什么情況下范氏氣體滿足上述4個(gè)條件呢？經(jīng)過多年的探索與研究發(fā)現(xiàn)，在等壓最大值情況下，范氏氣體可滿足上述4個(gè)條件，現(xiàn)證明如下。2 等壓最大值情況滿足4個(gè)條件的證明這是所說的等壓最大值情況是指P=a4b2，V=2bN（N為摩爾數(shù)），T=a2Rb的情況
科技風(fēng) 2019年32期2019-12-06
- 熱學(xué)變質(zhì)量問題解題方法辨析及啟示
累.關(guān)鍵詞：理想氣體;氣體實(shí)驗(yàn)定律;克拉珀龍方程;道爾頓分壓定律文章編號(hào)：1008-4134（2019）19-0041中圖分類號(hào)：G633.7文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B繼2016年高考全國Ⅱ卷，2019年高考全國Ⅰ卷熱學(xué)計(jì)算題再次考查氣體變質(zhì)量問題.原題如下：熱等靜壓設(shè)備廣泛用于材料加工中.該設(shè)備工作時(shí)，先在室溫下把惰性氣體用壓縮機(jī)壓入到一個(gè)預(yù)抽真空的爐腔中，然后爐腔升溫，利用高溫高氣壓環(huán)境對(duì)放入爐腔中的材料加工處理，改善其性能.一臺(tái)熱等靜壓設(shè)備的爐腔中某次放入固體材
中學(xué)物理·高中 2019年10期2019-11-18
- 等壓最大值情況下范氏氣體可過度到理想氣體
氣體可過度到理想氣體。關(guān)鍵詞 范氏氣體 理想氣體 4個(gè)條件中圖分類號(hào)：G642 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A0前言研究表明，范氏氣體過度到理想氣體，必須滿足4個(gè)條件：一是滿足理想氣態(tài)方程，二是滿足焦耳定律，三是滿足第二位力系數(shù)為零，四是滿足焦湯系數(shù)為零。那么，在什么情況下范氏氣體滿足上述4個(gè)條件呢？經(jīng)過多年的探索與研究發(fā)現(xiàn)，在等壓最大值情況下，范氏氣體可滿足上述4個(gè)條件，現(xiàn)證明如下。3結(jié)論綜上所述可得結(jié)論：在等壓最大值情況下（V=2bN ，T = ，P = 的情況下），
科教導(dǎo)刊·電子版 2019年25期2019-11-12
- 淺談物理觀念
物理觀念;理想氣體;規(guī)律;認(rèn)知;系統(tǒng)中圖分類號(hào)：G632???????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A?????? 文章編號(hào)：1002-7661（2019）10-0101-01核心素養(yǎng)模型初見于2012年世界經(jīng)濟(jì)合作組織，后于2014年我國教育部印發(fā)的課程改革指導(dǎo)，明確提出提高學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展體系的指導(dǎo)意見。從而各個(gè)學(xué)科開始研究服務(wù)于發(fā)展學(xué)生核心素養(yǎng)的內(nèi)在要求和相應(yīng)措施。中學(xué)物理課程對(duì)學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展幫助，主要體現(xiàn)在提升學(xué)生的物理科學(xué)素養(yǎng)。而物理科學(xué)素養(yǎng)主要體現(xiàn)在物
讀寫算 2019年10期2019-09-20
- 選修3—3氣體實(shí)驗(yàn)定律的應(yīng)用
點(diǎn)。關(guān)鍵詞：理想氣體；氣體實(shí)驗(yàn)定律；圖象類；氣缸類；液柱類；變質(zhì)量問題理想氣體，是在任何溫度、任何壓強(qiáng)下都遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體，是分子和分子之間沒有相互作用的氣體。實(shí)際氣體特別是那些不易液化的氣體在壓強(qiáng)不太大，溫度不太低時(shí)都可以當(dāng)做理想氣體來處理。一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能僅由溫度決定。一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程 。一定質(zhì)量的理想氣體，當(dāng)溫度發(fā)生變化時(shí)（等溫變化，又叫玻意耳定律），氣體狀態(tài)方程為 ；一定質(zhì)量的理想氣體，當(dāng)體積發(fā)生變化時(shí)（等容變化，又叫查理定
新教育論壇 2019年11期2019-09-10
- 理想氣體過原點(diǎn)直線過程的摩爾熱容探討
2〕劉華.對(duì)理想氣體任意準(zhǔn)靜態(tài)過程熱容量的探討[J].大學(xué)物理，1990，1（1）：22-23.〔3〕劉華，梁寶社，康山林，等.實(shí)際氣體準(zhǔn)靜態(tài)過程的研究[J].河北工程大學(xué)學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版），2001， 18（2）：60-63.〔4〕尹釗.關(guān)于理想氣體多方過程的幾點(diǎn)探討[J].江蘇師范大學(xué)學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版），2001，19（4）：43-45.〔5〕秦萬廣，趙巖，宋更新.在P-V線性過程中摩爾熱容的分析[J].東北電力大學(xué)學(xué)報(bào)，2004，24（6）：79-8
赤峰學(xué)院學(xué)報(bào)·自然科學(xué)版 2019年7期2019-09-10
- 化變質(zhì)量為恒質(zhì)量
高中物理中，理想氣體的三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律（玻意耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律 ）和理想氣體狀態(tài)方程p1V1T1=p2V2T2只適用于解決理想氣體質(zhì)量不變的問題，若遇到理想氣體質(zhì)量發(fā)生變化的題型（打氣充氣問題、抽氣問題、氣體分裝問題、漏氣問題）時(shí)，一般應(yīng)化變質(zhì)量為恒質(zhì)量來解決此類問題.
中學(xué)生理科應(yīng)試 2019年3期2019-07-08
- 冬季生火室內(nèi)氣體的內(nèi)能
埃姆頓是基于理想氣體模型來研究這個(gè)問題的，在物理問題中，基于不同模型會(huì)得出不同的結(jié)論。模型都是對(duì)具有相同物理本質(zhì)特征的一類事物加以簡化，保留實(shí)際物體的主要特征，忽略次要因素而抽象成的理想化模型[4]。不同模型都能在一定程度上描述物理問題，只不過哪一個(gè)更接近實(shí)際問題。對(duì)于實(shí)際氣體，理想氣體模型是最簡單模型，但用理想氣體模型得出的結(jié)論也是最粗略的。范德瓦爾斯氣體模型是更接近實(shí)際氣體的模型，用范德瓦爾斯氣體模型得出的結(jié)論應(yīng)該更為可信。1 室內(nèi)氣體為理想氣體時(shí)內(nèi)能
物理與工程 2019年3期2019-07-08
- 吉布斯佯謬
021)對(duì)于理想氣體在混合前后熵的變化,吉布斯曾經(jīng)提出了著名的“吉布斯佯謬”。現(xiàn)在,在一般的熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)物理學(xué)教材和期刊中都可以見到有關(guān)論述[1-10]。但是,在這些教材和期刊中對(duì)吉布斯佯謬表述仍然不一[1-10]。在現(xiàn)今國內(nèi)的絕大部分《熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理學(xué)》教材中,關(guān)于吉布斯佯謬的解釋基本一致,通常認(rèn)為[1-3]：吉布斯佯謬是由建立在經(jīng)典力學(xué)基礎(chǔ)上的統(tǒng)計(jì)物理不能解釋的,在量子理論中考慮了粒子的全同性，吉布斯佯謬將得到合理的解釋。但是,當(dāng)考慮了量子粒子全同性
物理與工程 2019年6期2019-02-18
- 關(guān)于理想氣體反應(yīng)K-的特殊性和K-應(yīng)用于過渡態(tài)理論中錯(cuò)誤的糾正
-7］在引出理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)時(shí)直接類比Kp-，沒有嚴(yán)密演繹的來源，忽略了的特殊性，導(dǎo)致了很多錯(cuò)誤而又無法解釋的問題［8-9］。本文指出平衡常數(shù)K-對(duì)濃標(biāo)C-及P-在不同條件（等T，P或等T，V）演繹時(shí)暗含的重要條件，以彌補(bǔ)長期以來的推理漏洞，并理清四種平衡常數(shù)引出的四種范特霍夫方程間的邏輯關(guān)系。最后將進(jìn)一步用推導(dǎo)出的結(jié)論糾正長期以來理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)在過渡態(tài)理論中應(yīng)用的錯(cuò)誤。1 一個(gè)看似矛盾的問題2 對(duì)上面問題進(jìn)行理論推導(dǎo)2.1 理想氣體等溫等壓反應(yīng)
浙江化工 2018年5期2018-06-02
- “多方建模”突破物理模型思維障礙
；物理模型；理想氣體；氣體壓強(qiáng)物理模型是物理學(xué)的重要內(nèi)容，是不可或缺的物理思維方法，《普通高中物理課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于學(xué)科核心素養(yǎng)四個(gè)維度之一的“科學(xué)思維”中把模型構(gòu)建思維放在了首位，而且素有“教學(xué)指揮棒”之稱的高考也對(duì)物理模型思維的考查非常重視，但實(shí)際上從課程，到教材，再到教學(xué)——各個(gè)環(huán)節(jié)似乎都不夠重視，主要體現(xiàn)在：教學(xué)手段顯性化水平不足、對(duì)物理模型的認(rèn)識(shí)水平不高，存在著種種思維障礙.一、物理模型思維障礙表現(xiàn)（一） 運(yùn)用物理建模方法“毫無知覺”在解決物理問題時(shí)
教學(xué)月刊·中學(xué)版（教學(xué)參考） 2018年1期2018-03-15
- 等溫線和絕熱線不能相交于兩點(diǎn)的兩種證法*
中第一個(gè)是：理想氣體的pV圖上，等溫線和絕熱線不能有兩個(gè)和兩個(gè)以上的交點(diǎn)．對(duì)上述問題的證明我們采用反證法，得出其違反熱力學(xué)第二定律證明的，其實(shí)還可以有其他證法，為此本文就這一問題用兩種方法進(jìn)行證明．1 證明方法一命題：論證理想氣體絕熱線與等溫線不能相交于兩點(diǎn)．假設(shè)絕熱線與等溫線相交于A,B兩點(diǎn)．如圖1所示，若一條絕熱線與一條等溫線相交于A,B兩點(diǎn)，沿絕熱線從A到B,再沿等溫線從B到A,于是構(gòu)成了一個(gè)閉合循環(huán)，它從單一熱源吸熱對(duì)外做功(等于環(huán)路面積)．這違反
物理通報(bào) 2018年3期2018-03-05
- 理想氣體絕熱可逆過程體積功計(jì)算解析
化學(xué)課程中，理想氣體絕熱可逆過程體積功計(jì)算是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，結(jié)合熱力學(xué)第二定律，對(duì)該知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深入解析。關(guān)鍵詞：物理化學(xué);理想氣體;絕熱可逆體積功 物理化學(xué)課程在高等院?；瘜W(xué)化工類專業(yè)是非常重要的基礎(chǔ)課，某些知識(shí)點(diǎn)較難理解和掌握，在熱力學(xué)部分理想氣體絕熱可逆過程體積功的計(jì)算，為一較難理解知識(shí)點(diǎn)，其間細(xì)節(jié)問題需要厘清，本文對(duì)該知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深入解析。 一、基本思路可逆過程為系統(tǒng)與環(huán)境間在無限接近平衡時(shí)所進(jìn)行的過程，該過程能使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而不留下任何永
新一代 2018年18期2018-02-22
- 包含混合過程的理想氣體pVT變化導(dǎo)致的熵變計(jì)算
含混合過程的理想氣體pVT 變化導(dǎo)致的熵變計(jì)算楊漢培 岑 程 吳俊明(河海大學(xué)淺水湖泊綜合治理與資源開發(fā)教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，河海大學(xué)環(huán)境學(xué)院，江蘇 南京 210098)針對(duì)包含混合過程的理想氣體pVT變化導(dǎo)致的熵變計(jì)算，現(xiàn)行教材中推薦的計(jì)算方法對(duì)氣體體積V及壓力p的使用易在總量或分量上產(chǎn)生混淆。本文探討了一種分步計(jì)算方法，以使初學(xué)者深入理解包含混合熵的理想氣體pVT變化導(dǎo)致的熵變計(jì)算，為該知識(shí)點(diǎn)的教與學(xué)提供有益參考。熵 熵變計(jì)算 混合 理想氣體熵是一個(gè)重要的
化工時(shí)刊 2017年3期2018-01-12
- 從微觀角度再看理想氣體的絕熱過程*
微觀角度再看理想氣體的絕熱過程*秦 天 楊天一 楊程琳 李婧怡 荷蘭馨 黃 敏(成都市新都一中銘章學(xué)院 四川 成都 610500)趙蕓赫在“從微觀角度看理想氣體的絕熱過程”一文中提到了一種從微觀角度來計(jì)算理想氣體絕熱公式的推導(dǎo)，這一推導(dǎo)中的物理本質(zhì)為氣體分子對(duì)活塞壁做功的集體效應(yīng)，即氣體壓強(qiáng)的微觀解釋．基于這一思考，從氣體分子對(duì)外做功的角度給出了相應(yīng)的推導(dǎo)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)該文結(jié)論在其給定模型下的一個(gè)更為直觀的解，與熱力學(xué)第一定律中的做功項(xiàng)可以更直接地對(duì)應(yīng)，從而更
物理通報(bào) 2018年1期2018-01-02
- 狹義相對(duì)論力的變換公式的簡單推導(dǎo)
，有一個(gè)裝有理想氣體的正方形盒子，盒子的底面與xOy所在的面平行，在S′系觀測(cè)，盒子右、前、上3個(gè)面受到沿x，y，z軸方向上氣體的壓力相等．在靜止的S系觀測(cè)，盒子上、下兩個(gè)面沿運(yùn)動(dòng)方向的邊長要收縮，在y，z軸方向上前、上兩個(gè)面要受到氣體壓力也要變化，再由理想氣體熱力學(xué)系統(tǒng)的壓強(qiáng)(p)與慣性運(yùn)動(dòng)無關(guān)，就可以得出力的變換的公式．相對(duì)論 壓強(qiáng) 力的變換1 引言常見推導(dǎo)狹義相對(duì)論力的變換公式，用力等于動(dòng)量變化率，導(dǎo)出動(dòng)量變化率的變換，再導(dǎo)出力的變換公式，推導(dǎo)過程既
物理通報(bào) 2018年1期2018-01-02
- 理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的比較與應(yīng)用
化學(xué)工程學(xué)院理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的比較與應(yīng)用賀曉凌 / 天津工業(yè)大學(xué)環(huán)境與化學(xué)工程學(xué)院物理化學(xué)課程中，理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的知識(shí)點(diǎn)學(xué)生較難掌握，結(jié)合例題對(duì)二者進(jìn)行闡述。物理化學(xué)課程中，理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程是兩個(gè)非常重要的過程，關(guān)于二者過程功的比較和應(yīng)用，學(xué)生較難掌握，本文通過結(jié)合例題分析的方式，對(duì)此知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行闡述。理想氣體；恒溫可逆和絕熱可逆過程功；比較；應(yīng)用1.理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的比較[1]由物理化學(xué)知識(shí)可
大陸橋視野 2017年22期2017-12-14
- 理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的比較與應(yīng)用
化學(xué)課程中，理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的知識(shí)點(diǎn)學(xué)生較難掌握，結(jié)合例題對(duì)二者進(jìn)行闡述。物理化學(xué)課程中，理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程是兩個(gè)非常重要的過程，關(guān)于二者過程功的比較和應(yīng)用，學(xué)生較難掌握，本文通過結(jié)合例題分析的方式，對(duì)此知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行闡述?！娟P(guān)鍵詞】理想氣體；恒溫可逆和絕熱可逆過程功；比較；應(yīng)用1. 理想氣體恒溫可逆和絕熱可逆過程功的比較[1]由物理化學(xué)知識(shí)可知，pV=K是理想氣體恒溫可逆過程方程，pVγ=K′是理想氣體絕熱可逆過程方程，分別對(duì)兩個(gè)
大陸橋視野·下 2017年11期2017-10-31
- 熱力學(xué)中的相對(duì)論變換
為基礎(chǔ)討論了理想氣體體積、壓強(qiáng)、內(nèi)能、溫度、熵等熱力學(xué)量的相對(duì)論變換，并從理想氣體狀態(tài)方程和理想氣體摩爾熱容的角度說明了普朗克、愛因斯坦和德布羅意給出的相對(duì)論溫度變換更加合理.理想氣體 熱力學(xué)量 相對(duì)論變換1 引言相對(duì)論力學(xué)已經(jīng)十分完善，相比之下相對(duì)論熱學(xué)的討論仍然存在諸多爭議.相對(duì)論變換的繁瑣和熱學(xué)量的統(tǒng)計(jì)含義使得某些問題的討論異常復(fù)雜.迄今人們對(duì)溫度這個(gè)最基本熱力學(xué)量的相對(duì)論變換仍然存在著不同的看法，這也許就是熱學(xué)的特征之一.相關(guān)問題的討論有助于加深人
物理通報(bào) 2017年10期2017-09-25
- 用巨正則分布導(dǎo)出異核雙原子分子理想氣體的熱力學(xué)量
核雙原子分子理想氣體的熱力學(xué)量韓小翠(西南大學(xué)物理科學(xué)與技術(shù)學(xué)院 重慶 400715)程若磊(山西大學(xué)理論物理研究所 山西 太原 030006)利用巨正則系綜理論導(dǎo)出了異核雙原子分子理想氣體的熱力學(xué)量，并討論了粒子數(shù)漲落情況.巨正則系綜 異核雙原子分子理想氣體 熱力學(xué)量 粒子數(shù)漲落在巨正則系綜理論中，巨配分函數(shù)Ξ的定義是上式包含兩重求和：在某粒子數(shù)N下對(duì)系統(tǒng)所有可能的微觀狀態(tài)s求和，而粒子數(shù)N可以取0～∞中的任何數(shù)值，再對(duì)所有可能的N求和.其中上式中的Z1
物理通報(bào) 2017年7期2017-09-11
- 巧解氣體變質(zhì)量問題
體》第三節(jié)《理想氣體的狀態(tài)方程》中介紹了一定質(zhì)量的理想氣體遵循如下規(guī)律：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2時(shí)，盡管P、V、T都可能隨時(shí)改變，但壓強(qiáng)跟體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變。也就是說=或=C（式中的C是與P、V、T無關(guān)的常量），物理學(xué)中把上述兩式都叫做一定質(zhì)量的某種理想氣體的狀態(tài)方程。一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程它只適用于一定質(zhì)量的某種理想氣體。但習(xí)題中常常遇到氣體質(zhì)量變化的問題，怎樣利用氣體 的有關(guān)定律和方程來解決變質(zhì)量問題是中學(xué)物
文理導(dǎo)航·教育研究與實(shí)踐 2017年5期2017-06-10
- 基于理想氣體多方過程的摩爾熱容計(jì)算
000)基于理想氣體多方過程的摩爾熱容計(jì)算張金鋒，代 凱，公丕鋒，袁五屆(淮北師范大學(xué)，安徽 淮北 235000)根據(jù)熱力學(xué)第一定律和理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)了多方過程方程，在此基礎(chǔ)上，計(jì)算并討論推廣了多方過程摩爾熱容量。這種推導(dǎo)和計(jì)算方法有利于加深對(duì)理想氣體多方過程及其摩爾熱容量的理解和認(rèn)識(shí)。理想氣體；多方過程；熱力學(xué)第一定律；摩爾熱容量0 引言真實(shí)氣體所經(jīng)歷的熱力學(xué)過程，往往既非等溫過程也非絕熱過程，而是介于等溫過程與絕熱過程之間，物理學(xué)上稱之為多方過程[
- 等溫條件下可壓縮理想氣體的伯努利方程
條件下可壓縮理想氣體的伯努利方程俞錦濤1陶宗明2(1解放軍陸軍軍官學(xué)院學(xué)員三旅，安徽 合肥 230031；2解放軍陸軍軍官學(xué)院基礎(chǔ)部物理教研室，安徽 合肥 230031)不可壓縮流體的伯努利方程在解釋飛機(jī)機(jī)翼升力時(shí)出現(xiàn)了矛盾.從這個(gè)矛盾出發(fā)，本文建立理想氣體的等溫過程模型，運(yùn)用能量守恒推導(dǎo)出了等溫條件下可壓縮理想氣體的伯努利方程.通過比較分析可知:不可壓縮理想氣體的伯努利方程在等溫條件下形式上可變成等溫可壓縮理想氣體的伯努利方程,但本質(zhì)上是有區(qū)別的；與等熵
物理與工程 2016年6期2017-01-06
- 小物和小理的物理對(duì)話錄(41)
——?dú)怏w的壓強(qiáng)
就是所謂的“理想氣體”吧．圖1小理:對(duì)．容器中的理想氣體在宏觀上施于器壁的壓強(qiáng),是大量氣體分子對(duì)器壁不斷碰撞的結(jié)果．無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的氣體分子不斷與容器壁碰撞,對(duì)某一個(gè)分子而言它對(duì)器壁的撞擊是斷斷續(xù)續(xù)的,每次撞擊的位置、給器壁的沖量都是偶然的，但是對(duì)大量分子的整體而言,每一時(shí)刻都有許多分子與器壁相撞,所以在宏觀上就表現(xiàn)出一個(gè)恒定的、持續(xù)的壓力．這和雨點(diǎn)打在雨傘上的情形很相似,一個(gè)個(gè)雨點(diǎn)打在雨傘上是斷斷續(xù)續(xù)的,而大量密集的雨點(diǎn)打在傘上,就使傘下的人感受到一個(gè)持續(xù)向
高中數(shù)理化 2016年21期2017-01-03
- 借助質(zhì)量守恒速解2016年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷第33題
題為例，找到理想氣體的3個(gè)狀態(tài)參量與質(zhì)量之間的關(guān)聯(lián)，借助質(zhì)量守恒定律快速準(zhǔn)確解答變質(zhì)量理想氣體的問題．質(zhì)量守恒 理想氣體 變質(zhì)量 高考一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2過程中滿足或式中C是與p，V，T無關(guān)的常量，上面兩個(gè)式子都叫做一定質(zhì)量的某種理想氣體的狀態(tài)方程．普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《物理·選修3-3》中未提及克拉珀龍方程其中m表示理想氣體的質(zhì)量，M表示該氣體的摩爾質(zhì)量，n表示該氣體的物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，不過我們可以借鑒該方程得出【題目】
物理通報(bào) 2016年11期2016-12-12
- 理想氣體與實(shí)際氣體在不同過程中的性質(zhì)分析
6000)?理想氣體與實(shí)際氣體在不同過程中的性質(zhì)分析吳臘霞1，查甫記2(1． 安慶師范大學(xué) 化學(xué)化工學(xué)院，安徽 安慶 246011； 2. 安慶市第二中學(xué)，安徽 安慶 246000)摘要：在介紹理想氣體概念的基礎(chǔ)上，分析了理想氣體和實(shí)際氣體在等溫膨脹、絕熱自由膨脹、節(jié)流膨脹和絕熱可逆膨脹4種基本過程中的性質(zhì)。通過分析總結(jié)，以便學(xué)生深刻理解并掌握熱力學(xué)第一定律在理想氣體和實(shí)際氣體中的應(yīng)用。關(guān)鍵詞：理想氣體；實(shí)際氣體；等溫膨脹；絕熱自由膨脹DOI：10.137
- 理想氣體在準(zhǔn)靜態(tài)過程中的吸放熱和升降溫
10082)理想氣體在準(zhǔn)靜態(tài)過程中的吸放熱和升降溫唐建輝1，沈抗存2(1.邵陽學(xué)院物理系，湖南 邵陽 422000；2.湖南大學(xué)應(yīng)用物理系，湖南 長沙 410082)摘要：著重討論了理想氣體在拋物線過程中的吸放熱和升降溫，澄清和糾正有關(guān)文獻(xiàn)存在的問題，并介紹了如何利用圖解法快捷地對(duì)任意準(zhǔn)靜態(tài)過程的吸放熱和升降溫等進(jìn)行判斷.關(guān)鍵詞：理想氣體；準(zhǔn)靜態(tài)過程；吸熱和放熱；升溫和降溫收稿日期：2014-12-08通信作者：唐建輝(1964—)，男，講師，主要從事大學(xué)
- 雙原子理想氣體的統(tǒng)計(jì)熵的研究
03）雙原子理想氣體的統(tǒng)計(jì)熵的研究程素君（新鄉(xiāng)學(xué)院物理與電子工程學(xué)院，河南新鄉(xiāng)453003）對(duì)雙原子理想氣體的統(tǒng)計(jì)熵進(jìn)行了研究。在常溫下，雙原子分子的振動(dòng)能級(jí)間距遠(yuǎn)大于kT，幾乎全部振子都凍結(jié)在基態(tài)，而轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)間距遠(yuǎn)小于kT，能量量子化的效應(yīng)可以忽略，即平動(dòng)熵對(duì)整個(gè)雙原子分子統(tǒng)計(jì)熵的貢獻(xiàn)最大。雙原子分子；理想氣體；統(tǒng)計(jì)熵1865年德國物理學(xué)家魯?shù)婪颉た藙谛匏故状翁岢鲮氐母拍睿糜诒碚鳠崃哭D(zhuǎn)化為功的本領(lǐng)。熱力學(xué)研究進(jìn)入微觀狀態(tài)后，玻爾茲曼公式直接將微觀和宏觀
新鄉(xiāng)學(xué)院學(xué)報(bào) 2015年9期2015-10-25
- 關(guān)于不同過程功的計(jì)算及分析
）本文主要對(duì)理想氣體的等溫可逆、絕熱可逆與絕熱不可逆三個(gè)過程中所做的功進(jìn)行計(jì)算，并由做功情況分析不同過程在p-V圖上的位置關(guān)系。功；等溫可逆；絕熱可逆；絕熱不可逆功是除熱以外其他一切形式被傳遞的能量。功不是這狀態(tài)函數(shù)，它的變化與具體過程相關(guān)[1]。功的概念最初來源于機(jī)械功，熱力學(xué)中機(jī)械功的計(jì)算公式為δW=-pedV[2,3]。下面以理想氣體的等溫可逆、絕熱可逆與絕熱不可逆三個(gè)過程為例，比較不同過程所做的功，并分析三者在p-V圖上的位置關(guān)系。1 等溫可逆、絕
山東工業(yè)技術(shù) 2015年4期2015-07-26
- 關(guān)于理想氣體混合熵變的討論
頁中，討論了理想氣體的等溫等容混合熵變，這是一個(gè)比較容易出錯(cuò)和容易混淆的概念。原文提出，對(duì)于相同理想氣體的等溫等容混合，如圖1所示。圖1 相同理想氣體等溫等容混合由于是相同分子的混合，每個(gè)分子在混合后的活動(dòng)范圍縮小一半，相當(dāng)于體積縮小一半，氣體被壓縮，所以混合后熵減少，其熵變?yōu)椋翰煌?span id="j5i0abt0b" class="hl">理想氣體的等溫等容混合如圖2所示。圖2 不同理想氣體等溫等容混合因?yàn)槭?span id="j5i0abt0b" class="hl">理想氣體的等溫物理變化過程，所以ΔmixU=0。終態(tài)壓力p=pA+pB，有：Δ(pV)=pV-(pAV+p
大學(xué)化學(xué) 2013年1期2013-09-25
- 理想氣體多方過程的T-S圖的研究
方過程；而對(duì)理想氣體多方過程作詳盡的探討，能為研究實(shí)際氣體的實(shí)際過程提供更多的線索，并為更好地掌握熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用提供更多的幫助.目前一些教材[1,2]和文獻(xiàn)[3,4]對(duì)理想氣體多方過程的定義作了比較多的分析和討論，比較普遍和較為精確的定義是：滿足 pVn=常量（且n=常數(shù)）的過程稱為多方過程.而對(duì)于理想氣體，若在準(zhǔn)靜態(tài)過程中-C V,m或Cm-Cp,m為常量，則該過程一定是多方過程.用p,V參量表示多方過程方程，并用p–V圖來描述比較普遍；[1,5]
重慶三峽學(xué)院學(xué)報(bào) 2012年3期2012-12-22
- 理想氣體p－V圖上直線過程的溫度與熱量變化的分析＊
）1 引言在理想氣體p－V圖上的直線過程有四種，分別是：（1）等壓過程p＝C；（2）等容過程V＝C；（3）直線過程p＝KV＋C（K＞0）；（4）直線過程p＝－KV＋C（K＞0，C＞0）．以上4式中C為常量，K為比例系數(shù)．其中（3）和（4）直線過程在大學(xué)物理教材［1，2］里都有詳細(xì)討論，本文只做概略性的論述，重點(diǎn)討論后面兩種過程．從實(shí)際的物理意義來考慮，在研究理想氣體的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)該將其狀態(tài)變化范圍限定于p＞0，V＞0，T≥0，其中T＝0為絕對(duì)零度，存在理論研
物理通報(bào) 2012年1期2012-03-20
- 范德瓦爾斯氣體的卡諾循環(huán)效率
作物質(zhì)是否是理想氣體無關(guān).范德瓦爾斯氣體;卡諾循環(huán)效率在大學(xué)物理教科書中,我們知道理想氣體卡諾循環(huán)效率為η與理想氣體的工作物質(zhì)無關(guān),只與高溫?zé)嵩吹臏囟?T1及低溫?zé)嵩吹臏囟?T2有關(guān).對(duì)于卡諾循環(huán)的研究不僅為提高熱機(jī)效率指明了方向和限度,而且對(duì)熱力學(xué)第二定律的建立起了重要的作用.實(shí)際上,熱機(jī)的工作物質(zhì)一般都不是理想氣體,那么實(shí)際氣體的卡諾循環(huán)效率應(yīng)滿足什么關(guān)系,對(duì)于非理想氣體是否仍遵守式 (1).范德瓦爾斯在研究實(shí)際氣體時(shí),考慮到氣體分子的體積和分子間的引
物理與工程 2011年2期2011-12-21
- 絕熱膨脹與節(jié)流膨脹的比較*
式(1)對(duì)于理想氣體和非理想氣體皆適用。對(duì)理想氣體有：即理想氣體的絕熱可逆膨脹必導(dǎo)致體系溫度下降。這說明在絕熱條件下，體系膨脹做功的能量來自于體系熱力學(xué)能的減少。另一方面，從理想氣體的絕熱可逆過程方程亦可證明:可見，理想氣體絕熱可逆膨脹的p-T曲線凹向壓力軸，且在相同的壓力下，溫度越高，其致冷效果越好。若為范德華氣體，可以證明:(2)(3)對(duì)式(2)做進(jìn)一步分析可得：(4)將上述結(jié)果代入式(4)并假設(shè)Cp,m與T有線性關(guān)系，則:(5)2 節(jié)流膨脹過程p-T
大學(xué)化學(xué) 2011年3期2011-09-26
- 淺析理想氣體直線過程的吸放熱
言我們知道，理想氣體的幾個(gè)熱力學(xué)準(zhǔn)靜態(tài)過程，如等壓過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程的吸放熱特性是確定的[1～2]；但是對(duì)于理想氣體的直線過程，其吸放熱量的計(jì)算都非常復(fù)雜.在直線斜率確定時(shí)，有人已經(jīng)對(duì)吸放熱的轉(zhuǎn)換特性做了研究[3～5].本文從斜率變化的角度研究熱力學(xué)直線過程中的斜率與吸放熱特性的關(guān)系.通過分析吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)與斜率的變化關(guān)系，構(gòu)造關(guān)于吸熱量、斜率和體積(Q，k，V)的三維空間，直觀反映吸放熱特性隨斜率、體積的變化情況.2 吸放熱對(duì)斜率和體積的關(guān)
物理通報(bào) 2011年4期2011-01-24