賈秀萍

摘要：在高中學生的思維能力培養(yǎng)中，創(chuàng)造性思維能力的培養(yǎng)尤為重要。本文就此問題闡述了筆者在實際教學中的一些做法，重點談論了如何對學生進行創(chuàng)造性思維能力培養(yǎng)的引導和訓練，以及自己的一些思考。

關鍵詞：化學教學；創(chuàng)造性思維能力；培養(yǎng)；引導；訓練

“創(chuàng)新是一個民族進步的靈魂，是國家興旺發(fā)達的不竭動力，一個沒有創(chuàng)新能力的民族，難以屹立于世界先進民族之林”，可見，“創(chuàng)新”對于一個國家的重要意義。社會的進步、國家的發(fā)展離不開創(chuàng)新型的人才。為此，作為教師，要在課堂教學這塊陣地上，努力培養(yǎng)學生的創(chuàng)新性思維，為他們?nèi)蘸蟪蔀閲覄?chuàng)新型人才打下良好的基礎。

提及“創(chuàng)新”，學生往往覺得自己與此不沾邊，即使有力也無處可使，認為那是科學家、發(fā)明家的事，與自己無關；但如果說到“創(chuàng)造力”，學生們認為自己都有。原因在于：創(chuàng)造性是人類獨有的特性，制約著人的適應生存和發(fā)展能力，是現(xiàn)代人最重要的心理素質(zhì)。為此，我們要告訴學生：中學生還是一位學習者，只要具有下列特征之一就是有創(chuàng)造性的學生，即凡是能憑借自己的知識、經(jīng)驗、能力獨立地“發(fā)現(xiàn)”他未曾學習過的化學知識、經(jīng)驗，能對某一化學問題提出新的見解、思路方法或者設想，富有說服力地修正或者批判某些公認的觀點或知識，能獨立地發(fā)現(xiàn)新事物、新問題，獨立地設計、完成新穎的化學實驗，解決新穎的化學問題等等，都是創(chuàng)造性地進行化學學習的結(jié)果，都是創(chuàng)造性思維的表現(xiàn)。由此可見，創(chuàng)造性思維是創(chuàng)造性的核心要素，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維能力，引導是關鍵，訓練是主線。下面談談筆者在化學教學中培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維能力的一些做法和體會。

一、一題多問，注重創(chuàng)造性思維引導

高中學生的智力正處于一個發(fā)展和形成階段，正是教師培養(yǎng)學生的好時機。高中生的智力發(fā)展，其一表現(xiàn)為觀察能力、記憶能力和想象能力等方面的發(fā)展變化和完善上，但更主要的是體現(xiàn)在思維能力的提高上。思維是智力的核心，創(chuàng)造性思維是思維的重中之重。所以，在教學中要重視學生的創(chuàng)造性思維能力的培養(yǎng)，注重啟發(fā)引導，利用不同的問題創(chuàng)設不同的情境，力爭從多角度對學生的創(chuàng)造性思維進行引導。

在實際的教學中，筆者非常注重一個問題的多種解決途徑。因為，這樣做能達到活用知識、開發(fā)思維的目的，讓學生在平常的學習中養(yǎng)成一種“多問”的習慣，一題解答完后，想一想還有別的解法嗎？從而達到引導學生學會創(chuàng)造性思維的目的。下面的例一是對學生進行解題方法的訓練。先讓學生用常規(guī)方法解，然后教師再引導學生從另一個角度去解答。

例一：一升某溶液中含有（NH4）2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中SO42-的濃度為0.15mol/L，則溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為（ ）。

A. 0.01 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2 mol/L

解法一：用常規(guī)方法解題：

設（NH4）2SO4為a mol，MgSO4為b mol

132a+120b=19.2

a+b=0.15 a=0.1

n（NH4+）=0.1mol×2=0.2mol

c（NH4+）= 0.2mol/1L = 0.2mol/L

【引導學生】還有其他方法嗎？從離子角度能否解答？在學生思考后，請一位學生到黑板上展示他的解題過程，教師作了適當修改，過程如下：

解法二：用離子的觀點解題

設（NH4）2SO4為a mol，MgSO4為b mol

n（SO42-）=C×V=0.15 mol/L×1L=0.15 mol

由SO42-得 a+b=0.15--------------①

m（SO42-）= n×M = 0.15 mol×96g/mol = 14.4g

NH4+和Mg2+ 質(zhì)量為：19.2g ﹣ 14.4g = 4.8g

則：2a×18 + b×24 = 4.8----------②

① ②聯(lián)立解得：a = 0.1

n（NH4+）=0.1mol×2=0.2mol

c（NH4+）= 0.2mol/1L = 0.2mol/L

學生的創(chuàng)造性思維在解題中可以引導，那么在新課教學中也可以做到的。關鍵是要創(chuàng)設合理的問題情境。學生在課堂上的積極思維是源于對某個問題解決的迫切需要，因此在教學中，教師要善于抓住知識之間的聯(lián)系和遷移，明確地提出問題，把學生的注意力引到問題的情境中來，并告知學生思考問題的方向和范圍，讓學生處于積極的思維狀態(tài)中。這樣有利于培養(yǎng)學生的多角度思維意識，為培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維打下一個良好的基礎。例如筆者在講解防倒吸裝置時進行了如下設計：

例二：氣體的防倒吸裝置

以氨氣為例， 由于NH3的極易溶于水，在處理NH3時必須防倒吸。利用甲裝置講解了防倒吸原理后，引導學生思考：乙丙丁戊己能達到防倒吸的目的嗎？說出你的理由。

學生在片刻思考后，進行了激烈的討論交流，并將問題進行了分類和歸納。由此可知學生的理解和應用很到位。

二、一題多變，注重創(chuàng)造性思維訓練

一題多變，是指一個問題的解答原理是一樣的，可以通過問題變形，使學生從不同角度對問題進行深入的思考，從而訓練學生思維的深刻性、靈活性和敏捷性。在訓練中，讓學生體會問題之間的相似點和不同處，對知識的應用進行辨析，使學生能對所學知識深刻理解，運用自如，爛熟于心，由此達到了對學生進行創(chuàng)造性思維訓練的目的。在教學中，筆者嘗試著用了三個例子對學生進行訓練：

例一：標準狀況下，將一充滿NH3的燒瓶倒置于水中，燒瓶中充滿液體，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

【分析】問題的關鍵是求c（NH3），必須先求出n（NH3）及燒瓶中溶液的體積，

由題意可得：設體積單位為升

V（燒瓶） = V （NH3） = V（溶液）

n（NH3）= V （NH3） L/22.4 mol/L

c（NH3）= n（NH3）/V（溶液） =1/22.4mol/L

利用例一讓學生明確了解題的思路和方法后，出示例二對學生進行變式訓練。

例二：標準狀況下將一充滿 NO2和O2的燒瓶倒置于水中，一段時間后燒瓶內(nèi)充滿液體，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

【分析】與例一原理基本相同。不同的是燒瓶中充入的氣體成為2種，難點在于燒瓶中溶液的溶質(zhì)成分是什么？如何計算它的物質(zhì)的量？在學生思考后得出：

設燒瓶體積為VL，由題意得NO2和O2通入水中后二者恰好完全反應生成硝酸，NO2和O2分別占燒瓶體積的五分之四和五分之一，利用NO2標準狀況下的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式：4NO2 +O2 +2H2O = 4HNO3求出HNO3的物質(zhì)的量后，便可得出HNO3的物質(zhì)的量濃度。

【引導分析】例一和例二的相同點和不同點是什么？例二的難度在哪里？學生分析完后，又給出例三讓學生進行變式訓練。

例三：標準狀況下將NO2 、NO、O2混合起來，并充滿一容器里，然后倒置于水中，氣體全部消失，無一剩余，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度數(shù)值范圍為（ ）。

A. 0

C. 1/39.2

【分析】此題難度比例二題大，由選項可知，求一個范圍，就是要求出兩個極值，則需做兩種估計，那么這兩種估計是什么呢？讓學生進行充分的思考后，教師引導學生共同分析得出如下解題思路：

當反應按4NO2+O2+2H2O=4HNO3，進行時，濃度值為1/28，

當反應按4NO+3O2+2H2O=4HNO3，進行時，濃度值應為1/39.2

由此可得：題設情景理當落在這兩個極端之間。

所以，選C。

通過上述三例，使學生明白知識的學習和應用中，道理始終不變，或者說“萬變不離其宗”。這就要求學生在平時的學習中，每學一個知識點，一定要搞清它的來龍去脈、延伸拓展、變形應用，深刻領悟知識的本真，努力地開拓自己的創(chuàng)造性思維，讓自己的學習能力得到大幅度的提高。

總之，通過教學實踐，針對學生的創(chuàng)造性思維能力培養(yǎng)，筆者有這樣一個體會：培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力是一項非常艱巨的任務，它需要一個長期的、循序漸進的過程。在高中階段，利用學生的思維能力特征，作為教師，就一定要因材施教，從學生的實際出發(fā)，制定有目的的、有計劃的培養(yǎng)目標，在掌握創(chuàng)造性思維特點的基礎上，運用恰當?shù)姆椒?，合理地利用和挖掘教材資源，讓學生在增長知識的同時，也一定要讓學生的思維能力得到大幅度的提高，尤其是創(chuàng)造性思維能力。并且要努力使學生成為國家的創(chuàng)新型人才，為國家的富強做出更大的貢獻！

這是我們教師的責任和使命！

參考文獻：

[1]劉知新主編，吳俊明，王祖浩著.化學學習論[M].南寧：廣西教育出版社，1998.

[2]李安，高中化學奧林匹克競賽解題方法大全[S].太原：山西教育出版社，2008.