蔡廣生

摘要：以元素化合物知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中典型實(shí)踐案例，探討化學(xué)課堂教學(xué)中核心目標(biāo)的有效突破的方法，為課堂教學(xué)提供有益的經(jīng)驗(yàn)和模式

關(guān)鍵詞：化學(xué)課堂教學(xué)；核心目標(biāo)；有效突破

一、以元素化合物知識(shí)教學(xué)為例展示化學(xué)課堂教學(xué)核心目標(biāo)的突破

元素化合物知識(shí)是高一學(xué)生學(xué)習(xí)的主干內(nèi)容，由于沒(méi)有元素周期律知識(shí)作支撐，學(xué)生很難從結(jié)構(gòu)的角度推斷物質(zhì)的性質(zhì)，所以應(yīng)更多的借助實(shí)驗(yàn)來(lái)突破學(xué)生可能的思維障礙，用好教材實(shí)驗(yàn)以及設(shè)計(jì)、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)顯得格外重要。

[示例1]含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用中的《SO2的性質(zhì)和作用》

教材中運(yùn)用了3個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)解決核心問(wèn)題SO2的化學(xué)性質(zhì)：①SO2溶解實(shí)驗(yàn)及該水溶液pH的測(cè)定；②SO2的水溶液與品紅作用，再加熱；③SO2的水溶液中加BaCl2溶液以及再加雙氧水。從教學(xué)的角度看該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足，理由如下：

①實(shí)驗(yàn)不緊湊，每個(gè)實(shí)驗(yàn)把SO2的各個(gè)性質(zhì)一一對(duì)應(yīng)，缺乏整體性。

②用SO2的水溶液做實(shí)驗(yàn)與直接通入SO2氣體進(jìn)行試驗(yàn)，給學(xué)生造成的心理變化是不同的，

依據(jù)以上認(rèn)識(shí)，在實(shí)踐中我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置以及問(wèn)題組：

[實(shí)驗(yàn)操作]（1）微熱Y型管一側(cè)，使火柴頭（或硫磺）燃燒，觀察兩張?jiān)嚰埡陀覀?cè)溶液現(xiàn)象，讀出pH值。

（2）傾斜Y型管，拔去氣球，用針筒打入少量5%的雙氧水，觀察現(xiàn)象。

（3）取出品紅試紙，在酒精燈火焰上方熏，觀察現(xiàn)象。

[問(wèn)題組]

思考1：實(shí)驗(yàn)前預(yù)測(cè)濕潤(rùn)的pH試紙和BaCl2溶液會(huì)有什么現(xiàn)象？（學(xué)生一般都能預(yù)測(cè)pH試紙的現(xiàn)象，但通入BaCl2溶液的現(xiàn)象一般都預(yù)測(cè)錯(cuò)誤。）

思考2：濕潤(rùn)的pH試紙變紅色，說(shuō)明了什么？

由此得出SO2氣體具有什么性質(zhì)？（SO2溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，生成了酸性的亞硫酸）

思考3：從BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明了什么？由此又可以推導(dǎo)出什么結(jié)論？（SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，即亞硫酸不與BaCl2溶液反應(yīng)，原因是弱酸不能制強(qiáng)酸）

思考4：從滴加雙氧水后的現(xiàn)象判斷白色沉淀可能是什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式？由此可以推測(cè)SO2氣體具有什么性質(zhì)？（SO2或亞硫酸具有還原性）

思考5：從SO2氣體能使品紅褪色說(shuō)明SO2還有什么性質(zhì)？褪色后的品紅試紙加熱后又變紅色說(shuō)明其褪色原理與漂白粉（或次氯酸）一樣嗎？

思考6：觀察暴露在空氣中的pH試紙與剛才的讀數(shù)是否有差異？解釋其中的原因，寫出反應(yīng)方程式？

思考7：由此提出煤燃燒產(chǎn)生酸雨的原理。

[評(píng)析] 這樣的裝置設(shè)計(jì)把實(shí)驗(yàn)整體化，題組的設(shè)計(jì)緊緊圍繞核心目標(biāo)SO2的化學(xué)性質(zhì)中的核心點(diǎn)酸性和還原性展開，使之成為具有概括性的知識(shí)整體，通過(guò)有序的邏輯性的提問(wèn)思考，學(xué)生在不斷的思維碰撞中逐漸突破了思維障礙，同時(shí)獲得了SO2性質(zhì)的整體認(rèn)識(shí)。

二、以化學(xué)反應(yīng)基本原理教學(xué)為例展示化學(xué)課堂教學(xué)核心目標(biāo)的突破

教師的責(zé)任是用恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式讓學(xué)生在第一時(shí)間掌握了需要掌握的知識(shí)與能力。在摸請(qǐng)核心目標(biāo)和學(xué)生可能存在的思維障礙時(shí)，選用怎樣的方式能激發(fā)學(xué)生想學(xué)同時(shí)又能學(xué)，這里核心的問(wèn)題是：

（一）選用怎樣的學(xué)習(xí)方式，如①實(shí)驗(yàn)法；②分析與綜合法；③比較和分類法；④推理法；⑤模型法；⑥假說(shuō)法等。

（二）設(shè)計(jì)合理的問(wèn)題鏈，實(shí)驗(yàn)方法等。

[示例2] 以沉淀溶解平衡的應(yīng)用中“如何除去Cu2+中含有的Fe3+”為例

教材中通過(guò)采用CuO或Cu（OH）2來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH=3～4來(lái)促使Fe3+完全水解，而Cu2+不沉淀。這個(gè)方法在工業(yè)中很常用，但學(xué)生很難理解。其思維難點(diǎn)有以下幾個(gè)方面：

①在pH=3～4這個(gè)酸性環(huán)境會(huì)水解嗎？（學(xué)生的直覺是要堿性才會(huì)沉淀，而且如果沉淀Cu2+、Fe3+應(yīng)一起沉淀）

②若能水解，能水解完全嗎？

③為什么要加CuO或Cu（OH）2？其它試劑可以嗎？

我設(shè)計(jì)該問(wèn)題時(shí)沒(méi)有問(wèn)學(xué)生開始沉淀與沉淀完全的pH值為多少，而是改用計(jì)算pH=4時(shí)溶液中c（Fe3+）以及判斷此時(shí)Cu2+有沒(méi)有開始沉淀，但即使這樣部分學(xué)生還是很難相信這個(gè)事實(shí)，所以用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)話顯得格外重要。

方法一：實(shí)驗(yàn)法

[操作過(guò)程]①取適量濃度均為0.1mol/L CuCl2和FeCl3混合液，測(cè)定混合液pH值（感受到酸性較強(qiáng)，約為pH=1）

②將試液一分為三，一份適量加氫氧化銅，一份逐滴滴加NaOH調(diào)節(jié)pH=3～4，另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn)做完后最后再加KSCN液（表示原溶液有Fe3+）

③靜置混合液，各取上層清液加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象？（檢不出Fe3+）

思考1：測(cè)出原混合液的pH=1說(shuō)明了什么？（金屬陽(yáng)離子發(fā)生了水解）

思考2：該溶液中加CuO或Cu（OH）2會(huì)與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)嗎？說(shuō)明理由？

思考3：從上層清液的顏色以及沉淀的顏色可說(shuō)明什么？加了KSCN溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象又說(shuō)明了什么？

方法二：計(jì)算推理法

思考1：依據(jù)Ksp數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH= 4時(shí)，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度？ （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

思考2：并判斷此時(shí)能否產(chǎn)生Cu（OH）2？ （已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

三、以針對(duì)性的檢測(cè)性問(wèn)題題組的編制闡述化學(xué)課堂教學(xué)核心目標(biāo)的突破

新課教學(xué)中很重要的一點(diǎn)是在每節(jié)課核心目標(biāo)知識(shí)完成后予以針對(duì)性的檢測(cè)，通過(guò)重復(fù)智能訓(xùn)練，加深對(duì)知識(shí)的理解，提升能力，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新能力。

[示例3]在[示例1]中設(shè)計(jì)下列題組練習(xí)，提高學(xué)生的理解和運(yùn)用能力

（一）下列六種溶液中分別通入SO2氣體，判斷反應(yīng)現(xiàn)象？，能反應(yīng)的判斷SO2表現(xiàn)什么性質(zhì)？

①品紅溶液 ；②滴有酚酞的NaOH溶液；③氯水； ④紫色石蕊試液；

⑤CaCl2； ⑥Ba（OH）2

（二）將SO2分別通入NaOH和BaCl2的混合溶液， H2O2和BaCl2的混合溶液，判斷是否有白色沉淀，并判斷沉淀成分。

編制有效性檢測(cè)性問(wèn)題（或題組）應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

①相關(guān)核心知識(shí)點(diǎn)的檢測(cè)性；（無(wú)關(guān)知識(shí)點(diǎn)和問(wèn)題干擾盡可能小）；

②問(wèn)題解決中同類思維方法的創(chuàng)新性；（同類思維方法的不同層面的應(yīng)用）

③問(wèn)題題組的提問(wèn)編制應(yīng)逐步向深層次問(wèn)題發(fā)展，避免學(xué)生知識(shí)和思維的膚淺，但應(yīng)注意不同階段的度。