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      細說氧化還原反應與2018年高考的親密關系

      2018-11-14 01:32:24黃登榮
      新課程·中學 2018年8期
      關鍵詞:氧化還原反應高考復習化學教學

      黃登榮

      摘 要:在高中化學知識體系中,氧化還原反應始終作為一條知識主線貫穿于整個化學知識體系中,是高中化學學習的重點和難點之一。但是如果還是像高一、高二那樣停留在掌握其基本概念和幾個基本規(guī)律上,而不能靈活運用知識點去解答問題,那么很難在高三復習中有較大的提升。著重探討了氧化還原反應復習教學的幾點策略。

      關鍵詞:氧化還原反應;化學教學;高考復習

      氧化還原反應是高中化學中最重要的基本概念和基本理論之一,也是高考必考的內(nèi)容,而且每年在高考中占的比重較大。本文試圖通過今年的高考試題分析,歸納出氧化還原反應的考點,擬對今后的高考復習提出一些意見和建議,希望能對學生以后的高考復習有一些指導作用。

      一、抓住重點內(nèi)容、梳理知識點

      通過分析高考考綱有關氧化還原反應考點,知道主要命題趨勢體現(xiàn)如下:(1)以社會實際問題或典型事例為載體,考查學生對氧化還原反應相關概念的理解和應用;(2)氧化還原反應離子方程式的書寫以及簡單的計算;(3)根據(jù)氧化還原反應原理書寫并配平所提示信息的化學反應方程式;(4)氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)結合。

      二、氧化還原反應在高考中的考查

      氧化還原反應是高考中的必考考點。例如,2018年全國高考化學試題(I)中關于氧化還原反應的考查(見下表)。

      由以上對2018年全國高考化學試題(I)分析,可以看出在化學試題中氧化還原反應的考查分值達到了18分之多。考查的覆蓋面非常廣,考查了氧化還原反應基本原理的簡單運用;還考查了氧化還原反應離子方程式的書寫,也即重點考查了氧化還原反應的配平;另外還考查了關于電解池的知識,也即考查了氧化還原反應知識的應用。

      三、氧化還原反應的配平方法

      氧化還原反應的配平也是高考的必考試題。高中階段一般都是采用化合價升降法進行配平氧化還原反應。配平的原則:電子守恒、原子守恒、電荷守恒。

      1.基本方法:得失電子守恒法

      即利用得失電子守恒關系。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值,其具體的步驟是:

      (1)根據(jù)信息正確寫出反應方程式中各物質的化學式,并表示出元素的化合價特別是發(fā)生了元素化合價變化的元素化合價。

      (2)用雙線橋列出元素在反應前后的化合價變化,即標出氧化劑和還原劑分別的化合價變化值×變價原子個數(shù)

      (3)求出(2)中標出的元素化合價變化數(shù)值的最小公倍數(shù),則所乘的數(shù)值即為相應物質的系數(shù),再根據(jù)具體情況配平其他參加氧化還原反應的物質的系數(shù)。

      (4)用觀察的方法(即原子數(shù)目守恒的方法)配出其他未參加氧化還原反應的物質的系數(shù)。

      2.缺項配平法

      對于化學方程式,所缺物質經(jīng)常是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質經(jīng)常是H+、OH-或者水??梢愿鶕?jù)質量守恒定律先寫出所缺的物質,再用其他守恒的方法配平。如果無法確定所缺的物質,可以先根據(jù)元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平,然后再根據(jù)質量守恒確定所缺物質的化學式及化學計量數(shù)。另外應該注意氧化還原反應的環(huán)境,如果是酸性環(huán)境,那么會用去H+生成水,或者用去水生成H+。具體是哪一種情況,可以根據(jù)參加氧化還原反應的物質電荷守恒進行判斷。

      3.特殊題型

      對于那些連續(xù)多步進行的氧化還原反應,只要中間各步?jīng)]有電子的損耗,那么可以直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等,刪除中間產(chǎn)物,建立二者之間的守恒關系,則可以快速解答問題。

      四、體驗高考真題、靈活運用知識

      實踐是檢驗真理的唯一標準,做題是檢驗學習效果的有效手段。

      考點:氧化還原反應離子方程式的書寫

      (2018年全國化學高考第27題)第(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol/L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為________。

      解析:根據(jù)碘元素的化合價由0價降低為-1,即可得出硫元素的化合價就應該由+4升高為+6,并且應生成SO42-,同時根據(jù)反應環(huán)境補充完整。反應的化學方程式為S2O52-+2I2+3H2O-=2SO42-+4I-+6H+。做配平氧化還原反應方程式的基本模式:一審題并確定氧化劑、還原劑(反應物),氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(生成物);四看:一看化合價升降配系數(shù),二看反應前后電荷數(shù),三看溶液環(huán)境找平衡,四看原子守恒再配平。

      靈活運用所學的氧化還原反應理論來解決題中所給的新信息、新情境下的問題,需要學生有較強的思維能力和自學能力,有良好的氧化還原反應知識儲備和應變能力。

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