李志華 劉艷 唐婷 喻祖文 劉穎新

摘要：文章提出了以化學反應方程式為基礎，以物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系為依托，采用六步法完成滴定分析計算的方法。該方法具有簡單和通用的特點，有助于學生滴定分析計算能力的提高。

關(guān)鍵詞：六步法;滴定分析;計算

中圖分類號：G642.41? ? ?文獻標志碼：A? ? ?文章編號：1674-9324（2019）52-0226-02

《分析化學》是高職中藥專業(yè)的一門專業(yè)基礎課，定量分析是分析化學的三大任務之一，而滴定分析是常用的定量分析方法。學生在做完滴定分析的實驗之后，要根據(jù)所記錄的實驗數(shù)據(jù)進行滴定分析計算，從而得到相應的結(jié)果，因此滴定分析計算是高職高專中藥專業(yè)《分析化學》中的重要內(nèi)容。《分析化學》[1]或 《基礎化學》[2]教材中介紹滴定分析計算的相關(guān)知識時，大多數(shù)分門別類地列舉眾多計算公式，如滴定液的配制和標定的計算公式、滴定液與待測物質(zhì)間關(guān)系的計算公式、物質(zhì)百分含量的計算公式等。學生需根據(jù)題意選擇合適的公式進行相應的計算?？墒菍W生死記硬背地記憶公式很吃力，而且在使用公式時容易張冠李戴，達不到較好的學習效果[3]。為此，筆者在教學中拋開繁雜的計算公式，以一種簡便而通用的六步法教授學生進行滴定分析計算，該法可以幫助學生靈活而快速地掌握滴定分析的計算。

一、理論依據(jù)

滴定分析計算的主要理論依據(jù)是建立反應物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系[4]，即：在化學反應方程式中，參加反應的各物質(zhì)間的物質(zhì)的量之比等于其計量系數(shù)之比[5]。

二、滴定計算分析的六步法

（一）列方程

列出滴定反應的化學反應方程式，并配平。

（二）寫等式

以化學反應為基礎，以物質(zhì)的量為依托，列出物質(zhì)間的物理的量的關(guān)系。

（三）換算公式

根據(jù)題目已知條件，將等式中的物質(zhì)的量分別用其他的物理量進行換算。

（四）變形

將等式進行變形，表達出題目所求的物理量的表達式。

（五）代入公式

將各個物理量的數(shù)據(jù)代入公式中，質(zhì)量的單位用m，體積的單位用L。

（六）出結(jié)果

將式子中的結(jié)果計算出來，并根據(jù)各個物理量的單位，換算成所求物理量的單位。注意：對于有效數(shù)字的運算，應采取“先修約再運算”的原則，乘除法的修約應該以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù)進行修約，且最后的結(jié)果也應保留相應位數(shù)的有效數(shù)字。

三、應用示例

1.例1 用0.1002mol/L HCl滴定液滴定20.00ml NaOH溶液，終點時消耗20.04ml，計算NaOH溶液的濃度。

四、總結(jié)

本方法的理論依據(jù)是參加反應的各物質(zhì)的量之比等于其計量系數(shù)之比，先根據(jù)化學反應方程式建立物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系，再根據(jù)題意將物質(zhì)的量用相關(guān)的公式進行換算。學生只要掌握這一思路，就能對任何類型的滴定分析計算進行處理。這樣學生從記憶公式轉(zhuǎn)變?yōu)榻⒐?，能充分體現(xiàn)學生學習的主觀能動性，有助于學生對于知識的理解、掌握與應用。

參考文獻：

[1]潘國石，陳哲洪.分析化學[M].第3版.北京：人民衛(wèi)生出版社，2014.

[2]傅春華，黃月君洪.基礎化學[M].第2版.北京：人民衛(wèi)生出版社，2016.

[3]林洪.滴定分析三步驟計算方法[J].大學化學，2014，29（1）：81-84.

[4]羅恩平.滴定分析計算的教學策略[J].吉林省教育學院學報，2012，28（83）：51-52.

[5]馬衛(wèi)興，李艷輝，薛永剛.等物質(zhì)的量反應規(guī)則在分析化學教學中的應用[J].淮海學院學報，2004，2（3）：81-83.