王艷

【內(nèi)容摘要】在初中化學(xué)教學(xué)中做好與高中化學(xué)的銜接，熟悉高中化學(xué)課本，做好知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容的銜接，夯實(shí)初中基礎(chǔ)知識(shí)，做好學(xué)習(xí)思想方法的指導(dǎo)。

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) ?高中化學(xué) ?知識(shí)銜接

我是一名初中化學(xué)教師，有二十多年的教齡。別人都說(shuō)教書(shū)時(shí)間長(zhǎng)了教什么就什么水平，教初中就初中水平，教高中就高中水平，從我的切身體會(huì)來(lái)說(shuō)這確實(shí)有一定道理。有一段時(shí)間考上高中的學(xué)生回來(lái)找我玩說(shuō)高中化學(xué)很難和初中化學(xué)不接軌，還有些初中沒(méi)講高中卻要用。對(duì)此，開(kāi)始我是百思不得其解，反思自己考試說(shuō)明中的內(nèi)容都講了并且中考成績(jī)一直很好，怎么會(huì)出現(xiàn)這種狀況呢？這個(gè)疑惑直到我孩子上高中，我又跟著學(xué)了一遍高中化學(xué)才得以解開(kāi)。原來(lái)高中需要的知識(shí)點(diǎn)有一些在初中屬于多識(shí)一點(diǎn)，考綱中不要求的，還有一些在初中要求比較低的。對(duì)此我在以后的教學(xué)中進(jìn)行了一些改進(jìn)，后來(lái)考上高中的學(xué)生再回來(lái)反映都很好。

我就如何在初中化學(xué)教學(xué)中做好與高中化學(xué)的銜接把我的一些做法和觀點(diǎn)歸納如下：

一、熟悉高中化學(xué)課本，做好知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容的銜接

1.深入認(rèn)識(shí)離子不共存，為離子方程式學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備

高中化學(xué)課本必修1第二章講到離子方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)是以化學(xué)方程式為依據(jù)，具體知識(shí)點(diǎn)是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在講到這一部分時(shí)我先讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)下列方程式：

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng);

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng);

（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng);

（4）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng);

（5）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng);

（6）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng);

（7）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng);

（8）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng);

（9）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng);

（10）氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng);

（11）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)。

問(wèn)題1：以上反應(yīng)屬于反應(yīng)類(lèi)型。

問(wèn)題2：該反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

問(wèn)題3：說(shuō)出每個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

學(xué)生分組討論深入思考形成小組答案。

總結(jié)概括：所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，就是判斷有無(wú)沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生。根據(jù)學(xué)生的回答總結(jié)出初中常用的不共存的離子對(duì)。短線(xiàn)相連離子不能共存，讓學(xué)生說(shuō)出不共存的原因。

問(wèn)題4：根據(jù)每組不共存離子舉出與上述方程式不同的化學(xué)反應(yīng)方程式。

通過(guò)以上正反兩方面的練習(xí)讓學(xué)生真正理解離子之間的反應(yīng)為高中學(xué)習(xí)離子方程式做好準(zhǔn)備。

2.以四種基本反應(yīng)類(lèi)型為依托介紹氧化還原反應(yīng)

初中化學(xué)學(xué)習(xí)四種基本反應(yīng)類(lèi)型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。當(dāng)學(xué)完四種基本反應(yīng)類(lèi)型之后，我習(xí)慣讓學(xué)生分別寫(xiě)出下列方程式進(jìn)行對(duì)比分析：

（1）氫氣在氧氣中燃燒;

（2）水電解;

（3）二氧化碳和水反應(yīng);

（4）碳酸分解;

（5）鎂和鹽酸反應(yīng);

（6）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng);

（7）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)。

設(shè)置問(wèn)題：從物質(zhì)種類(lèi)和元素化合價(jià)兩個(gè)方面進(jìn)行對(duì)比：

（1）屬于化合反應(yīng)的是？

（2）屬于分解反應(yīng)的是？

（3）屬于置換反應(yīng)的是？

（4）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是？

（5）化合價(jià)改變的是？

信息：只要有化合價(jià)的改變就屬于氧化還原反應(yīng)。則屬于氧化還原反應(yīng)的是？

總結(jié)概括：置換反應(yīng)因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與，必然有化合價(jià)的升降，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)有時(shí)并沒(méi)有單質(zhì)的參與，所以氧化還原反應(yīng)包括置換反應(yīng)。而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)則是部分為氧化還原反應(yīng)，部分不是，所以是交叉關(guān)系;復(fù)分解反應(yīng)由于只是陰陽(yáng)離子的相互交換，沒(méi)有化合價(jià)的升降，所以都不是氧化還原反應(yīng)，所以是相離關(guān)系。讓學(xué)生進(jìn)行小組討論繪制各反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系圖示，加深反應(yīng)類(lèi)型的理解。通過(guò)以上學(xué)習(xí)既復(fù)習(xí)了四種基本反應(yīng)類(lèi)型又為高中學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)做了鋪墊。

二、夯實(shí)初中基礎(chǔ)知識(shí)，做好學(xué)習(xí)思想方法的指導(dǎo)

1.以酸堿化學(xué)性質(zhì)為例，樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的核心化學(xué)思想

在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。

問(wèn)題1：讓學(xué)生寫(xiě)出鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察化學(xué)式說(shuō)出它們結(jié)構(gòu)上的相同和不同之處。

講解：鹽酸HCl、硫酸H2SO4在溶液中都能解離出相同的結(jié)構(gòu)H+，同時(shí)也解離出不相同的結(jié)構(gòu)Cl-和SO42-。結(jié)構(gòu)上有相同之處也有不同之處。

問(wèn)題2：實(shí)驗(yàn)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

（1）與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變不能使無(wú)色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬反應(yīng)鎂條與鹽酸反應(yīng);鎂條與硫酸反應(yīng)。

（3）金屬氧化物反應(yīng)生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng);生銹鐵釘與硫酸反應(yīng)。

（4）堿反應(yīng)氫氧化銅與鹽酸反應(yīng);氫氧化銅與硫酸反應(yīng)。

（5）與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng);碳酸鈉粉末與硫酸反應(yīng)。

（6）硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng);氯化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可以看出鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學(xué)性質(zhì)中有一些是相似的（通性），例如與酸堿指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)。鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學(xué)性質(zhì)中有一些是不相似的（特性），例如鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)卻不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。

問(wèn)題3：酸為什么有通性？酸為什么有特性？

講解：鹽酸HCl、硫酸H2SO4在溶液中都能解離出相同的結(jié)構(gòu)H+，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)所以酸有通性。同時(shí)也解離出不相同的結(jié)構(gòu)Cl-和SO42-。結(jié)構(gòu)上有不同之處，所以酸有特性。

通過(guò)酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生知道了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，然后在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)再次按此方法學(xué)習(xí)再次讓學(xué)生體會(huì)理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從而樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的核心化學(xué)思想。

2.以學(xué)習(xí)海水制“堿”（魯教版）為依托，建立元素守恒觀念

“純堿是以食鹽、二氧化碳為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的”。對(duì)這段內(nèi)容，可以先引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出純堿Na2CO3、食鹽NaCl、二氧化碳CO2、氨NH3的化學(xué)式，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明食鹽NaCl給純堿Na2CO3提供鈉元素，二氧化碳CO2給純堿Na2CO3提供碳元素和氧元素。而純堿Na2CO3中不含氮元素氫元素所以氨NH3不是原料。然后再結(jié)合氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

講清氨NH3的媒介作用。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)讓學(xué)生建立元素守恒觀念，為高中學(xué)習(xí)關(guān)系式法計(jì)算做好鋪墊。

三、用好考試指揮棒，引領(lǐng)學(xué)生正確學(xué)習(xí)方向

例如2016年泰安化學(xué)中考考試25題：初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O。這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）（1）寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式;（2）把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣;（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓;（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)回答：

（1）下列各組中的離子，在pH=3 的水溶液中能大量共存的是：

A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

（3）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+ 2H+═Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_____生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

本題以初中所學(xué)離子不共存知識(shí)點(diǎn)為支點(diǎn)，以信息題的形式出現(xiàn)引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)完成高中的離子方程式。這樣既確保了學(xué)習(xí)的方向不偏離，又培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力。

總之，要想做好初中化學(xué)教學(xué)與高中化學(xué)的銜接，關(guān)鍵是教師要熟悉高中化學(xué)的課本，做到心中有數(shù)，對(duì)該拓展要求的進(jìn)行拓展要求，并且在平時(shí)考試中也要適當(dāng)出題考查，做到以考促學(xué)，在中考中出題者也要適當(dāng)出題考查，做到以考促教，只有這樣才能真正做到做好初中化學(xué)教學(xué)與高中化學(xué)的銜接。

（作者單位：山東省淄博市淄川區(qū)雙溝中學(xué)）