江鴻燕

摘要：基于核心素養(yǎng)是學(xué)生應(yīng)具備能夠適應(yīng)終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力的前提，本文以新人教版選擇性必修1反應(yīng)原理第三章第3節(jié)“鹽類的水解第1課時(shí)”為例，構(gòu)建“真實(shí)情境—證據(jù)推理—素養(yǎng)發(fā)展”的教學(xué)思路，突出培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，呈現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)視角下的化學(xué)教學(xué)案例。

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng);高中化學(xué);科學(xué)探究;模型認(rèn)知;演繹推理

中國(guó)基礎(chǔ)教育正在邁入核心素養(yǎng)的新時(shí)代，2017年版課標(biāo)指出，核心素養(yǎng)是指學(xué)生應(yīng)具備能夠適應(yīng)終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”五個(gè)方面。本文以“鹽類的水解”為教學(xué)素材，構(gòu)建“真實(shí)情境—證據(jù)推理—素養(yǎng)發(fā)展”的教學(xué)思路，就如何培育學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)做了思考與分析。

一、洗碗大比拼，滲透社會(huì)責(zé)任意識(shí)

【真實(shí)情境1】課前舉行了一個(gè)洗碗大比拼的比賽：準(zhǔn)備了兩個(gè)油膩的碗和兩盆水（A盆只有水，B盆是向水中加入了一定量的純堿），讓兩個(gè)同學(xué)同時(shí)上來(lái)進(jìn)行洗碗！

【學(xué)習(xí)任務(wù)1】為什么在水中加入純堿能讓碗洗的又快又干凈？從物質(zhì)分類的角度，純堿（NaCO）不是堿，屬于鹽，但是卻顯堿性，這是為什么？

【素養(yǎng)發(fā)展1】讓學(xué)生更多地了解生活中相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，在不斷地?cái)U(kuò)展知識(shí)面的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)和生活的熱愛(ài)是高中化學(xué)核心素養(yǎng)要求之一?！跋赐氪蟊绕础钡幕顒?dòng)讓同學(xué)們?cè)谡n堂上體會(huì)勞動(dòng)光榮的同時(shí)，也深切的感受到學(xué)好科學(xué)知識(shí)在生活中能事半功倍！

【過(guò)渡】根據(jù)組成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，我們將鹽又重新進(jìn)行了分類：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽。根據(jù)這個(gè)分類，分析下列五種鹽對(duì)應(yīng)的酸和堿，并判斷該鹽的類別：NaCl、KSO、NaCO、CHCOONa、NHCl、AlCl。那這些鹽溶液顯什么性呢？

二、實(shí)踐出真知，加強(qiáng)科學(xué)探究意識(shí)

【真實(shí)情境2】實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性的方法：酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì)法?？紤]到本校實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際條件，本次進(jìn)行小組合作實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用pH試紙測(cè)定NaCl、CHCOONa、NHCl、NaCO、AlCl溶液的pH.

【學(xué)習(xí)任務(wù)2】根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)鹽溶液的酸堿性與鹽的類別之間有什么關(guān)系？

【素養(yǎng)發(fā)展2】順勢(shì)承接純堿的物質(zhì)類別與性質(zhì)，引出鹽溶液的酸堿性與鹽的類別之間的關(guān)系。從通過(guò)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索未知到自主歸納總結(jié)，讓學(xué)生感受、理解知識(shí)產(chǎn)生和發(fā)展的過(guò)程，加強(qiáng)學(xué)生自主探索，收集處理信息的能力，從而提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

【過(guò)渡】為什么有些鹽溶液顯中性，而有些鹽溶液顯酸性或堿性呢？

三、從本質(zhì)探析，構(gòu)建微觀模型認(rèn)知

【真實(shí)情境3】

1.溶液的酸堿性取決于c（H）和 c（OH）的相對(duì)大??！

2.以CHCOONa為例，其電離方程式為：CHCOONa= Na+CHCOO，并沒(méi)有提供H和OH，怎么會(huì)使c（H）和 c（OH）的相對(duì)大小發(fā)生了改變呢？

【學(xué)習(xí)任務(wù)3】猜想：鹽和水發(fā)生了反應(yīng)，即鹽發(fā)生了水解。

按以下步驟思考CHCOONa水溶液為什么會(huì)顯堿性？

1.相關(guān)的電離方程式？

2.鹽溶液中存在哪些離子？

3.哪些離子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？

4.對(duì)水的電離平衡有何影響？

5.溶液中最終c（H）與c（OH）的相對(duì)大??？

6.最終的離子方程式？

【素養(yǎng)發(fā)展3】通過(guò)分析、推理等方法，并構(gòu)建微觀模型認(rèn)知，從而認(rèn)識(shí)鹽溶液顯中性，酸性或堿性的本質(zhì)原因。微觀模型的建構(gòu)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)方法和思維，能引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)表層，挖掘隱藏內(nèi)在的精華。希望學(xué)生們學(xué)會(huì)建立模型，這樣有利于幫助他們將知識(shí)結(jié)構(gòu)化、問(wèn)題情境化、思維邏輯化，并以此內(nèi)化和成為自身的化學(xué)核心素養(yǎng)。

四、創(chuàng)陌生情境，培養(yǎng)演繹推理能力

【真實(shí)情境4】84消毒液（主要成分是NaClO）溶液是常用的公用餐具消毒劑之一。

【學(xué)習(xí)任務(wù)4】請(qǐng)根據(jù)其水解原理解釋NaClO為什么可以作為消毒劑？

【真實(shí)情境5】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，被蜜蜂蟄后，蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(zhì)，破壞了人體血液平衡。

【學(xué)習(xí)任務(wù)5】被蜜蜂蟄后，利用家庭中哪些常用的物質(zhì)處理？

【素養(yǎng)發(fā)展4】從新情境中找熟悉，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別聯(lián)想物質(zhì)的性質(zhì)，又根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)想物質(zhì)的用途，最終回歸到用途體現(xiàn)性質(zhì)。整個(gè)教學(xué)過(guò)程讓學(xué)生思維不再被固有的知識(shí)“捆綁”，培養(yǎng)學(xué)生的演繹推理能力;即使面對(duì)陌生情境，也能快速提煉問(wèn)題解決的方法，精準(zhǔn)思考，迎接高品質(zhì)的學(xué)習(xí)。

正是基于“怎樣的教學(xué)更有價(jià)值”的思考，對(duì)于滲透“學(xué)科核心素養(yǎng)視角下”的化學(xué)教學(xué)一直在研究的路上。一節(jié)課不能一蹴而就的培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)，但是堅(jiān)持在教學(xué)過(guò)程及教學(xué)目標(biāo)中確立核心素養(yǎng)觀念，在創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境中滲透核心素養(yǎng)觀念，在實(shí)驗(yàn)探究中呈現(xiàn)核心素養(yǎng)觀念，在問(wèn)題解決中應(yīng)用核心素養(yǎng)觀念，我們就能找到“高效”的教學(xué)。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）[S].北京：人民教育出版社，2018

[2]翁志勇.證據(jù)推理素養(yǎng)下的“教、學(xué)、評(píng)”一致性教學(xué)設(shè)計(jì)—以“鎂的提取及應(yīng)用”為例[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2019（5）：14-16.

[3]肖宏偉.“素養(yǎng)為本”的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施初探—以“鹽類的水解”為例[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2019（5）：19-22.

[4]宗漢.學(xué)科核心素養(yǎng)視角下的化學(xué)教學(xué)案例評(píng)析—以“海水資源的開(kāi)發(fā)利用”為例[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2019（5）：17-18.

[5]普通高中教科書˙化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理（2019年版）[S].人民教育出版社，2020.