熱化學(xué)

20min 的熱化學(xué)脫水效果，結(jié)果見表2。表2 60 ℃條件下不同破乳劑在不同脫水時(shí)間的脫水效果Tab.2 Dehydration effect of different demulsifiers at different dehydration times at 60 ℃由表2 可知，加入濃度為100 mg/L 的4#藥劑，熱化學(xué)脫水60 min，油中含水率為4.68%，進(jìn)入電脫水15 min 后，原油含水未檢出。2.2 不同含水熱化學(xué)脫水效果隨著開發(fā)階

如何從多個(gè)已知熱化學(xué)方程式中快速、準(zhǔn)確地計(jì)算出待求方程式的反應(yīng)熱，即如何快速、準(zhǔn)確地找到已知方程式和待求方程式的關(guān)系存在一定難度。對(duì)于這一難點(diǎn)，作者將解題經(jīng)驗(yàn)總結(jié)如下：解題思路現(xiàn)以2022年全國(guó)乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題：另外，需注意的是每個(gè)焓變只能出現(xiàn)一次系數(shù)調(diào)整，也就是說如果一個(gè)已知方程式中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的目標(biāo)物，選其中一個(gè)即可，不需要重復(fù)調(diào)整系

12-13]。熱化學(xué)再生技術(shù)是將全氧燃燒玻璃工業(yè)窯爐與蓄熱器熱回收相結(jié)合，利用全氧燃燒玻璃窯爐高濃度窯爐廢氣(水蒸氣和二氧化碳)與燃料氣體(甲烷)自發(fā)反應(yīng)生成高燃燒值合成氣體(氫氣和一氧化碳)，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排[14-15]。具體過程為：(1)將全氧燃燒玻璃窯爐產(chǎn)生的廢氣余熱儲(chǔ)存在蓄熱室中；(2)使用該余熱加熱天然氣與窯爐再循環(huán)廢氣的混合物；(3)高溫下，燃料氣體與再循環(huán)廢氣自發(fā)反應(yīng)生成熱合成氣體；(4)熱合成氣體通入全氧燃燒玻璃窯爐進(jìn)行燃燒進(jìn)而降低窯爐熔

如何從多個(gè)已知熱化學(xué)方程式中快速、準(zhǔn)確地計(jì)算出待求方程式的反應(yīng)熱，即如何快速、準(zhǔn)確地找到已知方程式和待求方程式的關(guān)系存在一定難度。對(duì)于這一難點(diǎn)，作者將解題經(jīng)驗(yàn)總結(jié)如下：解題思路現(xiàn)以2022年全國(guó)乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題:（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1

、相變熱儲(chǔ)存和熱化學(xué)熱儲(chǔ)存。在上述儲(chǔ)熱方式中，熱化學(xué)儲(chǔ)熱方式的儲(chǔ)熱密度最高，其儲(chǔ)熱能力是相變儲(chǔ)熱技術(shù)的3 倍，顯熱儲(chǔ)熱技術(shù)的10 倍。作為熱化學(xué)儲(chǔ)熱方式之一的熱化學(xué)吸附儲(chǔ)熱技術(shù)，不僅具有儲(chǔ)熱密度高、熱損失小的優(yōu)點(diǎn)，還可以實(shí)現(xiàn)熱能的跨季節(jié)儲(chǔ)存。近年來(lái)，熱化學(xué)吸附儲(chǔ)熱技術(shù)受到了廣泛的關(guān)注，并被證明是一種有前途的、可持續(xù)的、可再生的節(jié)能技術(shù)。通常，使用最為普遍的吸附質(zhì)氣體為水和氨，吸附劑則為金屬鹵化物。與氨相比，水不能用于0℃以下的環(huán)境且其作為工作氣體時(shí)系統(tǒng)壓力

技術(shù)中的水合鹽熱化學(xué)儲(chǔ)熱主要通過水合鹽與水蒸氣之間的氣-固脫水/水合反應(yīng)進(jìn)行儲(chǔ)熱/放熱［1］，因其反應(yīng)溫度與太陽(yáng)能集熱器溫度一致，相比于顯熱和潛熱儲(chǔ)熱技術(shù)，具有儲(chǔ)熱密度高、長(zhǎng)期儲(chǔ)熱過程中熱損失小等特點(diǎn)，非常適合太陽(yáng)能、工業(yè)余廢熱等低品位能源的儲(chǔ)存［2-3］。雖然純水合鹽具有較高的理論儲(chǔ)熱密度［4］，但是純水合鹽存在易潮解、高溫下可能發(fā)生水解反應(yīng)、水蒸氣在水合鹽反應(yīng)床內(nèi)的傳質(zhì)阻力較大等問題。因此，目前研究的大多將水合鹽填充到多孔材料的孔內(nèi)制備成水合鹽復(fù)合熱化

為表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù),但必須以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn);中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成1 mol H2O均放熱57.3 kJ,弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3 kJ·mol-1。3.燃燒熱。在101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,叫該物質(zhì)的燃燒熱。注意:燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式,使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn):①規(guī)

用3.1 一級(jí)熱化學(xué)處理有機(jī)物、重金屬是廢鹽的主要污染物，通過熱化學(xué)法可去除廢鹽中的有機(jī)物[5]，為后續(xù)溶解精制去除重金屬、分質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶等工序工藝創(chuàng)造條件，對(duì)于降低后續(xù)工藝負(fù)荷和難度，推動(dòng)廢鹽資源化利用具有至關(guān)重要的作用。廢鹽熱化學(xué)處理可分為焚燒、熱解兩種。(1)焚燒是廢鹽中的有機(jī)物燃燒焚化使之分解的過程。焚燒需要消耗大量的輔助燃料維持焚燒爐溫度，才能讓有機(jī)物徹底分解。同時(shí)焚燒法處理廢鹽容易讓低熔點(diǎn)鹽分在高溫下熔融，導(dǎo)致焚燒爐耐材侵蝕，因此廢鹽焚燒的溫度控

熱與燃燒熱”“熱化學(xué)方程式”“蓋斯定律”概念的心智模型進(jìn)行測(cè)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)學(xué)生共建構(gòu)了13種非科學(xué)模型，可歸納為概念缺陷型、符號(hào)缺陷型和判斷缺陷型。學(xué)生關(guān)于熱化學(xué)的學(xué)習(xí)困難為概念建構(gòu)困難、條件把握困難和符號(hào)書寫困難。根據(jù)學(xué)習(xí)困難，作者提出了相應(yīng)的教學(xué)建議。關(guān)鍵詞：熱化學(xué);學(xué)習(xí)困難;心智模型;教學(xué)建議;非科學(xué)模型文章編號(hào)：1008-0546（2021）06-0002-05 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008

化學(xué)反應(yīng)原理》熱化學(xué)部分內(nèi)容可能產(chǎn)生的相關(guān)迷思概念進(jìn)行探析。不僅可幫助學(xué)生解除迷思概念、提高對(duì)概念的認(rèn)識(shí)深度，還能促進(jìn)學(xué)生形成正確的知識(shí)結(jié)構(gòu)、提高思維能力。關(guān)鍵詞：迷思概念;熱化學(xué);化學(xué)反應(yīng)原理;概念定義類型文章編號(hào)：1005-6629（2021）04-0081-06 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B科學(xué)概念是構(gòu)成科學(xué)理論體系的基礎(chǔ)，是學(xué)生形成認(rèn)知結(jié)構(gòu)的基石，所以任何學(xué)習(xí)都離不開對(duì)概念的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)概念是化學(xué)事實(shí)的結(jié)晶，是化學(xué)學(xué)者站在化學(xué)歷史發(fā)展的角

中和熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)等．1 燃燒熱、中和熱的比較例1已知下列熱化學(xué)方程式:①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol－1;②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1．下列說法正確的是( )．A．碳的燃燒熱為ΔH ＝－110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．稀醋酸與稀NaOH 溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱

個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式經(jīng)過基本運(yùn)算法則得到所求反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，再經(jīng)過相應(yīng)的運(yùn)算法則得到所求化學(xué)反應(yīng)熱.蓋斯定律是計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的基本原則，學(xué)生在計(jì)算過程中會(huì)遇到許多熱化學(xué)方程式，很容易造成自身的思維混亂，不知如何計(jì)算，因此，總結(jié)一定的解題思路是必要的.其實(shí)，運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱時(shí)，對(duì)已知的熱化學(xué)方程式依據(jù)所求的熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形，然后進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算即可.解答相關(guān)試題的過程時(shí)，首先書寫待求的反應(yīng)方程式，然后尋找已知的方程式與待求方程式中相同的

浮渣，室內(nèi)開展熱化學(xué)+離心脫水濃縮實(shí)驗(yàn)，確定了最佳的脫水參數(shù)，該工藝流程簡(jiǎn)單，具備現(xiàn)場(chǎng)實(shí)施的可行性。關(guān)鍵詞：浮渣;熱化學(xué);離心;脫水率;濃縮0 前言油田集中處理站污水處理系統(tǒng)來(lái)水含油量高，特別是稠油污水處理前投加反相破乳劑，導(dǎo)致調(diào)儲(chǔ)罐頂部聚集大量的浮渣（類似含油污泥），由于其含有較多的微細(xì)固相物質(zhì)，如膠質(zhì)包裹物、高分子懸浮物度、原油中有機(jī)酸被氧化產(chǎn)物等，這些物質(zhì)吸附在油水界面上，造成油水乳狀液穩(wěn)定性大幅度提高[1]，給浮渣濃縮減量帶來(lái)很大困難。針對(duì)這部分浮

下空氣發(fā)生不同熱化學(xué)過程的溫度范圍?；诮y(tǒng)計(jì)熱力學(xué)，研究者們建立了對(duì)熱化學(xué)平衡態(tài)的描述方法，并通過系列擬合式實(shí)現(xiàn)了對(duì)熱化學(xué)平衡流場(chǎng)的求解[5-6]。然而研究者們很快發(fā)現(xiàn)熱化學(xué)過程的時(shí)間尺度在高超聲速高焓流動(dòng)下常與流動(dòng)時(shí)間尺度相當(dāng)，例如圖3給出了不同溫度和密度下氧氣熱化學(xué)過程的特征時(shí)間，而高超聲速流動(dòng)的速度恰在km/s量級(jí)， 因此流場(chǎng)內(nèi)的熱化學(xué)過程并不能處處達(dá)到平衡態(tài)，需要額外考慮振動(dòng)能、電子能與組分質(zhì)量的守恒方程，來(lái)建立對(duì)熱化學(xué)非平衡流場(chǎng)的模擬[7]。熱化

“蓋斯定律”是熱化學(xué)的重要定律，也是各類考試考查的重點(diǎn)。現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行多角度分析，希望對(duì)復(fù)習(xí)有所幫助。一、蓋斯定律的內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如圖1所示，始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的途徑有三種，則△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。二、蓋斯定律的應(yīng)用一是應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;二是應(yīng)用蓋斯定律判斷有關(guān)反應(yīng)熱之間的關(guān)系;三是應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式。

算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式.電化學(xué)：電化學(xué)原理及由信息書寫電極反應(yīng).電解質(zhì)溶液：四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用、滴定圖像分析及溶液中的粒子觀.三、規(guī)范答題(2)-45.5 (2分) 污染小，腐蝕性小等 (2分)②p4>p3>p2>p1(2分) 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高(2分)③將產(chǎn)物乙醇液化移去(1分) 增加n(H2O)∶n(C2H4)比(1分)四、評(píng)分細(xì)則(1)每個(gè)化學(xué)方程式1分(2)漏掉“-”得0分，其他合理答案也給分(3)①不寫

和科學(xué)性。以“熱化學(xué)”為例，利用上述方法對(duì)63位中學(xué)化學(xué)教師進(jìn)行核心概念認(rèn)知能力的實(shí)證研究，并與文本分析結(jié)果和高校化學(xué)教育專家的數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比說明。最后指出核心概念認(rèn)知研究中尚存在的問題。關(guān)鍵詞： 核心概念; 認(rèn)知研究; 四段式多項(xiàng)選擇測(cè)試; 聚類分析; 熱化學(xué)文章編號(hào)： 1005 6629（2019）6001507??????中圖分類號(hào)： G6338??????文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B美國(guó)國(guó)家研究理事會(huì)于2011年7月頒布的《K12科學(xué)教育框架： 實(shí)踐、跨領(lǐng)域概念

空考查內(nèi)容書寫熱化學(xué)方程式、利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式、利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算二、解題方法介紹反應(yīng)熱的計(jì)算題型主要有三類：第一類是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算；第二類是根據(jù)鍵能來(lái)進(jìn)行計(jì)算；第三類是根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。依據(jù)歷年高考題分析可知，最受青睞的考查內(nèi)容是根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行的計(jì)算。蓋斯定律的內(nèi)容學(xué)生非常容易理解，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

，即由多個(gè)已知熱化學(xué)方程式, 求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱ΔH或?qū)懗瞿繕?biāo)熱化學(xué)方程式。此類題型比較成熟，特征、分值及出現(xiàn)在試卷中的位置較為固定。2.解題思路首先觀察目標(biāo)方程式的反應(yīng)物和生成物，利用已知方程式的加法或減法消去目標(biāo)方程式?jīng)]有出現(xiàn)的中間產(chǎn)物，得到總反應(yīng)方程式。然后，將兩個(gè)方程式進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算得到新的反應(yīng)方程式，注意焓變也隨之變化。最后，根據(jù)消元的路徑代入數(shù)據(jù)求出目標(biāo)反應(yīng)方程式焓變。(見表格2)3.計(jì)算依據(jù)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)分一步完成或幾步完成，最

概念例1 下列熱化學(xué)方程式中ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是( )。B.KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-533kJ·mol-1錯(cuò)因分析：本題主要是考查燃燒熱、中和熱等概念，有的同學(xué)對(duì)這些概念理解不準(zhǔn)確，對(duì)關(guān)鍵字

杰蓋斯定律是熱化學(xué)計(jì)算的基本規(guī)律，正確理解蓋斯定律的概念，建構(gòu)思維模板，把握各步反應(yīng)中的守恒關(guān)系，對(duì)突破和應(yīng)用蓋斯定律十分重要。【蓋斯定律的要點(diǎn)歸納】1.定律內(nèi)容。一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2.常用關(guān)系式(見表1)。表1題型一：利用蓋斯定律求焓變【思維建?！刊B加法求焓變。步驟1:“倒”。為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變

延濤摘要：可控熱化學(xué)技術(shù)是曙光工程技術(shù)處研究所總結(jié)傳統(tǒng)熱化學(xué)解堵及相關(guān)技術(shù)的基礎(chǔ)上開發(fā)的新型工藝技術(shù)。但是它的化學(xué)藥劑等對(duì)環(huán)境的傷害也是不容忽視的。本文通過對(duì)可控熱化學(xué)中的化學(xué)添加劑等進(jìn)行一些分析，實(shí)現(xiàn)熱化學(xué)中的環(huán)境保護(hù)。關(guān)鍵詞：環(huán)境保護(hù)；熱化學(xué)；可控；化學(xué)藥劑引言熱化學(xué)技術(shù)是一項(xiàng)油水井輔助開采措施，在各個(gè)油田的實(shí)際生產(chǎn)中的得到廣泛的應(yīng)用和發(fā)展，在各個(gè)油田的實(shí)際生產(chǎn)中，解決了很多在生產(chǎn)遇到的問題，是一項(xiàng)很有應(yīng)用前景的技術(shù)。為解決熱化學(xué)技術(shù)反應(yīng)速度控制問題，

的系數(shù)，將已知熱化學(xué)方程式整體乘以相應(yīng)的系數(shù)，然后進(jìn)行加減合并.若合并后出現(xiàn)負(fù)號(hào)則移項(xiàng)，使各物質(zhì)的系數(shù)與所求的方程式完全相同即可.例1 已知：①甲醇脫水反應(yīng)ΔH1=-23.9kJ·mol-1②甲醇制烯烴反應(yīng)ΔH2=-29.1kJ·mol-1③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)ΔH3=+50.7 kJ·mol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1.解析通過觀察已知熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可知：①-

知方法。本文對(duì)熱化學(xué)方程式書寫(含ΔH的計(jì)算)常見的考查視角進(jìn)行歸納，并基于模型建構(gòu)的視角對(duì)各種考查類型建立思維模型。一、直接描述型熱化學(xué)方程式書寫1.解題關(guān)鍵根據(jù)題給信息換算成與熱化學(xué)方程式相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量一致的ΔH。2.思維建模3.例題剖析0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________

幫助。一、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷考點(diǎn)常出現(xiàn)的問題有：忽略ΔH的正負(fù)號(hào)的書寫，書寫太隨意；忽視ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，每當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生改變時(shí)，ΔH的數(shù)值沒有跟著改變；忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同時(shí)，ΔH的數(shù)值也對(duì)應(yīng)改變。例1 以下熱化學(xué)方程式中，正確無(wú)誤的是（ ）。A.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（

：題型一：反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷例1 (2016四川)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101 kPa時(shí)：則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是___________。解析：本題主要考查了反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書寫。由題給已知25℃，101 kPa時(shí)兩反應(yīng)分別編號(hào)①②，根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式，ΔH=-418 kJ/mol。評(píng)注：本題考查了熱

5050)例析熱化學(xué)中焓變計(jì)算的常見題型鐘舜方●福建省沙縣第一中學(xué)(365050)焓變計(jì)算是近年來(lái)高考對(duì)熱化學(xué)有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的重要考查題型之一，現(xiàn)把幾種常見的考查題型例析如下.一、利用能量變化圖像求焓變例1 氮?dú)馀c氫氣化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式____.二、利用“直接法”求焓變②甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g),ΔH2=-29.1 kJ·mol-1三、利用化學(xué)鍵鍵能

)?例析高考對(duì)熱化學(xué)知識(shí)的考查鐘舜方●福建省沙縣第一中學(xué) (365050)化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化的同時(shí)也伴隨著能量變化，對(duì)該問題的研究屬于熱化學(xué)范疇.熱化學(xué)的考查主要集中在三個(gè)方面：一是反應(yīng)過程中能量變化圖像的考查；二是有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫的考查；三是有關(guān)焓變計(jì)算的考查.一、有關(guān)反應(yīng)過程中能量變化圖像的考查這屬于對(duì)一幅圖的認(rèn)識(shí)，分析方法是：一看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別是什么；二看曲線中分布的各個(gè)點(diǎn)即起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐點(diǎn)是什么；三看曲線中的有關(guān)變化趨勢(shì)是怎樣的.以右圖為

情況。該技術(shù)以熱化學(xué)洗井為主，洗井助排液、前置液洗井為輔，通過熱化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱能及氣體有效地解除井筒及近井地帶的有機(jī)物堵塞，提高油井產(chǎn)量，縮短了油井修井作業(yè)后的恢復(fù)期。關(guān)鍵詞：熱化學(xué)；有機(jī)堵塞；增產(chǎn)；修井液；渤海油田由于熱化學(xué)方法在預(yù)處理油層井段產(chǎn)生大量的熱量和氣體，因而能夠把井筒和近井地帶的蠟質(zhì)、膠質(zhì)、瀝青質(zhì)等有機(jī)物溶化，首先對(duì)稠油、“固化不動(dòng)油”也能起到熱力降黏、熱力解堵作用；其次，所產(chǎn)生的氣體可以提高預(yù)處理油層的油層壓力，降低井下流體的密度，有

721004)熱化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)李琦 ( 寶雞市斗雞中學(xué) 陜西寶雞 721004)縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發(fā)現(xiàn)不管是全國(guó)卷還是地方自主命題試卷中，有關(guān)熱化學(xué)方程式的考查越來(lái)越成為一個(gè)熱點(diǎn)。下面我們從兩大方面進(jìn)行詳細(xì)解讀，配上高考題進(jìn)行知識(shí)遷移。高考；熱化學(xué)方程式縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發(fā)現(xiàn)不管是全國(guó)卷還是地方自主命題試卷中，有關(guān)熱化學(xué)方程式的考查越來(lái)越成為一個(gè)熱點(diǎn)。盡管考查的內(nèi)容各不相同，考查的側(cè)重點(diǎn)各異。在具體高三化學(xué)復(fù)習(xí)中起著承上啟下的作用

要。本文探究在熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用中，把一些細(xì)節(jié)規(guī)范為解題步驟，以減少各種無(wú)謂失分。一、熱化學(xué)方程式的書寫例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68 kJ。書寫甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。書寫步驟：步驟1.寫出正確的的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O注意點(diǎn)：（1）物質(zhì)前面的系數(shù)可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（2）表示燃燒熱時(shí)，可燃物前面系數(shù)為1。表示中和熱時(shí)，水前面系數(shù)為1。步驟2.注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài).：氣體

參考。題型一、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【方法】⑴書寫要領(lǐng)：①必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位（ΔH與最后一種生成物之間留一空格）；②ΔH與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)、因此應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)；③反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g），溶液中的溶質(zhì)標(biāo)明“aq”?；瘜W(xué)式相同的同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱[如C（s，金剛石）

要】（1）利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解，可先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與物質(zhì)間、物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接或間接求算物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)熱。需要注意的事項(xiàng)有：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。（2）根據(jù)燃燒熱計(jì)算：可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)

藝太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的熱化學(xué)循環(huán)(STCs)為在富能量分子的化學(xué)鍵中儲(chǔ)存太陽(yáng)能提供了一種直接的方法。通過利用一種氧化還原物質(zhì)(如二氧化鈰)作為反應(yīng)介質(zhì)，熱化學(xué)循環(huán)過程可從水和CO2中產(chǎn)生H2和CO，即合成氣，然后合成氣可通過費(fèi)-托合成過程改質(zhì)為烴類。瑞士保羅謝爾研究所(PSI)已經(jīng)驗(yàn)證，通過將一個(gè)催化過程組合到熱化學(xué)循環(huán)工藝中，可以直接從水和CO2生產(chǎn)烴類，尤其是甲烷。相關(guān)論文已發(fā)表在《RSC 能源和環(huán)境科學(xué)》雜志上。目前，大多數(shù)的研究工作都集中在設(shè)計(jì)用于熱化學(xué)循

考中出現(xiàn)的有關(guān)熱化學(xué)方程式中ΔH的計(jì)算及最新考綱進(jìn)行歸類解析，并在此基礎(chǔ)上提出一些解題的方法與指導(dǎo)，以期在備戰(zhàn)2016年的高考時(shí)使我們的復(fù)習(xí)更有針對(duì)性。題型一：物質(zhì)的量n與熱化學(xué)方程式中的ΔH相互換算【例1】（2015安徽，節(jié)選）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3．8g NaBH4（s）放熱21．6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可得n（NaB

湖北　佘小華?熱化學(xué)方程式的表述方法探究◇湖北佘小華熱化學(xué)方程式中涉及熱量的轉(zhuǎn)換傳遞,對(duì)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有明顯的影響．ΔH代表了熱力學(xué)函數(shù),也是化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的一個(gè)表征手段．因此,在熱化學(xué)方程式的表述中,需要結(jié)合ΔH正確表述熱化學(xué)方程式．1　引入ΔH的必要性和依據(jù)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)說來(lái),每一個(gè)反應(yīng)過程都伴隨著一定的能量變化,而熱量是該能量變化的主要表現(xiàn)形式,一般將其稱為熱反應(yīng)．根據(jù)熱反應(yīng)可以將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．顧名思義,吸熱反應(yīng)就是該化學(xué)反應(yīng)

55049)?熱化學(xué)預(yù)處理玉米秸稈制備沼氣發(fā)酵原料王芳， 吳厚凱， 易維明(山東理工大學(xué) 農(nóng)業(yè)工程與食品科學(xué)學(xué)院， 山東 淄博 255049)摘要：由于木質(zhì)纖維素原料的特殊結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其在發(fā)酵過程中存在發(fā)酵啟動(dòng)慢、易結(jié)殼、原料利用率低等問題.以玉米秸稈為發(fā)酵原料，利用流化床熱解反應(yīng)器在200℃下對(duì)其進(jìn)行了熱化學(xué)預(yù)處理，并對(duì)預(yù)處理前后玉米秸稈的木質(zhì)纖維素含量進(jìn)行了測(cè)定.采用掃描式電子顯微鏡對(duì)處理后的玉米秸稈進(jìn)行了微觀結(jié)構(gòu)表征.結(jié)果表明：處理后的玉米秸稈其木質(zhì)素

徽 王 永聚焦熱化學(xué)方程式高考考點(diǎn)安徽 王 永熱化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)熱的核心考點(diǎn)，也是近幾年高考的高頻考點(diǎn)，本文就熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)、高考常見題型進(jìn)行分析說明，以期使大家能夠高效備考、科學(xué)備考。一、知識(shí)要點(diǎn)分析1.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)（1）注意標(biāo)清物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用“g、l、s、a q”分別表示“氣體、液體、固體以及溶液中的溶質(zhì)”。不用“↑”和“↓”表示，不同狀態(tài)的同一物質(zhì)能量不同：E（g）＞E（l）＞E（s），故必須標(biāo)清物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）

1.會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫丟分往往都出在細(xì)節(jié)上，正確書寫熱化學(xué)方程式必須牢牢記住以下四個(gè)注意事項(xiàng)。（1））必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。如氣態(tài)：g，液態(tài)：l，固態(tài)：s，水溶液：a q，等等。（2）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指2 5℃，1.0 1×1 05P a。（4）ΔH寫在方程式右端，必須標(biāo)明“＋”、“－”、數(shù)值及單位。2.掌握反應(yīng)熱計(jì)算的三種方法（1）利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，即ΔH＝E（反應(yīng)物鍵能總和）－E

該部分主要涉及熱化學(xué)方程式的加減乘除、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式或結(jié)果等知識(shí)，下面根據(jù)課標(biāo)、教科書和高考考綱的要求，對(duì)該部分的重難點(diǎn)問題進(jìn)行剖析。一、根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減乘除計(jì)算反應(yīng)熱例1 已知：①②③（l）反應(yīng)①屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)①消耗8gCH4（g）時(shí)，（3）反應(yīng)②生成2 mol H2（g）時(shí)，（4）反應(yīng)③的解析：（I），說明反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)。（2）由可知，；由可知，（3）由可知（4）觀察可知，反應(yīng)①+②

往年變化不大，熱化學(xué)知識(shí)仍然以蓋斯定律的考查為主，以基本概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫為輔?，F(xiàn)筆者將今年高考試題中呈現(xiàn)的考查方式進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)，以期幫助同學(xué)們掌握這部分內(nèi)容，提高備考效率。一、基本概念的考查例1（2015·重慶改編）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCI。關(guān)于CuCI在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（）。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)分析：催化劑能加快反應(yīng)

fari油泥經(jīng)熱化學(xué)處理轉(zhuǎn)化成多孔炭材料的可行性Shohreh Mohammadi, Nourollah Mirghaffari(Department of Natural Resources,Isfahan University of Technology,Isfahan,Iran)研究燃油儲(chǔ)罐中產(chǎn)生的油泥轉(zhuǎn)化為多孔炭材料的表征和可行性。油泥含有80%碳,主要以脂肪族化合物形式存在。經(jīng)600℃熱處理和KOH存在下的熱化學(xué)裂解得到2種碳質(zhì)材料。熱化學(xué)處理可

王開山1.熱化學(xué)方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水時(shí)放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但是因?yàn)闀鴮懟瘜W(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號(hào)連在一起是欠妥的。因此，在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，熱量（Q）應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來(lái)表示。2.反應(yīng)條件的改變影響ΔH的大小嗎？

考試題中圍繞以熱化學(xué)方程式為核心的“熱化學(xué)”成為了高考必考點(diǎn)和熱點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)涉及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應(yīng)用。考題類型有選擇、填空、計(jì)算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯(lián)系在一起，有時(shí)這些知識(shí)點(diǎn)還進(jìn)行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻(xiàn)中對(duì)此部分的知識(shí)解讀都是從某一個(gè)角度探討，稍顯片面、缺少系統(tǒng)性，本文力求對(duì)此部分考點(diǎn)全面、系統(tǒng)的解讀，尋找解題的方法技巧，總結(jié)規(guī)律，預(yù)測(cè)

能量轉(zhuǎn)化圖判斷熱化學(xué)方程式的正誤情況例3圖3為化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）。圖3A. NH3(g)NH3(l)ΔH=-22.7 kJB. N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=-68.7 kJ/molC. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92 kJ/molD. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-431.3 kJ/mol解析由題設(shè)中提供的能量轉(zhuǎn)化圖可以得到：12N2(g)+32H2(g)N

能量?？键c(diǎn)二 熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷1. 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2. 弄清熱化學(xué)方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，明確命題者在該知識(shí)點(diǎn)考查中的設(shè)錯(cuò)方式，有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。（1）漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)；（3）錯(cuò)寫或漏寫ΔH的單位；（

油田設(shè)計(jì)院稠油熱化學(xué)脫水技術(shù)現(xiàn)場(chǎng)試驗(yàn)王忠良 大慶油田設(shè)計(jì)院大慶油田目前已進(jìn)入特高含水開采后期，主力油層生產(chǎn)能力遞減，常規(guī)原油儲(chǔ)采比減小，油田的原油生產(chǎn)形勢(shì)越來(lái)越嚴(yán)峻，為了搞好產(chǎn)能接替，作為大慶油田第三大資源的淺層稠油的開采日益受到重視。通過現(xiàn)場(chǎng)試驗(yàn)表明，熱化學(xué)脫水技術(shù)適用于稠油脫水，加藥量、停留時(shí)間、處理溫度均對(duì)稠油熱化學(xué)脫水有影響，其中加藥量、處理溫度對(duì)稠油熱化學(xué)脫水的影響尤為顯著。在加藥量200mg/L、處理溫度70℃、停留時(shí)間為20h時(shí)，脫后污水中含

于C/C喉襯的熱化學(xué)燒蝕理論，建立了組分輸運(yùn)方程。采用有限速率化學(xué)反應(yīng)模型，對(duì)C/C喉襯熱反應(yīng)邊界層內(nèi)的組分分布進(jìn)行了數(shù)值研究。計(jì)算結(jié)果表明，噴管喉部的熱化學(xué)燒蝕反應(yīng)最為劇烈，邊界層內(nèi)的熱化學(xué)燒蝕反應(yīng)由化學(xué)動(dòng)力學(xué)與組分?jǐn)U散共同控制。推進(jìn)劑中含鋁與否對(duì)組分分布影響較大，燃燒室壓強(qiáng)及噴管尺寸影響較小。C/C喉襯;熱反應(yīng);邊界層;組分分布0 引言在固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的工作過程中，C/C喉襯內(nèi)型面的熱環(huán)境極其惡劣，噴管喉部嚴(yán)重的燒蝕現(xiàn)象引起喉徑擴(kuò)大，造成發(fā)動(dòng)機(jī)性能損失