核外電子
- 高中化學建模解題方法及其應用
模型方法二:核外電子排布模型在解題中的應用核外電子分布知識點是當前高中化學中的重要組成部分,教師在開展教學活動時,應該根據(jù)當前學生的認知能力及學習習慣確定相應教學方案,從而實現(xiàn)對學生的有效引導,這也更加有利于加深學生對于微觀世界的印象.教師在進行核外電子分布問題教學時,應該引導學生可以靈活運用模型思想來解決化學問題,這也可以使學生在化學學習過程中感受到趣味性.通過具象的模型構(gòu)建讓學生對化學知識點深入探究,進而確定最為適宜的解題方法[2].同時,教師利用化學
數(shù)理化解題研究 2024年1期2024-02-04
- 細述原子的結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。（2）在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。（3）并非所有原子都由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)沒有中子。（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。（5）數(shù)目意義：①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量；②最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。考點2：相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的[1/12]為標準，其
初中生學習指導·中考版 2023年10期2023-11-24
- 例談高考化學試題中的元素周期表(律)
“位”與原子核外電子“構(gòu)”的關系.元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實質(zhì)的揭示.通過學習元素周期律,學生能加深對元素化合物性質(zhì)的理解和記憶.更重要的是,對元素化合物知識進行拓展和歸類,明確同一周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性和同一主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性、遞變性,使元素化合物知識得以遷移與拓展.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn),元素周期律是元素周期表的編排依據(jù).在高考化學中,元素周期表(律)是必考內(nèi)容,題干多以陌生的內(nèi)容、推斷題及性質(zhì)比較的形式呈現(xiàn),
高中數(shù)理化 2023年16期2023-09-19
- 元素“位—構(gòu)—性”的關系及元素綜合推斷的模型探究
據(jù)元素原子的核外電子排布推斷元素(1)解題的一般思路以原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布特征為突破口推測元素，是元素推斷題的重要類型之一。題目通常以文字敘述的形式給出元素原子的核外電子排布、位置關系等關鍵信息。解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)，利用核外電子的排布三大規(guī)律即最外層電子規(guī)律、“陰三、陽四”規(guī)律、“陰上、陽下”規(guī)律對元素進行合理的推斷。推斷思路為:(2)核外電子的排布三大規(guī)律①最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(n)3≤n次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA
教學考試(高考化學) 2022年6期2022-11-30
- 元素周期表(律)知識體系教學策略的思考
填有的元素,核外電子的最高電子能級組是什么?末位元素的原子序數(shù)是多少?(2)如何理解各周期內(nèi)元素的電子層排布規(guī)律:最外層不超過8個電子,次外層不超過18個電子,倒數(shù)第三層不超過32個電子?可以啟發(fā)學生做如下分析:(1)按照表1中各周期內(nèi)元素核外電子最高能級組中的能級數(shù)目規(guī)律,通過歸納、演繹、類比等邏輯推理方式,可推測第八和九周期內(nèi)元素核外電子最高能級組中的能級數(shù)目都是5,其能級分別是8s 5g 6f 7d 8p和9s 6g 7f 8d 9p,按照s、p、d
上饒師范學院學報 2022年3期2022-10-12
- 探尋原子結(jié)構(gòu)的奧秘
是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。例1（2019年江蘇省泰州市中招試題）科學家最近研發(fā)出鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為（）。A.31??????????????????????????? B.39??????????????????????????? C.70???????????????????? D.101解析因原
中學化學 2022年6期2022-07-05
- “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”高考試題分析及復習策略
誤率較高的有核外電子排布式、電離能、晶胞微粒數(shù)與晶胞密度計算。結(jié)合近4年來高考卷出現(xiàn)的高頻點及學生的迷惑點，辨析迷思概念，做到查漏補缺，提高復習策略。1.核外電子的空間狀態(tài)量子力學把原子核外單個電子的空間運動狀態(tài)稱為原子軌道。核外電子的運動狀態(tài)：包括空間運動狀態(tài)和自旋運動狀態(tài)，即有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)。比如：C的核外電子運動狀態(tài)為6種，核外電子的空間狀態(tài)為4種，C核外電子能量有3種，等于能級數(shù)。C：1s22s22p2共有3個能級，同一能級的電子能量
中學化學 2022年6期2022-07-05
- “模型認知”指引下的“原子結(jié)構(gòu)”一課深度學習教學實踐
念，直接建立核外電子的能層和能級的概念，給出構(gòu)造原理，并依據(jù)構(gòu)造原理進行核外電子排布。教材的選取注重對學生進行科學方法、科學態(tài)度的教育，利用“科學史話”中的素材激發(fā)學生的學習興趣。但當前不少教師在進行教學設計時，由于受到高考試題的影響，主觀認為學生只要學會書寫基態(tài)原子的核外電子排布式即可，教學內(nèi)容的處理趨于簡單化，常把構(gòu)造原理和能層、能級的概念直接作為知識進行講授，學生缺乏概念的形成過程，思維參與程度低，屬于低水平加工的淺層學習。二、學情分析經(jīng)過初中與高一
化學教與學 2022年12期2022-06-12
- 例談微粒結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，②為陰離子，D錯誤。故選C。[必須得背！] [找考點]1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上容納的電子數(shù)，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。現(xiàn)以鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖2）為例說明，該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有13個電子，第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層（也是最外層）排3個電子。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較離子結(jié)
初中生學習指導·中考版 2022年10期2022-05-30
- 中考化學易錯點辨析（二）
質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)，帶正電，正電荷數(shù) = 失去的電子數(shù)；②陰離子：質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)，帶負電，負電荷數(shù) = 得到的電子數(shù)。（2）表示方法：①在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后；②當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如鈉離子符號為Na+，不能寫成Na1+。（3）符號含義：①符號意義：表示一種離子及1個該離子所帶的電荷數(shù)；②符號周圍數(shù)字的意義（以2Mg2+為例）：[2Mg2+][表示每個鎂離子帶2個單
初中生學習指導·中考版 2022年10期2022-05-30
- 從波爾到海森堡
化理念，以“核外電子的運動”為教學案例，闡述教學設計的思路、教學過程、設計意圖和教學反思，實施跨學科教學的研究。關鍵詞：跨學科教學;“教、學、評”一體化;核心素養(yǎng);核外電子;教學案例文章編號：1008-0546（2022）08-0033-05?? 中圖分類號：G632.41?? 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.08.007一、問題的提出本學期開始，基于核心素養(yǎng)的高一化學校本課程——《發(fā)現(xiàn)不一樣的化學》已經(jīng)在
化學教與學 2022年15期2022-05-30
- 3.2原子的結(jié)構(gòu) 教學設計
法;2.了解核外電子的分層排布規(guī)律。了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點;3.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系。教學重難點：原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的分層排布一、復習引入化學變化的實質(zhì)：動畫模擬。ppt展示。二、新課探究1.原子的構(gòu)成（利用ClassIn展示自學指導、學生答案;時間計時。）閱讀課本53頁，完成學案上的下列思考題（設計意圖：培養(yǎng)學生讀圖和分析圖表能力及表達能力。）（1）原子的構(gòu)成：（2）為什么原子不顯電性？（3）從表3-1
學校教育研究 2022年4期2022-03-22
- 高中化學解題中建模思想的應用
擇C項.5 核外電子排布模型在解題中的應用在高中化學教學中，核外電子分布是重要的知識內(nèi)容，也是學生認識微觀世界的重要方式.因此，面對核外電子分布問題，教師需要引導學生利用模型思想，構(gòu)建具體形象的模型，利用模型將微觀事物展示出來，幫助學生更好地分析和解答問題.例5根據(jù)相關的研究表明，核外電子的能量與電子所在的層數(shù)和能級有著直接關系，同時，核外電子數(shù)目和核外電荷數(shù)對其能量也有著很大的影響.氬原子和硫離子的核外電子分布相同，即1s22s22p63s23p6，下述
數(shù)理化解題研究 2022年4期2022-03-12
- 探索化學元素核外電子排布規(guī)律
文對化學元素核外電子的運動狀態(tài)及分子成鍵的機理進行深入探索。并且,按照斥力最小原理,推導出化學元素核外電子的排布規(guī)則。2 氫原子核外電子運動狀態(tài)分析日常生活中,當一個紅色質(zhì)點作快速圓周運動時,我們看到一個紅色圓環(huán)。所以,在氫原子中,當單個電子超速繞核旋轉(zhuǎn)時,由于電子軌道的角度和方向不斷變化,在核外形成無數(shù)環(huán)。同時,因為電子具有波的特性,所以,這些環(huán)的大小、形態(tài)也不斷變化?？傊?無論它形成多少環(huán),無論它的大小形態(tài)如何變化,皆由一環(huán)演變而來。在無數(shù)波環(huán)之間相互
探索科學(學術版) 2021年12期2021-12-04
- 建模思想下的高中化學解題技巧
突破口.一、核外電子排布習題的解題技巧為使學生掌握核外電子排布相關習題的解題技巧，一方面，運用多媒體技術為學生動態(tài)地展示原子的核外電子排布情況，要求學生認真觀察，做好核外電子排布規(guī)律的總結(jié)與探究，增加核外電子排布模型學習的樂趣，進一步加深其印象.另一方面，為學生講解根據(jù)物質(zhì)的化學式計算中心原子價層電子對數(shù)的相關理論知識，尤其注重為學生展示相關習題，組織學生在課堂上開展相關的解題訓練活動，使其積累核外電子排布模型下的解題技巧.例1下列中心原子的雜化軌道類型和
數(shù)理化解題研究 2021年31期2021-11-24
- 建模思想在高中化學解題中的應用研究
學生灌輸原子核外電子排布模型、共價鍵模型、晶體結(jié)構(gòu)模型、原電池模型等，又要為學生認真示范建模思想在解題中的應用，使其更好的把握運用模型思想解題的技巧與方法.一、原子核外電子排布模型在解題中的應用原子核外電子排布模型是高中化學的重點知識，是高考的重要考點.教學中為使學生靈活運用原子核外電力排布模型解決相關問題，既要注重運用多媒體技術為學生動態(tài)展示電子在原子核外的排布、運動情況，給學生留下深刻印象，又要為學生講解相關的例題，使其更好地理解與掌握電子排布規(guī)律，提
數(shù)理化解題研究 2021年16期2021-08-05
- 關于小角度極限下盧瑟福散射公式有效性的討論*
生單次散射、核外電子的屏蔽作用可以忽略以及靶核靜止等，從而在理論上得到了盧瑟福散射公式.但在實際操作中，卻又發(fā)現(xiàn)不少實驗結(jié)果與理論預測不相符，如本文所討論的小角度散射,此時，盧瑟福公式會失效.對于這一問題，相關文獻是如此表述的：“當瞄準距離b達到原子大小時，由于原子呈電中性，庫侖散射就根本不會發(fā)生.因此，在小角時，不考慮核外電子屏蔽效應的盧瑟福公式不再正確.”[1，2]本文通過理論推算和相關實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)在小角度散射時，盧瑟福公式失效的主要因素不是屏蔽效應
物理通報 2021年7期2021-07-03
- 運用n+0.7l規(guī)則進行多電子原子的核外電子排布推演分析
：“知道原子核外電子的能級高低順序，了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，認識基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等.知道1～36號元素基態(tài)原子核外電子的排布.”在實際教學中發(fā)現(xiàn)，對于大部分學生來講，認識核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則的難度不大，但是在掌握多電子的基態(tài)原子核外電子排布上，問題較多.在教材中，以電子層次認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀念，被編排成的第一部分內(nèi)容.其中，《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》“第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)”
云南民族大學學報（自然科學版） 2021年3期2021-06-24
- 基于茶葉質(zhì)量檢測的元素周期表教學再思考
入地了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，認識基態(tài)原子中核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等，并能學會1-36號元素基態(tài)原子核外電子的排布。借助元素周期表的分區(qū)和建構(gòu)，建立基于“位構(gòu)性”的關系思維框架，提高分析和解決問題的能力，體會元素周期表的應用價值。本課時內(nèi)容是基于學生初中（原子結(jié)構(gòu)、元素）、高一必修內(nèi)容（元素周期律，堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律）的深入，尤其是在“構(gòu)”的方面更深入了。在認識原子核外電子排布的構(gòu)造原理，認識基態(tài)原子中核外電
科教導刊·電子版 2021年9期2021-05-18
- 無機化學教學中的創(chuàng)新思維
子由原子核和核外電子組成, 按照這個學說，可很好地解釋α粒子的散射實驗結(jié)果，α粒子散射實驗的數(shù)據(jù)還可以估計原子核的大小。盧瑟福原子模型也存在致命弱點，即正負電荷之間的電場力無法滿足穩(wěn)定性的要求，即無法解釋原子系統(tǒng)的穩(wěn)定性。1913年，年輕的丹麥物理學家玻爾在總結(jié)當時在總結(jié)當時最新的物理學發(fā)現(xiàn)：普朗克黑體輻射和量子概念、 愛因斯坦光子論和盧瑟福原子帶核模型的基礎上建立了氫原子核外電子運動模型,解釋了氫原子光譜，后人稱為玻爾理論。玻爾理論合理的內(nèi)容是：核外電子
廣州化工 2021年22期2021-04-09
- 作圖法在高中化學解題中的應用研究
高中化學原子核外電子的排布問題中的應用原子核外電子排布是高中化學的一個重要知識點，也是化學考試經(jīng)常涉及的問題.但是，原子核外電子排布知識點較為抽象，與之相關的化學問題也變得抽象起來，如果學生缺乏良好的空間想象以及邏輯推理思維，將很難進行有關問題的解答.其中，學生應該學會結(jié)合一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，以探究核外電子排布的一般規(guī)律，從而掌握其存在的規(guī)律及特點，進而尋找到解題的思路與方向.如以下題目為例：某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1分析
數(shù)理化解題研究 2021年7期2021-04-08
- 論建模思想下的高中化學解題技巧
鍵.二、運用核外電子排布模型解題例2科學研究表明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關.氬原子與硫離子的核外電子排布相同(1s22s22p63s23p6).下列說法正確的是( ).A.兩粒子的1s能級上的電子能量相同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同解析由核外電子排布模型可知，A項，盡管具有相同的電子數(shù)，但核電荷數(shù)并不相同，因
數(shù)理化解題研究 2020年31期2021-01-04
- 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，但整個原子不顯電性，在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不是所有的原子核內(nèi)都含有中子，常見的氫原子核內(nèi)沒有中子.4.離子及離子化合物帶電的原子和原子團叫作離子.陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù).金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個，在化學反應過程中
中學生數(shù)理化·中考版 2020年5期2020-10-28
- 原子的結(jié)構(gòu)易錯題專練
數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)= 原子序數(shù)。2. 相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。3. 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同。4. 元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，化學性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)相同。5.最外層電子數(shù)< 4的原子易失去電子，形成陽離子，陽離子所帶正電荷數(shù)= 原子失去電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)- 核外電子數(shù);最外層電子數(shù)> 4的原子易得到電子，形成陰離子，陰離子所帶負電荷數(shù) = 原子得到電子數(shù)= 核外電子數(shù) - 質(zhì)子數(shù)。
初中生學習指導·中考版 2020年10期2020-09-10
- 微粒易錯題解析
B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同 ? ? D.①表示陰離子，②表示原子洪老師：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，故選項A錯誤。由于每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，對微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中微粒種類的判斷討論如下：（1）若質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)，則該微粒為原子;（2）若質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)，則該微粒為陽離子;（3）若質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)，則該微粒為陰離子。因此，①表示陰離子，②表
初中生學習指導·中考版 2020年10期2020-09-10
- 微宇宙和大分子
固定的位置。核外電子也是一樣，雖沒有一定的運動軌跡，但也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，人們用核外電子分層排布來表示電子的這種運動形式。太陽的質(zhì)量很大，約占太陽系質(zhì)量的99.86%，體積也約為地球的130 萬倍，而原子核的質(zhì)量約占原子質(zhì)量的99.97%，體積也比核外電子大得多（因為據(jù)現(xiàn)在的科技水平，無法測得電子直徑，所以沒有具體的比值）。所以，太陽系和原子的結(jié)構(gòu)非常相似，甚至某些方面幾乎完全相同。太陽系就好比是一個微觀的原子，許多類似太陽系的星系互相結(jié)合會構(gòu)成一個分子，
農(nóng)村青少年科學探究 2020年3期2020-06-13
- “無機化學”中“原子結(jié)構(gòu)”一章的教學探討
面講解：原子核外電子的運動狀態(tài)的描述、基態(tài)原子核外電子的排布(組態(tài))、元素基本性質(zhì)的周期性。為了按時按質(zhì)按量完成教學任務，一直嘗試對重要知識點用表格(或圖)進行分析、對比、關聯(lián)和總結(jié)的辦法進行教學，力求學生能產(chǎn)生“多快好省”的學習效果。下面就此進行簡要闡述，以期拋磚引玉，更好地完成教學任務。1 原子核外電子的運動狀態(tài)的描述1.1 微觀粒子的特性原子結(jié)構(gòu)這章內(nèi)容涉及電子、原子、分子等微粒，既看不見又摸不著，大一的學生總是感覺抽象難懂，難掌握。如何讓學生理解和
上饒師范學院學報 2020年3期2020-06-05
- 聚焦原子結(jié)構(gòu)直擊知識規(guī)律
是由原子核和核外電子兩部分組成，而原子核又由質(zhì)子和中子兩部分組成。在學習原子結(jié)構(gòu)時需要掌握原子的基本組成，并理解其中的兩個數(shù)量關系，即微粒之間的等量關系和數(shù)量關系，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，前一式為原子的電中性關系式，而后一式是原子質(zhì)量換算式，分析問題時可依據(jù)上述兩式來開展。例1 已知某種元素對應的一種同位素為X，X的質(zhì)量數(shù)為A，內(nèi)含N個中子，與1H原子組成的分子為HmX，若現(xiàn)有HmX的質(zhì)量a g，則所含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為（
中學化學 2019年3期2019-07-08
- 原子結(jié)構(gòu)示意圖的教學研究
,來表示原子核外電子的排布.那么,表述原子微觀結(jié)構(gòu)的兩種表達方式之間的相同點是什么,不同點又包含哪些?針對這些異同點,在教學中教師又應該如何處理,從而使得學生順利進階,是亟需解決的問題.本文將從原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史、原子結(jié)構(gòu)特點和學生的認識特點等方面著手,分析問題癥結(jié)所在,提出相應的教學策略以幫助學生更加主動和牢固地掌握該部分的知識內(nèi)容.1 原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展簡史1.1 古希臘哲學時期原子論的創(chuàng)始人是古希臘人留基伯(Leucippus,公元前500年—約公元前44
首都師范大學學報（自然科學版） 2019年2期2019-05-07
- 基于“認知模型”構(gòu)建的教學設計
1）通過繪制核外電子運動特征和運動狀態(tài)模型概念圖及典型問題解析，鞏固學生對微觀粒子運動狀態(tài)的理解，鞏固構(gòu)造原理及典型元素基態(tài)原子電子排布式（圖）的書寫。（2）通過繪制元素周期律（表）模型概念圖及典型問題解析，鞏固學生對元素第一電離能、電負性變化規(guī)律的理解及應用。（3）通過高考考綱分析與試題命制，明確學業(yè)要求，提高學生分析和解決問題的能力。（二）評價目標（1）通過概念圖繪制過程中的問題引導及典型問題解析，診斷并發(fā)展學生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認識水平、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)核
中小學教學研究 2018年8期2018-11-12
- 淺析物質(zhì)結(jié)構(gòu)“十反?！?/a>
流。一、原子核外電子排布的反常一般來說，原子核外電子遵循構(gòu)造原理進行排布。但在元素周期表中有多個原子的核外電子排布并未完全遵循構(gòu)造原理，出現(xiàn)了反常。如原子序數(shù)為24的Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2；原子序數(shù)為29的Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2，而不是1s22s22p63s23p63d104s1。這是由于當3d能級全空、半充滿或全充滿時
教學考試(高考化學) 2018年2期2018-07-26
- 關于《原子核外電子排布》的一點教學體會
分中，《原子核外電子排布》這一節(jié)內(nèi)容比較抽象，是學生從宏觀進入微觀領域，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度了解元素化學性質(zhì)和變化本質(zhì)的關鍵部分[1]。由于學生對宏觀領域?qū)嵨锏倪\動狀態(tài)已經(jīng)非常熟悉，所以在這一部分的微觀領域的學習中，學生很容易出現(xiàn)理解難，甚至厭學的狀態(tài)。怎樣使學生在較短的時間里掌握核外電子排布規(guī)則，是這節(jié)內(nèi)容的關鍵。結(jié)合高中生的認知水平和層次，在這一部分，任課教師在講解的過程中會出現(xiàn)欲深不能，欲淺不行的尷尬境界[2]。為了能更好的引導學生對核外電子排布的理解和掌
山東化工 2018年13期2018-07-20
- 《元素周期律》教學設計
為例，從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。在高考當中選擇題中有一道元素周期律的題，同時若同學們選擇選修三的話那么也是以元素周期表為基礎來學習。二、教學目標知識與技能：1.知道元素原子核外電子排布，周期表中原子半徑，元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以
學校教育研究 2018年26期2018-05-14
- 構(gòu)建高中化學高效課堂的幾點思考
筆者在開展“核外電子排布與周期律”這節(jié)課的教學之前，為學生設計了導學案，讓學生提前對課本內(nèi)容進行預習.在我的導學方案里，考慮到學生學習水平參差不齊，有多個層次的內(nèi)容.比如說導學案里包括相對來說比較簡單的問題，這些問題可以通過課本上的知識來完成回答，如：根據(jù)課本上的表格分析原子半徑有何變化規(guī)律？原子半徑(稀有元素除外)：Li →F____，Na→Cl____.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑(除稀有氣體)呈____變化.除此之外，還有一些需要通過分析和探
數(shù)理化解題研究 2018年15期2018-04-02
- 原子之重力應為合力
高的溫度，與核外電子之間差異巨大。我們平時感覺到、或者測量到物體的溫度，這只是原子表面電子層溫度而非核溫度。物體只要不為絕對零度，都會向外界熱輻射能量。而具有極高溫度的原子核，同樣會向外界熱輻射能量。因為核與核外電子之間的空間應為真空態(tài)，則原子核是以電磁波形式向外界熱輻射能量。為方便對事物的描述，本文將原子核與核外電子之間的空間稱之為原子幔，原子?？臻g是原子核熱輻射能量的輻射帶區(qū)域。由于在常態(tài)下原子核溫度值目前科學界尚無定論，還是個未知數(shù)。但作者在豆丁網(wǎng)上
科教導刊·電子版 2017年36期2018-01-25
- 學習初中化學中幾種常見的微粒
心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1∕1836。（二）原子核外電子排布1.核外電子的運動狀態(tài)——分層運動（1）分層運動：含有多個電子的原子中，由于各電子的能量不同，克服原子核對其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠近不同的區(qū)域運動。（2）分層原理：能量低的電子在離核近的區(qū)域運動；能量高的電子在離核
學校教育研究 2017年2期2017-07-09
- 學習初中化學中幾種常見的微粒
——分子、原子和離子
心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1∕1836。（二）原子核外電子排布1.核外電子的運動狀態(tài)——分層運動（1）分層運動：含有多個電子的原子中，由于各電子的能量不同，克服原子核對其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠近不同的區(qū)域運動。（2）分層原理：能量低的電子在離核近的區(qū)域運動；能量高的電子在離核
衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2017年2期2017-06-20
- 元素周期表及元素周期律考點點擊
的理解.三、核外電子排布規(guī)律原子的核外電子排布也是?？嫉闹R點.電子層由內(nèi)而外可以用K、L、M、N、O表示.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(n為電子層數(shù))，最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過兩個)，次外層的電子數(shù)不超過18個.且核外電子優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，然后一次排布在能量較高的電子層上.例3已知X、Y是核電核數(shù)不大于18的元素，X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b，判斷X、Y
數(shù)理化解題研究 2017年7期2017-04-12
- 聚焦原子結(jié)構(gòu)六大考點
子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為（ ）。A.57 B.118 C.175 D.293解析 對于中性原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為：175+118=293。答案：D?？键c2 原子微粒間的相互關系例2 用AZX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=。（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=。（3）陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=。（4）中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=。（5）A2-原子核內(nèi)
中學化學 2017年3期2017-03-28
- “原子的結(jié)構(gòu)”（第2課時）復習課教學設計
：①知道原子核外電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；②初步認識離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.過程與方法：通過小組合作歸納不同種類原子的最外層電子數(shù)的特點，通過分析氯化鈉的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3.情感態(tài)度與價值觀：初步體會原子結(jié)構(gòu)的奧秘，樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辯證唯物主義觀點。教學重點：不同種類原子最外層電子數(shù)的特點；初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學難點：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得相關信息；離子形成
黑龍江教育·中學 2017年2期2017-03-15
- 氫原子與類氫原子核外電子概率密度分布的比較研究
99）氫原子核外電子的概率分布特點是量子力學教學中的重要內(nèi)容之一，是初學者建立微觀粒子狀態(tài)按概率分布概念的必備知識，也是德布羅意波理論在氫原子體系中的直接體現(xiàn)。采用圖像表征很直觀，便于初學者對該理論的理解?，F(xiàn)行的量子力學教材中，對氫原子核外電子的徑向概率分布函數(shù)Wnl(r)和角向概率分布函數(shù)Wlm(θ)進行了初步的描述，繪制了幾個示例性的二維平面圖，但對繪制的方法沒有作說明；對氫原子核外電子在三維空間的概率分布函數(shù)Wnlm(r,θ,φ)及三維分布圖沒有介紹
文山學院學報 2017年6期2017-02-05
- 人教版和翰林版化學教科書在對原子結(jié)構(gòu)部分內(nèi)容的編寫特點與應用分析*
而是直接介紹核外電子的能層(即電子層)和能級(即電子亞層)的概念，給出每一能層有幾個能級，每個能級最多可以容納幾個電子，教科書沒有介紹原子核的組成，有了能層和能級的概念，直接給出構(gòu)造原理，并根據(jù)構(gòu)造原理進行核外電子排布；有了構(gòu)造原理，又由構(gòu)造原理引出能量最低原理，并同時引出基態(tài)和激發(fā)態(tài)的概念，以及原子光譜。由于第二章介紹共價鍵時需要涉及電子云和原子軌道等概念，該節(jié)在描述原子核外電子的運動時介紹了這兩個概念，有了原子軌道的概念，結(jié)合原子核外電子的電子排布圖，
中國現(xiàn)代教育裝備 2017年22期2017-01-29
- 構(gòu)造原理與電子排布式的課堂教學設計
圖，知道原子核外電子是分層排布的，知道原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。通過高中必修二的學習，學生進一步了解了原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了元素性質(zhì)的相似性和遞變性，即：元素周期律。學生已基本具備分析、對比、總結(jié)歸納的能力，同時也具備自主、合作、實驗探究能力。學生可能遇到的困難：不理解能層與能級的區(qū)別；不理解構(gòu)造原理在電子排布式的書寫中的重要作用；混淆構(gòu)造原理與電子排布式中能級的書寫順序。因此，在教學中要注意分析對比、舉例說明并加強課堂練習。設計教學
新課程(中學) 2016年10期2016-12-12
- 構(gòu)建微粒觀，步入化學之門
質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=8，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；B.質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子.答案：B點評：明確各種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子.探究點三、粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其應用例4（2016·煙臺）如下圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（ ）.A.圖中粒子共能表示四種元素B.圖中表示陰離子的是c、eC.圖中b粒子的
初中生天地 2016年30期2016-12-07
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題中元素的推導依據(jù)及要點
原子或離子的核外電子排布、元素的典型性質(zhì)或用途等。本文總結(jié)了元素常見的推導依據(jù)和解答要點，并解析了近年部分元素推導試題，供大家參考。一、元素的推導依據(jù)依據(jù)1：依據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關系。（1）前四周期除第四周期第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差11外，其他相鄰主族原子序數(shù)都相差1。（2）前四周期同主族相鄰周期原子序數(shù)相差2（H與Li）、8（絕大多數(shù)）或18（第三、四周期第ⅢA族至第ⅦA族）。（3）同主族相鄰周期原子序數(shù)存在2倍關系的為（）和S，3倍
中學生數(shù)理化·高二版 2016年5期2016-05-14
- 透析“宏觀”和“微觀”
素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陽離子，D項中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。【答案】D二、領悟內(nèi)涵，理順關系【例2】推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（ ）A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由
試題與研究·中考化學 2015年3期2016-04-07
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考查分類
數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293【答案】D【點評】考綱要求“了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系”。本題源于教材中“原子核及原子符號”知識，對原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關系、質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念辨析進行考查，是教材知識的再現(xiàn)，難度較小。從命題角度上看，原子結(jié)構(gòu)還常以原子符號X為切入點，考查元素原子符號的含義，核素中各微粒間的數(shù)量關系。解答這類題目的關鍵是：理解粒子符號Xb±的含義及
教學考試(高考化學) 2016年1期2016-04-05
- 淺談國家課程校本化在高中化學課堂中的有效實施
數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的定量關系,筆者感覺太突兀,不符合學生的認知規(guī)律,所以進行了適當?shù)恼{(diào)整.在教學中，第1課時先以學生初中所學的知識為切入點,引導學生從微觀層面上研究原子結(jié)構(gòu),得出核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的定量關系,為第2課時學習元素周期表時所用原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的定量關系奠定基礎．另外，課本第1節(jié)的第3個問題研究的質(zhì)量數(shù)、核素、同位素的概念以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的定量關系,結(jié)合學生已有的原子結(jié)構(gòu)、元素的知識,筆者認為把這部分
高中數(shù)理化 2016年6期2016-03-19
- 抓特點抓規(guī)律抓遷移
數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”的關系，整個原子呈電中性。又由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的11840，可忽略不計，故有“原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）”的關系。主族元素的原子與離子，其結(jié)構(gòu)的區(qū)別在于原子的最外層電子失去或者得到電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成離子。因此有“原子失去電子變成陽離子，得到電子變成陰離子“的變化特點，原子失去電子或得到電子的數(shù)目即為離子所帶的電荷數(shù)。因此根據(jù)原子的組成符號和該原子形成的離子所帶的電荷
中學化學 2015年12期2016-01-19
- 看清元素的真面目
質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關系；而元素的種類，取決于其原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。元素符號表示一種元素，也表示這種元素的1個原子。金屬元素、稀有氣體元素、大多數(shù)固態(tài)非金屬元素的元素符號還表示由該元素形成的單質(zhì)。二、例題解析1.元素的概念例12015年6月國家開始實行飲用水新標準，礦物質(zhì)水、堿性水、離子水等名稱將被禁止使用。某品牌飲用水標簽標明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指（ ）。A.原子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì)解
中學化學 2015年12期2016-01-19
- 原子結(jié)構(gòu)教學中很容易出現(xiàn)誤解的幾點
。因為某原子核外電子所處的“軌道能”不僅與核電荷數(shù)、能層、能級等有關，還動態(tài)地與電子的數(shù)目以及與其他電子各處在什么軌道上有關。即原子軌道的能量大小并非一成不變，而是動態(tài)變化的。所以，能量最低原理不是指原子軌道能量高低，也不是指原子軌道能量之和最低，而是指原子體系的總能量處于最低狀態(tài)。還有一點，就是在人教版教材中有這樣一句話：“基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?！迸堇淼谋硎鰹椋骸霸谝粋€原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的
中學化學 2014年5期2014-09-09
- 高效的課堂源于創(chuàng)新的設計
2.了解原子核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步學會從微觀的角度認識原子化學性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系；3.利用有關探索原子結(jié)構(gòu)的科學史實，使學生了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度。確定的教學重難點為：原子的構(gòu)成，核外電子的排布（重點）；原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系（難點）。教者以情境導學，自主學習，合作探究作為教學方法。評析：教學目標與課程內(nèi)容相匹配；重難點把握準確；教學方法科學合理、能充分體現(xiàn)學生的主體地位。從這里可以看出，教者在對“課標”、教材深刻把握、對
中小學教學研究 2014年3期2014-07-23
- 障礙化為動力 難點成為亮點——魯科版高中化學2《核外電子排布》的教學反思
示范課——《核外電子排布》， 該課例受到了與會專家的一致好評，并榮獲本屆全國實驗區(qū)高中化學新課程實施成果教學類一等獎。 本節(jié)課從備課到上課再到研討，一輪又一輪，經(jīng)過了無數(shù)次的打造。 這其中傾注了太多人的期望，融會了太多人的智慧。 現(xiàn)總結(jié)如下，愿能起到拋磚引玉作用。一、研究課標，確立教學重心眾所周知，課標（即課程標準）對教材、教學和評價具有重要的指導意義，是教材、教學和評價的出發(fā)點與歸宿。 可以說，無論教材怎么編，無論教學如何設計，無論評價如何開展，都必須圍
化學教與學 2013年5期2013-12-28
- 基于電子白板的概念課教學案例——以《離子》教學為例
繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子的過程，從而引出構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒——離子。 本課難點比較集中，有電子的分層排布、離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號和元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系等。 這些內(nèi)容比較抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，學生學習時有一定的困難。 但它同時也是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材，并且為學好化學式和化合價打下了基礎。對初三的學生來說，他們的抽象思維能力、歸納概括能力均已初步形成。 在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸
化學教與學 2012年2期2012-04-13
- 核外電子磁感應對緩解疼痛的療效觀察
開發(fā)的原子核核外電子磁感應的簡稱。原子核核外電子磁感應是一種與我們常見的磁性材料所表現(xiàn)出來磁感應現(xiàn)象有著根本區(qū)別的作用場，它是由組成物質(zhì)分子的原子核核外電子偏轉(zhuǎn)運動所形成的。對外，象我們?nèi)粘Ｒ姷降母鞣N磁卡，并不表現(xiàn)出很強的磁性。但是，經(jīng)過長期的研究，這種原子核核外電子的偏轉(zhuǎn)運動和我們?nèi)梭w發(fā)生的各種生物化學反應具有同樣的能量級別，因此能迅速減輕并消除疼痛。筆者利用廣州市奧菲特有限公司生產(chǎn)的磁療止痛貼（原名：AFT型核電子磁止痛貼，商品名：OK貼，以下簡稱：O
中國民族民間醫(yī)藥 2010年2期2010-06-19
- 《原子結(jié)構(gòu)》教學設計
理展示原子的核外電子排布；在原子基態(tài)與激發(fā)態(tài)概念的基礎上介紹電子躍遷和光譜分析；根據(jù)電子云與原子軌道等概念，進一步介紹核外電子的運動狀態(tài)，并導出泡利原理和洪特規(guī)則，旨在幫助高中學生進一步豐富原子結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力?！?學生分析學生在初中化學所學僅僅局限于對原子構(gòu)成的簡單識記上。高中階段在新課標化學教材（必修2）的第一章第一節(jié)中，主要從原子核外電子的排布規(guī)律講授了原子結(jié)構(gòu)的知識。而學生對原子核外電子排布的相關概念、原理（如泡利原理、洪特
中國信息技術教育 2009年9期2009-06-25