吳仕君

摘要：鹽類水解在高中化學(xué)教學(xué)中非常重要，其中的知識(shí)點(diǎn)很抽象，題型復(fù)雜多變，對(duì)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析以及變化觀念與平衡思想要求很高。學(xué)生要在核心素養(yǎng)的指導(dǎo)下學(xué)會(huì)對(duì)試題進(jìn)行歸納總結(jié)，了解其中的規(guī)律和本質(zhì)，在探究中學(xué)會(huì)證據(jù)推理，建構(gòu)模型認(rèn)知，實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。本文主要探究了核心素養(yǎng)指導(dǎo)下的高中化學(xué)鹽類水解的解題思路，促進(jìn)學(xué)生了解解題方法，提高解題能力。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);核心素養(yǎng);鹽類水解;解題思路

鹽類水解問(wèn)題是重要考點(diǎn)，教師要帶領(lǐng)學(xué)生深入分析和總結(jié)，把零散的知識(shí)歸納概括，理清頭緒。學(xué)生通過(guò)類比推理和分類概括充分解知識(shí)要點(diǎn)，形成清晰思路，在解題過(guò)程中做到心中有數(shù)。有了解題規(guī)律做引導(dǎo)，學(xué)生會(huì)科學(xué)分析，主動(dòng)判斷，在解題過(guò)程中建構(gòu)模型認(rèn)知，提高科學(xué)探究能力，了解化學(xué)的微觀現(xiàn)象和宏觀世界，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和解題能力。

一、探究試題類型，明確考查形式

在解答鹽類水解問(wèn)題時(shí)首先要明確常考的試題類型，掌握規(guī)律，了解解題技巧和方法。明確了鹽類水解問(wèn)題的?？荚囶}類型會(huì)使學(xué)生思路清晰，更好地了解考查形式和解題方向，輕松答題。通過(guò)對(duì)試題類型分析可以發(fā)現(xiàn)，鹽類水解試題通常包括了強(qiáng)堿弱酸鹽陰離子的水解，其水溶液呈堿性，如CH3COONa水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+ OH-;多元弱酸的酸根離子分步水解，如Na2CO3水解的離子方程式為C032- +H20?HCO3- +OH-、HCO3- +H2O? H2CO3+OH- 。其次還有強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解，其水溶液呈酸性，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為NH4+ + H20?H++NH3·H2O、Al3+ +3H2O?Al（OH）3+3H+。NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。同時(shí)還有弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)Ka=Kb時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4：當(dāng)Ka>Kb時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4;當(dāng)Ka<Kb時(shí)，溶液顯堿性，如NH4HCO3。最后一種就是弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小。如果電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2 HPO4等。在自主總結(jié)中，學(xué)生要了解常見(jiàn)試題類型，面對(duì)試題可以分門別類地探究，并選擇恰當(dāng)?shù)慕忸}方法。

二、總結(jié)解題規(guī)律，了解本質(zhì)特征

學(xué)生是課堂的主體，為了提高學(xué)生的鹽類水解解題能力，教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生在探究中主動(dòng)總結(jié)解題規(guī)律，了解試題本質(zhì)特征，實(shí)現(xiàn)對(duì)鹽類水解原理的掌握。學(xué)生在分析中學(xué)會(huì)鹽類水解的條件、規(guī)律、影響因素以及溶液中粒子濃度、pH大小的比較等，也要明確鹽類水解的化學(xué)方程式及離子方程式，才能更好地解決問(wèn)題。學(xué)生在總結(jié)時(shí)，要學(xué)會(huì)概括：難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，都弱不一定。學(xué)生在學(xué)習(xí)中要掌握鹽的類型，可以歸納總結(jié)如下表格：

中性掌握了規(guī)律，學(xué)生在解題時(shí)按照規(guī)律來(lái)分析，會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。教師可以通過(guò)具體練習(xí)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生探究：例如為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量的HCl，這種試劑是（）

A. NH3·H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3

分析中，學(xué)生會(huì)設(shè)法使Fe3+的水解平衡右移生成沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)離子。學(xué)生會(huì)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)提純的根本顧慮是盡量不要減少提純的物質(zhì)，不要引入新的雜質(zhì)，要方便分離和復(fù)原。帶著這樣的思考，學(xué)生會(huì)想到只有加入MgCO3才不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。因?yàn)槠渌镔|(zhì)都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生新的物質(zhì)。通過(guò)對(duì)規(guī)律的分析，學(xué)生會(huì)明確化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，快速找到解決問(wèn)題的方法，提高解題能力。

三、分析影響因素，挖掘知識(shí)內(nèi)涵

通過(guò)對(duì)高考試題的分析，可以得出鹽類水解對(duì)水的電離平衡的影響的定性、定量判斷以及影響因素探究，這是是高考考查的重點(diǎn)。學(xué)生了解了鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、規(guī)律和影響因素并在解題中能更好地理解題干信息，再圍繞著試題深入分析、邏輯推理和主動(dòng)判斷，從而順利地解決問(wèn)題。例如在恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸。其中一定可使c（CH3C0O-）/ c（Na+）比值增大的是（）

A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤

在分析中，學(xué)生會(huì)看到本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。在解決鹽類水解問(wèn)題時(shí)，教師要引導(dǎo)學(xué)生靈活運(yùn)用勒夏特列原理來(lái)分析影響鹽類水解的因素，促進(jìn)學(xué)生找到解決問(wèn)題的切入點(diǎn)，形成解題思路。解題中，學(xué)生會(huì)想到要使c（CH3C0O-）/ c （Na+）比值增大，就要使它與水之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而且要保持水解平衡逆向移動(dòng)，加入固體CH3COONa會(huì)達(dá)到平衡右移，但是水解程度降低，通過(guò)比較分析②④⑤都是可以的。學(xué)生在推理中會(huì)進(jìn)一步理解水解的影響因素，在知識(shí)加工中總結(jié)，在推理中分析規(guī)律，實(shí)現(xiàn)快速解決問(wèn)題，提高解題能力。

總之，鹽類水解需要溶液中有弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子，并且要有可以溶于水的鹽類。學(xué)生通過(guò)對(duì)試題類型和考查內(nèi)容的分析會(huì)看到鹽類的水解就是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度越小。學(xué)生在對(duì)解題規(guī)律和解題方法的探究中會(huì)認(rèn)識(shí)到水解反應(yīng)是微弱的、可逆的，在總結(jié)中會(huì)建構(gòu)起解題模型，快速把握知識(shí)本質(zhì)，實(shí)現(xiàn)解題能力的提高。

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