緩沖溶液
- 無機(jī)化學(xué)課程思政探索
——以“緩沖溶液”為例
好的基礎(chǔ)。“緩沖溶液”是無機(jī)化學(xué)課程中很重要的一節(jié)內(nèi)容，在生命科學(xué)、自然界、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域中都有著廣泛應(yīng)用[2-4]。然而，目前大多數(shù)老師采取的教學(xué)方法是結(jié)合PPT 講授，學(xué)生參與度低，上課注意力容易分散，很難達(dá)到提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、分析問題和解決問題能力的課程目標(biāo)。本文設(shè)計(jì)了以學(xué)生為中心的緩沖溶液教學(xué)方案，采用了案例教學(xué)法、問題驅(qū)動(dòng)法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法等教學(xué)方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，將價(jià)值塑造、知識(shí)傳授和能力培養(yǎng)三者融為一
- 鉻天青S分光光度法檢測(cè)水質(zhì)鋁的探究
乙酸-乙酸鈉緩沖溶液代替乙二胺-鹽酸緩沖溶液，探究不同緩沖溶液對(duì)分析水質(zhì)鋁的影響。1 材料1.1 儀器VIS-723可見分光光度計(jì)，PHS-3C pH計(jì)，明澈-D24純水系統(tǒng)，千分之一天平，容量瓶，比色管，移液管，2 cm比色皿等。1.2 分析原理在pH6.7～7.0范圍內(nèi)，鋁在聚乙二醇辛基苯醚（OP）和溴代十六烷基吡啶（CPB）同時(shí)存在下與鉻天青S反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)綠色的四元膠束，比色定量分析鋁含量。1.3 試劑配置主要試劑包括：①鉻天青S溶液（1 g/L），稱
海河水利 2022年6期2022-12-08
- 水中pH值測(cè)定的方法驗(yàn)證及影響因素分析
償功能；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，pH計(jì)自帶的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，pH=4.01(25 ℃)、pH=7.00(25 ℃)、pH=10.01(25 ℃)；實(shí)驗(yàn)用水：新制備的去除二氧化碳的蒸餾水；250 mL的容量瓶；10 mL的移液管；聚乙烯洗瓶；燒杯。1.3 實(shí)驗(yàn)過程1.3.1 現(xiàn)場(chǎng)采樣按照地表水和污水監(jiān)測(cè)技術(shù)規(guī)范的相關(guān)規(guī)定采集樣品，現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定；或采集樣品于聚乙烯采樣瓶中，樣品充滿容器立即密封，2 h內(nèi)完成測(cè)定。1.3.2 測(cè)定前準(zhǔn)備打開儀器電源，儀器開機(jī)預(yù)熱30 min，按
江西化工 2022年4期2022-09-16
- 水的pH值盲樣檢測(cè)方法及影響因素淺析
超純水。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Ⅰ：pH=4.00(25 ℃)：取鄰苯二甲酸氫鉀(雷磁袋裝pH緩沖劑)，將袋中試劑全部倒入燒杯中，并用實(shí)驗(yàn)用水潤(rùn)洗試劑袋2～3次并將液體一并倒入容量瓶定容至 250 mL；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Ⅱ：pH=6.86(25 ℃)：取混合磷酸鹽(雷磁袋裝pH緩沖劑)，按照標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Ⅰ的配制方法完全溶于實(shí)驗(yàn)用水并定容至250 mL；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Ⅲ：pH=9.18(25 ℃)：取硼砂(雷磁袋裝pH緩沖劑)，按照標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Ⅰ的配制方法完全溶于實(shí)驗(yàn)用水并定
廣州化工 2022年15期2022-08-27
- Fe（Ⅵ）/Fenton 體系協(xié)同去除焦化廢水中菲和氟離子★
mL 水（非緩沖溶液）或緩沖溶液中，得到1.1 mg/L 菲反應(yīng)液。其中，弱酸性（pH=5）和中性條件（pH=7）使用磷酸鹽緩沖溶液，堿性條件（pH=9）使用硼砂-鹽酸緩沖溶液。Fe（Ⅵ）儲(chǔ)備液：稱取0.039 6 g 高鐵酸鉀，用pH=9 的硼砂-鹽酸緩沖溶液定容至100 mL，即得到2 mmol/L Fe（Ⅵ）儲(chǔ)備液，現(xiàn)用現(xiàn)配。1.3 試驗(yàn)方法1）Fe（Ⅵ）對(duì)菲的氧化實(shí)驗(yàn)：分別考察堿性（pH=9）、中性（pH=7）和弱酸性（pH=5）條件下，緩沖溶液和
山西化工 2022年2期2022-05-11
- 基于證據(jù)的化學(xué)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)
;證據(jù)意識(shí);緩沖溶液;離子平衡文章編號(hào)：1008-0546（2021）03-0037-03 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.03.008基于證據(jù)的化學(xué)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)是指在項(xiàng)目式學(xué)習(xí)實(shí)施過程中通過證據(jù)引導(dǎo)學(xué)生完成系列環(huán)節(jié)并最終得到一定成果[1]。其進(jìn)程分為主題確立、學(xué)生分組、項(xiàng)目實(shí)施、成果交流四步。在項(xiàng)目實(shí)施過程中，學(xué)生首先將主題問題拆解成一個(gè)個(gè)小問題并依據(jù)證據(jù)提出合理的猜想;其次，進(jìn)
化學(xué)教與學(xué) 2021年3期2021-11-24
- 全面認(rèn)識(shí)酸堿緩沖溶液的緩沖能力
——由高校通用教材中一道例題引發(fā)的思考
0062酸堿緩沖溶液的概念由Walther Hermann Nernst在1903年提出，第一個(gè)用來衡量其緩沖能力的指標(biāo)即緩沖值β的描述及其微分?jǐn)?shù)學(xué)表達(dá)式是在20世紀(jì)20年代由Koppel及Spiro[1]、Slyke[2]分別獨(dú)立提出來的，然而其數(shù)學(xué)表達(dá)式和一些教材中對(duì)該概念的描述并不完全吻合[3]，一個(gè)世紀(jì)以來，伴隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，有關(guān)緩沖溶液緩沖能力的衡量規(guī)范引發(fā)過廣泛關(guān)注[4–22]，也不乏爭(zhēng)議[5,6,8–11]。國(guó)內(nèi)絕大多數(shù)現(xiàn)行高?！痘瘜W(xué)分析
大學(xué)化學(xué) 2021年9期2021-11-05
- 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液兩種pH值計(jì)算方法的比較*
934)酸堿緩沖溶液可在一定程度和范圍內(nèi)穩(wěn)定溶液的酸度，在化學(xué)化工和生物醫(yī)藥等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用[1-2]。酸堿緩沖溶液按用途大致可分為兩種類型，即一般緩沖溶液和標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，前者主要用于溶液酸度的控制，后者則是作為pH值測(cè)定的基準(zhǔn)，用于校正酸度計(jì)[3-4]。常用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液有鄰苯二甲酸氫鉀溶液、磷酸二氫鉀-磷酸氫二鈉混合溶液和硼砂溶液等，IUPAC已規(guī)定了其具體的濃度及不同溫度下的pH標(biāo)準(zhǔn)值。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值是在較嚴(yán)格的條件(濃度、溫度)下經(jīng)
廣州化工 2021年16期2021-09-02
- 問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)模式在微課設(shè)計(jì)中的應(yīng)用探究
摘 要：以“緩沖溶液的作用機(jī)制”為例，初步探究“問題驅(qū)動(dòng)式”教學(xué)模式在微課設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)是將醫(yī)學(xué)相關(guān)問題作為切入點(diǎn)，以解決問題作為終點(diǎn)，合理設(shè)置一系列問題，做到環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)、首尾呼應(yīng)。在微課教學(xué)設(shè)計(jì)中，科學(xué)有效地采用問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)模式，把思考的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生，讓學(xué)生帶著問題進(jìn)行學(xué)習(xí)探究，能夠極大地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生會(huì)不斷地探索、求知，逐漸發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，真正成為學(xué)習(xí)的主人，提高自主學(xué)習(xí)能力。關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng)式教學(xué);
現(xiàn)代鹽化工 2021年3期2021-08-27
- 組成確定緩沖溶液中緩沖能力最強(qiáng)的分析
過程中發(fā)現(xiàn)，緩沖溶液的緩沖能力在多本教材及相關(guān)文獻(xiàn)中均沒有簡(jiǎn)潔的講解透徹[2–4]，故在大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編《無機(jī)化學(xué)》的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)簡(jiǎn)化教學(xué)過程。1 問題緩沖溶液的緩沖能力屬于教材第5章第4節(jié)內(nèi)容。書中描述為“在化學(xué)分析中定義：使緩沖溶液的pH (表示溶液的酸堿性)改變1.0所需的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量稱為緩沖能力。所以要使緩沖有效，不僅應(yīng)使緩沖溶液的pH在緩沖范圍之內(nèi)，而且應(yīng)盡可能接近pKa?(弱酸解離常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)的表示形式)”。學(xué)生對(duì)pH盡可能接近pKa
大學(xué)化學(xué) 2021年6期2021-04-13
- 醫(yī)學(xué)院?；A(chǔ)化學(xué)課程“緩沖溶液”微課教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)課程中的“緩沖溶液”知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了相應(yīng)的微課教學(xué)設(shè)計(jì)，探討如何采用微課這種教學(xué)形式，充分利用學(xué)生的碎片時(shí)間，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和學(xué)習(xí)效率。“緩沖溶液”作為基礎(chǔ)化學(xué)課程中的重點(diǎn)章節(jié)，它在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，如：人體體液正常pH 值的保持、細(xì)菌培養(yǎng)、生物體內(nèi)酶催化反應(yīng)、血液冷藏、藥物的配制和儲(chǔ)存以及藥物研發(fā)等[4-5]。由此可見，維持溶液pH 值基本恒定，無論在化學(xué)上還是醫(yī)學(xué)上都具有重要意義。因此，高等醫(yī)學(xué)院校學(xué)生掌握緩沖溶液的定義、基本原理及其在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域
衛(wèi)生職業(yè)教育 2020年2期2020-12-30
- 乙酸乙酸銨緩沖溶液用于測(cè)定粉條粉絲中鋁殘余的研究
乙酸乙酸銨為緩沖溶液，研究該緩沖溶液對(duì)測(cè)定粉條粉絲中鋁殘余的影響，為食品中鋁殘余測(cè)定提供了一種方便、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的方法。1 材料與方法1.1 材料與試劑粉條、粉絲，購買于西安市咸寧西路咸寧廣場(chǎng)客又多超市；硝酸、硫酸、鹽酸、氨水（均為優(yōu)級(jí)純），國(guó)藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司提供；無水乙醇（優(yōu)級(jí)純）、對(duì)硝基苯酚、鉻天青S、乙酸、乙酸銨（均為分析純），天津市科密歐化學(xué)試劑有限公司提供；聚乙二醇辛基苯醚、溴代十六烷基吡啶、抗壞血酸，均為分析純，國(guó)藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司提供
農(nóng)產(chǎn)品加工 2020年22期2020-12-14
- 緩沖溶液法制備高效的鐵基類芬頓催化劑
備方法，通過緩沖溶液的精確控制，以鐵為活性金屬在SiO2載體上制備了高效的鐵基類芬頓催化劑。在詳細(xì)考察浸漬參數(shù)對(duì)活性組分的形成和催化活性的影響基礎(chǔ)上，深入討論了此方法高效作用的機(jī)制。1 實(shí)驗(yàn)部分1.1 主要試劑二氧化硅（SiO2），孔徑6～11nm、BET比表面積550～600m2/g，購于南京先豐納米材料科技有限公司。硝酸鐵[Fe(NO3)3·9H2O]、甘氨酸、過氧化氫（30%）、苯酚等均為分析純，購于上海國(guó)藥化學(xué)試劑有限公司。實(shí)驗(yàn)用水為超純水。1.2
化工進(jìn)展 2020年11期2020-11-26
- “問題導(dǎo)向模式”的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐—以醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)“緩沖溶液”為例
第6章第3節(jié)緩沖溶液討論了緩沖溶液的概念、緩沖作用及其機(jī)制、緩沖溶液的組成、緩沖溶液pH值計(jì)算等知識(shí)，這些知識(shí)對(duì)于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)較差的高職醫(yī)學(xué)學(xué)生來說都是抽象和乏味的，不能引起其學(xué)習(xí)興趣。 如何在課堂教學(xué)中將緩沖溶液知識(shí)與醫(yī)學(xué)現(xiàn)象有效結(jié)合起來，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)其自主學(xué)習(xí)，破解知識(shí)難點(diǎn)，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和解決問題的能力，從而牢固掌握本節(jié)的內(nèi)容，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)，是該教學(xué)設(shè)計(jì)解決的主要問題。經(jīng)過多年的教學(xué)實(shí)踐和研究，我們發(fā)現(xiàn)采
山東化工 2020年17期2020-10-23
- 不同緩沖溶液對(duì)BSA蛋白硝化和脂質(zhì)過氧化的影響
脂質(zhì)過氧化。緩沖溶液對(duì)維持生物的正常pH值和正常生理環(huán)境起到重要作用。人體血液中以H2CO3-HCO3-在血液中濃度最高，緩沖能力最大，對(duì)維持血液正常的pH值起主要作用。Tris堿的堿性強(qiáng)，可以只用這一種物質(zhì)配制pH范圍由酸性到堿性的大范圍pH值的緩沖液，加之Tris緩沖液對(duì)生物化學(xué)過程干擾很??；因此，該緩沖液目前在生物化學(xué)研究中使用得越來越多。磷酸鹽緩沖液因其寬的pH范圍以及受溫度影響小的特點(diǎn)而成為生物化學(xué)研究中使用最廣泛的一種緩沖劑。Hepes緩沖能力
- 柱前衍生-毛細(xì)管電泳法分離測(cè)定苦蕎殼中的8種黃酮類化合物
nm;運(yùn)行緩沖溶液為15 mmol·L－1硼酸鹽緩沖溶液[p H 9.3，內(nèi)含15 mmol·L－1β-環(huán)狀糊精(β-CD)];每次進(jìn)樣前，需分別用0.1 mol·L－1NaOH 溶液、水、運(yùn)行緩沖溶液沖洗毛細(xì)管柱3 min，更換緩沖溶液時(shí)，需分別沖洗7 min。1.3 試驗(yàn)方法按照文獻(xiàn)[23]對(duì)樣品進(jìn)行預(yù)處理，稱取約1 g苦蕎殼，加入80%(體積分?jǐn)?shù))乙醇溶液5 mL，在70 ℃攪拌提取2 h，經(jīng)0.22μm 濾膜過濾，濾液用80%乙醇溶液定容至25.
理化檢驗(yàn)-化學(xué)分冊(cè) 2020年8期2020-09-15
- 羅丹明染料共振散射光譜法測(cè)定肝素鈉注射液中肝素鈉
s)-HCl緩沖溶液:用0.10 mol·L－1HCl溶液將0.10 mol·L－1Tris溶液的酸度調(diào)至pH 5.0。Britton-Robinson (B-R) 緩沖溶液:將0.040 mol· L－1H3PO4溶液、H3BO3溶液、CH3COOH 溶液混合，用0.20 mol·L－1的Na OH溶液將其酸度調(diào)至pH 5.5。Hep標(biāo)準(zhǔn)品為生化試劑，其他所用試劑均為分析純;試驗(yàn)用水均為超純水(電阻率約為18.25 MΩ·cm);肝素鈉注射液(標(biāo)示生物效
理化檢驗(yàn)-化學(xué)分冊(cè) 2020年8期2020-09-15
- 羅丹明6G 與羅丹明6G 酰肼測(cè)汞的對(duì)比研究
00 mL 緩沖溶液（磷酸緩沖溶液、醋酸緩沖溶液和六次甲基四胺緩沖溶液）和一定量1.0×10-4mol/L金屬鹽溶液，放入10 mL 容量瓶，用去離子水稀釋到刻度，搖勻。并用Hitachi F-4500 型熒光光譜儀測(cè)定其熒光強(qiáng)度。2 結(jié)果與討論2.1 羅丹明6G 酰肼的合成根據(jù)參考文獻(xiàn)[11]合成羅丹明6G 酰肼，合成路線見圖1。圖1 R6GH 的合成路線 Fig. 1 Synthesis route of R6GH 2.2 熒光試劑、緩沖溶液和金屬離子
- 緩沖溶液在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用研究
0 引言酸堿緩沖溶液是指能夠抵抗外來少量酸、堿和水的稀釋作用而保持本身pH值基本不變的溶液。緩沖溶液在生產(chǎn)實(shí)踐、分析化驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室操作中都有廣泛的應(yīng)用。生物體正常生理環(huán)境的維持需要正常的酸堿度范圍，藥物在生物體系內(nèi)發(fā)揮藥效也需要合理范圍的酸堿度環(huán)境，因此與生物體息息相關(guān)的醫(yī)學(xué)與藥學(xué)領(lǐng)域的許多方面都有緩沖溶液的存在。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，緩沖溶液在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用越來越廣泛，發(fā)揮著不可替代的作用。1 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用1.1 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)方面的應(yīng)用
黑龍江科學(xué) 2020年12期2020-06-28
- 結(jié)合定制化教學(xué)目標(biāo) 微信平臺(tái)支持下的翻轉(zhuǎn)課堂在緩沖溶液教學(xué)中的運(yùn)用
特點(diǎn)，現(xiàn)以“緩沖溶液”為例，從前期資料準(zhǔn)備、課堂組織、課堂評(píng)價(jià)建議等方面對(duì)“翻轉(zhuǎn)課堂”教學(xué)模式的具體實(shí)施進(jìn)行探討，學(xué)生通過課前自主學(xué)習(xí)，能夠與課堂活動(dòng)緊密結(jié)合，實(shí)現(xiàn)深入化、定制化學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)濃厚的學(xué)習(xí)興趣。關(guān)鍵詞：定制化教學(xué);緩沖溶液;翻轉(zhuǎn)課堂;微信平臺(tái)中圖分類號(hào)：G642.0? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A? ? ?文章編號(hào)：1674-9324（2020）13-0106-02互聯(lián)網(wǎng)時(shí)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展為教育帶來了深刻的變革，教育更關(guān)注學(xué)習(xí)者個(gè)體感受，更關(guān)注學(xué)習(xí)
教育教學(xué)論壇 2020年13期2020-03-31
- 幾種緩沖溶液簡(jiǎn)介及應(yīng)用*
0）關(guān)鍵字：緩沖溶液；磷酸鹽；硼酸鹽；Tris-HCl；HEPES前言許多實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)際生產(chǎn)以及生物體內(nèi)的生化反應(yīng)等都需要在特定的pH 值范圍內(nèi)才能正常有效地進(jìn)行，從而得出正確的結(jié)果和結(jié)論。在這些反應(yīng)過程中酸堿緩沖溶液經(jīng)常發(fā)揮著非常重要的作用。如人體血漿中存在NaHCO3-H2CO3、蛋白質(zhì)鈉鹽-蛋白質(zhì)、氧合血紅蛋白鉀鹽-氧合血紅蛋白等緩沖對(duì)構(gòu)成血漿的酸堿緩沖系統(tǒng)，以維持正常人血漿的pH 值在7.35～7.45。若血漿pH 值低于7.35 或者高于7.45
化學(xué)與粘合 2020年6期2020-03-08
- 基于STEM教育理念的實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革
的離子強(qiáng)度、緩沖溶液、反應(yīng)組分及其濃度為自變量條件引入課堂，指導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究它們對(duì)酶促反應(yīng)的影響.通過指導(dǎo)學(xué)生查閱資料、設(shè)計(jì)初步實(shí)驗(yàn)方案、通過師生討論確定實(shí)驗(yàn)方案，最后實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案.通過這一教學(xué)過程，加深了學(xué)生對(duì)酶及酶促反應(yīng)的深刻理解，切實(shí)培養(yǎng)、提高了學(xué)生的生物科學(xué)素養(yǎng).關(guān)鍵詞：酶活測(cè)定;離子強(qiáng)度;緩沖溶液;輔（助）因子中圖分類號(hào)：G642? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A? 文章編號(hào)：1673-260X（2020）01-0111-02在傳統(tǒng)的酶活測(cè)定實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，更多的是
赤峰學(xué)院學(xué)報(bào)·自然科學(xué)版 2020年1期2020-02-18
- 串聯(lián)體結(jié)合血糖儀的便攜式傳感器檢測(cè)cfDNA
超純水，所用緩沖溶液配制如下:（1）緩沖溶液A:0.1 M氯化鈉，pH為7.4的0.1 M磷酸鹽緩沖溶液， 0.05%的吐溫-20。（2）緩沖溶液B:0.1 M氯化鈉，pH為7.4的0.1 M磷酸鹽緩沖溶液。（3）1.0 M的蔗糖溶液用緩沖溶液A（pH=7.4）配制并儲(chǔ)存于4 ℃待用。Milli-Q超純水系統(tǒng)（Millipore，Bedford，USA）；PHS-3C型精密酸度計(jì)（上海大普儀器有限公司）；FINNPIPETTE 可調(diào)式移液器（上海熱電儀器有
生物化工 2019年3期2019-07-18
- 基于微課和雨課堂的醫(yī)用化學(xué)教學(xué)初探—以“緩沖溶液”為例
2]。本文以緩沖溶液為例進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，對(duì)基于微課和雨課堂的醫(yī)用化學(xué)教與學(xué)做初步探討。1 教學(xué)起點(diǎn)分析教學(xué)設(shè)計(jì)的根基是教學(xué)起點(diǎn)分析，主要包括教材內(nèi)容、學(xué)員情況、教學(xué)需求的分析[3]。1.1 教學(xué)內(nèi)容“緩沖溶液”選自人民衛(wèi)生出版社《醫(yī)用化學(xué)(第7版)》中第三章電解質(zhì)溶液第三節(jié)。在學(xué)習(xí)此知識(shí)點(diǎn)之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了前兩節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡和酸堿質(zhì)子理論，本節(jié)重點(diǎn)介紹緩沖溶液的概念和組成及緩沖作用原理。1.2 學(xué)員情況所教授的學(xué)員為大一衛(wèi)生勤務(wù)(救援)士官學(xué)員，多數(shù)學(xué)員
山東化工 2019年11期2019-06-26
- 氧橋聯(lián)雙核鐵配合物的催化水氧化性質(zhì)研究
條件實(shí)驗(yàn)所用緩沖溶液均為0.1 mol醋酸鈉—醋酸緩沖溶液，溶液的pH值均由pH計(jì)測(cè)定。1.3.1 化學(xué)氧化實(shí)驗(yàn)條件① 在室溫下，稱取適量的配合物(1)于25 mL的兩口燒瓶并溶解于10 mL緩沖溶液(pH 3.00～7.50)中。向溶液中通入高純氮?dú)猓?dāng)體系中的氧氣含量達(dá)到零時(shí)(用氣相色譜監(jiān)測(cè))，加入過硫酸氫鉀固體顆粒并迅速用橡膠塞密閉體系，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)體系中的氧含量，待氧含量在1 h之內(nèi)趨于穩(wěn)定且在反應(yīng)瓶中觀察不到氣泡的產(chǎn)生時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。氣相色譜條件：用氬氣
- 基于DNA增強(qiáng)熒光法快速測(cè)定養(yǎng)殖用水中孔雀石綠
a2HPO4緩沖溶液(PBS,0.2 mol/L，pH=6.6)：稱取1.064 g Na2HPO4，1.950 g NaH2PO4·2H2O，溶解定容至100 mL。Tris-HCl緩沖溶液(0.05 mol/L，pH=6.5，100 mmol/L K+)：稱取0.606 g Tris，0.745 g KCl，定容至100 mL，調(diào)節(jié)pH至6.5。Tris-HCl緩沖溶液(0.05 mol/L，pH=6.5，100 mmol/L Na+)：稱取0.606
分析科學(xué)學(xué)報(bào) 2019年2期2019-04-25
- 應(yīng)用顯色萃取法測(cè)定塔里木油田采出液中殘余緩蝕劑的濃度
和25 mL緩沖溶液，混合均勻。最終pH值應(yīng)在7～8之間，根據(jù)需要使用0.1 mol/L的NaOH或0.1 mol/L的鹽酸來調(diào)節(jié)pH值。（4）添加1 mL的CY顯色劑到上述緩沖混合物中并旋轉(zhuǎn)分液漏斗，添加25 mL氯仿作為萃取劑，使其與緩沖溶液達(dá)到平衡。用力搖動(dòng)，必要時(shí)排氣，靜置一段時(shí)間以使相分離。（5）在波長(zhǎng)190～800 nm之間進(jìn)行全波段掃描，確定最佳吸收波長(zhǎng)。（6）在步驟（5）確定的波長(zhǎng)下測(cè)定不同緩蝕劑濃度條件下的吸光度值，繪制標(biāo)準(zhǔn)吸收曲線，確定
油氣田地面工程 2019年2期2019-03-21
- 《緩沖溶液》微課程設(shè)計(jì)
化學(xué)課程中“緩沖溶液”設(shè)計(jì)成微課視頻并應(yīng)用于課堂教學(xué)，探索在傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)中引入微課的教學(xué)方法，提高教學(xué)效果?！娟P(guān)鍵詞】緩沖溶液 微課 化學(xué)【中圖分類號(hào)】O61 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2019）01-0149-01引言受生源影響，高職院校學(xué)生知識(shí)水平普遍偏低，大部分學(xué)生或缺乏良好的學(xué)習(xí)方法或?qū)W(xué)習(xí)產(chǎn)生厭煩心理[1]，傳統(tǒng)教學(xué)效果較差。因此，依托現(xiàn)代信息技術(shù)與網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)，構(gòu)建更為豐富實(shí)用的教學(xué)資源來提高教學(xué)效果顯得尤為重要[2]。微課
課程教育研究 2019年1期2019-03-18
- 毛細(xì)管電泳對(duì)水體中多類抗生素的同時(shí)分離檢測(cè)*
檢測(cè),探討了緩沖溶液種類對(duì)分離、分析的影響。1 材料與方法1.1材料 CL 1020高效毛細(xì)管電泳儀(配CL 101C型±30 kV可調(diào)高壓電源、紫外檢測(cè)器、HW-2000色譜工作站，北京彩陸儀器有限公司，中科院研究生院應(yīng)化所，中國(guó))；熔融石英毛細(xì)管柱65 cm×75 μm ，有效長(zhǎng)度55 cm(河北永年銳灃色譜器件有限公司，中國(guó))；Orion828型pH儀(奧立龍公司，美國(guó))；GWA-UN1型超純水器(北京普析通用儀器有限公司，中國(guó))；Discovery
重慶醫(yī)學(xué) 2018年35期2018-12-28
- PEG加固處理木質(zhì)遺存變色的原因探析*
8·2H2O緩沖溶液浸泡再采用PEG加固而引起的色澤變化關(guān)系，從而得到PEG加固處理海門口木質(zhì)遺存的變色原因。1.2 實(shí)驗(yàn)試劑和儀器設(shè)備實(shí)驗(yàn)試劑主要為：純凈水，不同聚合度的聚乙二醇 (PEG)：PEG-1000、PEG-1500、PEG-2000、PEG-4000、PEG-6000，乙二胺四乙酸二鈉 (EDTA-2Na)，聚乙烯吡咯烷酮 (PVP)，四草酸鉀 (C4H3KO8·2H2O)，番紅，正丁烷，無水乙醇，二甲苯，甘油，光學(xué)樹脂膠，溴化鉀等。儀器設(shè)備
西南林業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào) 2018年5期2018-10-23
- 膨潤(rùn)土pH值測(cè)定的不確定度評(píng)定
3 pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制按GBW(E)130071, 混合磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行。pH值=4.01標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：稱取5.10g在110℃烘干的鄰苯二甲酸氫鉀，用煮沸剛冷卻的蒸餾水溶解后定容至500mL容量瓶中，搖勻。pH值=6.86標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：稱取1.70g在45℃烘干的磷酸二氫鉀和4.48g磷酸二氫鈉，用煮沸剛冷卻的蒸餾水溶解后定容至500mL容量瓶中，搖勻。pH值=9.18標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：稱取1.90g硼砂，用煮沸剛冷卻的蒸餾水
山東化工 2018年16期2018-09-12
- 預(yù)防醫(yī)學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液pH教學(xué)總結(jié)
通過具體配制緩沖溶液過程遇到的問題，對(duì)pH的計(jì)算進(jìn)行了總結(jié)。【關(guān)鍵詞】緩沖溶液；基礎(chǔ)化學(xué)中圖分類號(hào)： G642；O645.1-4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A 文章編號(hào)： 2095-2457（2018）30-0243-001DOI：10.19694/j.cnki.issn2095-2457.2018.30.108Teaching summary of pH of the buffer solution in the basic chemistry of Prevent
科技視界 2018年30期2018-01-31
- 莠去津在水體中的光化學(xué)降解研究
pH=4.0緩沖溶液中未發(fā)現(xiàn)光解，在pH=7.0和pH=9.0緩沖溶液中的水解半衰期分別為63.0 h和115.5 h。莠去津在酸性水體中穩(wěn)定，在中性和堿性水體中易于光解。莠去津；光解；高效液相色譜莠去津又名阿特拉津，是一種選擇內(nèi)吸傳導(dǎo)型苗前、苗后除草劑，可防除一年生禾本科雜草和闊葉雜草，對(duì)某些多年生雜草也有一定抑制作用。適用于玉米、高粱、甘蔗、果樹、苗圃、林地等的除草[1]。農(nóng)藥的水解和光解與其在環(huán)境中的持久性密切相關(guān)，是影響農(nóng)藥在環(huán)境中歸宿的重要判據(jù)之
浙江化工 2017年11期2017-12-19
- 基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液教學(xué)難點(diǎn)總結(jié)
分析基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液中的重點(diǎn)難點(diǎn)，總結(jié)解決問題方法，達(dá)到掌握重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)?！娟P(guān)鍵詞】緩沖溶液；基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液是大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課程的重要章節(jié)，緩沖溶液在組織切面、細(xì)胞培養(yǎng)以及生物酶催化反應(yīng)中都有很重要的應(yīng)用。緩沖溶液的相關(guān)知識(shí)在以后的實(shí)驗(yàn)及具體工作中都有著重要的作用。如何選擇試劑來組成緩沖體系，需要各個(gè)試劑劑量多少，這些都是實(shí)際經(jīng)常遇到并需要解決的問題。緩沖溶液章節(jié)需要學(xué)生掌握緩沖溶液的概念及組成，理解并會(huì)解釋緩沖溶液的緩沖機(jī)理，除此之外還要掌握緩沖溶液pH
科技視界 2017年25期2017-12-11
- 緩沖溶液在異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測(cè)定氰化物中的影響分析
23001）緩沖溶液在異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測(cè)定氰化物中的影響分析陳玉柱 張曉莉（淮安市環(huán)境監(jiān)測(cè)中心站 江蘇 淮安 223001）異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測(cè)定氰化物時(shí)，緩沖溶液的pH值影響方法的靈敏度。緩沖溶液理論pH值應(yīng)該為6.84，并非HJ484-2009中給出的7。當(dāng)變換吸收液濃度時(shí)將導(dǎo)致整個(gè)反應(yīng)體系pH值的變化。當(dāng)緩沖溶液pH值為6.8-7.0時(shí)，吸光度較高。為保證緩沖溶液pH值的準(zhǔn)確性，應(yīng)該從實(shí)驗(yàn)用水、配置試劑純度、配置環(huán)境、配置后校準(zhǔn)、使
黑龍江環(huán)境通報(bào) 2017年2期2017-12-09
- 淺談?dòng)绊懓咨疤巧禍y(cè)定結(jié)果的主要因素
生影響。2 緩沖溶液對(duì)白砂糖色值測(cè)定的影響[1]2.1 緩沖溶液pH值對(duì)色值測(cè)定的影響白砂糖中含有酚類物質(zhì)，高分子量的酚類物質(zhì)在制糖過程中已被澄清處理除去，只剩下少量的酚類物。酚類物質(zhì)有一個(gè)很重要的特點(diǎn)，它的色值隨pH值升高而急劇變深，pH值的微小變化會(huì)導(dǎo)致色值的較大差異。現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)采用的緩沖溶液為三乙醇胺-鹽酸緩沖溶液，該緩沖溶液對(duì)白砂糖起到溶解和調(diào)整白砂糖溶液pH值的作用。試驗(yàn)表明，緩沖溶液的pH對(duì)白砂糖色值的測(cè)定影響較大，pH偏高，色值的測(cè)定也偏高，反之
食品安全導(dǎo)刊 2017年30期2017-11-28
- 極譜法檢測(cè)水體中的孔雀石綠
定容。B-R緩沖溶液[11](取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的正磷酸2.71 mL、冰乙酸2.36 mL，加硼酸2.47 g，用蒸餾水稀釋至1 L，三者濃度均為0.04 mol/L ，用0.1 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)酸度)、乙酸-乙酸鈉緩沖溶液、檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖溶液、磷酸緩沖溶液，pH均為7.0。實(shí)驗(yàn)所用試劑均為分析純，實(shí)驗(yàn)用水為蒸餾水。1.2 實(shí)驗(yàn)方法在25 mL的比色管中，準(zhǔn)確加入0.3 mL 1.0×10-3mol/L熒光素溶液，再依次準(zhǔn)確加入一系列孔
分析科學(xué)學(xué)報(bào) 2017年4期2017-10-15
- “四氧化三鉛組成的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)方法的改進(jìn)研究
O含量時(shí)采用緩沖溶液控制溶液的pH值，避免了渾濁現(xiàn)象的產(chǎn)生；測(cè)定PbO2含量時(shí)加入20mL 0.05mol/L的EDTA消除了PbI2對(duì)滴定終點(diǎn)的影響。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，易觀察，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)改進(jìn)；四氧化三鉛組成“四氧化三鉛組成的測(cè)定”是由北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編寫的《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》第三版中的綜合實(shí)驗(yàn)，目的是測(cè)Pb3O4中PbO和PbO2的摩爾比和樣品中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[1-2]。其原理是先用稍過量的硝酸溶解Pb3O4得到
樂山師范學(xué)院學(xué)報(bào) 2017年8期2017-09-15
- 關(guān)于酸堿緩沖溶液教學(xué)思考
0)關(guān)于酸堿緩沖溶液教學(xué)思考葉明富1*，方 超1，徐 紅1，伊廷鋒1，楊新安1，萬梅秀2(1.安徽工業(yè)大學(xué) 化學(xué)與化工學(xué)院, 安徽 馬鞍山 243002;2湖南人文科技學(xué)院，湖南 婁底 417000)緩沖溶液不僅在工程技術(shù)中有重要應(yīng)用，且與人類活動(dòng)也密切相關(guān)。本文首先介紹了酸堿理論及pH值，接著對(duì)緩沖溶液作用原理詳細(xì)論述，進(jìn)而對(duì)其緩沖能力加以探討，并介紹了緩沖溶液的選擇和應(yīng)用。通過這種教學(xué)方式，調(diào)動(dòng)了廣大學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，教學(xué)效果得到改善。酸堿理論；pH值；
山東化工 2017年4期2017-09-03
- PBL教學(xué)方法在無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
必要性，以“緩沖溶液”一章的教學(xué)為例，對(duì)PBL教學(xué)模式在無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用進(jìn)行探索。實(shí)踐表明，PBL教學(xué)法能夠激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)自學(xué)能力，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神，促進(jìn)知識(shí)的掌握和運(yùn)用，提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。因此，將PBL教學(xué)方法應(yīng)用到高校的無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)中是切實(shí)可行的。關(guān)鍵詞 PBL教學(xué)法；無機(jī)及分析化學(xué)；緩沖溶液中圖分類號(hào) S-01 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼 A 文章編號(hào) 0517-6611（2017）25-0244-03Abstract This paper e
安徽農(nóng)業(yè)科學(xué) 2017年25期2017-05-30
- PBL教學(xué)方法在基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液教學(xué)中的應(yīng)用
法在基礎(chǔ)化學(xué)緩沖溶液教學(xué)中的應(yīng)用孫立平 孫 紅 張 倩 王 騰 董 建泰山醫(yī)學(xué)院化學(xué)與制藥工程學(xué)院 山東泰安 271016PBL教學(xué)方法是一種以學(xué)生為中心，問題為載體，能有效提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、拓展學(xué)生的知識(shí)面、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、發(fā)展學(xué)生綜合思考和解決實(shí)際問題能力的一種教學(xué)方法。為了突破傳統(tǒng)教學(xué)模式的局限，提高基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)質(zhì)量，筆者嘗試在基礎(chǔ)化學(xué)理論課的授課中采用PBL教學(xué)方法。PBL教學(xué)方法；基礎(chǔ)化學(xué)；緩沖溶液PBL教學(xué)方法(problem-bas
中國(guó)現(xiàn)代教育裝備 2017年3期2017-04-13
- 紅嶺鉛鋅礦化驗(yàn)室pH值對(duì)EDTA滴定法中測(cè)定鉛研究與實(shí)踐
乙酸-乙酸鈉緩沖溶液的pH值對(duì)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鉛的影響，研究結(jié)果表明：以二甲酚橙為指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸鉛最合適的pH值為5.59。關(guān)鍵詞：紅嶺鉛鋅礦；乙酸-乙酸鈉緩沖溶液；pH值；滴定終點(diǎn)金屬鉛；氧化鉛 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A中圖分類號(hào)：P618 文章編號(hào)：1009-2374（2017）02-0141-02 DOI：10.13535/j.cnki.11-4406/n.2017.02.0681 概述鉛礦石作為我公司開發(fā)的礦石資源之一，無論從形成到開采
中國(guó)高新技術(shù)企業(yè) 2017年2期2017-03-24
- 生物基聚丁二酸丁二醇酯的生物降解性能研究
1)的磷酸鹽緩沖溶液，并在緩沖溶液中加入脂肪酶，對(duì)比研究了生物基聚丁二酸丁二醇酯(PBS)在不同緩沖溶液中的降解性能。結(jié)果表明：酸和堿對(duì)PBS在緩沖溶液中的降解具有促進(jìn)作用，堿的作用更明顯；脂肪酶可加速PBS的降解，在pH值為9～11時(shí)，脂肪酶的活性最大；PBS在pH值為9～11、含脂肪酶的緩沖溶液中降解49 d，失重率達(dá)8%，黏均相對(duì)分子質(zhì)量降低，熔點(diǎn)降低，結(jié)晶度略微減小，表面出現(xiàn)了裂紋和腐蝕點(diǎn)；生物基PBS具有良好的生物降解性能。聚丁二酸丁二醇酯 磷酸
合成纖維工業(yè) 2016年3期2016-12-28
- 生物基聚丁二酸丁二醇酯的生物降解性能研究
1)的磷酸鹽緩沖溶液，并在緩沖溶液中加入脂肪酶，對(duì)比研究了生物基聚丁二酸丁二醇酯(PBS)在不同緩沖溶液中的降解性能。結(jié)果表明：酸和堿對(duì)PBS在緩沖溶液中的降解具有促進(jìn)作用，堿的作用更明顯；脂肪酶可加速PBS的降解，在pH值為9～11時(shí)，脂肪酶的活性最大；PBS在pH值為9～11、含脂肪酶的緩沖溶液中降解49 d，失重率達(dá)8%，黏均相對(duì)分子質(zhì)量降低，熔點(diǎn)降低，結(jié)晶度略微減小，表面出現(xiàn)了裂紋和腐蝕點(diǎn)；生物基PBS具有良好的生物降解性能。聚丁二酸丁二醇酯 磷酸
合成纖維工業(yè) 2016年3期2016-12-28
- 聚硅酸鋅絮凝劑的合成及緩沖溶液對(duì)性能的影響
凝劑的合成及緩沖溶液對(duì)性能的影響李曦光1，王雪楓1，王毅2，華燁1，趙建茹1(1.新疆大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院，烏魯木齊830046；2.新疆烏魯木齊市氣象局，烏魯木齊830002)本文通過共聚法制備聚硅酸硫酸鋅絮凝劑。合成PZSS的最優(yōu)條件：pH=2.0、w(SiO2%)=3.0%、鋅硅比1.0、活化時(shí)間30 min、滴加速度60 mL/min、熟化時(shí)間60 min。分別在活化前、活化后和熟化后三個(gè)階段添加乙酸-乙酸鈉及甲酸-甲酸鈉緩沖溶液，研究了緩沖比、添加階
硅酸鹽通報(bào) 2016年6期2016-10-13
- 緩沖容量精確計(jì)算
46011)緩沖溶液在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中廣泛應(yīng)用，是基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)中的重要教學(xué)內(nèi)容。推導(dǎo)了兩種三元弱酸組成緩沖溶液緩沖容量的計(jì)算公式，用excel具體計(jì)算了檸檬酸和磷酸組成緩沖溶液在不同pH值的緩沖容量，圖示了緩沖容量隨pH變化曲線，直觀說明了上述緩沖溶液緩沖范圍。圖示結(jié)果表明，檸檬酸和磷酸組成緩沖溶液在pH緩沖溶液; 緩沖容量; 檸檬酸；磷酸酸堿緩沖溶液對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定的作用,它在化學(xué)化工生產(chǎn)過程中，在化學(xué)、生物和醫(yī)學(xué)研究工作中都廣泛應(yīng)用。緩沖溶液是基
廣州化工 2016年1期2016-09-01
- 新鮮蛹蟲草中SOD的提取工藝優(yōu)化
7.8的磷酸緩沖溶液20mL；置于超聲波清洗機(jī)內(nèi)破壁提取20min后，于離心機(jī)中以10 000 r·min－1離心20 min，取上清液，加（NH4）2SO4固體至飽和度達(dá)到42%，再以10 000r·min－1離心10 min，得粗酶液，于冰箱中5 ℃儲(chǔ)存?zhèn)溆谩?.3 提取工藝優(yōu)化以粗酶液中SOD 的酶活力為考核指標(biāo)，先固定新鮮蛹蟲草用量，研究磷酸緩沖溶液用量及pH 值、超聲提取時(shí)間、（NH4）2SO4飽和度4個(gè)因素對(duì)提取效果的影響；再在單因素實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)
化學(xué)與生物工程 2015年4期2015-12-28
- 淺談緩沖溶液的實(shí)際應(yīng)用
000）淺談緩沖溶液的實(shí)際應(yīng)用石玉紅（遼寧朝陽師范?？茖W(xué)校生化工程系，遼寧朝陽122000）緩沖溶液的重要作用是控制溶液pH，許多化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)過程都與系統(tǒng)中的氫離子濃度有關(guān)，在酸催化反應(yīng)中，控制PH，達(dá)到控制反應(yīng)速率，許多難溶金屬氫氧化物，硫化物和碳酸鹽等的溶解度與PH有關(guān)，控制PH，達(dá)到分離和鑒定的目的。PH對(duì)人體正常細(xì)胞功能產(chǎn)生很大影響。本文在緩沖溶液作用原理的基礎(chǔ)上，討論了緩沖溶液在化學(xué)化工生產(chǎn)中以及生物體中的作用，闡明其應(yīng)用的重大意義。緩沖溶
中國(guó)科技縱橫 2015年21期2015-12-14
- 淺談中職護(hù)理專業(yè)醫(yī)用化學(xué)中緩沖溶液教學(xué)在臨床的應(yīng)用
.緩沖作用和緩沖溶液演示實(shí)驗(yàn):取4支試管依次編號(hào)。前兩支試管各加入蒸餾水4ml，后兩支試管各加入醋酸和醋酸鈉混合液4ml，分別測(cè)其PH值。然后在第一、三支試管中各加入1滴鹽酸，在第二、四試管中各加入1滴氫氧化鈉溶液。再用PH試紙分別測(cè)其PH值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在純水中加入鹽酸，PH值會(huì)降低;在純水中加入氫氧化鈉溶液，PH值會(huì)升高。而在醋酸和醋酸鈉混合溶液中加入少量酸或堿，PH值幾乎不變。說明純水沒有抗酸抗堿能力，而醋酸和醋酸鈉混合溶液有抗酸抗堿能力。溶液能對(duì)
亞太教育 2015年4期2015-05-30
- 酸雨樣品測(cè)定方法及注意事項(xiàng)
;電導(dǎo)率儀;緩沖溶液中圖分類號(hào)：P426.62??????????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A?? ????????????文章編號(hào)：2095-6835（2014）23-0155-011? 酸雨樣品測(cè)定前的準(zhǔn)備工作1.1? 測(cè)定酸雨的器皿要洗滌干凈在測(cè)量酸雨樣品的前一天，將所有的器皿放到稀釋后的鹽酸中浸泡24 h，然后再用自來水反復(fù)沖洗，直至器皿從水中取出時(shí)器皿壁無水倒掛為止。用自來水洗干凈后，再用蒸餾水沖洗一遍，備用。1.2? 配制的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液要準(zhǔn)確無誤根據(jù)各站
科技與創(chuàng)新 2014年23期2014-12-22
- 緩沖溶液配制與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化
·教學(xué)科研·緩沖溶液配制與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化謝達(dá)春本文針對(duì)大學(xué)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中緩沖溶液的配制與性質(zhì)部分設(shè)計(jì)因素水平少，實(shí)驗(yàn)人為誤差大等主要問題，以增設(shè)緩沖溶液濃度梯度、緩沖比、酸堿影響因素水平、改用精密pH計(jì)測(cè)量數(shù)據(jù)的方法，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化進(jìn)行了探討。]無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)；緩沖溶液；優(yōu)化無機(jī)化學(xué)課程是藥學(xué)院面向廣大藥學(xué)、中藥學(xué)方向同學(xué)開設(shè)的一門基礎(chǔ)課程，其中緩沖溶液的配制和性質(zhì)是無機(jī)化學(xué)知識(shí)體系中的重要部分，它不僅包含了對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡理論的深入理解，還緊密地聯(lián)系
中藥與臨床 2014年2期2014-03-15
- 不同濃度EMS對(duì)甜菜種子誘變致死率的影響
.7mL磷酸緩沖溶液；0.3%濃度：0.9mL EMS+299.1mL磷酸緩沖溶液；0.7%濃度：2.1mL EMS+297.9mL磷酸緩沖溶液；1.1%濃度：3.3mL EMS+296.7mL磷酸緩沖溶液；1.5%濃度：4.5mL EMS+295.5mL磷酸緩沖溶液；1.7%濃度：5.1mL EMS+294.9mL磷酸緩沖溶液；1.9%濃度：5.7mL EMS+294.3mL磷酸緩沖溶液；2.0%濃度：6.0mL EMS+294.0mL磷酸緩沖溶液；2.
中國(guó)糖料 2013年1期2013-09-03
- 核糖核酸酶Onconase的稀釋復(fù)性條件優(yōu)化研究
因此，在復(fù)性緩沖溶液［4］中加入一定量的GSSG和尿素，并考察了復(fù)性溫度、尿素濃度、GSSG加入時(shí)間對(duì)復(fù)性效果的影響，以確定最優(yōu)稀釋復(fù)性條件，并與傳統(tǒng)的醋酸沉淀復(fù)性法進(jìn)行了對(duì)比。擬為Onconase生產(chǎn)工業(yè)化、提高Onconase產(chǎn)量提供幫助。1 實(shí)驗(yàn)1．1 試劑與儀器牛血清白蛋白（BSA）、二硫蘇糖醇（DTT）、尿素（Genebase）、RNase A、Tween－20、鹽酸胍（BIO BASIC INC），Triton X－100、GSSG（Amres
化學(xué)與生物工程 2013年10期2013-08-14
- 電位滴定法測(cè)定NH3－NH4Cl緩沖溶液的緩沖容量
4）1 前言緩沖溶液是無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)中的重要概念，緩沖溶液的pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生顯著的變化，緩沖溶液依據(jù)共軛酸堿對(duì)及其物質(zhì)的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。分析測(cè)試中，在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個(gè)范圍內(nèi)，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達(dá)到的，所以緩沖溶液是分析測(cè)試中經(jīng)常需要的一種試劑。采用電位滴定法測(cè)定外加酸或堿對(duì)不同配比的同一種緩沖溶液的滴
中國(guó)無機(jī)分析化學(xué) 2012年4期2012-12-01
- 共軛酸堿對(duì)緩沖能力大小影響因素實(shí)驗(yàn)初探
的題目：下列緩沖溶液緩沖容量最大的是？(1) 20mL 0.1mol/L HAc-20mL 0.1mol/L NaAc混合(2) 20mL 0.4mol/L HAc-20mL 0.2mol/L NaAc混合(3) 15mL 0.1mol/L HAc-25mL 0.1mol/L NaAc混合在文獻(xiàn)[1-3]中說影響緩沖容量的因素有兩個(gè)：① 總濃度：對(duì)于同一緩沖溶液，當(dāng)緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，緩沖容量越大。② 緩沖比：對(duì)于同一緩沖對(duì)，總濃度一定時(shí)，緩沖容量隨
大學(xué)化學(xué) 2012年3期2012-09-25
- pH敏感性P(AAm-co-AA)半互穿網(wǎng)絡(luò)水凝膠的制備、表征及溶脹動(dòng)力學(xué)研究
水凝膠在不同緩沖溶液中的擴(kuò)散行為。1 實(shí)驗(yàn)1.1 試劑丙烯酰胺(AAm)、N，N-亞甲基雙丙烯酰胺(N，N-MBA)，天津科密歐化學(xué)試劑開發(fā)中心；丙烯酸(AA，經(jīng)減壓蒸餾處理)，天津市河?xùn)|區(qū)紅巖試劑廠；過硫酸鉀(KPS)，天津化學(xué)試劑六廠。所有藥品均為分析純。1.2 P(AAm-co-AA)水凝膠的合成分別按不同比例稱取丙烯酰胺溶解于去離子水中，加入一定量的丙烯酸混合，然后依次加入引發(fā)劑過硫酸鉀、交聯(lián)劑N，N-亞甲基雙丙烯酰胺，在70℃恒溫水浴下反應(yīng)2 h
化學(xué)與生物工程 2011年3期2011-07-25
- 用玻璃電極法準(zhǔn)確測(cè)定溶液中pH值的分析路徑
必須先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)測(cè)量系統(tǒng)進(jìn)行校正后,才能用于準(zhǔn)確測(cè)量未知溶液的 pH值。2 使用儀器及試劑[2]25型酸度計(jì);玻璃電極和飽和甘汞電極;50ml小燒杯若干,250ml容量瓶 3個(gè);飽和氯化鉀溶液;pH值標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑系列 (4.00、6.86、9.18)。3 準(zhǔn)確檢測(cè)路徑3.1 酸度計(jì)的調(diào)節(jié)和預(yù)熱將 pH、mv選擇檔旋至 pH檔,調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償檔至室溫,然后用 pH試紙粗測(cè) pH值大致范圍,根據(jù)情況選擇 pH范圍檔是 0～7檔還是 7～14檔。接通電源,打開
環(huán)境科學(xué)導(dǎo)刊 2010年1期2010-10-09
- Nafion膜固定血紅蛋白和銀納米粒子構(gòu)筑生物傳感器
.9的PBS緩沖溶液中 的循環(huán)伏安曲線，掃速為100mV/s圖2是Hb/AgNPs/Nafion膜電極在不同掃速下的循環(huán)伏安曲線. 隨著掃速的增大，Hb直接電子傳遞的陰極峰和陽極峰電位變化很小，說明該過程的電子傳遞速度較快. 由圖3可知：掃速范圍20~600mV/s，氧化峰和還原峰電流均與掃速成線性關(guān)系，這說明電極表面的氧化還原反應(yīng)是由表面控制的過程，電活性質(zhì)點(diǎn)在沒有物質(zhì)傳遞控制下實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化. 電位負(fù)向掃描時(shí)，膜中電活性[HbFe(III)]被還原成了[Hb
- 緩沖溶液教學(xué)方法探討
21000)緩沖溶液教學(xué)方法探討齊鳳元 馬勇(渤海大學(xué)生物與食品科學(xué)學(xué)院 遼寧錦州121000)根據(jù)食品專業(yè)學(xué)生特點(diǎn)，結(jié)合飲食與人體內(nèi)的酸堿平衡關(guān)系講解緩沖溶液的緩沖作用。緩沖溶液是指能抵抗少量的酸、堿或稀釋而保持本身pH基本不變的溶液。緩沖溶液之所以在后繼課程的學(xué)習(xí)以及以后的實(shí)際工作中都有重要應(yīng)用，主要是因?yàn)?span id="j5i0abt0b" class="hl">緩沖溶液的緩沖作用。本文根據(jù)食品專業(yè)學(xué)生的特點(diǎn)，結(jié)合飲食與人體內(nèi)的酸堿平衡關(guān)系講解緩沖溶液的緩沖作用。1 緩沖溶液的緩沖作用范圍按照酸堿的質(zhì)子理論，
大學(xué)化學(xué) 2010年1期2010-07-02