成鍵
- 元素電負(fù)性的常見考查
,用來量度原子對成鍵電子吸引能力的相對大小.當(dāng)A 與B兩種原子結(jié)合成雙原子分子AB 時,若A 的電負(fù)性大,則生成分子的極性是Aδ－Bδ＋.即A 原子帶較多的負(fù)電荷,B原子帶較多的正電荷.反之若B的電負(fù)性大,則生成分子的極性是Aδ＋Bδ－.鮑林把元素氟的電負(fù)性指定為4.0,從相關(guān)分子的鍵能數(shù)據(jù)出發(fā)進(jìn)行計算,并與氟的電負(fù)性4.0對比,得到了其他元素電負(fù)性數(shù)值.2 電負(fù)性的遞變規(guī)律在同一周期中,從左向右,隨著元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)而電負(fù)性遞增;在同一主族中,從上
高中數(shù)理化 2023年20期2023-11-20
- 平面十二配位MB8C4(M=Ca, Sr, Ba)分子輪團(tuán)簇的理論研究
何結(jié)構(gòu)和新穎化學(xué)成鍵［1，2］. 其不同于塊體材料， 也不同于小分子體系. 單質(zhì)硼是以正二十面體籠狀B12單元構(gòu)成的三維材料， 而大量的實驗和理論研究表明， 小尺寸硼團(tuán)簇在廣泛尺寸范圍內(nèi)均具有平面或準(zhǔn)平面結(jié)構(gòu)［3～13］. 這些結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性被歸功于硼內(nèi)核和外環(huán)之間的離域π/σ鍵， 致使硼基納米團(tuán)簇呈現(xiàn)雙重芳香性、 反芳香性和沖突芳香的化學(xué)成鍵特征［14］. 隨著尺寸的增加， 裸硼團(tuán)簇呈現(xiàn)雙環(huán)管狀或籠狀結(jié)構(gòu)［15，16］. 其中， 以B 原子為中心的D7hB
高等學(xué)校化學(xué)學(xué)報 2023年10期2023-10-17
- 雜化軌道成鍵能力及夾角計算公式的簡潔推導(dǎo)
數(shù)”“雜化軌道的成鍵能力”和“雜化軌道夾角”等三要素。按參與組合的軌道類型可將雜化分為s-p雜化、s-p-d雜化和s-p-d-f雜化等類型，多數(shù)結(jié)構(gòu)化學(xué)教材因篇幅限制，一般將s-p雜化作為教學(xué)重點予以詳細(xì)討論，而對s-p-d和s-p-d-f雜化僅提及雜化軌道成鍵強(qiáng)度和雜化軌道之間的夾角，直接給出相關(guān)公式，缺少解釋和說明，不能滿足部分學(xué)生進(jìn)階學(xué)習(xí)的需求。從20世紀(jì)30年代起，許多化學(xué)家如Slater[2]和Hultgren[13]等提出了構(gòu)建雜化軌道的方法，
大學(xué)化學(xué) 2023年8期2023-10-07
- 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中VSEPR理論在鍵角大小比較中的應(yīng)用
.價層電子對數(shù)＝成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù),成鍵電子對數(shù)或者σ鍵電子對數(shù)等于中心原子結(jié)合的原子數(shù).中心原子孤電子對數(shù)的計算式為,a為中心原子的價電子數(shù),x為結(jié)合原子數(shù),b為結(jié)合原子所能接受的電子數(shù).例如SO3,其成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為,價層電子對總數(shù)為3.價層電子對總數(shù)決定分子的基本空間構(gòu)型.另一方面,要考慮不同情況下的電子對之間斥力不同,對空間基本構(gòu)型產(chǎn)生的影響不同,使鍵角發(fā)生改變.2 依據(jù)VSEPR理論判斷分子的空間構(gòu)型2.1 價層電子對總數(shù)對空
高中數(shù)理化 2023年16期2023-09-19
- 深度學(xué)習(xí)視角下孤電子對數(shù)計算方法的建構(gòu)
數(shù);“x”:與A成鍵的B有x個;“b”:B用掉的A的價層電子數(shù)(B達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需要的電子數(shù),A用自己的價層電子無條件滿足);“-”:減去。此公式立足于與中心原子A成鍵的B原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需多少個電子,這些電子都由A給出,遇到以下兩種情況就會出問題:萬一A沒有那么多價層電子,就會出現(xiàn)負(fù)值;如果B不僅與A成鍵,還與其他原子成鍵,仍然按與B成鍵的電子只來源于A處理,那么用此公式計算與客觀事實不符。3.孤電子對數(shù)計算公式的遷移擴(kuò)展怎樣遷移擴(kuò)展呢?先從教材入手。圖1
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2023年4期2023-08-11
- 精準(zhǔn)備考突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊中的不同類型的共價鍵
電子對、共價鍵。成鍵原子間的“電子對”或者說電子云,由于受成鍵原子的吸引力的大小不同,會發(fā)生偏移。當(dāng)成鍵原子相同時,他們對“電子對”的吸引力相同,那么電子對就不發(fā)生偏移,成鍵原子不顯電性,此時該種作用力被稱作非極性共價鍵簡稱非極性鍵。相反,當(dāng)成鍵原子不同時,他們對電子對的吸引力也不同,這就導(dǎo)致共用電子對發(fā)生偏移,成鍵原子帶相反電荷,這就是極性共價鍵簡稱極性鍵。簡單講,同種原子間形成非極性鍵,不同原子間形成極性鍵。由于分子內(nèi)電荷分布不均勻,正負(fù)電荷中心不重合
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2023年3期2023-08-08
- 團(tuán)簇MnPS3成鍵及熱力學(xué)穩(wěn)定性分析
究團(tuán)簇MnPS3成鍵性質(zhì)及熱力學(xué)穩(wěn)定性，為其宏觀運用提供理論參考。1 團(tuán)簇模型的設(shè)計與計算方法根據(jù)拓?fù)鋵W(xué)原理［8］和密度泛函理論（Density functional theory，DFT）［9］，以平面五邊形、四棱錐和三角雙錐為基礎(chǔ)構(gòu)型，設(shè)計出團(tuán)簇MnPS3共20種初始構(gòu)型。運用B3LYP泛函理論［10］，使用def2-tzvp基組［11］，對P和S加極化函數(shù)，將初始構(gòu)型分別在單、三重態(tài)下進(jìn)行全參數(shù)優(yōu)化計算，排除相同構(gòu)型和含虛頻的不穩(wěn)定構(gòu)型，最終得到10
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2022年5期2023-01-04
- 非晶合金Fe3Ni3的軌道雜化及成鍵性質(zhì)研究
模型、內(nèi)部原子間成鍵及軌道雜化等基本性質(zhì)亟待解決，其微觀原子軌道理論及成鍵性質(zhì)的研究目前鮮有報道，因此難以對其宏觀性質(zhì)進(jìn)行理論解釋。YANG等[21]研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)電催化劑內(nèi)部Fe和Ni 原子比為1:1時，對OER反應(yīng)更為有利。本文根據(jù)前人的研究成果設(shè)計團(tuán)簇Fe3Ni3局域結(jié)構(gòu)模型，并計算出該團(tuán)簇穩(wěn)定空間構(gòu)型，從態(tài)密度與成鍵兩方面對團(tuán)簇Fe3Ni3展開研究，進(jìn)一步了解內(nèi)部軌道雜化方式及成鍵情況，對現(xiàn)行該體系催化劑在宏觀催化過程中表現(xiàn)出的良好穩(wěn)定性作出一定的機(jī)
天然氣化工—C1化學(xué)與化工 2022年6期2022-12-27
- 硼基B6Al2-/0/+合金團(tuán)簇結(jié)構(gòu)和成鍵理論研究
張潔瓊，王康，翟華金（山西大學(xué) 分子科學(xué)研究所，山西 太原 030006）0 IntroductionBoron is an electron-deficient element，and boron-based clusters have received systematic experimental and theoretical studies during the past decades［1-9］.The planarity or quasi-p
山西大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年5期2022-11-23
- 核心素養(yǎng)視域下“正負(fù)電荷相互吸引”的有機(jī)化學(xué)教學(xué)應(yīng)用
縮合反應(yīng)中可能的成鍵方式其實，這一問題本質(zhì)是在追問有機(jī)物在成鍵時應(yīng)遵循什么樣的原則，這是基于化學(xué)鍵視角認(rèn)識有機(jī)物不可缺少的環(huán)節(jié)，然而，這一問題卻沒有引起教師的關(guān)注，很多教師在教學(xué)中沒有介紹，致使學(xué)生認(rèn)知造成障礙。1.引入成鍵規(guī)律，建構(gòu)認(rèn)知模型1.1 明晰有機(jī)物成鍵規(guī)律有機(jī)物在成鍵時要遵循“正親負(fù)、負(fù)親正”的基本規(guī)律。以鹵代烴(RCH2Br)的取代反應(yīng)為例，由于溴原子和碳原子的電負(fù)性差異，形成一個極性較強(qiáng)的共價鍵：Cδ+—Brδ-，碳原子(Cδ+)與帶負(fù)電荷
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2022年5期2022-11-19
- 分子中鍵角大小的比較
上孤對電子越多,成鍵電子對受到的排斥力越大,導(dǎo)致鍵角越小.H2O、NH3、CH4的鍵角大小如表2所示.表21.3 中心原子及配位原子電負(fù)性對鍵角的影響電負(fù)性是影響鍵角大小的因素之一.改變中心原子或配位原子的電負(fù)性對具有對稱結(jié)構(gòu)的非極性分子的鍵角不會產(chǎn)生影響,如CH4、CF4、CCl4和CBr4都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角都是109°28′,不會受電負(fù)性影響.在具有相似結(jié)構(gòu)的極性分子中,中心原子的電負(fù)性和配位原子的電負(fù)性對分子的鍵角會產(chǎn)生影響.1)當(dāng)中心原子相同,
高中數(shù)理化 2022年16期2022-09-14
- 摻雜黑磷烯吸附鉻離子的第一性原理計算
黑磷烯2個P原子成鍵中間的上方位置;空位(H位),即鉻離子位于相鄰3個P原子之間的中空位置的上方。優(yōu)化純凈BP烯3種吸附結(jié)構(gòu),結(jié)果發(fā)現(xiàn),Cr2+吸附于空位(H位)時最穩(wěn)定。圖1給出了黑磷烯吸附Cr2+后的優(yōu)化結(jié)構(gòu)。繪圖時設(shè)定當(dāng)鍵長小于3 ?時,圖中顯示成鍵。此時Cr2+與相鄰4個P原子成鍵,即4配位。但2個原子間是否真正形成了共價鍵,后面通過鍵級的計算進(jìn)行了分析,結(jié)果發(fā)現(xiàn),Cr2+與P1并沒有形成共價鍵,所以嚴(yán)格地講,Cr2+與相鄰3個P原子成鍵,即3配位
沈陽師范大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2022年2期2022-08-22
- 分子內(nèi)氫鍵對3,2-羥基吡啶酮衍生物與鈾酰螯合影響的理論探究
，6d軌道與配體成鍵，但近年來以p軌道成鍵也有報道[3-4]。且錒系金屬有較多的配位數(shù)，這意味錒系金屬可以與配體形成更豐富的螯合結(jié)構(gòu)。除此以外，錒系螯合物成鍵共價性規(guī)律也一直被討論，因為大量研究報道錒系萃取劑對錒系金屬的選擇性來源成鍵的共價性，成鍵共價性越高，鍵越穩(wěn)定[5-6]。除了錒系金屬復(fù)雜的自身性質(zhì)，很多研究者通過不同策略優(yōu)化配體去獲得不同的配位結(jié)果。最常見的就是改變供體原子[7-8]。最近，蘇州大學(xué)王殳凹團(tuán)隊通過減弱削弱供體形成的分子內(nèi)氫鍵的思路設(shè)
南華大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年3期2022-08-22
- 團(tuán)簇NiPS3的成鍵及穩(wěn)定性分析
為研究模型,對其成鍵情況和穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行分析,期望為科研人員找出更加穩(wěn)定的NiPS3非晶態(tài)合金材料提供一定有價值的理論參考.1 模型與計算方法根據(jù)拓?fù)鋵W(xué)原理[15-17]和密度泛函理論[18-21],以平面五邊形型、四棱錐型、三角雙錐型等為基礎(chǔ)構(gòu)型,設(shè)計出團(tuán)簇NiPS3二、四重態(tài)下共20種初始構(gòu)型.基于B3LYP泛函理論,使用def2-tzvp基組,在量子化學(xué)程序軟件Gaussian09上對團(tuán)簇NiPS3的所有初始構(gòu)型進(jìn)行二、四重態(tài)下的全參數(shù)優(yōu)化計算,其中
四川師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年4期2022-07-01
- 不同鈰鹽體系（硝酸鹽、硫酸鹽、氯化鹽）中CTAB與Ce3+的相互作用機(jī)理
特性，因此不參與成鍵。出于簡潔的需要，采用PBEsol泛函分別計算了考慮到f軌道電子的PBEsol+U贗勢以及把f軌道的電子當(dāng)作內(nèi)層電子計算的簡化贗勢的態(tài)密度（DOS） 和各元素的分波態(tài)密度（PDOS），如圖1 所示。在不考慮峰強(qiáng)條件下，發(fā)現(xiàn)這兩種方式計算出的電子結(jié)構(gòu)除了Ce 以外，C、H、O 的總態(tài)密度和分波態(tài)密度所產(chǎn)生峰的位置沒有太大誤差；DFT+U 與簡化贗勢相比，發(fā)現(xiàn)在Ce的6s 和5p 軌道中，自旋向上的α 軌道和自旋向下的β軌道能量并不相等，在
化工進(jìn)展 2022年6期2022-06-24
- 主族元素AB4型含氧酸根的成鍵分析
——推薦一個研究型計算化學(xué)實驗
再引入d軌道參與成鍵，d軌道在原來的σ鍵的基礎(chǔ)上形成dπ-pπ鍵，使得原來的鍵增強(qiáng)，鍵長短于常規(guī)單鍵，與實驗事實符合。這作為典型的dπ-pπ成鍵例子被寫進(jìn)教科書[2]。然而主族元素原子d軌道是否參與成鍵，一直有不同意見和討論[3,4]。分子軌道理論認(rèn)為除了軌道對稱性的匹配，軌道能級是否接近也是判斷軌道之間能否成鍵的基本條件之一。多數(shù)的理論研究均表明，主族元素的d軌道由于能量較高，難以參與成鍵[5]。若d軌道不參與成鍵，化學(xué)鍵也可以因為其他作用而強(qiáng)化，譬如π
大學(xué)化學(xué) 2022年2期2022-03-30
- TFSI鈍化晶體硅表面性質(zhì)的第一性原理研究
表面的硅原子進(jìn)行成鍵以減少硅表面的懸掛鍵，從而達(dá)到表面復(fù)合抑制的目的，代表材料為SiO2和氫化非晶硅(a-Si∶H)[6-7]；柵壓鈍化、高-低結(jié)鈍化和p-n結(jié)鈍化的方法可以歸結(jié)為場效應(yīng)鈍化，它是通過引入內(nèi)部具有固定電荷的鈍化材料(如Al2O3，SiNx等)，利用庫倫靜電場的排斥作用，使載流子無法與表面缺陷結(jié)合來達(dá)到抑制表面復(fù)合的目的[8-9]。前面所提的鈍化材料往往需要高溫或者附加的后退火工藝，不適合通過檢測晶硅的體壽命來判斷晶硅的質(zhì)量，而且對于硅基太陽
人工晶體學(xué)報 2022年1期2022-02-21
- 一類新型含平面四配位碳、硅和鍺的化合物的結(jié)構(gòu)與成鍵性質(zhì)
構(gòu)型已成為C原子成鍵的經(jīng)典模型.1960年，Pauling[2]提出C原子采取sp3雜化的方式與周圍原子成鍵，從理論上解釋了碳四面體結(jié)構(gòu)的成因.Monkhorst[3]在討論非對稱C原子四面體結(jié)構(gòu)互變時，首次假設(shè)平面四配位碳(planar tetracoordinate carbon, ptC)構(gòu)型為其非斷鍵異構(gòu)化的過渡態(tài).ptC概念的出現(xiàn)在理論和實驗上引起了人們廣泛的研究興趣.1970年，Hoffmann等[4]基于近似計算，分析了具有D4h對稱性的平面
廈門大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2021年5期2021-11-08
- 團(tuán)簇Mo3S4的成鍵及電子性質(zhì)
S4各優(yōu)化構(gòu)型的成鍵以及電子性質(zhì)進(jìn)行分析，以期為今后研究團(tuán)簇Mo3S4提供理論基礎(chǔ)。1 團(tuán)簇Mo3S4的優(yōu)化構(gòu)型以拓?fù)鋵W(xué)原理為基礎(chǔ)，根據(jù)密度泛函理論［10］，在B3LYP水平上進(jìn)行研究，設(shè)計出團(tuán)簇Mo3S4所有可能存在的構(gòu)型，并對其一、三重態(tài)進(jìn)行全參數(shù)優(yōu)化計算，將所有含虛頻和相同的構(gòu)型進(jìn)行排除，最終得到了8種優(yōu)化構(gòu)型。對Mo、S原子采用Hay［11］等人的18-eECP雙ξ基組，并對S加極化函數(shù)ξs.d=0.55［12］。所有運算過程均在啟天M4390上的
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2021年3期2021-10-15
- 蜂巢晶格反鐵磁材料的自旋動力學(xué)
作用，因此可定義成鍵態(tài)和反鍵態(tài)的自旋格林函數(shù)其中，ν=1 和ν=2 分別對應(yīng)于成鍵態(tài)和反鍵態(tài)，和則分別為成鍵態(tài)和反鍵態(tài)自旋激發(fā)譜.成鍵態(tài)和反鍵態(tài)的動力學(xué)自旋結(jié)構(gòu)因子則可由成鍵態(tài)和反鍵態(tài)的自旋格林函數(shù)求得其中nB(ω)是玻色分布函數(shù)，利用該動力學(xué)自旋結(jié)構(gòu)因子即可討論系統(tǒng)的自旋動力學(xué)特性.2 蜂巢晶格反鐵磁材料的關(guān)聯(lián)函數(shù)和自旋動力學(xué)我們首先對自洽方程組進(jìn)行數(shù)值計算，并在圖2中給出了蜂巢晶格反鐵磁材料的最近鄰關(guān)聯(lián)函數(shù)和次近鄰關(guān)聯(lián)函數(shù)(i≠i+η+η')隨溫度變化
喀什大學(xué)學(xué)報 2021年3期2021-09-06
- 鋰硫電池中鈷磷共摻雜MoS2催化性能的第一性原理研究
的2個S原子同時成鍵.對于P-Mo0.9Co0.1S2，2個Co原子位置不變，P原子替換兩者之間的1個S原子并與Co形成Co—P鍵.Fig.1 Top-view(A)and side-view(B)of the surface models2 結(jié)果與討論2.1 催化材料表面多硫化物的吸附研究了多硫化物S8，Li2S8，Li2S6，Li2S4，Li2S2和Li2S在未摻雜MoS2的（001）晶面、Co單摻雜Mo0.9Co0.1S2的（001）晶面及Co，P共
高等學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)報 2021年8期2021-08-16
- 團(tuán)簇Co2Mo2P3成鍵及熱力學(xué)穩(wěn)定性分析
從微觀角度探究其成鍵及熱力學(xué)穩(wěn)定性，希望為Co-Mo-P體系的研究提供更多的依據(jù)。1 模型和計算方法根據(jù)拓?fù)鋵W(xué)原理對團(tuán)簇Co2Mo2P3進(jìn)行空間立體結(jié)構(gòu)設(shè)計，運用Gaussian09程序?qū)Τ跏紭?gòu)型進(jìn)行模擬運算。利用密度泛函理論（Density functional theory，DFT）［11-13］，在B3LYP/Lanl2dz水平下，對設(shè)計的所有初始構(gòu)型分別于四重態(tài)、二重態(tài)進(jìn)行全參數(shù)優(yōu)化計算，逐個排除虛頻和相同構(gòu)型，最終得到8種穩(wěn)定構(gòu)型，其中包括4種二
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2021年2期2021-07-22
- 常見有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式與成鍵情況
子的雜化方式及其成鍵情況的不同，可以形成不同的官能團(tuán)，進(jìn)而體現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)[1]。所以，掌握有機(jī)化合物中各種原子的雜化方式及其成鍵情況是理解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要一環(huán)。本文針對常見有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式及其成鍵情況進(jìn)行了較為全面的歸納與整理，以方便讀者準(zhǔn)確地把握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。1 碳原子核外電子排布的基態(tài)與激發(fā)態(tài)碳原子核外有6個電子，基態(tài)電子排布為1s22s22p2。由于同處于第二電子層的2s軌道與2p軌道的能級相近，所以2s軌道
大學(xué)化學(xué) 2021年4期2021-06-03
- 團(tuán)簇Mo2S4的催化活性位點分析
的穩(wěn)定性好。2 成鍵分析原子間鍵長與鍵級是判斷各原子間成鍵強(qiáng)度的重要依據(jù)。鍵長越短，原子間重疊程度越大，成鍵強(qiáng)度越好。鍵級為負(fù)時，不利于兩原子間的成鍵；鍵級為正時，有利于兩原子間的成鍵。鍵級值越大，影響成鍵的能力越大。表2列出團(tuán)簇Mo2S4各優(yōu)化構(gòu)型中三種化學(xué)鍵平均鍵長和平均鍵級。Mo-Mo鍵的平均鍵長平均值最小，其成鍵強(qiáng)度最大，更易成鍵。Mo-S 鍵次之，S-S鍵最弱。Mo-Mo與S-S鍵級有正有負(fù)，Mo-S鍵級全為正值，說明三種鍵對構(gòu)型的作用結(jié)果并不單
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2021年6期2021-05-09
- 團(tuán)簇NiMo3P 的穩(wěn)定性及成鍵分析
s、p、d 雜化成鍵[13].本文在B3LYP/Lanl2dz 水平下，對Ni、Mo 原子采用Hay 的18-eECP 雙ξ 基組(3 s，3 p，3 d/2 s，2 p，2 d)[14]；P 原子采用Dunning/Huzinaga 雙ξ 基組(9 s，5 p/3 s，2 p)，且P 加極化函數(shù) ξP.d＝0.55[15].以上所有計算均在啟天計算機(jī)M4390 上完成.2 結(jié)果與討論2.1 團(tuán)簇NiMo3P的構(gòu)型與穩(wěn)定性以三角雙錐型、四棱錐型和平面五邊形
天津科技大學(xué)學(xué)報 2021年2期2021-04-22
- 基于X射線吸收譜研究鑭系錒系化合物成鍵共價性
漸深入[2]。對成鍵理論研究的不斷深入，也大大促進(jìn)了化學(xué)尤其是配位化學(xué)的發(fā)展。在元素周期表中，過渡金屬元素(d區(qū)元素)可與非金屬元素(p區(qū)元素)形成配合物，對過渡金屬配合物成鍵共價性的研究一直是配位化學(xué)研究的重點科學(xué)問題。通過分子軌道理論與配位場理論，化學(xué)家已經(jīng)對過渡金屬的d軌道與配體的p軌道的成鍵行為有了比較清晰的認(rèn)識[3]。在元素周期表中，4f區(qū)過渡元素(鑭系元素)和5f區(qū)過渡元素(錒系元素)統(tǒng)稱為f區(qū)元素，它們的很多性質(zhì)與過渡金屬類似，但同時其又表現(xiàn)
核化學(xué)與放射化學(xué) 2021年2期2021-04-20
- 氟磷灰石Ca位點成鍵特性的密度泛函理論研究*
Ca形成化學(xué)鍵，成鍵強(qiáng)度往往與Ca位點活性相關(guān)。開展氟磷灰石Ca位點成鍵特性研究，可從原子層次判斷Ca1和Ca2位點化學(xué)活性相對大小，為研究脂肪酸捕收劑在氟磷灰石Ca位點吸附，從而為選擇合適浮選捕收劑提供一定理論參考。本研究基于DFT的第一性原理，采用Materials Studio軟件中CASTEP模塊，計算了氟磷灰石Ca1和Ca2位點成鍵態(tài)密度、Mulliken電荷和鍵布居、電荷密度和差分電荷密度，從原子層次分析了氟磷灰石Ca1和Ca2位點成鍵特性，確
貴州科學(xué) 2021年1期2021-03-08
- 氧化石墨烯褶皺行為與結(jié)構(gòu)的分子模擬研究*
注意同一個碳原子成鍵數(shù)量要小于等于4.最后將相應(yīng)氧化位點的碳原子坐標(biāo)上下左右平移,在平移后的位置添加相應(yīng)的含氧基團(tuán)原子,平移的距離根據(jù)氧化石墨烯片層上不同類型原子間的鍵長決定.本文研究了羥基和環(huán)氧基兩種含氧基團(tuán),其中羥基中氧原子與石墨烯片層上碳原子的鍵長為1.36?,羥基中氧原子與氫原子的鍵長為0.98?,環(huán)氧基中氧原子與石墨烯片層上碳原子的鍵長為1.44?.模擬過程中制備了f等于15%,25%和50%,s分別等于0和1以及f等于50%,s分別等于0.25
物理學(xué)報 2020年19期2020-10-22
- 團(tuán)簇Ti4P的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及成鍵分析
文從結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性和成鍵特點這兩個微觀角度對團(tuán)簇Ti4P進(jìn)行分析研究，希望能夠為今后Ti-P體系的研究提供依據(jù)。1 模型設(shè)計和計算方法1.1 模型設(shè)計采用拓?fù)鋵W(xué)原理[17]，將團(tuán)簇Ti4P所有可能存在的構(gòu)型設(shè)計出來，最終得到七種初始構(gòu)型，分別為三角雙錐、戴帽三角錐、四棱錐三類幾何構(gòu)型。1.2 計算方法在密度泛函理論[18]的支持下，使用B3LYP/Lan12dz[19]量子水平對團(tuán)簇Ti4P在二、四重態(tài)下所有可能存在的構(gòu)型進(jìn)行了全參數(shù)優(yōu)化計算，將所有虛頻、不存
安陽工學(xué)院學(xué)報 2020年4期2020-09-11
- 團(tuán)簇Ti4P的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及成鍵分析
4P結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性和成鍵特點進(jìn)行分析研究，希望能夠為今后Ti-P體系的研究提供依據(jù)。1 模型設(shè)計和計算方法依據(jù)拓?fù)鋵W(xué)原理［10］，將團(tuán)簇Ti4P所有可能存在的構(gòu)型設(shè)計出來，在密度泛函理論［11］的支持下，使用B3LYP/Lan12dz［12］量子水平對團(tuán)簇Ti4P在二、四重態(tài)下所有可能存在的構(gòu)型進(jìn)行了全參數(shù)優(yōu)化計算，將所有虛頻、不存在的構(gòu)型以及相同的構(gòu)型一一進(jìn)行排除，最終得到了7種優(yōu)化構(gòu)型。對Ti原子采用Hay P J［13］等人的含相對論校正的有效核電勢價電
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2020年2期2020-07-25
- 團(tuán)簇Co4P的成鍵及HOMO和LUMO軌道貢獻(xiàn)
4P各優(yōu)化構(gòu)型的成鍵以及HOMO和LUMO的軌道貢獻(xiàn)率進(jìn)行分析， 彌補(bǔ)了Co-P體系微觀理論的知識空白， 并且為今后Co-P體系的研究提供了一定的理論依據(jù).1 理論和方法以拓?fù)鋵W(xué)原理[9]為理論依據(jù)， 設(shè)計出團(tuán)簇Co4P所有可能存在的初始構(gòu)型， 運用密度泛函理論(Density Functional Theory， DFT)[10-11]方法， 在B3LYP/Lanl2dz水平下對團(tuán)簇Co4P的所有初始構(gòu)型進(jìn)行全參數(shù)優(yōu)化和數(shù)據(jù)計算， 計算中對P加極化函數(shù)ξ
中北大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2020年4期2020-07-13
- 團(tuán)簇CoMg2B2的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性、成鍵及電子性質(zhì)研究
B2的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、成鍵以及電子性質(zhì)三個方面進(jìn)行量化分析，為非晶態(tài)Co-Mg-B合金的相關(guān)研究提供具有價值的信息參考，希望在Co-Mg-B非晶態(tài)合金體系的研究中作出更多的貢獻(xiàn)。1 計算方法根據(jù)拓?fù)鋵W(xué)原理[13]，利用密度泛函理論[14-15]（density functional theory，DFT）方法，對團(tuán)簇CoMg2B2二、四重態(tài)所有可能存在的構(gòu)型在B3LYP/Lan12dz水平下進(jìn)行全參數(shù)優(yōu)化和頻率計算。運用文獻(xiàn)[16]對金屬和非金屬的研究方法對團(tuán)簇
阜陽師范大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2020年2期2020-06-13
- 基于高考試題中大π鍵問題的探究
“頭碰頭”的形式成鍵，定義為σ鍵，兩原子間共價鍵以“肩并肩”的形式成鍵，定義為π鍵。（二） 介紹一般大π鍵的形成過程大π鍵，則是指兩個以上的原子處于同一個平面，存在平行的p軌道，進(jìn)行“肩并肩”重疊形成的共價鍵。高中階段大π鍵用符號Πnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。（三） 構(gòu)建新的解決問題辦法大π鍵的形成要求是：參與形成大π鍵的原子處于同一個平面，而且每個原子都有垂直于平面、相互平行的p軌道;參與形成大π鍵的電子數(shù)n
考試周刊 2019年82期2019-12-04
- 二元硼鋁復(fù)合團(tuán)簇B7Al20-和B7Al30-的結(jié)構(gòu)、成鍵和芳香性研究
探索硼團(tuán)簇結(jié)構(gòu)和成鍵的實驗和理論研究開辟了平面硼 (planar boron) 的新大陸。研究發(fā)現(xiàn)多達(dá)40個原子構(gòu)成的硼陰離子團(tuán)簇均具有平面或準(zhǔn)平面結(jié)構(gòu),而硼陽離子團(tuán)簇在16個原子附近觀察到平面向管狀結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變。硼團(tuán)簇的平面性源于其缺電子性。平面硼團(tuán)簇除去外圍B—B單鍵之外,還存在離域π/σ鍵[9],導(dǎo)致該體系具有芳香性、反芳香性和沖突芳香性。此外,硼化學(xué)的新發(fā)展還包括動力學(xué)流變性納米轉(zhuǎn)子[14-19]、硼羰基化合物[20-21]、硼球烯 (borosph
山西大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2019年2期2019-05-31
- 一氧化碳在鈷表面活化的軌道相互作用解析
雜化得到,CO的成鍵強(qiáng)度被削弱是因為在雜化軌道1π上碳被極化,形成π吸引作用,該解釋認(rèn)為金屬對CO的反饋是非直接的dxz,yz→2π*。而雜化軌道dσ是CO的5σ與dz2雜化得到,通過電子重新分配形成的雜化σ軌道抑制了雜化軌道1π上碳的極化作用,產(chǎn)生σ排斥作用,π吸引和σ排斥作用共同影響CO-metal的相互作用。在2014年[21],Nicholas在π-σ模型的基礎(chǔ)上,通過分析吸附的CO的電荷、極性、電子密度去判斷CO-metal的相互作用。本文借鑒當(dāng)
山西大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2019年1期2019-02-15
- 不按套路成鍵的碳
面氧原子與兩個氫成鍵，而氨氣（NH3）中氮原子要結(jié)合三個氫？這其實都可以通過8電子穩(wěn)定原則解釋。眾所周知，能量最低原理是自然界中一種普遍存在的規(guī)律，因為能量越低越穩(wěn)定，就像與山頂和山坡上的大石頭相比，山谷里的石頭最穩(wěn)定一樣。而兩個原子結(jié)合后能量會降低。但是鍵也不是胡亂組成的，研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)組成鍵雙方原子的最外層電子均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)時，能量較低，所以形成的分子會比較穩(wěn)定。因此，比如說碳原子原本最外層電子有4個，所以在典型的分子中，它傾向于和其他原子“借取”4
科學(xué)之謎 2018年5期2018-07-26
- 自然軌道福井函數(shù)和成鍵活性描述符應(yīng)用于解釋苯硫醌和1,3-二烯的[2 + 4] 和[4 + 2]環(huán)加成反應(yīng)中的成鍵機(jī)理
閆超咸，楊帆，吳睿智，周大剛，楊興，周盼盼蘭州大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院，甘肅省有色金屬化學(xué)與資源利用重點實驗室，功能有機(jī)分子化學(xué)國家重點實驗室，蘭州 7300001 In troductionMono-ortho-thioquinones1–4w ith the general formula 1 can serve as electron-poor heterodienes to react w ith many alkenes w ith the genera
物理化學(xué)學(xué)報 2018年5期2018-05-25
- 高考化學(xué)中一種解決中心原子雜化、成鍵等問題的有效方法
分子的雜化類型、成鍵情況和立體構(gòu)型等提供了較為系統(tǒng)的方法，特別能解決高考題的《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修模塊中涉及的判斷中心原子雜化類型和大π鍵的相關(guān)題型。關(guān)鍵詞：雜化類型；分子構(gòu)型；中心原子；成鍵對于很多高中生而言，軌道雜化的相關(guān)認(rèn)識總是十分模糊，對于常見分子的中心原子雜化、成鍵等問題的認(rèn)識也不夠深入。為什么H2O中O為sp3雜化，為什么H2O的O會有孤對電子，為什么同為sp3雜化的H2O、CH4和NH3卻有著不同的構(gòu)型，這些都讓學(xué)生產(chǎn)生極大的困惑。這是由于雜
考試周刊 2018年39期2018-04-19
- 重元素多重金屬－金屬鍵的新發(fā)現(xiàn)：U≡Fe三重鍵
下均可以參與化學(xué)成鍵，這使得錒系元素的成鍵情況比過渡金屬要復(fù)雜得多。然而涉及錒系元素的實驗研究非常困難，到目前為止只有少數(shù)實驗合成的化合物具有弱的錒系-過渡金屬單鍵和雙鍵特性4。最近，東華理工大學(xué)池超賢博士、清華大學(xué)李雋教授課題組和復(fù)旦大學(xué)周鳴飛教授課題組合作，首次在氣相環(huán)境下制備和表征了具有U≡Fe三重鍵的UFe(CO)3?和OUFe(CO)3?絡(luò)合物，相關(guān)結(jié)果發(fā)表在上5。他們利用脈沖激光濺射-超聲分子束載帶技術(shù)在氣相條件下制備鈾-鐵異核羰基化合物負(fù)離子
物理化學(xué)學(xué)報 2017年9期2018-01-11
- 淺談高中化學(xué)共價鍵成鍵元素正確表述的方法
談高中化學(xué)共價鍵成鍵元素正確表述的方法毛昕怡 湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高中化學(xué)同初中化學(xué)相比，不僅是題目難度增加，更重要的是高中化學(xué)的抽象性比較強(qiáng)，這也就導(dǎo)致了部分學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中存在著較大的困難，所以加強(qiáng)對高中化學(xué)相關(guān)知識點的理解，才能夠有效解決化學(xué)學(xué)習(xí)過程中存在的問題，提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率以及學(xué)習(xí)成績?；谶@樣的背景之下，本文對共價鍵以及成鍵元素的表述方法進(jìn)行了分析，以此指導(dǎo)高中生化學(xué)課程的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)反應(yīng) 共價鍵 成鍵元素 表達(dá)方法在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，
數(shù)碼世界 2017年9期2017-12-27
- 團(tuán)簇V3BP成鍵及活性位點的研究
1）團(tuán)簇V3BP成鍵及活性位點的研究崔遠(yuǎn)東，方志剛，趙振寧，張 偉，劉 琪，徐詩浩，韓建銘（遼寧科技大學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院，遼寧 鞍山 114051）密度泛函理論結(jié)合拓?fù)鋵W(xué)原理，在B3LYP/Lan12dz水平下對團(tuán)簇V3BP各個可能構(gòu)型進(jìn)行優(yōu)化和頻率計算，現(xiàn)對其成鍵、軌道貢獻(xiàn)及活性位進(jìn)行研究。結(jié)果表明金屬-非金屬鍵（V-P、V-B）是團(tuán)簇V3BP穩(wěn)定性的主要貢獻(xiàn)者。金屬原子V是團(tuán)簇V3BP潛在的活性位點。構(gòu)型1（4）～5（4）化學(xué)穩(wěn)定性好，構(gòu)型10（2）的反
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2017年4期2017-11-30
- 不同茂金屬化合物結(jié)構(gòu)優(yōu)化分析*
不同茂金屬化合物成鍵步驟存在的差異，特別是優(yōu)化步驟時產(chǎn)生的能量變化、最大梯度、最大位移量。1 實驗1.1 原材料所選的茂金屬化合物，Alfa Aesar，a Johnson Matthey Company生產(chǎn)，純度在97%。采用的DFT軟件為Material Studio 5.5。1.2 模擬細(xì)節(jié)采用DFT軟件中Dmol3模塊對茂金屬化合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行模擬，任務(wù)欄選擇：能量；功能參數(shù)選擇GGA的PBE；性能選擇：電荷分布。2 結(jié)果與討論2.1不同茂金屬化合物成
合成材料老化與應(yīng)用 2017年5期2017-11-03
- 團(tuán)簇Ni3 CoP的成鍵和催化性質(zhì)
Co-P的結(jié)構(gòu)、成鍵及催化活性展開研究，依據(jù)文獻(xiàn)［8］實驗中所涉及的Ni原子、Co原子、P原子的相應(yīng)原子比，設(shè)計了團(tuán)簇Ni3CoP模型，在較高量子化學(xué)水平下對其加以探討，以期為Ni系非晶態(tài)合金Ni-Co-P的研究與發(fā)展提供有價值的信息。1 計算方法由拓?fù)鋵W(xué)原理，對團(tuán)簇Ni3CoP初始構(gòu)型進(jìn)行設(shè)計，基于密度泛函理論方法（Density functional theory，DFT）［17］，在較高量子化學(xué)B3LYP/lanl2dz水平下對其所有可能的構(gòu)型進(jìn)行頻
遼寧科技大學(xué)學(xué)報 2017年6期2017-04-10
- 溫度對GaN(0001)表面吸附生長TiO2分子的影響*
n布居分析、表面成鍵電子密度分布(ELF)以及擴(kuò)散系數(shù)等性質(zhì)。結(jié)果表明，溫度會影響TiO2分子中兩個O原子與GaN表面兩個Ga原子成鍵順序；500 ℃時O2—Ga3成鍵的時間最早，TiO2在GaN(0001)表面吸附生長的速率最快。600 ℃下TiO2分子在物理吸附階段的擴(kuò)散系數(shù)比在500 ℃下擴(kuò)大了接近100倍，500 ℃時O—Ga1的局域電荷分布ELF值最大為0.750，說明500 ℃下O—Ga1鍵共價性最強(qiáng)。由此可見，TiO2分子在GaN(0001)
功能材料 2016年10期2016-11-12
- 物理截斷與電子局域函數(shù)結(jié)合法研究Ge2Sb2Te5非晶態(tài)原子成鍵
Te5非晶態(tài)原子成鍵王鑫洋1陳念科2王雪鵬2張斌1陳志紅1李賢斌2劉顯強(qiáng)1（1.北京工業(yè)大學(xué)固體微結(jié)構(gòu)與性能研究所北京市重點實驗室，北京 100124；2.吉林大學(xué)電子科學(xué)與工程學(xué)院，吉林長春 132000）采用物理截斷與電子局域函數(shù)相結(jié)合的方法，可以提高非晶態(tài)結(jié)構(gòu)分析的準(zhǔn)確性，并已在GeTe二元非晶結(jié)構(gòu)分析中得到應(yīng)用。本文將該方法應(yīng)用于三元系Ge2Sb2Te5合金非晶結(jié)構(gòu)的分析中，確定了分析Ge2Sb2Te5非晶結(jié)構(gòu)合理的物理截斷長度為3.20，電子局域
中國科技縱橫 2016年17期2016-10-20
- 運用價層電子對互斥理論判斷分子構(gòu)型
電子數(shù)加上配體在成鍵過程中提供的電子數(shù)，如CCl4：4+1×4=8②氧族元素的原子作中心原子時，價電子數(shù)為6，如H2O、H2S；作配體時，提供電子數(shù)為0，如在CO2中O提供的是0個電子。③處理離子體系時，要加減離子價。如：PO3-4：5+0×4+3=8；NH+4：5+1×4-1=8。④總數(shù)除以2，即可得電子對數(shù)：總數(shù)為奇數(shù)時，對數(shù)進(jìn)1。例如：總數(shù)為9，對數(shù)為5。⑤中心原子價層電子對數(shù)計算公式：價層電子對數(shù)=（中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)-離子電荷
中學(xué)化學(xué) 2016年1期2016-04-13
- H2+體系中成鍵體系和反鍵體系能量與電子分布關(guān)系的研究
3）H2+體系中成鍵體系和反鍵體系能量與 電子分布關(guān)系的研究姚樹文,候振雨（河南科技學(xué)院,河南新鄉(xiāng)453003）利用Hartree-Fock理論計算方法研究了H2+體系在不同鍵長的條件下,成鍵體系和反鍵體系的總能量、動能、勢能隨電子分布的規(guī)律.通過分析計算結(jié)果,發(fā)現(xiàn)成鍵體系總能量隨第一個原子軌道系數(shù)a1的變化先減小后增大,動能隨第一個原子軌道系數(shù)a1的變化先減小后增大,勢能隨第一個原子軌道系數(shù)a1的變化先增大后減小.無論是成鍵體系總能量還是反鍵體系總能量,
河南科技學(xué)院學(xué)報(自然科學(xué)版) 2015年6期2015-04-07
- 結(jié)構(gòu)化學(xué)中的VSEPR理論與八隅體規(guī)則
中的價電子對包括成鍵電子對(bond pairs，BP)和孤電子對(lone pairs，LP)。他們認(rèn)為電子對作用相等, 所有電子對都占有一定的空間, 而且所有的電子對都相互排斥, 稱為Sidgwick-Powell理論。1957年，Gillespie和Nyholm[3]發(fā)展了Sidgwick-Powell理論，進(jìn)一步預(yù)測和解釋了一些分子的結(jié)構(gòu)；此后，Gillespie擴(kuò)充完備了上述觀點，提出了VSEPR理論[ 4-6]。VSEPR理論忽略了許多次要因素
大學(xué)化學(xué) 2015年6期2015-01-05
- 相對論效應(yīng)在分子結(jié)構(gòu)教學(xué)中的案例分析*
介紹相對論效應(yīng)對成鍵軌道的影響;其次，在之前研究工作的基礎(chǔ)上［4］，選取第ⅥB族金屬氫化物為研究對象，討論相對論效應(yīng)對第ⅥB族金屬氫化物結(jié)構(gòu)變化趨勢的影響以及UH6正八面體構(gòu)型的成因。希望通過本文的探討，能夠使學(xué)生認(rèn)識到利用相對論效應(yīng)這一基本物理學(xué)規(guī)律，可以幫助解釋許多過渡金屬化合物結(jié)構(gòu)及成鍵中的“反?，F(xiàn)象”。1 相對論效應(yīng)簡介1.1 直接相對論效應(yīng)離核越近的電子受到核的吸引越強(qiáng)，其平均速度越大;當(dāng)其平均運動速度較光速不能忽略時，其相對論效應(yīng)便越發(fā)顯著。相
大學(xué)化學(xué) 2014年3期2014-09-18
- 中學(xué)雜化軌道理論學(xué)習(xí)要點
雜化，以達(dá)到減小成鍵阻力、增強(qiáng)成鍵能力的目的。所以，中心原子的軌道雜化是成鍵過程中受周圍原子的作用而發(fā)生的，故多原子分子在形成時幾乎都要發(fā)生軌道雜化。（2）沒有電子占據(jù)的原子軌道是不可能發(fā)生雜化的，除非在成鍵過程中有其他軌道的電子填入該軌道中；參與雜化的原子軌道（價電子軌道）的能量相近。（3）參與了雜化的軌道在形成分子時未必都能成鍵。對參與了雜化而又沒有參與成鍵的軌道上的電子稱為孤電子對；有雜化軌道參與的成鍵為σ鍵，沒有雜化軌道參與的成鍵往往為π鍵；π鍵相
中學(xué)化學(xué) 2014年4期2014-09-09
- CuI催化溴代苯與L-纈氨酸的反應(yīng)機(jī)理的研究
4]計算了相應(yīng)的成鍵臨界點(BCP)和成環(huán)臨界點(RCP)電荷密度,分析了成鍵特征,所有計算均采用Gaussian 09程序[15].圖1 CuI催化的L-纈氨酸與溴代苯C—N偶聯(lián)反應(yīng)Fig.1 Copper-catalyzed C—N coupling reaction of aryl halides with α-amino acids圖2 CuI催化L-纈氨酸與溴苯的反應(yīng)機(jī)理Fig.2 Detailed route of CuI-catalyzed
四川師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2014年2期2014-08-07
- 模擬扮演法在中職有機(jī)化學(xué)教學(xué)中的嘗試——以“碳原子之間自相成鍵”為例
“碳原子之間自相成鍵”這個知識點，結(jié)合圖片來講解模擬扮演法的理論基礎(chǔ)及其在教學(xué)中的嘗試，為兄弟院校的化學(xué)教師提供行之有效的教學(xué)參考。1 模擬扮演法的理論基礎(chǔ)因所有的有機(jī)化合物都含有碳原子，碳原子最外層電子共有4個，能與其他原子以共價鍵結(jié)合，組成烴及烴的衍生物。筆者把“碳原子最外層的4個電子”比喻成“人的兩只手和兩只腳”，而且手腳都是等同的，如圖1所示。圖1 碳原子最外層4個電子比喻成人的四肢2 運用實例：碳原子之間自相成鍵“碳原子之間自相成鍵”是中職有機(jī)化
衛(wèi)生職業(yè)教育 2013年2期2013-07-27
- 價層電子對互斥理論中兩個問題的討論
多教材使用σ-π成鍵理論解釋VSEPR理論在含有多重鍵分子構(gòu)型方面的結(jié)論，而這些結(jié)論卻是基于Pauli的彎鍵理論建立的。因此，本文著重通過對C2H4分子的討論，闡述VSEPR理論討論含有多重鍵分子構(gòu)型的理論基礎(chǔ)；另外，介紹了含有5個電子對的AL5分子的特殊性質(zhì)，并提出運用該構(gòu)型分子判斷電子對相互排斥作用的大小。1 VSEPR理論有關(guān)多重鍵的討論在現(xiàn)今教材中討論中心原子與配體之間通過多重鍵(即雙鍵和三鍵)結(jié)合時，均指出共價雙鍵和共價三鍵都當(dāng)作一個共價單鍵來處
大學(xué)化學(xué) 2012年6期2012-09-25
- TiO2分子在GaN(0001)表面吸附的理論研究*
01)表面的吸附成鍵過程、吸附能量和吸附位置．計算結(jié)果表明不同初始位置的TiO2分子吸附后，Ti在fcc或hcp位置，兩個O原子分別與表面兩個Ga原子成鍵，Ga—O化學(xué)鍵表現(xiàn)出共價鍵特征，化學(xué)結(jié)合能達(dá)到7.932—7.943eV，O—O連線與GaN［1120］方向平行，與實驗觀測(100)［001］TiO2//(0001)［1120］GaN一致．通過動力學(xué)過程計算分析，TiO2分子吸附過程經(jīng)歷了物理吸附、化學(xué)吸附與穩(wěn)定態(tài)形成的過程，穩(wěn)定吸附結(jié)構(gòu)和優(yōu)化結(jié)果一
物理學(xué)報 2011年10期2011-11-02
- 基于密度泛函理論解讀不同高密度儲氫材料釋氫能力*
可以表征儲氫材料成鍵的強(qiáng)弱，能隙越寬，鍵斷開越難，釋氫溫度就越高;LiNH2價帶頂成鍵峰主要由Li—N成鍵貢獻(xiàn)，N—H鍵構(gòu)成較低的峰，使得LiNH2儲氫材料的帶隙雖很窄釋氫溫度卻較高，且放氫過程中有氨氣放出;合金化使得幾種高密度儲氫材料的帶隙變窄，費米能級進(jìn)入導(dǎo)帶，從而使它們的釋氫性能大大改善;電荷布居分析發(fā)現(xiàn)LiBH4中B—H鍵最強(qiáng)，LiNH2中H—N鍵最弱，因此LiNH2中H相對容易放出.合金化后，各儲氫材料中X—H鍵強(qiáng)度都有所降低，且LiMgNH2中
物理學(xué)報 2011年2期2011-10-23
- Al-Sc金屬間化合物的電子結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性和熱力學(xué)性質(zhì)
電子結(jié)構(gòu)，分析其成鍵情況，并采用基于第一性原理的熱力學(xué)計算公式，計算各相的生成焓、結(jié)合能、德拜溫度、體彈模量和自由能。結(jié)果表明：Al-Sc金屬間化合物在費米面以下，主要通過Al s?Sc d和Al p?Sc d雜化成鍵，在費米面以上則以Sc d成鍵為主；隨著Al在各相中所占比例的增大，體系中共價性增大，穩(wěn)定性提高，且AlSc與AlSc在低能級區(qū)成鍵電子較多，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定。在 4個化合物中， K時合金化形成能力最強(qiáng)的是 AlSc(H=?5. kJ/mol)，
中國有色金屬學(xué)報 2010年5期2010-09-29
- 能量分解法在羰基配合物成鍵本質(zhì)研究中的應(yīng)用*
解法在羰基配合物成鍵本質(zhì)研究中的應(yīng)用*王斌舉 夏文生＊＊張俊 萬惠霖(廈門大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院固體表面物理化學(xué)國家重點實驗室 福建廈門361005)借助量子化學(xué)能量分解法的思想，以對Cr(CO)6及TMq(CO)6(TMq=Hf2－，Ta－，W，Re+，Os2+，Ir3+)中金屬-羰基的成鍵中能量貢獻(xiàn)的分解分析為例，對金屬-羰基成鍵中不同類型的相互作用和成鍵本質(zhì)進(jìn)行了分析和總結(jié)，并與人們傳統(tǒng)的認(rèn)識進(jìn)行了比較。CO在金屬表面上的化學(xué)吸附，及CO與過渡金屬間的配位
大學(xué)化學(xué) 2010年4期2010-07-02